【文档说明】江苏省扬州市高邮市2022-2023学年高一上学期10月月考试题 化学.pdf，共(7)页，700.479 KB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-352443e68d3b596cd1314d0460157371.html

以下为本文档部分文字说明：

高一化学试卷第1页共6页2022-2023学年第一学期高一10月阶段测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Mn-55选择题（共42分）单项选择题（本题包括14小题，每题3分

，共42分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．水是生命之源，我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像。下列关于水的说法正确的是A．氢氧两种元素只能组成水B．水是电解质C．0℃时冰的密度比液态水的密度大D．可燃冰是

可以燃烧的水2．下列化学用语正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl1737B．氟原子的结构示意图：C．明矾的化学式：KAlSO4•12H2OD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H

++CO2－33.压强一定的条件下，决定气体分子间的平均距离的是A．温度B．气体的摩尔质量C．气体分子的质量D．气体分子的大小4．下列说法正确的是A.二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质B.通电条件下，NaCl才能在水中电离出Na+和Cl-C.非金属氧化物都是酸性氧化物D.金属氧化物不一定是

碱性氧化物5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．CO2CaCl2溶液CaCO3B．CaCO3CO2、H2OCa(HCO3)2C．FeO2Fe2O3点燃D．AlNaOH溶液Al(OH)3高一化学试卷第2页共6页6．实验室从草木灰中获得碳酸钾并检验钾元

素存在的原理和装置不能．．达到实验目的的是A．溶解B．过滤C．蒸发结晶D．焰色反应7．下列有关物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C．明矾溶于水并形成胶体，可用于净水D．盐酸具有酸性，可用于金属除锈8．

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCCl4含有的碳原子数是NAB．24gMg变为Mg2＋时失去的电子数目为NAC．0.5mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数是NAD．常温常压

下，3.2g氧气所含的分子数是0.1NA9．下列实验结论正确的是A．向某溶液中加入酚酞，溶液不变色，则该溶液一定显酸性B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO2－4C．向某晶体中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入

澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原晶体中一定有CO2－3D．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有NH＋410．下列实验操作不正确．．．的是A．分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体B．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入

水中，边加边搅拌C．蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热D．蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近高一化学试卷第3页共6页11．下图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁

氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子（K+）：1.0-27.3mg/L镁离子（Mg2+）：0.1-4.8mg/LA．标签上离子的浓度是物质的量浓度B．取少量矿物质水于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，

则含有Cl-C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-4mol·L-1D．一瓶该品牌饮用矿物质水中Cl-的物质的量不超过3.5×10-5mol12．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C

~157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下：(已知：乙醚的沸点为35°C)下列说法不正确．．．的是A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率B．操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒

、烧杯C．操作II蒸馏时最好选用水浴加热D．操作III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤13．H2O2分解速率（分解速率可用单位时间内H2O2物质的量浓度的减少量表示）受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。表示下列说法

正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液c(OH-)越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快高一化学试卷第4页共6页D．图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

14．聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl

2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体Fe2O31.92g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为A．4∶3∶5B．6∶8∶5C．4∶2∶5D．1∶1∶2非选择

题（共58分）15．（22分）按要求填空。（1）与Na+具有相同电子数且含两种元素的阴离子和阳离子的符号分别为▲、▲。（2）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a克H

mX中所含质子的物质的量是▲mol。（3）10.8gR2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为▲。（4）质量相等的HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数目最少的是▲，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是▲。（5）K2SO4

和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+物质的量浓度为0.5mol·L-1，SO42-物质的量浓度为0.9mol·L-1，则K+的物质的量浓度为▲mol·L-1。（6）体积相等的NaCl、MgC

l2、AlCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为▲。（7）有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D

原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。A、C、D可形成一元

强酸，A、D、E可形成一元强碱，写出它们相互反应的化学方程式▲。（8）以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl，③NaHSO4固体，④高一化学试卷第5页共6页含碘废液含I2溶液I2的CCl4溶液KI、KIO3溶液H2O2CCl4KOHH2SO4I2固体铜

，⑤盐酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。能导电的有▲（填写物质编号）；属于电解质有▲（填写物质编号）。16．（12分）FeC2O4（草酸亚铁）常用作分析试剂，受热分解后生成三种氧化物。某兴趣小组将agFeC2O4充分加热，得到FeO，同

时将生成的气体先缓慢通过足量的澄清石灰水，得到沉淀20g，逸出的气体其体积换算成标准状况为4.48L，且能使热的CuO变成红色。（1）FeC2O4受热分解的化学方程式▲。（2）为将生成的FeO完全溶解，需要0

.20mol·L－1的HCl溶液▲L。（3）实验室由10.00mol·L－1的HCl溶液配制90mL0.20mol·L－1的HCl溶液，所需10.00mol·L－1的HCl溶液的体积为▲mL。配制所需的玻璃仪器除酸式滴定管（用于准确量取10.00mol·L－1的H

Cl溶液）、烧杯、玻璃棒外还有▲。（4）下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中不正确．．．的是▲（填序号）。A．使用前必须检查是否漏水B．可用来长期贮存溶液C．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器D．能配制一定体积准确浓度的标准溶

液（5）下列操作会使得（3）中所配HCl溶液物质的量浓度偏大的是▲。A．量取10.00mol·L－1的HCl溶液时部分HCl挥发B．实验前容量瓶洗涤后，未干燥C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中D．定容时俯视

刻度线17．（12分）实验室从含碘废液（含有KI、H2O等）中回收碘，其实验流程如下：（1）第①步发生的反应▲（填“是”或者“否”）氧化还原反应；（2）第②步实验操作的名称为▲。为使I2尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有含I2溶液的▲（填实验仪器）中加入一定量的CCl4

，▲、静置、分液，并重复多次。（3）第③步发生反应的化学方程式为▲。（4）检验第④步反应的产物碘单质存在的实验方案▲③④①②高一化学试卷第6页共6页18．（12分）软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等

)的水悬浊液可吸收烟气中SO2并同时制备MnSO4·H2O（1）制备MnSO4·H2O反应的化学方程式为▲，质量为26.10g纯净MnO2最多能吸收▲L(标准状况)SO2。（2）下图为MnSO4·H2O、MnSO4·5H2O、MgSO4·6H2O等晶体的溶解度曲

线，请设计从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体的实验方案▲。（3）准确称取0.3420gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使MnSO4全部反应生成M

n2(SO4)3，用c(FeSO4)=0.0500mol·L－1的标准溶液与Mn2(SO4)3恰好反应[反应方程式：2FeSO4+Mn2(SO4)3=2MnSO4+Fe2(SO4)3]，消耗FeSO4溶液40.00mL。计算MnSO4·H2O样品

的纯度。(请写出计算过程)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com