【文档说明】江苏省盐城市阜宁中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题含答案.doc，共(9)页，317.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-334fd97fd2edf08d35e06073cc19f828.html

以下为本文档部分文字说明：

江苏省阜宁中学2020~2021学年度春学期高二年级期中考试化学试题满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子量：H1C12N14O16K39Mn55第Ⅰ卷(选择题共39分)单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39

分。每小题只有一个选项符合题意。)1．在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO

3、SO2和O2中都有可能存在2．下列溶液中跟100mL0．1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是（）A．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mLB．0．2mol·L－1氨水溶液100mLC．0．2mol·L－1NH4Cl溶液200mLD．0．2mol·L－

1(NH4)2CO3溶液50mL3．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加

入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、C

l－4.下列措施不能．．加快锌粒与1mol•L-1H2SO4反应产生H2的速率的是（）A.用锌粉代替锌粒B.加少量醋酸钠固体C.加少量CuSO4固体D.改用2mol•L-1H2SO4与锌粒反应5.已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后,存在以下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+

(aq)+2OH-(aq),Ksp=4.7×10-6,下列措施可使Ksp增大的是（）A.适当升高温度B.适当降低温度C.加入适量CaO固体D.加入适量Na2CO3固体6.已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。

现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O△H用该溶液实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是（）A．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4

]2-中σ键数之比为3:2B．由实验①可推知△H<0C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-7.下列叙述正确的是（）A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B.常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水

稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C.反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)==4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D.在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，232

22c(SO)c(SO)c(O)的值增大8.下列图示与对应的叙述正确的是（）A.图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系B.图乙表

示2NO2(g)N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化，在t1时刻达到平衡C.图丙表示向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸时，溶液中c（H＋）c（NH＋4）随盐酸体积的

变化关系D.图丁表示向pH、体积均相同的HCl、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉，产生的H2体积随时间的变化，其中曲线a表示HCl溶液9.下列不能用勒沙特列原理解释的是（）A．用NH4Cl溶液除铁锈，增大NH4Cl溶液浓度，除铁

锈速率加快B．氯水宜保存在低温、避光条件下C．NaF溶液不能盛放在玻璃瓶中D．KMnO4溶液通常用稀H2SO4酸化10.工业合成三氧化硫的反应为12232SO(g)O(g)2SO(g)Δ198kJmolH−+=−，反应过程可用下图模拟

(代表2O分子，代表2SO分子，代表催化剂)。下列说法正确的是（）A.1mol2SO和1mol2O反应，放出的热量小于99kJB.过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应C.过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度D.此反应的快慢与催化

剂的表面积无关11.常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是（）A．Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10－15B．Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中加入足量H

2O2溶液后，调节pH＝3.2时可将Fe3＋、Fe2＋全部除去，而Cu2＋不会产生沉淀C．Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－4mol·L－1D．a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液12.草酸

(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol·L-lNa2C2O4标准溶液,现对25℃时该溶液的性质进行探究,下列所得结论正确的是（）A.已知25℃时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9,向该溶液中加入等体积0.0200mol·L-l

CaCl2溶液,所得上层清液中c(C2O42—)<5×10—5mol·L-lB.向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7,此时溶液中存在c(Na+)=c(HC2O4—)+2c(C2O42—)C.测得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH为8.6,此时溶液中存在:C(N

a)+>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H+)D.向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后,再滴加KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为C2O42—+4MnO4—+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O13．已知反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4

H2O(g)ΔH。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比n(CO2)∶n(H2)=1∶3条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。实验发现，在实际反应过程中还可能生成C3H6、C3H8、C4H8等副产物。下列有关说法正确的是（）

A．由理论计算可知，ΔH＞0B．理论计算图中曲线d表示的是平衡时CO2物质的量分数的变化C．在实际反应中，450K达到平衡时，n(C2H4)∶n(H2O)＜1∶4D．在实际反应中，改用选择性更好的催化剂不能提高C2H4的产率0.70.50.30.20.60.40

.13900450630570T/K690750510物质的量分数acdb第Ⅱ卷(非选择题共61分)14.(18分)请回答下列问题：（25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示）化学式CH3COOHNH3·H2OH2CO3H2SO3电离平衡常数1

.7×10-51.7×10-5K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11K1＝1.3×10-2K2＝6.3×10-8（1）相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的

