【文档说明】北京市第八十中学2023-2024学年高二下学期3月阶段测评化学试题 Word版.docx，共(8)页，1.808 MB，由小赞的店铺上传

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北京市第八十中学2023~2024学年第二学期阶段测评高二化学2024年3月(考试时间90分钟满分100分)提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。第一部分本部分共21题，每题2分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列能级符号正确的是A.6sB.2dC.3fD.1p2.基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有A.1种B.2种C.3种D.4种3.下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数

的变化趋势，正确的是A.B.C.D.4.在Mn的价层电子排布中，处于基态的是AB.C.D.5.下列说法中，正确的有①共价键的成键原子只能是非金属原子②所有的σ键的强度都比π键的大③在所有分子中都存在化学键④碳碳三

键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键的3倍和2倍⑤键长等于成键两原子的半径之和A.0句B.1句C.2句D.3句6.下列说法中，正确的是.A.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对B.凡是中心原子采取3sp杂化的分子，其空间结构都是正四面体形C.凡是3AB型的共价化合物，其中心原子A均采用

3sp杂化轨道成键D.2SCl属于2AB型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键7.下列各组粒子的空间结构相同的是①NH3和H2O②+4NH和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2A.全部B.①②③④C.③④⑤D.②⑤8.下列各组物质中

，都是由极性键构成的极性分子的是A.CH4和CCl4B.H2S和HClC.CO2和CS2D.NH3和SiO29.下列说法中，正确的有①极性分子中可能含有非极性键②非极性分子中可能含有极性键③乙醇分子和水分子间只存在范德华力④氢键(X−H∙∙∙Y中三原子在一条直

线上时，作用力最强⑤H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键⑥可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键⑦卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高A.3句B.

4句C.5句D.6句10.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是A.测定熔、沸点B.观察外形C.对固体进行X射线衍射D.通过比较硬度确定11.下列事实能说明刚玉(23AlO)是共价晶体的是①23AlO是两

性氧化物；②硬度很大；③它的熔点为2045℃；④自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石。A.①②B.②③C.①④D.③④12.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是A.2CO和2SiOB.NaCl和HClC.2CO

和2CSD.4CCl和2MgCl13.下列物质中，不能作为配合物的配位体的是A.3NHB.2HOC.SCN−D.4NH+14.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是A.反应后溶液中没有

沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为()2+34CuNHC.在()2+34CuNH中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为()2+34CuNH

不与乙醇发生反应15.下列各组物质不互为同分异构体的是A.4NHOCN和()22CONHB.32CHCHOH和33CHOCHC.32CHCHCOOH和2CHCHCOOH=D.和16.常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作

用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表(注：氯化钠可分散在醇中形成胶体)温度/℃255080100溶解度/g0.560.843.55.5某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是A.用水溶解后分液B.

用乙醇溶解后过滤C.用水作溶剂进行重结晶D.用乙醇作溶剂进行重结晶17.下列说法不正确的是A.所有碳氢化合物中，甲烷中氢的质量分数最低B.甲烷分子中最多有3个原子共平面C.酸性高锰酸钾溶液可用来鉴别苯和甲苯D.乙苯分子

中所有的碳原子可能位于同一平面18.工业上用乙苯与2CO生产苯乙烯，主要反应：①(g)(g)+H2(g)1125kJmolH=+②()()()()222HgCOgCOgHOg++241kJmolH=+在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和

2CO。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确．．．的是A.当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态B.苯乙烯和2H的体积分数变化差异的主要原因是2CO消耗2HC.乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的

苯乙烯D.温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大19.将4FeSO溶液分别滴入23NaCO溶液和3NaHCO溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。已知：3FeCO是白色难溶于水的固体。下列说法不正确．．．的是A.23NaCO溶液和3NaHCO溶液中均存：()()()()(

)233NaHHCO2COOHccccc++−−−+=++B.Ⅰ中的沉淀可能有()2FeOH、()3FeOH和3FeCO在C.Ⅱ中生成3FeCO的反应：233HCOFeFeCOH−+++=+D.Ⅰ和Ⅱ中加入4FeSO溶液后，pH均降低20.亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液

中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法中不正确．．．的是A.人体血液pH约为7.35-7.45，血液中所含+3价砷元素的主要微粒是H3AsO3B.向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=11的过程中，主要反应

的离子方程式为：H3AsO3+OH-=H2AsO3−+H2OC.该温度下，H3AsO3的电离平衡常数Ka1约为10-9.2D.向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=13时，溶液中存在关系：c(H2AsO3−)+2c(HAsO23−)+3c(AsO33−

)+c(OH-)=c(H+)21.离子化合物Na2O2和CaC2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列说法不正确的是A.Na2O2、CaC2中均含有非极性共价键B.Na2O2、CaC2中阴

