【文档说明】吉林省长春外国语学校2020-2021学年高一下学期第二次月考化学试题 含答案.docx，共(10)页，242.874 KB，由小赞的店铺上传

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长春外国语学校2020-2021学年下学期第二次月考高一年级化学会考模拟试卷出题人：审题人：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形

码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在

草稿纸、试题卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32第Ⅰ卷选择题一、单选

题（每小题2分，共60分）1．硫酸的摩尔质量是()A．98B．98gC．98molD．98g/mol2．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油的产量B．乙烯的产量C．天然气的产量D．汽油的产

量3．下列物质既属于钠盐,又属于含氧酸盐的是()A．Na2SO4B．NaClC．K2SO4D．NaOH4．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（）A．B．C．D．5．下列各组元素，属于同一周期的一

组是（）A．H、Li、NaB．Na、Mg、CaC．Al、P、SD．N、O、Cl6．考古中常利用146C测定一些文物的年代。146C核素的中子数为（）A．6B．8C．14D．207．下列名言名句中隐含化学变化的是()A．望穿秋水B．涂脂抹粉C．火上浇油D．水乳交融8．下列物质属

于电解质的是（）A．AgB．NaCl溶液C．蔗糖D．KOH9．下列仪器中一般不用作反应容器的是()A．试管B．烧瓶C．烧杯D．量筒10．1L1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有SO42-的物质的量浓度是（）A．1mol/LB．20mol/L

C．3mol/LD．2mol/L11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．H+、CO23−、SO24−B．Mg2+、OH-、NO3−C．Ba2+、H+、OH-D．Cu2+、NO3−、SO24−12．实验

室制取气体时，不．能用排空气法收集的是（）A．NOB．NO2C．NH3D．SO213．下列物质属于混合物的是()A．氨水B．冰醋酸C．液氯D．碳酸钠14．下列属于吸热反应是（）A．金属钠与水的反应B．盐酸与氢氧化钠的反应C．铝与氧化铁的铝热反应D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应1

5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（）A．豆浆B．雾C．NaCl溶液D．氢氧化铁胶体16．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）A．CuB．FeC．AlD．Ag17．海水中，除了氢、氧元素以外，含量最多的元素是（）A．氯B．钠C．镁D．钙18．Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到

的是（）A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动C．Na沉在水下D．Na熔成光亮小球19．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．20．已知CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH，该反应的反应类型是（）A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．氧化反应21．下列物

质与水混合后静置，不会．．出现分层现象的是（）A．汽油B．苯C．四氯化碳D．乙醇22．下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（）A．过氧化钠（淡黄色）B．NO2（红棕色）C．NO（无色）D．铁锈（黑色）23．下列物质中属于有机物的是（）A．氯

化钾B．二氧化碳C．碳酸钠D．乙烷24．如图所示的原电池装置中，反应原理为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。下列说法正确的是（）A．该反应为复分解反应B．该反应为非氧化还原反应C．电池中锌为正极D．铜电极得到电子25．氧化还原反应的本质是()A．元素化合价的升降B．电子的转移C

．有氧元素参加的反应D．原子的重新组合26．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是()A．AlCl3B．NaAlO2C．Al(OH)3D．Na2CO327．灼烧某固体时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该固体一定含有的元素是（）A．MgB．KC．AlD．Ca28．下列物质中既含有共

价键又含有离子键的是()A．CaOB．KClC．NaOHD．H2SO429．关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是（）A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D．化学反应达到反

应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等30．下列实验操作正确的是（）A．用镊子将金属钠从煤油中取出B．闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口C．皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线第II卷非选择题二、综合填空题

（每空1分，共20分）31．现有下列5种物质：①空气②CO2③乙醇④CaCO3⑤Al(OH)3；按要求填空（填代号）：(1)属于混合物的是_______；(2)属于氧化物的是_______；(3)属于碱的是_______；(4)属于有机物的是_

______；(5)属于盐的是_______。32．下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题；（1）④表示的元素是___(填元素符号)；（2）②、③两种元素相比较，原子半径较大的是___(填元素

符号)；（3）写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式___；（4）③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③____⑤(填“<”或“>”)。33．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的

值)。(1)标准状况下，0.2mol氨气的体积是__________，其中含有的NH3分子数是__________，含氢原子数是_______。(2)H2SO4的摩尔质量是________，49g的H

