【文档说明】河南省镇平县第一高级中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题含答案.doc，共(6)页，540.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Ca40Fe56Ba137一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是A．空气中的小水滴颗粒大小约

为10﹣9m～10﹣7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应2.已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，下列叙述错误的是()A.HClO比H2CO3的酸性弱B.加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性C

.通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性D.84消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．22.4L（标准状况）Ne和NH3的混合气体中含电子总数为NAB．标准状况下，22.4L乙醇所含的

分子数为0.1NAC．7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NAD．0.1mol/LNH4NO3溶液中NH4+和NO3﹣数之和为0.1NA4.下列物质的分类正确的是()酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物AHCl纯碱NaClNOCuOBHNO3碱石灰Na

ClOCOCaOCHClO烧碱NaHCO3Mn2O7Na2ODNaHSO4火碱CuSO4SO2Na2O25．下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是（）①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKCl溶液④250mL1mol/

LFeCl3溶液。A．③①④②B．④①②③C．③②①④D．②③①④6．下列说法中，正确的是（）A．22.4LO3中一定含有3molOB．常温常压下28gN2和28gCO中含有的原子个数相等C．将10gCaCO3投入水中

再加水至100mL，所得溶液中Ca2+物质的量浓度为1mol/LD．在标准状况下11.2LH2O中含有1molH7．在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol/L，加入等体积0.6mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全

沉淀，则混合溶液中K+的浓度为（）A．0.3mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.15mol/L8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有()①1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05

NA③标准状况下，46g乙醇中含有NA个分子④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA⑤1molCl2通入足量的水中，最多生成1molHClO⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳

离子的总数为3NAA.1个B.2个C.3个D.4个9．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（）A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClB．在制备Fe(OH)3胶体的

实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的10.在甲、乙两个体积不同的密闭

容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的

密度小11.关于以下四个实验相关说法正确的是()A.图Ⅰ是实验室制备氯气，其中盛装浓盐酸的仪器是长颈漏斗B.图Ⅱ是配制溶液时向容量瓶中转移溶液的操作C.图Ⅲ铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D.图Ⅳ用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性12.下列说

法正确的是()①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；③取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反

应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；④区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；⑥NaHCO3粉末中混有Na2C

O3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。A.①⑥B.②⑤C.②④D.③④13．把4.6g钠投入到95.4g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是()A．小于8%B．大于8%C．等于8%D．等于10%14.现有500mL

1mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是()A.取出50mL该溶液，其中c(SO2－4)＝0.1mol·L－1B.取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8gC.取出100mL该溶液，加入

足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24LD.取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀15.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入

一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是①1∶1；②1∶3；③1∶2；④3∶1。(液态水的体积忽略不计)()A.②③B.①④C.

①③D.③④16、使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl，所用0.1mol/LAgNO3溶液的体积相同，这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．2：3：6B．1：1：1C．1：2

：3D．6：3：2二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)某化学课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。(1)装置②中的试剂是___________(1分)；装置③中的试剂是_____________(1分)。步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，

打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。(2)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________________(1分)

；_______________________(1分)。(3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________________。(4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是____________

_____________。(5)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_________________________。18.(14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如表所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使

用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为_______mol/L。（保留0.1位）(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确84消毒液(有效成分)

NaClO(质量分数)25%(规格)1000ml(密度)1.19g/cm-3的是_______(填字母)。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的

质量为142.8g(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18mol/L(密度为1.8g/cm-3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①需要量取_______

mL上述浓硫酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)a.定容时俯视观察b.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c.浓硫酸在烧

杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移d.容量瓶未干燥即用来配制溶液e.往容量瓶转移时，有少量液体溅出；f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；(4)现需要94mL、0.10mol/LNa2CO3溶液，进行现场配制。下图

表示的实验步骤A~F正确的实验次序为________________(填字母)。用Na2CO3·10H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示_______(填a或b)位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏__

_____(填“大”或“小”或“无影响”)。19.(13分)某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；(1)写出B装置中反应的化学方程式________________。实验结束后

，立即将B中溶液滴几滴在pH试纸上，可观察到的现象是______________________。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是_______。①干燥的有色布条②湿润的有色布条③浓硫酸④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化

钙组成的混合物)A.①④②B.①③②C.②③①D.②④①(3)待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，漂白粉需要密封保存的原因，用反应化学方程式解释：_______，漂白粉有效成份为_______(1分)(填化学式)。(4)F装置的作用是_______(1分)，盛放的

试剂是_______(1分)。(5)装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L，则需消耗KClO3的物质的量为_______mol。20.(11分)现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O），为测定NaHCO3的质量分数，设

计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。实验步骤如下：①按图组装好实验装置并检查气密性。②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数

分钟。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。[资料]i．浓硫酸常用于吸收水蒸气。ii．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。iii．Na2CO3·10H2ONa2CO3

＋10H2O↑。回答下列问题：(1)仪器E的名称是__________(1分)，其中盛放的药品是__________(1分)；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数__________(1分)（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(2)步骤③的目的是________

______________________。(3)装置B中除反应Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑外，还发生反应的化学方程式为______________________________________。(4)若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质

量分别为12.6g、8.8g，则混合物中NaHCO3的质量分数为__________%（计算结果精确到0.1）；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO2标准状况下的体积为__________L（计算

结果精确到0.01）。21.(4分)计算并填空(1)若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是___________g(1分)。(2)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，①混合气体中CO的质量是___________g(1分)

；②混合气体中CO2在标准状况下的体积是___________L(1分)；③混合气体在标准状况下的密度是___________g·L-1(1分)（精确到0.1）。化学试题答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1-5BDACA6-10BCCDD11-1

5CABDB16A二、非选择题（本题包括5小题，除标注外每空2分，共52分)17.(10分)(1).饱和NaHCO3溶液(1分)浓H2SO4(1分)(2).步骤1中木条不复燃(1分)步骤2中木条复燃(1分)(3).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(4).气体

中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃(5).加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中18.(14分)(1).4.0(2).C(3).4.4ac(4).CBDFAEa大19.(13分)(1).Cl2＋H2O=HCl+HClO先变红后褪色(2).C(3).Ca(ClO)2+H

2O+CO2=CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2(1分)(4).吸收氯气尾气(1分)NaOH溶液(1分)(5).0.220.(11分)(1).球形干燥管(1分)碱石灰(1分)偏大(1分)(2).除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳(3).2NaHCO3Na2CO3＋H2

O↑+CO2↑(4).67.210.0821.(4分)(1).M/6.021023(1分)(2).7(1分)5.6(1分)1.6(1分)