【文档说明】山东省新泰市第一中学东校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 word版含答案.docx，共(12)页，1.181 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-3551384e6d9b74255d8c0d0f67e43e02.html

以下为本文档部分文字说明：

新泰一中东校高一下学期期中考试化学试题2023.4可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56Mg24He第Ⅰ卷（选择题40分）一、单项选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求的）1.化学和生活、社会发展息

息相关。下列说法正确的是（）A.我国“硅-石墨烯-锗（Ge）晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素B.“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3He是一种核素，3g的3He和2g的2H具有相同的中子数C.“华为麒

麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅D.1938年德国物理学家进行中子撞击铀核的实验，生成的钡元素位于第5周期第ⅡA族，预测其单质可与水发生置换反应2.右图是某碱性氢氧燃料电池的工作原理示意图，下列说法错误的是（）A.气体2是氧气B.1C极为电源负极C.负极

上的电极反应式为e2H2e2H+−=D.装置中能量转化形式有化学能→电能、电能→光能3.化学反应常常伴随能量的变化，以下是2H与2Cl反应的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A.氯化氢分子的电子式：H:Cl:−+B.

形成1molHCl−键要吸收431kJ的能量C.该反应既是氧化还原反应又是放热反应D.反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量4.一定温度下，将22molSO和21molO充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反

应：2232SOO2SO+，下列说法中正确的是（）A.达到反应限度时，生成32molSOB.达到反应限度时2SO的消耗速率必定等于2O的生成速率C.达到反应限度时2SO、2O、3SO的分子数之比一定为2:1:2D.2SO和3SO物质的量之和一定为2mol5.由

下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快BSi和Ge都是半导体材料第ⅣA族元素的单质都可作半导体CAl与Cl形成共价键，Mg与Cl形成离子键Na和C

l形成离子键DHCl在1500℃时分解，HI在300℃时分解HBr的分解温度介于二者之间6.“化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的组合是（）①任何原子核内均含质子和中子②由分子构成的物质中一定存在共价键③科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了半导体材料④原电池中电子流出的

一极是负极，该极被还原⑤带相反电荷离子之间的静电吸引叫做离子键⑥离子化合物中含离子键，也可能含共价键⑦砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸⑧伴有能量变化的过程都是化学变化⑨卤素单质和水反应的通式为：22XHO

HXHXO+=+A.2项B.3项C.4项D.6项7.可逆反应：()()()222NOg2NOgOg+，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成2nmolO的同时生成22nmolNO②单位时间内生成2nmol

O的同时生成2nmolNO③用2NO、NO、2O的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A.①③④B.②③⑤C.①④D.①②③④⑤8.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴

离子5N−，5N−是制备全氮类物质55NN+−的重要中间体。下列说法中不正确的是（）A.全氮类物质属于绿色能源B.每个5N+中含有35个质子C.55NN+−属于离子化合物D.55NN+−结构中含共价键和离子键9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它

们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（）A.可采用将Z的氧化物通入水中的方法来制取其对应的酸B.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸C.X与Z形成的化合物在熔融状态下可导电D.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物1

0.空气吹出法工艺，是目前“海水（呈弱碱性）提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A.每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L（标准状况）B.吸收塔内发生反应的离子方程式为22224BrSO2HOSO2Br4H−−+++==++C.经过吸收塔后，溴元素得到

了富集D.蒸馏塔中还发生了化学变化二、不定项选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11.在一定温度下的恒容密闭容器中，()()()()22CsHOgCOgHg++达

到化学平衡状态。下列说法正确的是（）A.混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明该反应已达到平衡状态B.充入2N使压强增大，可加快反应速率C.增加碳的用量，可以加快反应速率D.平衡建立的过程中，断裂的化学键只有碳碳键和氢氧键12.利

用右图微生物电池可处理有机废水和废气NO，下列说法正确的是（）A.外电路中电流的方向为：M极→导线→N极B.H+透过阳离子交换膜由右向左移动C.N极的电极反应式为：222NO4H4eN2HO+−++=+D.有机废水

在微生物作用下发生了还原反应13.一定条件下在2L的密闭容器中充入21molCO阳离子交换膜和23molH，发生反应：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++。测得2CO和()3CHOHg

的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是（）A.4min时，容器内()()23cCOcCHOH=，反应达到平衡B.其它条件不变，缩小容器体积反应速率加快C.4min末，正逆速率的大小关系为()()VV正逆D.反应开始到10min时，用2CO表示的反应速率为110.075molL

min−−14.3O在水中易分解，一定条件下，起始浓度均为0.0216mol/L的3O溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得3O浓度减少一半所需的时间()t/min如表所示：pHtT/℃3.04.05.06.02

030123116958301581084815503126157下列判断不正确的是（）A.实验表明，升高温度能加快3O的分解速率B.pH增大能加速3O分解，表明OH−可以对3O的分解起催化作用C.在30

℃、pH4.0=时，3O的分解速率为()41.0010mol/Lmin−D.据表中的规律可推知，3O在下列条件下的分解速率()()v40CpH3.0v30CpH7.0==、、15.研究表明，在一定条件下，气态HCN（a）与HNC（

b）互变反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.HCN比HNC更稳定B.HCN的电子式为H:C:::NC.只有在加热条件下，HCN才能转化为HNCD.()1molHCNg转化为()1mol

