【文档说明】贵州省黔东南苗族侗族自治州2025届高三上学期开学考试 化学 Word版含答案.docx，共(13)页，2.063 MB，由小赞的店铺上传

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高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选

择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：Be9一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.黔南州拥有许多著名建筑，包括古代建筑和现代建筑，它们各具特色，价

值非凡。下列材料的主要成分为无机物的是A.旗山书院中的砖雕B.瓮安草塘大戏楼中的大木C.都匀足球小镇中球场的天然草坪D.广顺州署文化景区使用的新型塑料2.已知3O和2SO结构相似。下列叙述正确的是A.3O和2SO

都是非极性分子B.2HS分子的VSEPR模型为V形C.2CaC的电子式为D.22CHCHCONH=−中σ键、π键数之比为9:23.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是A.国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.光化学烟雾、

臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关C.漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂D.粒子直径为1nm100nm的铁粉材料，不属于胶体4.实验室用生石灰和浓氨水反应制取氨气，按照制取、净化、收集、验满的顺序

进行实验。下列装置能达到实验目的的是的A.B.C.D.5.抗癌活性剂salarinA的结构如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是A.属于高分子B.有两种含氧官能团C.能发生水解反应D.能与4mol2H发生加成反应6

.下列过程对应的离子方程式错误的是A.向24KCrO溶液中滴加稀硫酸：2242722CrO2HCrOHO−+−++B.用铜电极电解饱和食盐水：2222Cl2HOH2OHCl−−+++电解C.乙醛与新制的()2CuOH在加热条件下产生砖红色沉淀：()332

22OCHCHO2CuOHOHCHCOOCuO3H−−++⎯⎯→++△D.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：323Ag4HNO3AgNO2HO+−+++=++7.环己烯的制备步骤如下：在干燥的圆底烧瓶中

加入10g环己醇、0.8mL浓硫酸和几粒沸石，充分混合均匀，蒸馏温度控制在90℃以下，接收瓶浸在冷水中冷却，向馏出液中加入食盐和5%碳酸钠溶液，分液，再加入无水CaCl2，蒸馏收集80~85℃的馏分。下列叙述错误的是A.实验还

需要的仪器有酒精灯、冷凝管、锥形瓶、烧杯、分液漏斗和温度计B.浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸越多，产率越高C.碳酸钠能中和馏出液中的酸性物质，分液时有机相从上口倒出D.加入无水氯化钙的目的是除去水分8.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.50℃，1LpH12=的

NaOH溶液中含有H+的数目为12A10N−B.11L0.1molL−的HCl溶液中含HCl分子的数目为A0.1NC.20.1molO和0.2molNO于密闭容器中充分反应后，分子总数为A0.2ND.浓度均为10.1molL−的24KSO溶液和24NaSO溶液中，24SO−数目

均为A0.1N9.一种有机催化剂由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、M组成，结构如图，下列说法错误的是A.简单离子半径：MZWB.Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种C.基态M原子中电子占据的最高能层有9个原子轨道D.化合物2YM和2YZVSEPR模型与实际空间结

构均相同10.某大学一课题组提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台，用于氧还原(ORR)选择性合成双氧水()HO₂₂。下列叙述错误的是的A.质子由a极区向b极区迁移B.a极为阳极，发生氧化反应C.b极的电极反应式为O2e2HHO++=₂₂₂D.a极生成O

2的量等于b极消耗O2的量11.某课题组合成了镍催化剂NiSCN，并将其应用在光氧化还原/镍催化的卤代芳烃碳氮键和碳氧键偶联反应中，如图(—Ar为芳基)。下列叙述正确的是A.SCN-Ni(Ⅱ)中有配位键B.上述总反应

为加成反应，原子利用率为100%C.和中C原子的杂化类型相同D.上述循环中，Ni的化合价保持不变12.铌被广泛应用于航空航天、电子、原子能、超导材料及新型功能材料等领域，是一种十分重要的战略物资。()2481722POCHOPOH常用于萃取稀土金属铌：()()()4817

