【文档说明】湖南省临澧县第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（非高考） 含答案.doc，共(6)页，198.000 KB，由小赞的店铺上传

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临澧一中2020年下学期段考高二化学（非高考类）试题卷时量：60分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H－1O－16Na－23Cl－35.5Fe－56一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．下列诗句描述的过程包含化学变化

的是A．千锤成凿出深山B．雪融山顶响流泉C．吹尽狂沙始到金D．蜡炬成灰泪始干2．古丝绸之路贸易的下列商品中，主要成分属于无机物的是A．草药B．茶叶C．丝绸D．瓷器3．笔墨纸砚是中国独有的文书工具，即文房四宝。纸的主要成分是A．纤维素B．淀粉C．蛋白质D．合成纤维4．按“氧化物、盐”的

顺序排列的一组物质是A．O2、Na2SO3B．SO2、H2SO4C．Fe2O3、NaOHD．CO2、NaCl5．要除去食盐水中的沙子，应采用的分离方法是A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．分液6．下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A．NH3B．SO2C．COD．HCl7．下列物质中，不能用两

种单质直接化合而成的是A．NOB．AlCl3C．SO3D．FeCl38．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Na2O2→O2B．Al→Al2O3C．H2SO4→SO2D．CO2→HCO－39．下列物质中，只含有离子键的是A

．H2OB．CO2C．MgCl2D．NaOH10．我国自主研发的东方超环（人造太阳）使用的氘（2H）、氚（3H）与氕的关系是A．同种原子B．同位素C．同素异形体D．同系物11．华为研制的麒麟系列手机芯片，主要成分是硅。常温下，下列物质能与硅反应的是A

．酒精B．HFC．浓硫酸D．浓硝酸12．将20gNaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液中OH－的物质的量浓度是A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．1.5mol/LD．2.0mol/L13．在含有大量Na＋、23CO−、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Ba2+B．

3NO−C．Ag+D．H+14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铁与铁粉的反应：Fe3+＋Fe＝2Fe2+B．氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH－＋H+＝H2OC．金属钠与水的反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑D．铜与浓硝酸的

反应：3Cu＋8H+＋23NO−＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O15．下列有机反应属于加成反应的是A．CH4＋2O2CO2＋2H2OB．CH2＝CH2＋HClCH3CH2ClC．＋Br2＋HBrD．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O16

．一定条件下，反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列有关说法错误的是A．使用催化剂能增大反应速率B．达到反应限度后，各物质的浓度不再变化C．该条件下，SO2能全部转化为SO3－Br浓硫酸△Cl2点点燃催化剂FeB

r3D．增大O2的浓度可加快SO2的反应速率17．下列反应中，能量变化与右图一致的是A．木炭燃烧B．镁与盐酸反应C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应18．右图为铜一锌一稀硫酸原电

池示意图，下列说法正确的是A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌为负极，铜为正极C．锌得电子，被还原D．该装置能将电能转化为化学能二、填空题（本题包括5小题，共36分）19．（6分）NO、NH3、NH4Cl是氮元素的三种重要化合物。请根据题意选择它们的化学式填空：(1)常用作制冷剂的物质是;

(2)遇氧气（O2）会迅速变为红棕色气体的无色气体是;(3)可用作氮肥且遇碱会有刺激性气味的物质是.20．（6分）已知A、B、C、D四种物质中均含铁元素，其中A为红棕色粉末，B为固态单质。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物未标出）。(1)A的化学式是;(2)C溶液与B反应生成D的过程中，C表

现出性（填“氧化”或“还原”）(3)B溶于盐酸的化学方程式是。21．（6分）乙烯、苯、乙醇、乙酸是重要的有机化工原料和生活中常见的有机物。(1)乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生了（填“氧化”或“加成”）反应。(2)苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：＋HNO3―――→浓硫酸△＋H2O（

请将反应方程式补充完整）。(3)金属钠和乙醇、乙酸反应能生成（填“H2”或“O2”）稀硫酸Cl2ACO高温BCDCl2B盐酸22．（8分）下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。①②③④⑤

⑥(1)⑤、⑥两元素的最高价氧化物对应的水合物酸性更强的是（写化学式）。(2)②和④形成的化合物的化学式是；(3)在上述六种元素中，原子半径最大的是（写元素符号）。(4)写出①的气态氢化物与它的最高价氧化物对应的水化

物发生反应的离子方程式为。23、（10分）某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。(1)操作①的名称是；(2)写出操作①过程中，Fe3+与铁屑反应的离子方程

式；(3)溶液A中加入足量H2O2溶液的目的是将溶液A中的Fe2+完全转化为Fe3+，在此过程中H2O2所起的作用是；A．氧化剂B．还原剂(4)检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入试剂，溶液迅速转变

为红色，即可检验。(5)H2O2、乙醇、NaClO等水溶液可用于灭活新型冠状病毒，H2O2灭菌原理与相同A．乙醇B．NaClO三、实验题（本题包括1小题，共10分）24．在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，装置图如右图所示。已知：制备氯气的

反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)C中装有的试剂是；(2)D中所盛试剂是浓硫酸，作用是；(3)E用的是（填“向上”或“向下”）排空气法收集气体；(4)F中盛放的试剂是NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，反应的离子方程式为；(5)在上述反应中，

每消耗0.4molHCl，生成的Cl2的质量为。临澧一中2020年下学期段考高二化学（非高考类）试卷参考答案（敬请核对后使用）一、选择题（每题3分，共54分）题号123456789答案DDADCACBC题号1011121314151617

18答案BBABCBCDB二、填空题（每空2分，共36分）19、（1）NH3（2）NO⑶NH4Cl20、（1）Fe2O3（2）氧化性⑶Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑21、（1）氧化（2）H2（3）22、（1）HClO4（2）MgF2（3）Na（4）NH3＋H＋＝23、（1）过滤（2）2Fe3++F

e＝3Fe2+（3）A（4）KSCN（或硫氰化钾）（5）B三、实验题（每空2分，共10分）24、（1）饱和食盐水（2）干燥氯气（3）向上（4）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（5）7.1g－NO2