【文档说明】黑龙江省佳木斯市三校联考2024届高三上学期第三次调研考试+化学+含解析.docx，共(7)页，518.176 KB，由管理员店铺上传

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三校联考高三第三次调研考试化学试题命题教师：审题教师：考试时间：75分注意事项：1．答题前请粘贴好条形码，填写好自己的姓名、班级、考号等信息．2．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。第I卷（选择题）一、选择题(只有一个选项是正确的，).

1、废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是()A.回收石墨电极B.回收电池外壳的金属材料C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染2、下列涉及原电池原理的是()A.“嫦娥五号”使

用的太阳能电池阵B.“暖宝宝”中装有铁粉、活性炭、无机盐等C.闪电时产生氮氧化物D.含铜的铝片投入浓硫酸中放电3、下列实验装置符合实验目的的是()A.B.C.D.4、下列分子的空间构型为平面三角形的是()A

.3NHB.3BClC.3NClD.22CH5、下列对分子性质的解释中，不正确的是()A.2SO易溶于水只是因为“相似相溶”原理B.乳酸（）分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用

“相似相溶”原理解释D.2CS的结构与相似，难溶于水6、X射线衍射测定发现，中存在离子。该离子的空间结构为()A.直线形B.V形C.四面体形D.三角锥形7、工业上制备粗硅的反应为22CSiOSi2CO++，若C过量还会

生成SiC。下列叙述错误的是()A.CO分子内只含有1个键和2个π键B.键长：CCSiSi−−，因此C的还原性大于Si的还原性C.键长：CSiSiSi−−，因此熔点：SiCSiD.键能：CHSiH−−.因此甲硅烷没有甲烷稳定8、配位化合物广泛应用于物质分离、定

量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如()2432232252CoCl2NHCl8NHHO2CoNHClCl2HO++++。下列说法正确的是()A.该配位化合物的配位数为5B.提供孤电子对的成键原子是N和ClC.()235CoNHCl+

中存在配位键、共价键和离子键D.氧化剂22HO是非极性分子9、下列化合物的沸点，前者低于后者的是()A.乙醇与氯乙烷B.邻羟基苯甲酸（）与对羟基苯甲酸（）C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D.（全氟丙烷）与10、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应

的是2CO2CS356IAF3I+3I+38CF38CHA.灼热的碳与2CO的反应B.22Ba(OH)8HO与4NHCl的反应C.铝片与稀盐酸的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应11、关于化学反应与能量的说法正确的是

()A.化学键断裂需要吸收能量B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D.放热反应不需要加热就能进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行12、下列热化学方程式书写正确的是()A.()()

()22CsOgCOg+B.4222CH2OCO2HO++C.()()()2221HgOgH2gO+D.13、下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知：()()()2222HgOg2HOg+1483.6kJmolH−=−则氢气的燃烧热为1241.8kJmolH−=−B.已知：()

()44PsPs，，红磷白磷0H，则白磷比红磷稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为()()()()2424211NaOHaqHSOaqNaSOaqHOl22++157.4kJmolH−=−D.已知：()()(

)221CsOgCOgH+；()()()221CsOgCOg2H+，则12HH14、乙烯氢化的热化学方程式为124226CH(g)H(g)CH(g)akJmolH−+=，使用不同含Au催化剂的反应历程

如图所示，下列说法正确的是()A.1mol26CH（g）的能量大于1mol24CH（g）与1mol2H（g）具有的能量之和B.该反应的焓变：1129.6kJmolH−=−C.过渡态物质的稳定性：过渡态1大于过

渡态2D.相应的活化能：催化剂AuF小于催化剂3AuPF+二、非选择题：（每个空2分，共计58分）15、（14分）已知()()()2231SOgOgSOg2+反应过程的能量变化如图所示：（1）由图可知()()()3221SOgOgSOg2+为_______

____（填“吸热”或“放热”）反应。（2）E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________（填“有”或“无”）影响。（3）请求出反应()()()2232SOgOg2SOgΔH+=_

