【文档说明】河南省正阳县高级中学2020-2021学年高二下学期第一次素质检测化学试卷含答案.doc，共(6)页，366.262 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-35225d14fc443372fa8bd5312561c70f.html

以下为本文档部分文字说明：

1正阳高中2020—2021学年下期19级第一次素质检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1.O-16.S-32.一、选择题（每小题只有一个选项共16×3=48分）1．下列事实可用氢键解释的是()A．HF比HCl稳定B．氨气极易溶于水C．HF比HI的酸性弱D．水加热到很高的温度都难以分解2．

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB．将1molCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC．0.1molKHSO4晶体中含有阴阳离

子的数目为0.3NAD．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA3．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是A．CO2和SO2B．BF3和PH3C．CH4和SiH4D．HCl和NH4Cl4．下列电子排布式违反

了泡利不相容原理的是()A．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2C．钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3D．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44

s25．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A．六氟化硫B．光气(COCl2)C．五氯化磷D．三氟化硼6．不属于．．．NO3－的等电子体的是()A．NO2B．BF3C．SO3D．NF32+7．下列说法中正确的是(

)A．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道能形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2－的立体构型为正四面体形C．存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子B．配合物[Cu(NH3)4]Cl2的配位数是6D．在AgCl、

Cu(OH)2、AgOH这三种物质中只有AgCl不能溶于浓氨水8．我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如图,下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．A、C分子的中心原子杂化类型相同2C．0.5molA分子中含2mol

σ键D．A能溶解在D中9．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列

说法正确的是：（）A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D．H2Z的沸点比H2W低10．同周期的三种元素X、Y、Z，

已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是()A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C．第一电离能：X>Y>ZD．电负性：X>Y>Z11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增

大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是（）A．化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形B．简单氢化物的沸点：Z>XC．X、Y形成的化合物只含离子键D．简单离子半径大小：Z>X>Y12．正氰酸(

H—O—C≡N)与异氰酸(H—N=C=O)、雷酸(H—O—N≡C)互为同分异构体，均可以与氨水形成相应铵盐。下列说法错误的是（）A．三种酸的分子均能形成分子间氢键B．三种酸的组成元素中，碳的第一电离能最小C．三种酸的分子中，氧原子的杂化方

式相同D．三种酸的铵盐中，只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键13．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误

的是（）A．难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为()2+34CuNHB．在［Cu(NH3)4]2+中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道C．NH3与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大D．深蓝色的晶体析出的

原因是［Cu(NH3)4]2+与乙醇发生化学反应14．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是()A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化C．H3BO3和H3PO3

均为三元酸，结构式均为(X=B，P)D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′315．六氟化硫分子（如右上图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。下列有关SF6的推测正确的是（）A．SF6易燃烧生成二氧化硫B．SF6中各原子均达到

8电子稳定结构C．SF6是极性分子D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF16．BASF高压法制备醋酸，采用的钴碘催化循环过程如图所示。下列说法错误的是（）A．4HCo(CO)、HI均为该反应的催化剂B．H2O、34CHCo(CO)均为该反应的中间产物C．34CHCo(C

O)与()332CHCOCo(CO)HO中Co的配位数不同D．总反应方程式为二、填空题(共四大题52分)17．(10分)X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素,Q的核

电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:（1）X、Y的元素符号依次为_____________、_____________。（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别

是_________________和___________________（3）Q的元素符号是________它属于第_________周期,它的核外电子排布式为________________在形成化合物时它的最高化合价为_______________（4）用氢键表示式写出E的氢

化物溶液中存在的所有氢键___________________18．(12分)(1)下列分子或离子中不存在配位键的是________(填序号)。①+3HO②()4AlOH−③NH3④+4NH⑤()224CuHO+⑥()4NiCO⑦()F

eSCN3⑧BF4-⑨CH4（2）钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛位于元素周期表第4周期ⅣB族，与钛同周期的主族元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有__________(填元素符号)。现有含3+Ti的配合物，配离子(

)225TiClHO+的配体是___________，配位数为___________。（3）①33AlClNH和4AlCl−中均含有配位键。在33AlClNH中配体是__________，提供孤电子对的原子是___________，4AlCl−中Al原子采

用__________杂化。4（4）气态氯化铝(26AlCl)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系为。请将结构中你认为是配位键的斜线加上箭头___________。19．(15分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体

，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程如图所示。回答下列问题：（1）K3[F

e(C2O4)3]中铁离子的配位数为______，其配体C2O42-中C原子的杂化方式为________。（2）步骤②发生反应的化学方程式为_______________________________

______。（3）步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制溶液pH为3.0~3.5，随反应进行需加入适量__________(已知：常温下KHC2O4溶液的pH约为3.5)。（4）得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是_____

________________________________________________。（5）某研究小组将K3[Fe(C2O4)3]·3H2O在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO

和CO2。①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为______________(填装置序号)。②确认气体产物中含CO的现象为____________________。（6）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，[Ni(NH3)6]SO4中配体的构型是__

__________阴离子的立体构型是______________。20．(15分)X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。5（1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为____________；E

DTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为___________________________。（2）NH5是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH5的电子式是__________。（3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA

的沸点（540.6℃）比正二十一烷的沸点（100℃）高的原因是_____________________________________________________。（4）1mol碳酸分子中含有σ键的

数目为________________。（5）X中的配位原子是_______________________。（6）Mo能与CO形成化学式为Mo(CO)6的配合物，其中Mo的化合价为__________，其配体分子与N2具有相似的化学结构，则该配体分子中σ键与π键数目之比

为____________。6正阳高级中学2019级高二下期第一次素质检测化学试题参考答案：一、选择题（16×3=48分）1B,2D,3C,4C,5B,6A,7A,8D,9B,10C,11D,12C,13D,14B,15D,16C

二、非选择题（52分）17.答案:(1)S（1分），C（1分）(2)V形（1分）直线形（1分）(3)Cr（1分）、四（1分）1s22s22p63s23p63d54s1（1分）+6（1分）(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O（2分）18.（12分）（1）③

⑨（2分）（2）Ge、Se（2分）；H2O、Cl-（2分）；6（1分）；（3）3NH（1分）；N（1分）；3sp（1分）(4)（2分）19．（15分）(1)6（2分）2sp（2分）(2)22232Fe

(OH)HO2Fe(OH)=+（2分）(3)224HCO（1分）(4)洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去表面的水分（2分）(5)①DCBADE（2分）②A中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊（2分）(6)三角锥形（1分）正四面体（1分）20.（15分）（1）sp2和s

p3（2分）,H<C<N<O（2分）,（2）（2分）,（3）EDTA分子间存在氢键（2分）,（4）5mol（2分）,（5）N、O（2分）(6)0（1分）1∶2（2分）