、阳离子个数比分别为1∶1和2∶1C.①、②两个反应中水均不作氧化剂或还原剂D.O2和C2H2均为非极性分子第二部分22.某有机化合物样品的分子式为C4H10O。（1）该有机物可能的同分异构体中，属于醇的有_____种，属于醚的有_____种。（2）该有机物样品红外光谱图(左)和核磁共振氢谱图(

右)如下所示。的的①由此可确定该分子结构中含有的官能团是_____。②该分子中有5种不同化学环境的氢原子，由此可确定该分子可能的结构有_____种。③核磁共振氢谱图不同位置的信号峰的面积比为1：1：2：3：3，由此可确定该分子的结构简式为_____。④该有机物与HCl在催化剂作用下发生取

代反应生成卤代烃。写出反应的化学方程式_____。⑤某种丁烷与Cl2在光照下可以生成上述的卤代烃，但不宜用于工业合成，可能的原因是_____。23.以丁烷为原料合成1,2,3−三氯丙烷的路线如下：（1）A的结构简式是_____。

（2）B中所含官能团是_____。（3）生成B的化学方程式是_____。（4）B→CH2ClCHClCH2Cl的反应类型是_____。（5）CH2ClCHClCH2Cl在氢氧化钠水溶液中加热，可以发生取代反应，生成甘油(1,2,3−丙

三醇)和一种盐。写出反应的化学方程式_____。24.CO2的过量排放会产生一系列生态和环境问题，CO2主要通过如下平衡过程对水体钙循环和海洋生态产生影响。CaCO3+CO2+H2OCa2++2-3HCO（1）碳酸盐的溶解是水体中Ca2+的主要来源。CO2过量排放会导致水体中c(Ca2+)__

___(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）下列关于CO2的说法中，正确的有_____(填字母序号)a、CO2能溶于水，跟CO2能与水发生反应有关b、CO2不助燃，在活泼金属发生火灾时可用来灭火c、CO2分子中，C原子采取sp杂化，与O原子形成σ键和π键（3）海水中含

有的离子主要有Na+、Ca2+、K+、Cl-、-3HCO，海水呈弱碱性，用化学用语解释原因：的_____。（4）珊瑚藻是一种对海水酸化极为敏感的藻类，其可通过光合作用和钙化作用促进珊瑚礁(主要成分为CaCO3)的形成，过程如下图所示。资料：海水pH降低会使珊瑚藻呼吸作用

增强。①珊瑚藻能促进珊瑚礁的形成，原因是_____。②CO2排放导致海水酸化，对珊瑚藻的影响有_____(填字母)。a．阻碍了钙化作用b．阻碍了光合作用c．增强了呼吸作用，消耗有机物（5）水体中2-3CO、-3HCO浓度的监测对生态研究具有重要意义，测定方法如

下：ⅰ．取50mL待测水样，滴加4～6滴酚酞溶液，摇匀。ⅱ．溶液变为红色，用cmol/L盐酸滴定至红色刚好消失(pH约8.3)，消耗盐酸体积为V1mL。ⅲ．滴加4～6滴甲基橙溶液，摇匀，用cmol/L盐酸滴定至溶液从黄色变为橙色(pH约3

.8)，消耗盐酸体积为V2mL。①ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。②该水体中c(-3HCO)为_____(用计算式表示)。25.I硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S2O2-3)可看作是SO2-4中的一个

O原子被S原子取代的产物。（1）基态S原子价层电子排布式是___________。（2）比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：___________。（3）S2O23−的空间结构是_

__________。（4）同位素示踪实验可证实S2O2-3中两个S原子的化学环境不同，实验过程为SAg+2-2-2-32324iiiSOSOAgS+SO⎯⎯→⎯⎯⎯→。过程ii中，S2O2-3断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂是Na232SO3和35S，过程ii含硫产物是_________

__。（5）MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为___________。已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是Mg/mol，

阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________g/cm3。(1nm=10-7cm)（6）浸金时，S2O23−作为配体可提供孤电子对与Au+形成3232[Au(SO)]-。分别判断S2O23−中的中心S

原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：___________。II.工业中可利用生产钛白的副产物FeSO4·7H2O和硫铁矿(FeS2)联合制备铁精粉(FexOy)和硫酸，实现能源及资源的有效利用。FeSO4·

7H2O结构示意图如图1。（7）Fe2+的价层电子的轨道表达式___________。（8）H2O中O和SO24−中S均为sp3杂化，比较H2O中H-O-H键角和SO24−中O-S-O键角的大小并解释原因___________。（9）FeSO4·7H2O中H

2O与Fe2+、H2O与SO24−的作用力类型分别是___________。