__________1kJmol−。（4）又知()()()1222NOgOg2NOgΔ113.0kJmolH−+=−，请根据题给条件求出反应()()()()223NOgSOgSOgNOg++的焓变H=___________1kJmol−。（5）25℃、101kP时，11g丙烷（38CH）

完全燃烧生成2CO和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是___________。（6）已知：12524212NO(g)2NO(g)O(g)Δ4.4kJmolH−+=−①Δ393.5kJH=−18

90.3kJmolH−=−1285.8kJmolH−=+()()()22sgSOSOg+1269.8kJmolH−=−122422NO(g)NO(g)Δ55.3kJmolH−=−②则反应25221NO(g)2NO(g)O

(g)2+的ΔH=______1kJmol−。16、（14分）I.如图所示为NaCl晶胞结构示意图，回答下列问题。（1）该晶体中，在每个Na+周围与它距离最近且相等的Na+共有_______个。（2）晶体中重复的基本结构单元叫晶胞

。在NaCl晶胞中，正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl−为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Na+的个数为_________。（3）设NaCl的摩尔质量为1gmolM−，NaCl晶体的密度为3gcm−，阿伏加德罗常数为

AN。NaCl晶体中两个钠离子间的最近距离为______cm。II.第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。（4）苯胺（）的晶体类型是_______。（5）两种氧化物的熔点如下表所示，解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_______。氧化物2SO46PO熔点/℃-75.523.8

（6）乙二胺（2222HNCHCHNH）是一种有机化合物，乙二胺能与22MgCu++、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______（填“2Mg+”或“2Cu+”）

。17、（16分）能量转化装置工作原理与电极材料、电解质溶液等有关。（1）图甲中涉及反应的离子方程式为________，其能量转化形式为________。（2）图乙中两电极现象为________，移向________（填“Zn”或“Cu”）极。（

3）乙、丙两装置的电池反应相同。丙中X的化学式为_______，左烧杯中电解质溶液质量_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）丁装置中，若电解质溶液为盐酸，则Mg为_______极；若电解质

溶液为氢氧化钠溶液，则负极的电极反应式为______________。18、（14分）按以下步骤可从合成（部分试剂和反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）B，F的结构简式为：B______，F_______。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是（填代号）_______。（3）根据反应+Br

2⎯⎯⎯⎯→一定条件，写出在同样条件下22CHCHCHCH与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式__________________。（4）写出第④步C→的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）__________________。（

5）与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子；A﹣G这七种有机物分子中含有手性碳原子的是（填序号）__________________。（6）核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一，在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子

核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目，例如：乙醛的结构式为：CH3CHO，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3∶1，则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰（信号）且强度之比为1∶1∶2的是________

______________________________________。A.B.C.D.24SO−三校联考高三第三次调研考试化学答案1、答案：D解析：废电池的首要目的是防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，选D。2、答案

：B解析：太阳能电池将太阳能转化为电能，A项错误；暖宝宝中铁与活性炭形成了原电池，加快了铁的氧化速度，从而更快地释放出热量，B项正确；闪电不涉及化学能转化为电能，C项错误；铝在浓硫酸中钝化，不能继续反应，不能形成原电池，D项错误。3、答案：B解析：A.粗铜的精炼装置中，

粗铜作阳极，接电源正极，精铜作阴极，接电源负极，A项错误；B.电流流出的电极为正极，则碳棒电极作阳极，阳极上Cl−发生氧化反应生成22Cl,Cl氧化I−生成2I，使淀粉溶液变蓝，铁棒电极作阴极，阴极上H+发

生还原反应生成2H，用向下排空气法收集，B项正确；C.在铁制品上镀铜，则待镀铁制品作阴极，连接电源负极，Cu作阳极，连接电源正极，C项错误；D.Fe与3Fe+能发生氧化还原反应生成2Fe+，左边烧杯中应该是氯化亚铁溶液，右边烧杯中应该是氯化铁溶液，D项错误。4、答案：B解析：A.