2SO4中含有______mol氧原子,能与______molNaOH恰好完全反应。(3)将0.5molNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是________。34．请根据题意选择下

列物质，并用其字母代号填空：A．明矾KAl(SO4)2B．Fe2O3C．NaHCO3D．水玻璃(1)使焙制糕点松软可以添加_________；(2)要使含泥沙的水变澄清，可使用_________；(3)一种红棕色粉末，

常用作红色油漆和涂料的是_________；(4)可用作防火材料的是_________。三、实验题（10分）35.某化学小组进行NaHCO3热稳定性实验,并检验部分分解产物,请回答下列问题:(1)图中仪器A的名称是

,图中仪器B的名称是。(2)按上图连接装置后,首先应检查装置的。(3)仪器A管口向下倾斜的原因是。(4)开始加热后,C管中出现现象,证明有CO2气体生成。(5)经检验A中残留固体是Na2CO3,则NaHCO

3受热分解的化学方程式为。四、简答题（10分）36、画出钠的原子结构示意图，并根据原子结构示意图，解释钠为什么具有强还原性?37、阿司匹林、去痛片等药片是用淀粉作为黏合材料压制而成的片剂。若检验其中的淀粉，请写出所用试剂的名称和对应的现象。参考

答案1．D【解析】【分析】【详解】摩尔质量单位是g/mol，硫酸的相对分子质量是98，因此硫酸的摩尔质量是98g/mol，答案选D。2．B【解析】【详解】通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是乙烯

的产量，答案选B。3．A【解析】【分析】【详解】A．Na2SO4为钠盐，且为含氧酸盐，故A符合题意；B．NaCl为钠盐但不是含氧酸盐，故B不符合题意；C．K2SO4不是钠盐，故C不符合题意；D．NaOH属于碱，不是盐，故D不符合题意；故答案为A。4．D【解析

】【分析】【详解】A．氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是爆炸品标志，故A错误；B．氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是氧化剂标志，故B错误；C．氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是剧毒品标志，故C错误；D．氢氧化钠溶液具

有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，图中标志是腐蚀品标志，故D正确；故答案为D。5．C【解析】【详解】A、H、Li、Na分别是第一、第二和第三周期，A不符合题意；B、Na、Mg、Ca分别是第三、第三和第四周期，B不符合题意；C、Al、P、S均是第三周期元素，C符合题意；D、N、O、Cl分

别是第二、第二和第三周期，D不符合题意；答案选C。6．B【解析】【分析】【详解】146C中，数字6代表质子数，数字14代表质量数，因为质量数=质子数+中子数，所以146C的中子数为：14-6=8，答案选B。7．C【解析】【分析】【详解】A．望穿秋水，指

眼睛都望穿了，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；B．涂脂抹粉没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；C．火上浇油的过程中，油燃烧有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故C正确；D.水乳交融，两者相混，形成乳浊液，没有生成新物质，属于物理变化，故D

错误；故选C。【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化

。8．D【解析】【分析】【详解】A．Ag是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非及电解质，A不符合题意；B．NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不是电解质，B不符合题意；C．蔗糖是化合物

，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，C不符合题意；D．KOH是碱，在水溶液中或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，D符合题意；故合理选项是D。9．D【解析】【分析】【详解】A．试管可用于少量物质的反应容器，故A不选；B．烧

瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B不选；C．烧杯可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C不选；D．量筒用于一定体积溶液的量取，不可用于反应容器，故D选；故答案选D。10．C【解析】【分析】【详解】硫酸铝Al2(SO4

)3在溶液中完全电离，溶液中c(SO42-)=3c［Al2(SO4)3］=3×1mol/L=3mol/L，故选C。11．D【解析】【分析】【详解】A．H+和CO-3两种离子结合生成CO2和H2O，不能大量共存，故A错误；B．Mg2+和OH-

结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故B错误；C．H+和OH-结合生成水，不能大量共存，故C错误；D．Cu2+、NO-3、SO2-4之间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。12．A【解析】A．NO能与空气中的O2反应生成NO，不能用排空气法收集，故A正确；B．NO2的密度比空气大

，可用向上排空气法收集，故B错误；C．NH3的密度比空气小，可用向下排空气法收集，故C错误；D．SO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故B错误；答案为A。13．A【解析】【详解】A.氨气溶于水形成氨水，氨水属于混合物，故A符合；B.

