【文档说明】《精准解析》广东省佛山市第一中学2021-2022学年高三上学期第二次段考化学试题（原卷版）.docx，共(11)页，1.265 MB，由管理员店铺上传

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广东省佛山市第一中学2021-2022学年高三上学期12月月考化学试题本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5K39Mn55Se79第Ⅰ卷选择题(共44分)一、单选题，第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每

小题4分。1.下列诗句与化学有关。其中说法错误．．的是A.“炉火照天地，红星乱紫烟”包含了金属的冶炼过程B.“客从南溟来，遗我泉客珠”中的“珠”属于混合物C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”包含了化学变化D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”指纤维素2.春节前，全国各地陆

续出台了许多新冠疫情防控的举措，下列说法错误的是A.为了提高杀菌效率，尽可能的提高医用酒精的浓度B.过氧乙酸能灭活病毒，因为其具有氧化性C.我国免费注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白质D.免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使

蛋白质变性3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.密闭容器中lmolPCl3与足量Cl2反应生成PCl5，增加2NA个P-Cl键B.将lmolCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NAC.足量锌粉与浓硫酸反应生成2

.24L气体(标况下)，转移电子数为0.2NAD.含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数等于0.lNA4.下列离子方程式书写正确的是A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2-22--33232CO+SO+HO=2HCO+SOB.Fe2O3溶于HI溶液中：3232FeO6H2Fe3

HO+++=+C.用白醋除暖水瓶水垢：233322CO2CHCOOH2CHCOOCOHO−−+=++D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2-65226532CHOCOHO2CHOHCO−++→+5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A.配制0.1mol∙L−1

NaCl(aq)B.收集SO2并吸收尾气C.制取C2H4D.蒸干MgCl2溶液制MgCl2∙4H2O6.下列叙述正确的是A.稀醋酸中加入少量浓醋酸能增大醋酸的电离程度B.若NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液的()+4cNH相等，则()()444cNHCl>cNHH

SOC.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中()()+4-cNH>1cClD.AgCl固体在100mL0.01mol/LNaCl溶液中的Ksp比在100mL0.01moLBaCl2中的Ksp大7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是A.能使甲基橙变红的溶液：AlO

-2、NO-3、Cl-、Na+B.与Al反应有H2生成的溶液：NO-3、Cl-、Fe3+、Na+C.w+Kc(H)=1×10-13mol·L-1的溶液：Al3+、NH+4、SO2-4、K+D.能使无色酚酞变红的溶液：HCO-3、HS-、Ba2+、NO

-38.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强B向蛋白质溶液中分别加入甲醛和()442NHSO饱和溶液，均有固体析出蛋白质均发生了变性C向苯酚浊液中

滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于碳酸的酸性的D向溶有SO2BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X具有强氧化性A.AB.BC.CD.D9.某NH3传感器工作原理如图所示(其中固体电解质允许O2-发生迁移)，下列说

法正确的是A.传感器的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的B.传感器工作时，O2参与的电极反应式为：--22O+4e+2HO=4OHC.传感器工作时，负极上NH3被消耗，pH会降低D.传感器工作时，每消耗3molO2，生成2molN210.化合物M由

短周期主族元素Y、X、Q、Z、W形成，结构如图所示。Y、X、Q、Z、W的原子序数依次增大，Z、Q元素的简单离子具有相同的核外电子排布，Q的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，五种元素中，W的原子半径最大。下列说法正确的是

A.化合物M为共价化合物B.X为碳元素C.原子半径：X＞Y＞ZD.简单氢化物的沸点：Q＞Z11.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确．．的是的A.过程①放出能量B.过程④中，只形成了C—S键C

.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D.该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应12.甲酸脱氢可以生成二氧化碳，我国科学家利用计算机技术，研究在催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。下列说法正确的是A.甲酸脱氢生成二氧化碳为吸热反应B.历程中最大能垒(反应活化能

)为144.7kcalmol−C.反应()()()222=COg2HCOgHg++1ΔH=3.3kcalmol−+D.使用催化剂能够加快反应速率，降低焓变，提高平衡产率13.白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响

可忽略)的流程如下：已知：NaC1O溶液在受热或酸性条件下易分解。下列叙述正确的是A.“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率B.“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗C.若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物D.“还原”过程中参加反应的n[

Ag(NH3)2+]：n[N2H4·H2O]=4：114.化合物M是某药物中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是的A.M的分子式为14164CHOB.M中含有1个手性碳原子C.M在酸性条件下的水解产物有三种D.1

molM最多与3molNaOH发生反应15.常温下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水电离H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示，下列有关说法错误．．的是A.该酸的电离度约为1%B.b点：溶液存在()()()()-++-c