NCg需要吸收59.3kJ的热量第Ⅱ卷（非选择题60分）16.（7分）物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。请按下列要求填空。Ⅰ.有下列物质：①2Cl②22NaO③NaOH④HCl⑤22HO⑥2MgF⑦4NH

Cl（1）只含共价键的物质是______（填序号，下同）。（2）由离子键和非极性键构成的物质是______。Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCl溶于水⑤22NaO溶于水⑥HBr溶于水（3）只有离子键被破坏的是______，只有共价键被破坏的是______

。（4）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是______。Ⅲ.有下列微粒或物质：①168O、178O、188O②石墨、金刚石③352Cl、372Cl④4019K、4020Ca、4018Ar（5）互为同位素的是______；互为

同素异形体的是______。17.（16分）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。（1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2:1的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：()()()22HgIg2HIg+，

反应经过5分钟后达平衡，测得碘化氢的浓度为10.1molL−，碘蒸气的浓度为10.05molL−。①前5分钟平均反应速率()2H=v______，2H的初始浓度是______mol/L。②反应分别进行至3min和7min时假设容器内气体的密度分别用1ρ和7ρ表示，则其大小为关系

为1ρ______7ρ（填“>”、“<”或“=”）。③下列能说明反应已达平衡状态的是______（填序号）。a.混合体系总压强保持不变b.单位时间内断裂的HH−键数目与断裂的HI−键数目相等c.()()()

22cH:cI:cHI1:1:2=d.()()22IHI=正逆vve.反应混合体系的颜色不再发生变化（2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为10.01molL−的22HO、24HSO、KI、223NaSO溶液及淀

粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为222223462HO2SO2HSO2HO−+−++=+反应分两步进行：反应A：……反应B：2222346I2SO2ISO−−−+=+①反应A的离子方程式是______。对于总反应，I−的作用是______。②为探究溶液变蓝快

慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ（溶液浓度均为10.01molL−）用量试剂22HO溶液24HSO溶液223NaSO溶液KI溶液（含淀粉）2HO实验Ⅰ54830实验Ⅱ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时

间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ中，z所对应的数值是______；对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出的实验结论是______。18.（18分）在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化和反应速率，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人

类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：（1）分析右图的能量变化，则()()()()22CsHOgCOgHg++=为______（填“吸热”或“放热”）反应。下列化学反应的能量变化与()()()()22CsHOgCOgHg++=的能量

变化相同的是______（填标号）。A.稀硫酸与NaOH溶液的反应B.点燃的镁条在氮气中继续燃烧C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.()2BaOH8H2O与4NHCl的反应（2）断裂1molHH−键、1molNH−键、1molNN键分别需要的

能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成32molNH放出的热量为______kJ。（3）如右图是某同学设计的一个简易原电池装置。请回答下列问题。①若a电极材料为碳、b溶液为3FeCl溶液，则正极的电极反应式为______，当有1.6g负极材料溶

解时，转移的电子个数为______.②若a电极材料为铁，b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为______→______（填电极材料，下同），溶液中的H+向______极移动。（4）为了探究化学反应中的

能量变化，某同学设计了如下两个实验（如图）。有关实验现象，下列说法正确的是______（填字母）。A.图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面B.图乙中产生气体的速率比图甲快C.图甲中温度计的示数高于图乙的示数D.图甲和图

乙中温度计的示数相等，且均高于室温（5）向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：①若1t15=，则01tt−内反应速率()vC

=______；②写出反应的化学方程式：______。19.（10分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，C

原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D、E、G的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应，C与F属于同一主族。请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是______。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是______（填离子符号）（3）由上述元素中的一种或几

种组成的常见物质甲可以发生如图反应：①若物质乙具有漂白性，则物质乙的电子式为______。②若物质甲为化合物，物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲中所含的化学键类型为______。（4）用电子式表示B的简单气态氢化物的形成过程____________写出E的最高价氧化物与D的

最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________20.（9分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钐固体，选择装置______（填装置

图的字母，下同）；（2）从碘水中分离出2I，选择装置______，该分离方法的名称为______。（3）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是____________。（4）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：某课外小组在实验室

模拟上述过程设计如图装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。①海水中溴元素的存在形式是______（填“游离态”或“化合态”）。（2）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是____________（用离子方程式表示）。期中考试化学答案1-

5BCCDB6-10BCCDA11.A12.C13.BC14.D15.AD16.（7分，每空1分）（1）①④⑤（2）②（3）②④⑥（4）⑤（5）①②17.（16分，每空2分）（1）①110.01molLmin−−0.2②=③de（2）①2222HO2I2HI2HO−+++=+催化剂②2其他

条件不变，增大氢离子的浓度可以加快反应速率18.（18分，除特殊说明外其余2分）（1）吸热（1分）CD（2）92（3）①32FeeFe+−++=A0.05N②铜（Cu）（1分）铁（Fe）（1分）铁（Fe）（1分）（4）BC（5）①110.004molLs−−

②3AB2C+19.（10分，除特殊说明外其余2分）（1）第3周期ⅥA族（1分）（2）3Al+（2分）（3）①:O:Cl:H②离子键和共价键（1分）（4）3HNH:N:HH+⎯⎯→()2324AlO2OH3HO2AlOH−−

++=20.（9分，除特殊说明外其余2分）（1）D（1分）（2）B（1分）萃取并分液（或分液）（3）打开分液漏斗上端的玻璃塞或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上小孔（4）①化合态（1分）②22Cl2BrBr2Cl−−+===+获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www

.xiangxue100.com