冰醋酸由乙酸分子构成，属于纯净物，故B不符；C.液氯由氯分子构成，属于纯净物，故C不符；D.碳酸钠由一种物质组成，属于纯净物，故D不符；故选A。14．D【解析】【详解】A．金属钠与水的反应属于放热反应，故A错误；B．盐酸和氢氧化钠溶液反应为中和反应，是放热反应，故B错误；C．铝热反

应属于放热反应，故C错误；D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故D正确；故选D。【点睛】考查吸热反应和放热反应，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应

、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应。15．C【解析】【分析】【详解】A．豆浆属于液溶胶，能产生丁达尔效应

，故A不符合题意；B．雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应，故B不符合题意；C．NaCl溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C符合题意；D．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故D不符合题意；答案选C。16．C【解析】【分析】【详解】A.铜为不活泼金属，工业上采用热

还原法冶炼，故A错误；B.铁为较活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，故B错误；C.铝为活泼金属，工业上采用电解熔融氧化物的方法冶炼，故C正确；D.银为不活泼金属，工业上采用热分解法冶炼，故D错误；故选C。17．A【解析】【分析】【详解】海水是一种混合物，海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，海水

中除了水以外氯化钠含量最多，在海水中除了氢元素和氧元素以外，氯元素的质量分数最大，平均浓度为19.10g/kg，答案选A。18．C【解析】【分析】【详解】A．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，A正确；B．钠和水反应生成氢气，由于受力不均导致钠在水面上四处游动，B正确；C．钠的密度小于水的密

度，所以钠会浮在水面上，C错误；D．钠的熔点较低，钠与水反应放热使溶液温度升高，所以钠很快融化成为小球，D正确；答案选C。【点晴】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水

面游动，并发出嘶嘶的响声，现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。解答时应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象。19．C【解析】【分析】【详解】A．该微粒是Ne，A错误；B．该微粒是Mg，B错误；C．该微粒的质子数是11，核外电子数是10，

属于钠离子，C正确；D．质子数是17，核外电子数是18，是氯离子，D错误；答案选C。20．B【解析】【详解】CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH属于加成反应，故B正确。综上所述，答案为B。21．D【解析】【分析】【详解】与水混合后静置能出现分层现象的物质是与水不互溶的，不出现

分层现象的是与水互溶的；汽油，苯，四氯化碳均不溶于水，乙醇与水无限混溶；D项正确；答案选D。22．D【解析】【分析】【详解】A.过氧化钠是淡黄色的粉末，A一致；B.NO2是红棕色的气体，B一致；C.NO是无色的气体，C一致；D.铁锈的主要成分是Fe2O3，呈红棕色，不是黑色的，故D不

一致。故选D。23．D【解析】【分析】根据化合物的组成元素进行分析。【详解】A.氯化钾不含碳元素；B.二氧化碳虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，故将其规定为无机物；C.碳酸钠虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，故将其规定为无机物；D.

乙烷含有碳元素，其属于有机物。故选D。【点睛】有机物是指一大类含碳元素的化合物。但碳的氧化物、碳酸盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等，虽含有碳元素，但它们的化学性质符合无机反应规律，将它们归属于无机物。24．D【解析】【分析】【详解】A.该反应为置换反应，故A错误；B.该反应中锌元素

由0价到+2价，氢元素由+1价到0价，有化合价的变话，属于氧化还原反应，故B错误；C.该反应中锌元素由0价到+2价，失电子发生氧化反应，为原电池的负极，故C错误；D.铜电极上发生氢离子得电子还原反应，为正极，故D正确；故答案为D。【点睛】置换反应一定是氧化还原反

应，氧化还原反应一定不是复分解反应；原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应。25．B【解析】【详解】氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选B。26．C【解析

】【分析】【详解】A．氯化铝和盐酸不反应，A错误；B．偏铝酸钠和氢氧化钠不反应，B错误；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，C正确；D．碳酸钠与氢氧化钠不反应，D错误；答案选C

。27．B【解析】【分析】【详解】根据焰色反应原理分析，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，则一定含有的元素为K，故B正确；故选B。【点睛】钠和钾的化学性质相似，钠的焰色的为黄色，黄色光穿透力强，会遮住紫色的光，所以在观察K的焰色时，需要用蓝色钴玻璃滤去黄色的光。28．C【解析】【分析