A>cK>c(HA)>cH>cOHC.c点：溶液存在()()+-c(HA)+cH=cOHD.d点：pH=716.钠硫电池作为一种新型化学电源，具有体积小、容量大、寿命长、效率高等重要优点。其结构与工作原理如图所示。下列说法错误的是的A.放电过程中，A极为电源负极B.放电过程中，

电池总反应为2Na+xS=Na2SxC.充电过程中，Na+由A极移动到B极D.充电过程中，外电路中流过0.01mol电子，负极材料增重0.23g第Ⅱ卷非选择题(共56分)二、非选择题：共56分。17.实验室用下图所示装置制备高纯度KMnO4(加热装置

省略)，并得到次氯酸钠及氯水，并利用产品进行实验探究。已知：K2MnO4溶液是墨绿色，pH在7~7.5之间容易被Cl2氧化。（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。（2）装置A中最合适的反应温度为80℃，需要采取的实验方法是_______；反应中滴加浓盐酸的速度不能过快，原因是

_______。（3）反应一段时间，观察到_______后关闭流量控制器，停止加热，关闭K1，打开K2，通一段时间N2，避免Cl2逸出；最后将KMnO4溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色KMnO4固体。（4）取ag实验制得的KMn

O4固体溶于水，加入过量饱和Ba(OH)2溶液沉降24MnO−，离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10%KI溶液

，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液bmL，该KMnO4的纯度为_______(用含a、b的代数式表示)。(已知2223SO−+I2=264SO−+2I-，M(KMnO4)=158g•mo

l-1)（5）某兴趣小组用提纯后的KMnO4配成溶液与H2C2O4反应探究“浓度对反应速率的影响”，发现KMnO4溶液褪色速率先增大后减缓。为了查找原因，兴趣小组找到该反应的反应机理如图所示，由图可猜测其原因是_______。请设计实验验证你猜

测的原因，并将实验设计在答题卡中补充完整(可不填满，也可增加)。编号c(KMnO4)/mol•L-1V(KMnO4)/mLV(H2C2O4)/mL_____________________I0.012.02.0_____________

________II0.012.02.0_____________________……18.锑白(23SbO)可用作白色颜料和阻燃剂，在消防、有机合成催化、玻璃工业等领域有广泛应用。利用锑矿粉(主要成分为23S

bS、2SiO)制取锑白的流程如下：(1)“滤渣1”的主要成分有S、______，“滤液1”的主要成分有Sb3+，“浸出”时主要反应的离子方程式为_______。(2)“水解”前需确保“还原”进行完全，可选择的检验试剂是_

______。(3)“水解”时需先将还原液稀释，其目的是_______。(4)物质X的化学式是_______﹔“滤液2”电解后的产物可直接返回“浸出”工序，则电解时，阳极的电极反应式为_______。(5)“中和”时温度不宜过高，原因是_______；“中和”反应的化学方程式为_______。1

9.氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：(1)查阅资料：标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变，符号为θfmΔH。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。物质()3NHg()2HO

g()θ1fmΔH/kJmol−-46-242由此可得32224NH(g)3O(g)2N(g)6HO(g)++2ΔH=___________1kJmol−。(2)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。反应I

：3224NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g)++11ΔH905.0kJmol−=−反应Ⅱ：32224NH(g)3O(g)2N(g)6HO(g)++2ΔH为分析某催化剂对该反应的选择性，将1m

olNH3和2molO2充入1L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。①该催化剂在低温时对反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。②520℃时，容器中为c(NH3)=___________mo

l/L，该温度下反应32224NH(g)3O(g)2N(g)6HO(g)++的平衡常数K=___________(不要求得出计算结果，只需列出有具体数字的计算式)。③高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是___________(填选项字母)。A．NH3溶于水B．反应活化能增

大C．反应I的平衡常数变小D．催化剂活性降低(3)NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨氮。其反应机理如图1所示(其中H2O和NaCl略去)。①NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式

为___________。②改变()3n(NaClO)nNH对溶液中NaClO去除氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2所示，则除氨氮过程中最佳的()3n(NaClO)nNH值约为___________。③为了提高氨氮的去除率，在实际工艺过程中

温度控制在15℃~30℃时，其可能的原因是：___________。20.阿比朵尔是治疗新冠状病毒肺炎的药物之一，其中间体的合成路线如下：(1)A的分子式___________；B的官能团名称___________。(2)由B生成C的反应类型是___________。(3)步骤④中原料X的分子式

是6103CHO，X的结构简式是___________。(4)下列关于F性质正确的是___________(填字母符号)。A．易溶于水B．最多能与4molH2发生加成反应的C．可以使溴水褪色D．最多有6个碳原子共平面(5)满足以下条件的D的同分异构体共还有___________种：①苯环

上有两个取代基且-NH2直接连在苯环上：②能与氢氧化钠水溶液反应；写出其中核磁共振氢谱中峰面积之比1：2：2：2：2的一种结构简式：___________。(6)写出G与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.

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