22Nbaq4CHOPOHl++()()()817224NbCHOPOl4Haq++。某温度下，萃取过程中溶液中()Hc+与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A.其他条件不变，3tt时萃取反应已停止B.()Hc+增大，萃取反应平衡向左移动，平衡常数减小C.2tmin、3tmi

n时萃取反应的正反应速率：23vvD.21~ttmin内，4Nb+的平均反应速率()()4112121NbmolLmin4ccvtt+−−−=−13.铍晶体的部分结构如图所示。下列叙述错误的是已知：NA为阿伏加德罗常数的值，底边边长为anm，高为2anm。A.基态

Be原子电子云轮廓图为球形B.铍晶体只含阳离子，不含阴离子C.BeCl2分子是直线形非极性分子D.铍晶体的密度为2333A6310gcmaN−14.常温下，向65CHCOOH、()()NiNOMnNO₃₂、₃₂混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX的()()()()()(

)2121[pXlgcXcXcNi/molLcMn/molL+−+−=−=，，与pH的关系如图所示，下列叙述正确的是已知：常温下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2。A.L1代表pMn和pH的关系B.苯甲酸的aK为4.210−C.反

应()2+2+22MnOH+Ni=Mn+Ni(OH)的化学平衡常数K为-2.5710D.Q点坐标为(5.65，-1.45)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.硫酸四氨合锌()3424ZnNHSOHO是植物生长激素，实验室制备方法如下：在仪器X内加入1.5g

4ZnSO、1.5g尿素和5.0mL乙二醇()22HOCHCHOH，油浴加热，在120℃以下回流。起始时溶液澄清，继续反应半小时，有固体析出，再反应半小时，冷却，抽滤，用无水乙醇洗涤沉淀数次，98℃时烘干得到产品。回答下列问题：（1）尿素()42CH

ON分子中，电负性最大的元素是_______(填元素符号，下同)，第一电离能最大的元素是_______，尿素易溶于水，其原因是_______。（2）仪器X的名称是_______，冷凝管的进水口是_______

(填“a”或“b”)口。（3）加入尿素的目的是_______(用化学方程式表示)，乙二醇的作用是_______。（4）加热回流温度不宜高于120℃，其原因是_______。（5）烘干产品选择加热方式为_______(填标号)

。a.酒精灯直接加热b.油浴加热的（6）用乙醇洗涤产品，而不用水洗涤，利用的乙醇性质是_______。16.纳米级3MoO具有致电变性性能，在电子工业上有广泛应用。以铁钼华矿[主要成分是()2423OFeMoO8H]，还含有少量的23AlO]为原料制备3M

oO和24NaFeO的流程如图。回答下列问题：已知：()()243AlOHHAlOHHO−+++13.38K=10；当溶液中某离子的浓度小于或等于5110molL−−时，表明该离子已完全沉淀。（1）基态Fe的价层电子排布式为_______，Mo和

Cr同族，Mo位于_______区。（2）“焙烧”时()2423OFeMoO8H_______(填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”)，提高“焙烧”反应速率，宜采取措施有_______(答1条)。（3）“调pH”的最低值为_______。（4）“

沉钼”时分两步反应：第一步是_______(写化学方程式)，第二步是2432HMoOMoOHO=+。（5）配平制备24NaFeO的反应方程式_______：_______()3FeOH+_______ClO−+_______=_

______24FeO−+_______Cl−+_______。（6）24NaMoO、24NaSO的溶解度随温度变化的情况如图所示，曲线A代表_______(填“24NaSO”或“24NaMoO”)。17.氮氧化物NOx的资源化利用和运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。Ⅰ.反应()(

)()()()()2422222CHg6NOg3Og4COg4HOg3Ng++=++可用于去除氮氧化物。的已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。气态物质NO2CO24CH2HO2O2N摩尔生成焓/()1kJmol−91.3393.5−

52.3241.8−00（1）则反应()()()()()()2422222CHg6NOg3Og4COg4HOg3Ng++=++H=_______1kJmol−。（2）将物质的量之比相同的2O、NO与24CH混合气体nmol分别通入体积均为1L的恒温恒容密闭容

