【文档说明】湖南省邵东市第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(8)页，910.678 KB，由小赞的店铺上传

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邵东一中2023年上学期高一（高考）期中考试化学试卷时量：75分满分：100分可能用到的相对原子质量：O16Si28S32Cu64一、单项选择题：（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1．下列有关氮及其化合物说法正确的是（）

A．3NH转化为NO属于氮的固定B．2NO溶于水的反应中氧化剂与还原剂质量之比为1：1C．可以用2Ba(OH)溶液来区分4NHCl、()442NHSO、24NaSO、NaCl四种物质D．利用废铜屑与浓硝酸反应制备硝酸铜，可以变废为宝，既经济又环保2．

化学与社会、生活密切相关。对下列事实及解释都正确的是（）选项事实解释A单独加热4NHCl制3NH4NHCl受热易分解B用浓硫酸可除去2N中的水蒸气浓硫酸具有脱水性C氢氟酸可用来刻蚀玻璃HF具有弱酸性D液氨常用作

制冷剂液氨汽化时会吸收大量的热3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．2H24SiOSiClSi⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→浓盐酸高温B．22OHO224FeSSOHSO⎯⎯⎯→⎯⎯→C．22OHO324SSOHSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温D．222OOHO3

3NHNOHNO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→催化剂△4．下列叙述正确的是（）A．60g2SiO中含有AN个2SiO分子B．2SiO耐腐蚀，不与任何酸反应C．工业上用2SiO制备粗硅D．光导纤维的主要成分是2SiO，因为2SiO具有导电性5．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提

纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图：下列说法正确的是（）A．硅在自然界中主要以游离态形式存在B．电弧炉中的反应为22SiOCSiCO++高温C．还原炉中，理论上得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3D．3SiHCl（沸点3

1.5℃）中含有少量的4SiCl（沸点57.6℃），通过蒸馏可提纯3SiHCl6．下列实验内容与实验结论或实验目的对应正确的是（）选项实验内容实验结论或实验目的A将2SO通入含HCIO的溶液中生成24HSOHClO的酸性比24HSO强B将二氧化硫和氯气以等物质的量混合，并将混合气体通入品红溶液中

其漂白效果是二者作用效果之和C向3FeCl和2BaCl的混合溶液中通入2SO气体，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生该实验表明2SO具有漂白性D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加入少许浓硫酸，迅速搅拌探究浓硫酸的脱水性7．某工业废水中存在大量的Na+、C

l−、2Cu+、24SO−，欲除去其中的2Cu+、24SO−，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是（）A．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸B．NaOH的作用是除去2Cu+C．试剂a为23NaCO，试剂b为2BaClD．检验24SO−是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入

2BaCl溶液8．氢气和氧气发生反应的过程，可用如图所示模型表示（“一”表示化学健）。下列有关说法不正确的是（）A．过程Ⅲ是放热过程B．该反应为放热反应C．状态a的总能量大于状态d的总能量D．该反应中的

化学能只能与热能发生转化9．某兴趣小组设计如图所示的实验装置，电流表指针发生偏转。下列说法不正确的是（）A．该装置中铝箔为负极B．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸后回到铝箔C．活性炭上的电极反应式为22H2eH+−+=D．该装置的总反应是322Al6H

2AlH+++=+10．下列叙述或离子方程式正确的是（）A．64g硫在足量氧气中充分灼烧，转移的电子数为A12NB．密闭容器中3mol2SO和1mol2O充分反应，产物的分子数为A2NC．向2Ca(ClO)

溶液中通入2SO，发生反应：2223Ca(ClO)SOHOCaSO2HClO++=+D．用24NaSO溶液吸收少量2Cl：22242343SOClHO2HSO2ClSO−−−−++=++11．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL

0.1mol／LKI溶液，滴加0.1mol／L3FeCl溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含2I又含I−的实验事实判断该反应是可逆反应B比较Mg与Al的金属活动性常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池C探究不同催化剂对同一反应速率的影响相同条件下，向两支盛有等体积等浓

度22HO溶液的试管中分别滴入5滴等浓度的2CuCl溶液和3FeClD溶液探究浓度对化学反应速率的影响常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完12．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率与逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列正反应速率有关说法正确的是

（）A．1t时刻，反应逆向进行B．2t时刻，各反应物的浓度一定大于各生成物浓度C．3t时刻，达到反应进行的限度D．4t时刻，反应处于平衡状态13．利用甲烷可消除2NO的污染，反应原理为42222CH2NONCO2HO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯+⎯+

⎯+一定条件在2L的恒容密闭容器中，控制不同温度，分别加入1.00mol4CH和2.40mol2NO，进行上述反应，测得()4CHn随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是（）编号温度时间／minn/mol010204050①1T()4CHn1.000.700.500

.200.20②2T()4CHn1.000.600.360.30A．0～10min内，4CH的反应速率：①＞②B．由实验数据可知：12TTC．40min时，实验②中反应还没达到平衡状态D．实验（①）中，0～20min内

，2NO的反应速率为110.025molLmin−−14．一定量的浓3HNO中投入2.56gCu，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体896mL（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，再通入一定体积的2O，恰好使气体完全溶于水，则通入2O的体积（标

