【文档说明】福建省厦门市湖滨中学2023-2024学年高三上学期期中考试 化学.docx，共(8)页，814.410 KB，由小赞的店铺上传

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2023---2024学年第一学期期中考高三化学试卷考试时长：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Cl-35.5K-39O-16S-32Ce-140第Ⅰ卷一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分,每小题只有一项符合题目要求

）1.“蓝天、碧水、净土”三大环保保卫战正加快生态环境治理和现代化建设。下列说法错误的是（）A.废旧电池必须回收处理，可以防止重金属污染B.尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化C.农田使用铵态氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化D.在燃油车上安装三元催化转化器，以降低污染气

体的排放2．五育并举，劳动先行。下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是（）选项生活应用或生产活动化学知识A用SO2漂白纸张SO2具有氧化性B用铝槽车运输浓硝酸Al在冷的浓硝酸中发生钝化C用铁盐净水Fe3+水

解得到Fe(OH)3胶体D用热的纯碱溶液清洗铁屑油污油脂在碱性条件下可水解3.某公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为226NaCoTeO(制备原料为23NaCO、34CoO和2TeO)，电解液为4NaClO的碳酸丙烯酯溶液。下

列化学用语正确的是（）A.Na+的电子排布式为：226121s2sp3sB.基态碳原子的价层电子轨道表示式为C.中子数为20的氯原子：3717ClD.Br与Cl同主族，基态Br原子的简化电子排布式为：25[Ar]

4sp44.科学家研究出了一种如下图的“纳米药物分子运输车”，它可装载药物直达病灶，大大提高了肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误．．的是（）A.四氧化三铁属于无机物B.二氧化硅属于酸性氧化物C.该“纳米药物分子车”属于混合物D.该“纳米药

物分子车”分散于水中能形成胶体5.常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是（）A.滴加KSCN显红色的溶液：+4NH、Cl-、K+、-3HCOB.K2S溶液中：2-4SO、K+、Cl-、Cu2

+C.由水电离出的c(OH-)=10-12mol/L的溶液：Al3+、H+、Cl-、Na+D.强酸性溶液中:Cl-、Na+、2-23SO、2-4SO6.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向硝酸银溶液中加入足量铜：Cu+Ag+=Ag+Cu2+B.用H2O2从酸

化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCO3−+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO23−D.向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+7．

下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LBr2所含溴原子的数目为2NAB．等质量的NO2和N2O4所含原子总数不同C．136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子D．标准状况下，22.4LCO2与足量Na2

O2反应转移的电子数为NA8.下列说法正确的是（）A.将足量NH3、CO2依次通入饱和食盐水中，无白色沉淀生成B.将KSCN溶液滴入盐酸和Fe(NO3)2的混合溶液中，溶液显红色C.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，可制得Fe(OH)

3胶体D.将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO24−9.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是（）A.用含Fe2O3的铁矿石冶炼FeB.用Na2O2作潜水艇的供氧剂

C.用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+D.以NH3为原料制备HNO310.部分含氮、硫元素的化合物的“价—类”二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（）A.i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应B.e的浓溶液可用

于干燥c、f、gC.g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体D.h排放到空气中可形成酸雨11.某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是

（）A．W位于第2周期IVA族B．原子半径：Z>X>YC．元素电负性：Y>Z>XD．最高化合价：Y>Z>W12.下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是（）A.利用甲装置用CCl4从碘水中萃取碘B.利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气C.利用

丙装置控制制取氧气的速率D.利用丁装置验证SO2的漂白性13．工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3⎯⎯⎯→提纯AlCl3电解⎯⎯⎯⎯→AlB．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水电解⎯⎯⎯⎯→Cl2()NaOHaq→漂白粉C

．由石英砂制纯硅：石英砂⎯⎯⎯⎯⎯→焦炭点燃粗硅HClΔ⎯⎯→SiHCl32H高温⎯⎯⎯→纯硅D．工业合成硝酸：N22O/⎯⎯⎯⎯→放电NO2O⎯⎯→NO22HO⎯⎯⎯→HNO314.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图

