【文档说明】新疆霍尔果斯市苏港中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题+扫描版.pdf，共(4)页，1.464 MB，由小赞的店铺上传

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第1页共6页◎第2页共6页霍尔果斯市苏港高级中学2022-2023学年第一学期期中考试试卷-高二化学姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（3分×17=51分）1．如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强

、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，得出此规律的科学家是谁？A．门捷列夫B．范德华C．勒夏特列D．盖斯2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂3．下列不属于自发

进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．电解饱和食盐水D．铁器在潮湿的空气中生锈4．下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确．．．的是A．1mol

H2分子断键需要吸收436kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molC．反应物的总能量高于生成物的总能量D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小5．中和相同体积、相同p

Ｈ的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是Ｖ1、Ｖ2、Ｖ3，则三者的关系是：A．Ｖ1＝Ｖ2＝Ｖ3B．Ｖ1＞Ｖ2＞Ｖ3C．Ｖ3＞Ｖ1＞Ｖ2D．Ｖ1＝Ｖ2＜Ｖ36．一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2(g),发生如下反应：2N

O22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅7．2000K时，反应CO

(g)＋12O2(g)⇌CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)⇌2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为A．1���B．K2C．1���2D．1���128．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示

：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A．1+a＜bB．a＞bC．升温，平衡逆向移动D．正反应是吸热反应9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z

(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大10．反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(

g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为A．0.1sB．2.5sC．10sD．5s11．某温度下，pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙

述中，正确的是A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线第3页共6页◎第4页共6页B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大C．a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点

溶液消耗的多12．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)N2+3H2⇌2NH3进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的速率最快的是：A．v(NH3)=0.1mol/(L•min)B．v(H2)=0.

6mol/(L•min)C．v(N2)=0.3mol/(L•min)D．v(H2)=0.3mol/(L•s)13．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A．加

水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小14．下列说法正确的是A

．pH<7的溶液一定显酸性B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍C．25℃时，pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大15．室温时，

下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合16．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D达到

平衡时，下列说法不正确的是()A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大17．在恒容密闭容器中存在如下反应。2A(g)+B(g)⇌3

C(g)+D(s)H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示增加生成物浓度对该平衡的影响B．图Ⅱ表示增大压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图Ⅳ表示催化剂对该平衡的

影响，催化效率：乙>甲二、非选择题（共49分）18．（14分）(Ⅰ)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为____。(2)反应开始至2min

，气体Y的反应速率为___。(3)反应开始至2min，X的转化率为___。(Ⅱ)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一、其合成原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol−1。在密闭容器中，投入1mo

lN2和3molH2在催化剂作用下发生反应：(4)测得反应放出的热量_______92.4kJ(填“小于”“大于”或“等于”)。(5)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；(6)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(7

)当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。19.（10分）(1)常温下，pH=2的CH3COOH溶液中，由水电离出的���(H+)=_______。(2)常温下，将pH=2的CH3COOH溶液稀释100倍，溶液的p

H_______4(填“>”“=”或“<”)。(3)常温下，1mLpH=2的H2SO4溶液加水稀释至100mL，pH=_______；(4)常温下，pH=2的稀盐酸和pH=5的稀盐酸等体积混合，pH约为______；（lg5≈0.7）第5页共6页◎第6页共6页(5)

取30mL0.05mol⋅L−1的NaOH溶液与20mL0.05mol⋅L−1盐酸混合，混合后溶液的pH=_______；20．（12分）下列是中学常见的物质：①铜②亚硫酸③稀盐酸④氯化银⑤NH4HSO4⑥乙醇⑦冰醋酸⑧氨水⑨氢氧化钡溶液回答下列问题：(1)上述物质中能导电的是_

______(填写序号，下同)，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。(2)分别写出②、⑤在水溶液中的电离方程式：_______，_______。(3)向10ml0.1mol/L醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是_______。A．CH

3COOH的电离程度增大B．c(CH3COO-)增大C．H+数目增多D．3()(CHCO)HOHcc21．（13分）(Ⅰ)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设

计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验0.1mol⋅L−1酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6mol⋅L−1H2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液褪色所需时

间/min①10���13525②10103025③1010���250(1)表中���1=___________mL。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______

____。(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率���H2C2O4=___________mol⋅L−1⋅min−1。(II)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.0

0mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。实验编号温度(℃)大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的①25粗颗粒2.00(I)实验①和②探究浓度对反应速率的

影响；(II)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(III)实验①和④探究e对反应速率的影响②25粗颗粒a③b粗颗粒2.00④c细颗粒d___________mol⋅L−1⋅s−1(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)(4)请完成实验设计表，并填空

：a___________，e___________。(5)实验①中CO2质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70s~90s范围内用HNO3表示的平均反应速率。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com