】【详解】A.CaO是由钙离子与氧离子构成的离子化合物，仅含离子键，故A不符合题意；B.KCl是由钾离子与氯离子构成的离子化合物，仅含离子键，故B不符合题意；C.NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，其中氢氧根离子内部含氢氧共价键，则NaOH既含有共

价键又含有离子键，故C符合题意；D.H2SO4是由共价键组成的共价化合物，故D不符合题意；答案选C。29．C【解析】【分析】一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂等，可增大反应速率，反之减

小反应速率，当达到反应限度时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答。【详解】A．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故不选A；B．增大浓度，单位体积的活化分子的数目增多，反应速率增大，故不选B；

C．达到平衡时，反应物和生成物浓度不一定相等，但各物质的浓度不变，故选C；D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故不选D。答案：C30．A【解析】【分析】【详解】A.实验室中取用钠，用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，故A

正确；B.闻气体气味时，用手轻轻再瓶口扇动,让少量气体飘进鼻孔禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故B错误；C.皮肤不慎沾到浓硫酸，应该立即用大量的水冲洗，在皮肤上抹碳酸氢钠溶液或者稀氨水，以中和酸，故C错误；D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时视线与刻度线相平，俯视或仰视都会导致溶液

浓度误差，故D错误；答案选A。31．①②⑤③④【解析】【分析】根据混合物和酸碱盐的定义分析。【详解】①空气属于混合物；②CO2属于氧化物；③乙醇属于有机物；④CaCO3属于盐；⑤Al(OH)3属于碱。【

点睛】含有两种或两种以上物质的为混合物。化合物中含有两种元素，其中一种为氧元素的为氧化物。32．NaNHCl>【解析】【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知①为H、②为N、③为O、④为Na、⑤为S、⑥为Cl。【详解】(1)

④表示的元素是Na；(2)同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径较大的是N；(3)H和Cl形成的化合物为HCl；(4)同主族元素自上而下非金属依次减弱，所以非金属性③>⑤。33．4.48L0.2NA0.6NA98g·mol-1211mo

l/L【解析】【分析】(1)标准状况下，0.2mol氨气的体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；含有的NH3分子数N(NH3)=n(NH3)NA=0.2NA；每个氨分子中含有3个氢原子，含氢原子数N(H)=3×n(NH3)NA=0.6NA。(2)

H2SO4的相对分子质量为98，H2SO4的摩尔质量为98g/mol；49g的H2SO4的物质的量为n(H2SO4)=mM=4998/molgg=0.5mol，每个H2SO4分子中含有4个氧原子，含有氧原子物质的量n(O)=4×n

(H2SO4)=2mol；每1molH2SO4中含有2mol氢离子，可以消耗2molNaOH，49g的H2SO4物质的量为0.5mol，可以和1molNaOH恰好完全反应。(3)将0.5molNa2CO3溶解，配成500mL溶液，所得溶液中溶质

的物质的量浓度c=0.5?mol0.5?L=1mol/L。【详解】(1)标准状况下，0.2mol氨气的体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；含有的NH3分子数N(NH3)=n(NH3)NA=0.2NA；每个氨分子

中含有3个氢原子，含氢原子数N(H)=3×n(NH3)NA=0.6NA。(2)H2SO4的相对分子质量为98，H2SO4的摩尔质量为98g/mol；49g的H2SO4的物质的量为n(H2SO4)=mM=4998/molgg=0.5mol，每个H2SO4分

子中含有4个氧原子，含有氧原子物质的量n(O)=4×n(H2SO4)=2mol；每1molH2SO4中含有2mol氢离子，可以消耗2molNaOH，所以49g的H2SO4物质的量为0.5mol，可以和1molNaOH恰好完全反应。

(3)将0.5molNa2CO3溶解，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度c=0.5?mol0.5?L=1mol/L。34．CABD【解析】【详解】（1）为了使焙制糕点松软可加入小苏打，答案

选C；（2）为了使溶液变澄清，可加入明矾，明矾水解产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，用于净水，答案选A；（3）氧化铁是红棕色固体，可用于制作油漆、涂料，答案选B；（4）硅酸钠的水溶液可用于木材防火材料，

答案选D。