2，已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。下列说法不正确．．．的是（）A.0-5s过程中，发生的氧化还原反应为：2272252CrO4HO2H2CrO5HO−+++=+B.实验开始至30s溶液中发生的总反应离子方程式为：23272222CrO3HO8H2C

r7HO3O−++++=++C.30-80s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H2O2所致D.80s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为24CrO−15.氮氧化物()xNO会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作

为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述不正确．．．的是（）A.反应⑤变化过程可表示为：()()232423422CuNH2NO=2N2NH2HO2CuNH+++++++B.图中总过程中每吸收4mol

NO需要标准状况下的氧气为22.4LC.反应③未涉及元素化合价的变化D.反应④涉及非极性共价键的断裂与生成第Ⅱ卷16．（20分）X、W、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：元素相关信息X原子核外有6种不同运动状态的电子Y基态原子中s电子总数与p

电子总数相等Z原子半径在同周期元素中最大M逐级电离能(kJ•mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反R基态原子核外有7

个能级且能量最高的能级上有6个电子L基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子请用化学用语填空：(1)X元素在元素周期表的位置：。(2)请写出Q元素基态原子核外电子排布式：。(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示)。(4)R元素可形成

R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是。(5)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：；M、Z晶体都是由金属原

子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积),M的熔点(930K)比Z的熔点(371K)高，原因是；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。（6

）硒(Se)是人体必需的微量元素，与Y为同一主族元素，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。（7）X射线衍射法可以测定某些分子结构，NH3分子结构为;其电子式为，中心原子的杂化类型（8）L的基态原子

价电子轨道表示式为；在周期表中该原子排在区（9）水在液态时，几个水分子可以形成缔合水分子(H2O)n的原因是水分子之间存在。（10）三氟乙酸乙酯()325CFCOOCH是制备某种抗新冠病毒药物的原料,合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性乙酸的酸性(填“大于”或“小于”）,请理论解释原因1

7.（22分）有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：（1）岩脑砂的制备：①利用装置A制取实验所需的氨气，写

出反应的化学方程式：。②该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，装置B中盛放浓盐酸的仪器名称是______，写出该反应的离子方程式：。则装置E中用于除气体杂质的试剂是________(填写试剂名称)③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序a→d→c→__

__→___←j←i←h←g←b。④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要___________、___________等两种;岩脑砂的主要成分中所含化学键的

类型、、（2）氨气和氯气反应制取岩脑砂时同时生成N2。氨气和氯气反应生成N2的化学方程式是。（3）和氮元素同主族的砷存在多种同素异形体——黄砷、黑砷、灰砷①黄砷结构与白磷相似，黄砷的空间构型为，第三周期，第一电离能介于Al和P之间的元素有种。②近年来，黑砷在催化电解水方面的

研究受到关注，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有(填标号)。a.黑砷中As—As键的键能均相同b.黑砷与C60都属于混合型晶体c.黑砷单层中As原子与As—As键的个数比为2：3d.黑砷层与层之

间的作用力为范德华力18(13分）我国是稀土储量大国，氧化铈(CeO2)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质)为原料制备CeO2的工艺如下图。已知：①Ce3+可形成难溶于水

的复盐[(Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O]，其氢氧化物也难溶于水。②硫脲的结构简式为CS(NH2)2，在酸条件下易被氧化为(CSN2H3)2。请回答：（1）实验室常用下图所示仪器进行固体物质的粉碎，该仪

器的名称是___________。步骤①和步骤②均有操作（填操作名称）（2）焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度的关系如图所示，下列说法正确的是A.固体A的成分是SiO2B.步骤②加入硫脲的目的将22CeF+还原为3Ce+C.根据

上图，焙烧后加入稀硫酸浸出时，适宜的条件为85℃，c(H2SO4)=2.5mol/L（3）步骤④发生的离子方程式为_。（4）取ag所制CeO2，溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用0.01mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定时发生反应：

Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作，具体操作是:慢慢旋转滴定管旋塞，使滴定管口悬挂液滴而不滴落，用靠落液滴，并用将液滴冲入溶液中，振荡锥形瓶使溶液充分混合。（5）该产品中CeO2的质量分数为____

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