【文档说明】天津市耀华中学2022-2023学年高三上学期第二次（11月）月考化学试题含答案.docx，共(12)页，675.862 KB，由管理员店铺上传

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天津市耀华中学2023届高三年级第二次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。

祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C-12O-16Na-23S-32K-39Fe-56I-1271．下列反应中，2HO做氧化剂的是（）A．222Na2HO2NaOHH+=+B．2233NOHO2HNONO+=+C．22C

lHOHClHClO+=+D．2223SOHOHSO+2．香豆素是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核，有类似香草精的愉快香味。其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A．分子式为982CHOB．易溶于冷水C．不能使酸性4KMnO溶液褪色D．1mol该有机物最多能与

2molNaOH反应3．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A．酸性：323HNOHCOB．还原性：2SCl−−C．沸点：2HOHFD．热稳定性：33NHPH4．下列操作会使所配溶液浓度偏大的是（

）A．配制10.1molL−的23NaCO溶液480mL，则用托盘天平称量235.1gNaCOB．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒C．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度

线以下，加水至刻度线D．配制NaOH溶液时，使用内壁有蒸馏水的小烧杯称量NaOH固体5．某温度下，反应22232CHCH(g)HO(g)CHCHOH(g)=+在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A．增大压强，vv正逆，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡

时32CHCHOH(g)的浓度增大C．恒容下，充入一定量的2HO(g)，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变D．恒容下，充入一定量的22CHCH(g)=，22CHCH(g)=的平衡转化率增大6．一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是（）A．“转氮”过程属

于人工固氮B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应C．若用2HO代替4NHC1进行转化，从体系中分离出3NH更容易D．该合成氨过程中，参加反应的2N与2HO的物质的量之比为1：37．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于

各物质的说法错误的是（）A．i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应B．e的浓溶液可用于干燥c、f、gC．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收8．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）ABCD用双氧水

和二氧化锰制2O用铜片和稀硝酸制NO用浓盐酸和2MnO制2Cl用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气9．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是（）A．可以利用3NH易液化的性

质分离出3NHB．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化C．可以用3NH进行氨氧化物的尾气处理D．吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率10．某化学反应XYZ+→分两步进行：①XM→；②MYZ+→。其能量变化如图所示。下列说法正

确的是（）A．M是总反应的催化剂B．总反应是理想的绿色化学反应C．反应①②和总反应都是放热反应D．反应物（X和Y）的总能量低于产物（Z）的总能量11．已知：A(g)2B(g)3C(g)H0+−，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，1t时达到平衡状态I

，在2t时改变某一条件，3t时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．平衡时A的体积分数：(II)(I)=C．2t时改变的条件：向容器中加入CD．平衡常数K：K(II)K(I)12．向含2Fe

+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：ba5−=，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（）A．线段I表示2Fe+的变化情况B．根据图像可计算a5=C．线段IV发生反应的离子方程式为2232I5Cl12O

H2IO10Cl6HO−−−++=++D．原溶液中2c(Fe)+：c(I):c(Br)2:1:3−−=第Ⅱ卷（共64分）注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。13．（14分）工业中可利用生产钛白的副产物42FeSO7HO和硫铁矿2(FeS)联合

制备铁精粉xy(FeO)和硫酸，实现能源及资源的有效利用。I．42FeSO7HO结构如图1所示。（1）2Fe+价层电子排布式为___________。（2）2HO中O和24SO−中S的杂化方式分别为___________；2HO中HOH−−键角_____

______24SO−中OSO−−键角（填“>”或“<”），其原因___________。II．2FeS晶胞为立方体，边长为anm，如图2所示。（3）①与2Fe+紧邻的阴离子个数为___________。②晶胞的密度为=___________3gcm−。（假设AN表示阿伏伽德

罗常数的值）III．42FeSO7HO失水后可转化为42FeSOHO，42FeSOHO分解和2FeS在氧气中燃烧的能量示意图如图3。（4）以2FeS为燃料，配合42FeSOHO可以制备铁粉精xy(Fe

O)和24HSO。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为_____________。14．（16分）化合物G可以作为一种容易衍生化的含氨杂环母核，对于开发该杂环类活性生物分子库具有重要的价值，可广泛应用于化工材料、有机

颜料以及生物医药等领域。G的合成路线设计如图：已知克莱森重排反应：回答下列问题：（1）A的官能团名称为__________，上述合成路线中除最后一步外，其余的反应类型相同，均为__________反应。（2）B的键线式为__________；生成D的反应中，KOH可提高反应转化率，原因

是__________。（3）生成F的化学方程式为__________。（4）C的芳香异构体中，苯环上只有一个取代基的共有__________种（不考虑立体异构），其具有1个手性碳原子的结构简式为__________。（