器和绝热恒容密闭容器Ⅱ中，反应一段时间后两容器内达到平衡状态，NO转化率：Ⅰ_______(填“”“=”或“”，下同)Ⅱ，反应平衡常数：ⅠK_______KⅡ。Ⅱ.可利用钴氨配合物吸收NO，()236CoNH+对NO的配合能力很强，

而()336CoNH+对NO的配合能力极低。已知：a.配合物的稳定性可以用稳定常数K稳来表征，如()22334Cu4NHCuNH+++解离配位的()()()234243CuNHCuNHcKcc++=稳。b.()14.23sp2CoOH10K

−=，()25.1136CoNH10K+=稳。（3）已知()336CoNH+的结构为，()336CoNH+中Co的配位数为_______。（4）一种制备()336CoNH+的方法如下：()()42222336NHCl5%HO32

6CoCl6HOCoNHClCoNHCl→→→→活性炭浓氨水氧化系列操作溶液溶液中间体①在加入浓氨水前先加入大量4NHCl溶液，请结合平衡移动原理解释原因：_______。②反应()()23326Co

OH6NHCoNH2OH+−++的K=_______。（5）有氧和无氧条件下，()236CoNH+溶液脱除NO的效率如图1所示。有氧环境下，发生总反应：()()23322332664CoNH2NO2OHO4CoNH2OHNONO+

+−−−++++++。在50℃的有氧环境下，往1L()21360.01molLCoNH+−溶液中持续通入试样气体5h，NO脱除率为60%(假设溶液体积不发生改变)，结合图1信息，计算此

时钴氨溶液中()236CoNH+有效含钴率为_______。｛有效含钴率()()236236NOCoNH100%CoNH++=可吸收的量的总量}（6）钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力变化如图

2所示，前16h内钴氨溶液吸收NO的能力不断下降的原因是_______。18.H是某药物的中间体，一种合成H的流程如图：回答下列问题：（1）E的名称是_______，G中官能团的名称为_______。

（2）C→D的反应类型是_______。（3）D和F反应生成G的化学方程式为______，EtONa的作用是_______。(Et—表示乙基)（4）下列有关叙述正确的是_______(填标号)。a．1molG最多能与3molH2反应b．常温下，B在水中的溶解度大于Fc．F的分子式为C6H1

0O3d．H有芳香族同分异构体（5）M是D的同分异构体，M能发生银镜反应，且M中两种官能团连在同一个碳原子上，符合条件的M有_______种(不包括立体异构体)，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为9：1：1的结构简式为_______。（6）以为原料合成，设计合成路线_____(有机

溶剂和其他试剂任选)。高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案

写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：Be9一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】A【2题答案】【

答案】D【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】A【

12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】B二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）①.O②.N③.尿素与水形成了分子间氢键（2）①.三颈(口)烧瓶②.a（3）

①.()22322CONHHO2NHCO+=+②.作溶剂（4）温度过高，氨挥发快，损失反应物，且2Zn+水解生成()2ZnOH（5）b（6）乙醇极性弱(极性弱于水)【16题答案】【答案】（1）①.623d4s②.d（2）①.既不作氧化剂又不作还原剂②.粉碎矿石

(或适当升高温度等)（3）8.38（4）2424NaMoO2HClHMoO2NaCl+=+（5）()--2--4232FeOH+3ClO+4OH=2FeO+3Cl+5HO（6）24NaSO【17题答案】【答案】（1

）3193.6−（2）①.②.（3）6（4）①.4NHCl溶于水电离出4NH+，增大了溶液中()4NHc+，使+324NHHONH+OH−电离平衡逆向移动而降低()OHc−，防止加氨水时溶液中()OHc−过大使钴(Ⅱ)离子

沉淀②.9.1210−（5）85.6%（6）()236CoNH+被氧化为()336CoNH+，()336CoNH+对NO的配位能力极低【18题答案】【答案】（1）①.乙酸乙酯②.酯基、酮羰基

（2）取代反应（3）①.EtONa⎯⎯⎯⎯⎯→+HBr②.吸收HBr，提高产率（4）bc（5）①.7②.（6）2O/CuΔ⎯⎯⎯→2BrAcOH⎯⎯⎯→2NaOH/HOΔ⎯⎯⎯⎯→