【文档说明】广东省三校“决胜高考，梦圆乙巳”2024-2025学年高三上学期第一次联合模拟考试 化学试题 Word版.docx，共(7)页，1.254 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前2024-2025学年度上学期广东省三校“决胜高考，梦圆乙巳”第一次联合模拟考试学校：_____姓名：_____班级：_____考号：_____注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题

答案后，请2B用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。一、单选题：本大题共16小题，共44分。1.下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是

A.水泥B.木材C.陶瓷D.铝合金2.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢C.金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D

.PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶3.有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，

由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.A3BC4B.A2BC4C.A2BC3D.ABC44.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A.电解熔融3AlClB.加热3CaCOC.电解熔融NaClD.氯化钠与铝粉高温共

热5.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A.2BaCl溶液中滴加24HSOB.盐酸和氧化铜反应C.铁片放入4CuSO溶液中D.氢气还原氧化铜6.下列说法正确的是A.不粘锅的原料为烃类化合物B.分子组成相差1个或若

干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物C.石油分馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化D.油脂在酸性或碱性条件下都能发生水解反应制取肥皂7.下列说法正确的是A.甲烷，乙烷和丙烷的一氯取代物都只有一种B

.十六烷催化裂化可生成8个碳原子的烷烃和烯烃C.等质量的苯乙烯和甘油完全燃烧时，生成水的质量相等D.环己烷和环己烯两种液态有机物都可以使溴水层褪色，且褪色原理相同8.下列解释实验事实的反应方程式不正确的是A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H

2OB.用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3D.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-9.X、Y、Z、W是短周

期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物

的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素的氧化物是含有极性键的非极性分子10.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注的焦点。其中一种镁电池的反应为放电充电34

x34xMg+MoSMgMoS，则镁电池放电时，下列说法错误的是A.2Mg+向正极迁移B.正极的电极反应式为2x3434MoS+2xe=MoS−−C.34MoS发生氧化反应D.负极的电极反应式为2+xMg2xe=xMg−−11.有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容

积的绝热容器。在起始温度相同时向其中分别充入1molA2和3molB2，发生如下反应A2(g)+3B2(g)2X2(g)，一段时间后都达到平衡，三个容器中的A2的转化率大小为A.甲＞乙＞丙B.乙＞甲＞丙C.丙＞甲＞乙D.甲＞丙

＞乙12.下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是A.粗盐提纯时不溶物的分离B.验证氨气极易溶于水C.制备乙酸乙酯D.除去乙烷中混有的乙烯13.石墨烯可转化为富勒烯(C60)，科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合

物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。下列说法不正确的是A.C60和石墨烯互为同素异形体B.该富勒烯化合物化学式为K3C60C.C60周围等距且距离最近的C60的数目为6D.该晶体的密度为3330A2837gcmNa10−−14.下列有关实验装置进行相应实验，能达

到实验目的的是的的A.图1可用于吸收多余NOB.图2可用于检验SO2的漂白性C.图3可用于说明铜与浓硝酸反应的能量变化D.图4可用于测定CO2的生成速率15.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.22NaO中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：

1B.第IA族又名碱金属族C.135HCl、237HCl、两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D.由于还原性：2SCl−−，故硫元素的非金属性强于氯元素16.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A.将SO2通入KMnO4溶液中：2MnO-4+5SO2+2H

2O=2Mn2++5SO2-4+4H+B.将Fe(OH)2溶于过量稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al(OH)3

↓+CO2-3D.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2SO2-4+2Ba2++3OH−=Fe(OH)3↓+2BaSO4↓二、填空题：本大题共1小题，共14分。17.随着人类对温室效应和资源短缺等问题重视，如何

降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O

(g)△H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。②该反应的平衡常数表达式为K=_________。③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是_________

__。A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2的的的⑵有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_______(填“是”、“否”)可行，理由是：______

_。三、流程题：本大题共1小题，共16分。18.高锰酸钾是中学常用化学试剂，工业上常以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料进行制备，主要工艺流程如下图：已知：3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O物质KMnO4K2HPO

4K2SO4CH3COOKKClK2CO3293K溶解度/g6.415011.121734111（1）原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是__________。（2）①中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol，写出化学

反应方程式_________。（3）从反应机理和产物分离角度考虑，③可用磷酸，也可用下列________试剂。A．醋酸B．盐酸C．硫酸D．CO2（4）下列描述不正确的是_________。A．操作⑤中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤B．抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的

滤纸C．可用无水乙醇洗涤产品提高纯度D．KMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率（5）粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：a．加入洗涤剂至浸没固体；b．洗涤剂缓慢通过；c．洗涤剂快速通过；d．关小水龙头；e．开大水龙头；f．重复2～3次。请选出正确的操作并排序________。（操作可重复使

用）（6）高锰酸钾产品的纯度测定：准确称取0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象__________。滴定前和滴定后

的液面见下图。计算出高锰酸钾的纯度为_______。四、实验题：本大题共1小题，共16分。19.六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W

)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入WO3。先通N2，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通H2，对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为___，证明WO3已被完全还原的现象是___。(2)WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，

停止通H2；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl2；⑥……。碱石灰的作用是___；操作④是___，目的是___。(3)利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如

下：①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。②滴定：先将

WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO3−离子交换柱发生反应：WO24−+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO3−；交换结束后，向所得含IO3−的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO3−+5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生

反应：I2+2S2O23−=2I-+S4O26−。滴定达终点时消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL，则样品中WCl6(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为___。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将___(填“偏大”“偏小

”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。五、推断题：本大题共1小题，共10分。20.有机物W是一种抗失眠药，W的一种合成路线如下图所示。已知：(ⅰ)(ⅱ)回答下列问题：（1）A具有的官能团名称是_____。

（2）B的化学名称是_____。（3）反应②的反应类型为_____。（4）反应④中，Y的结构简式为_____。（5）写出反应⑤的化学方程式：_____。（6）C的某同系物Z的分子式为86CHClFO，满足下列条件的化合物Z的同分异构体有_____

种(不考虑空间异构)。①核磁共振氢谱图显示有6种不同化学环境的氢原子②能与3FeCl溶液发生显色反应③除苯环外不含其他环（7）以甲苯为主要原料设计合成的合成路线有机溶剂和无机试剂任选_____。