准状况）为（）A．504mLB．448mLC．224mLD．336mL二、非选择题（每空2分，共58分））15．（14分）下表是元素周期表的一部分，请据表标注的元素回答（用相应的化学符号作答）：族／周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01

af2bde3gchkmn（1）b、d、k所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是______（填化学式）；实验室制备该气体的方程式为__________________________________________．（2）元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性最

强的是______（填化学式）（3）A是上述11种元素中的某些元素组成的正盐，D的相对分子质量比C大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如下图所示的转化关系。物质A的化学式为______，含有的化学键类型有______．（4）元素g的最高价氧化物的水

溶液与元素c、h对应的单质所形成的原电池中、负极是______（填化学式），该原电池的总反应离子方程式为：______________________________．16．（14分）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用疏元素的基本途径，回答下列问题：Ⅰ．某小组同学设计实验实现不同价态硫元

素的转化。可选用的实验药品如下：①23NaSO溶液②浓硫酸③2NaS溶液④稀硫酸⑤酸性4KMnO溶液⑧品红溶液⑦铜片实验序号预期转化选择试剂证明实现转化的现象ⅰ++46SS→ⅱ++64SS→②⑥⑦（1）实验i选择的试剂是①和______（填序号），证明实现转化的现象是________

________________。（2）实验ii中发生反应的化学方程式是__________________________________________，证明实现转化的现象是________________________________________

__。Ⅱ．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（3）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入22HO（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的离子反应方程式为_

_______________________。（4）在100mL118.4molL−浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。①生成的气体在标准状况下的实际体积为______（填序号）。a．等于20.61Lb．大于20.61Lc．小于20.61L②若使剩余的铜片继续溶解，可在

其中加入硝酸盐溶液（如3KNO溶液），则该反应的离子方程式为________________________。17．（14分）按要求完成下列问题。（1）利用反应2222CuO/CuCl4HClO2Cl2HO400C++，可实现氯的循环利用

，已知：该反应中，2molHCl氧化时，放出57.8kJ的热量。请回答下列有关问题：①4molHCl被氧化时，放出______kJ的热量。②断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差______kJ【已知OO=）的键能为498kJ／mol，Cl-Cl的

键能为243kJ／mol】（2）反应C（石墨）C（金刚石）正向反应是吸热反应，由此可知下列说法正确的是______；①石墨比金刚石更稳定②等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同③金刚石和石墨可以相互转化④1mol

C（金刚石）比1molC（石墨）的总能量更低（3）把A、B、C、D4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连，A为负极，C、D相连，D上有气泡溢出，A、C相连时，A质量减少，B、D相连，B为正极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是____________。（4）如

图是某笔记本电脑使用的甲醇()3CHOH空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从______处通入（填“a”或“b”），正极电极反应式为____________；负极的电极反应式催化剂____________。18．

（16分）Ⅰ．T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1mol4CH和1mol2HO(g)，发生反应：422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)++，经过tmin，反应达到平衡，已知平衡时，()114cCH0.5molL−−=。（1）0～tmin内，该反应的平均反应速率()2Hv=______

。（2）T℃时，该反应的甲烷的转化率是______。（3）下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是______。a．反应速率()()42CH:H1:3vv=b．各组分的物质的量浓度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．混合气体的密度不变e．单位时间内生成nm

ol2HO的同时，生成3nmol2Hf．单位时间内4molC—H键断裂的同时2molO—H键也断裂Ⅱ．一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B的物质的量随时间的变化情况如图所示。请回答下列问题：（4）该反应的化学方程式为_____

_。（5）4min时，反应是否达到平衡？______（填“是”或“否”）Ⅲ．控制变量法在化学学习中具有重要的指导意义：某校化学兴趣小组在探究化学反应速率的影响因素时设计了如下的实验（已知反应223242422NaSOHSONaSOSOSH

O+=+++）；实验温度／℃223NaSO溶液稀24HSO2HOV(ml）C(mol/L）V(ml）C(mol/L）V(ml）①25150.20200.315②25300.10100.5x③35200.15200.310④35100.30100.530（6）该实验小组主要是探

究____________对速率的影响；x=______；上述各组实验中最先出现浑浊的是______。高一（高考班）期中考试化学答案一、单选题（每题3分，共42分）1-14：CDDCD/DCDBD/CDDB二、填空题（每空2分，共58分）15．（1）3NH422232NHClCa(O

H)CaCl2HO2NH+=++（2）4HClO（3）()42NHS，离子键、共价键（4）Al2222Al2OH2HO2AlO3H−−++=+16．（1）⑤，酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅（2）24422Cu2HSO()CuSOSO2HO+=++浓生成的刺激性气体通入品红溶

液中，品红溶液褪色（3）2222Cu2HHOCu2HO++++=+（4）c2323Cu8H2NOCu2NO4HO+−+++=++17．（1）115.6，17.45（2）①③（3）A>C>D>B（4）a22O4e4H2HO−+++=322CH

OH6eHOCO6H−+−+=+18．（1）3/2tmol/（L.min）（2）50%（3）bce（4）2AB（5）否（6）温度、反应物浓度、10，③获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com