5）以和为主要原料设计合成邻丁子香酚（），写出合成路线__________（其他试剂任选）。15．（16分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、3KIO曾先后用于加碘盐中。KI还可用

于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如图：反应I：2323I6KOHKIO5KI3HO+=++反应II：2323HSKIO3SKI3HO+=++请回答有关问题。（1）启普发生器中发生反应的离子方程

式为_______________________________。（2）关闭1K，打开3K，先滴入30％的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中__________（填现象），停止滴入KOH溶液，然后__________（填操作），待三颈烧瓶和烧杯中的导管口产生气

泡的速率接近相等时停止通气。（3）随后打开2K滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的__________。（4）实验室模拟工业制备3KIO流程如图：几种物质的溶解度见表：KCI32KH(IO)3KClO25℃

时的溶解度(g)20.80.87.580℃时的溶解度(g)37.112.416.2①由表中数据分析可知，“操作a”为__________。②用惰性电极电解KI的碱性溶液也能制备3KIO，阳极反应式为__________；与电解法相比，上述流程制备3KIO的缺点是_________

_。（5）已知反应：2223246I2NaSO2NaINaSO+=+，某同学测定上述流程生产的3KIO样品的纯度。取3.00g样品，加蒸馏水配制成250mL溶液，从中取出20mL溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2230.

5000mol/LNaSO溶液，恰好完全反应时共消耗22312.00mLNaSO溶液。该样品中3KIO的质量分数为__________（结果保留到小数点后一位）。16．（18分）全球变暖问题日益突出，2CO的再利用研究成为目前的科学领域内的一个重点研究问题。I．天津大学化学团队以2CO与辛胺为

原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。（1）A极为电源的__________（填“正”或“负”）极。（2）阳极的电极反应式为______________________________。II．在传统的热化学研究

中，CO、2CO与2H反应分别存在如下平衡：①2221CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H++②232CO(g)2H(g)CHOH(g)H90.4kJ/mol+=−若在反应容器中加入氧化钴(CoO)和金属钴，则会新增如下两个平衡：③223CoO(s)H(g)Co(s)H

O(g)H132kJ/mol++=−．④24CoO(s)CO(g)Co(s)CO(g)H544kJ/mol++=−．（3）实验测得，上述4个反应平衡常数的IgK随温度变化关系的如下左图所示，反应①对应的是图中曲线__________（填序号），

判断依据是________________________________________。（4）在不同温度下，按照22n(CO):n(H)1:2=投料，只发生反应①，测得2H的平衡转化率如上右图所示。图中1T__________2T（填“>”或“<”）；出现2(H)突然增大的可

能原因是__________。（5）不同压强下，依然按照22n(CO):n(H)1:2=投料，发生反应①和②，测得甲醇的平衡产率、2CO的平衡转化率如图甲、乙所示。由图甲可知1p__________2p（填“＞”或“＜”）；图乙中0T温度时，两条曲线相交于一点的可能原因是_

_________。（6）某温度下，在某恒容容器中充入21molCO和23molH，并加入足量的氧化钴，发生反应①、③和④；反应达平衡时测得气体中，水蒸气、2CO的体积分数分别为0.30、0.10，则反应①的平衡常数1K=__________。天津市耀华中学2023届高三年级第二次月考化学答案1

23456789101112ADCBCDBABBCD13．（14分）（1）63d（2）3sp3sp；<，24SO−中S原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，2HO分子中O原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，孤电子对有较大斥力，使HOH−−键角小于OSO−−键角（

3）①6②213A48010aN（4）由图可知，2FeS与2O生成xyFeO的反应为放热反应，42FeSOHO分解生成xyFeO的反应为吸热反应，放热反应放出的热量有利于吸热反应的进行，有利于反应生成的3SO与2HO反应生成24H

SO14．（16分）（1）①．碳碳双键、羟基②．取代（2）①．②．KOH可以中和HBr，使反应正向进行（3）（4）4（5）15．（16分）（1）22ZnS2HHSZn+++=+（2）①．溶液颜色由棕黄色变为无色②．打开1K，通入气体（3）使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出，

从而除去硫化氢（4）①．蒸发浓缩、冷却结晶②．32I6e6OHIO3HO−−−−−+=+③．会产生有毒的氯气，污染环境（5）89.2％16．（18分）（1）负（2）32723262CH(CH)NH4e4OHCH(CH)

CN4HO−−−+=+（3）①．b②．134HHH41.2kJ/mol0=−=+，吸热反应，1T增大（即降温），K（或IgK）减小（4）①．<②．压强增大到一定程度时，水液化，促进反应正向进行，2(H)增大（5）①．>②．温度

高到一定程度时，反应①为主，由于其反应前后气体分子数不变，压强不影响其转化率（6）1获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com