量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为。（2）用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为。（3）25℃时，向0.1mol•L-1的氨

水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是___________。A．()()+4-30.1NHHCOcc−B．()()cc+−HOHC．()()32OHcNHOc−HD．()()()324ccc++HNHHONH（4）能

证明醋酸是弱酸的实验事实是（填写序号）。①相同条件下，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱②25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2④0

.1mol•L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红（5）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_________________

____。②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c(CH3COO－)__________c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)（已知CH3COONH4溶液呈中性）15.(13分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，通过下列

实验测定x值，步骤如下：①称取6.30g草酸晶体配成100mL水溶液。②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶

液的体积分别为11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4＋MnO4—＋H+→CO2↑＋Mn2+＋H2O（方程式未配平）（1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和_____________________;（2）判断

到达滴定终点的实验现象是_________________________________________;（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是___________;A滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗B锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗C开始滴定时滴定

管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失D滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（4）根据以上实验数据计算x值(写出计算过程)16.（16分）氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制备

高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：CH4(g)＋2H2O(g)△催化剂CO2(g)＋4H2(g)△H＝+165.0kJ·mol－1已知反应器中存在如下反应过程：I．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H1＝+206.4

kJ·mol－1II．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H2化学键H－HO－HC－HC≡O键能E/（kJ·mol－1）436465a1076根据上述信息计算：△H2＝。（2）某温度下，4molH2O和lmolCH4在体积为2L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，

体系中n(CO)＝bmol、n(CO2)＝dmol，则该温度下反应I的平衡常数K值为（用字母表示）。（3）欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有填标号）。A．适当增大反应物投料比n(H2O)∶n(CH4)B．提高压强C．分离出CO2（4）H2用于工业合成氨：N

2＋3H2高温、高压催化剂2NH3。将n(N2)∶n(H2)＝1∶3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ(NH3)关系如图，反应器温度升高NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是。（5）某温度下

，n(N2)∶n(H2)＝1∶3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l07Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为。17．（14分）一定条件下，2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)∆H可实现燃煤烟气中硫的回收：(

1)其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a所示。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是。(2)科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO):n(SO2)]对SO2转化率的影响，

结果如图b所示。请分析当n(CO):n(SO2)=1：1时，SO2转化率接近50%的原因。(3)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol/LNa2S

O3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32-)降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO－3)约为mol/L。(4)利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解处理SO2。装置如下图所示。将阴极区溶液导出，经过滤分离出硫磺后，可循环吸收利用，阴极的电

极反应方程式为。江苏省阜宁中学2020~2021学年度春学期高二年级期中考试化学试题答案1-5DCCBB6-10DCADA11-13BAC14．（18分，每空3分）(1)c(CH3COONa)>c(Na2SO3)>c(Na2CO3)(2)2CO32-+SO2+H2O===2H

CO3-+SO32-(3)AC(4)①②(5)c>b>a＞15.(13分，每空3分,计算4分)(1).100mL容量瓶、胶头滴管(2).溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色(3)ABC(4).消耗KMnO4溶液的平均体枳：

(10.02mL+9.98mL)/2＝10.00mL1分n(KMnO4)＝0.5000mol•L-1×10.00×10-3L＝5×10-3mol1分由2KMnO4～5H2C2O4n(H2C2O4)＝n(KMnO4)×5/2

＝5×10-3mol×5/2＝12.5×10-3mol1分100mL草酸水溶液中n(H2C2O4)＝12.5×10-3mol×100.0025.00＝5.0×10-2molM(H2C2O4.XH2O)=-26

.30g5.010mol=126g.mol-190+18x=126x＝21分16．（除标注外，每空3分，共16分）（1）－41.4kJ·mol－1（2）()()()3b434142bdbdbd+−−−−（3）AC（4）温度低于T0时未达平衡，温度升高、反应速率加快，NH3的

体积分数增大；高于T0时反应达平衡，由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，NH3的体积分数减小（4分）（5）20%17.（14分,前2空4分，后2空3分）(1)Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，节约

大量能源。(4分)(2)当n(CO):n(SO2)=1：1，SO2的转化率最大只能达到50%，受平衡的限度影响，因此平衡时转化率接近50%(4分)(3)1.6mol/L(3分);(4)SO2+4H++4e-=S+2H2O(或H2SO3+4H++4e-=S+3H2O)(3分)