分子中N原子为杂化，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，A不符合题意；B.中B原子价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，B符合题意；C.中N原子价层电子对数为，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形

，C不符合题意；D.中两个C原子均为sp杂化，不含孤电子对，空间构型为直线形，D不符合题意；综上所述答案为B。5、答案：A解析：2SO易溶于水除了因为2SO和水都是极性分子外，还因为2SO能与水反应生成亚硫酸，增大了溶解度，A错误。乳酸中有一个不对称碳原

子，可表示为，B正确。碘单质、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，而水是极性分子，所以根据“相似相溶”原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，符合“相似相溶”原理，C正确。的结构与2CO相似，分子结构对称，属于非极性分子，难

溶于极性溶剂，D正确。6、答案：B解析：3I+离子中以1个碘为中心原子，则中心原子价层电子对数为2+7-1-122=4，中心原子采用3sp杂化，且含有2对孤电子对，所以是V型结构；故选B。7、答案：B解析：还原性与键长无关，B项错误。8、答案：B解析：()325CoNHCl

Cl的内界为()235CoNHCl+，3Co+为中心离子，3NH和Cl−是配体，该配位化合物的配位数为516+=，故A错误；在()235CoNHCl+配合物离子中，中心离子3Co+提供空轨道

，配体3NH中N原子和配体Cl−提供孤电子对，故B正确；()235CoNHCl+中3NH分子内存在N—H共价键，3Co+与3NH之间形成配位键，3Co+与Cl−之间也形成配位键，则()235CoNHCl+中有配位键、共价键，无离子

键，故C错误；22HO分子不是直线形分子，两个氢原子在犹如半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，结构如图：，分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，故D错误。9、答案：B解析：根据一般强弱规律“分子间氢键>分子内氢键>

范德华力”进行比较；比较分子结构相似的物质的沸点高低，无氢键存在时，比较相对分子质量的相对大小。10、答案：A解析：A.灼热的碳与2CO的反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B.22

Ba(OH)8HO与4NHCl的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C.金属与酸的反应属于放热反应，故C错误；D.甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，故D错误；故选A.11、答案：A解析：12、答案：D解析：A.反应热H的单位是1kJmol−，A错误；B.热

化学方程式要标出聚集状态，B错误；3NH3sp3BCl3133+32−=3NCl5133+42−=22CH2CSC.2H完全燃烧是放热反应，H小于0，1-285.8kJmolH−=，C错误；D.硫和氧气的燃烧反应是放热反应，该项热化学方程式正确，D正确；故选D。

13、答案：C解析：产物中2HO是气态，不能据此推断2H的燃烧热，A项错误；红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，B项错误；含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热

量，则表示该反应中和热的热化学方程式为()()()()12424211NaOHaqHSOaqNaSOaqHOl57.4kJmol22H−++=−，C项正确；1mol碳完全燃烧放出的能量多于不完全燃烧放出的热量，放热反应的H

为负值，放热越多，H越小，故12HH，D项错误。14、答案：B解析：A.由图可知，该反应为放热反应，故1mol26CH（g）的能量小于1mol24CH（g）与1mol2H（g）具有的能量之和，A错

误；B.由图可知24226CH(g)H(g)CH(g)H+=生成物能量-反应物能量=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，B正确；C.由图可知，过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低越温度，则稳定性：过渡态1<过渡态2，C错误；；D.由图可知，催化剂AuF、催化剂3AuP

F+的活化能分别为109.341kJmol−、26.31kJmol−，则催化剂AuF的活化能大于催化剂3AuPF+，D错误；15、答案：（1）吸热（2）①.1mol()2SOg的总能量；②.活化能；③.无（

3）-198；（4）-42.5（5）()()()()138222CHg5Og3CO4HOl2220.0kJmolgH−++=−（6）+53.1解析：（6）根据盖斯定律可知①2−②即得到25221N

O(g)2NO(g)O(g)2+1Δ53.1kJmolH−=+。16、答案：（1）12（2）4；4（3）3A22MN（4）答案：分子晶体；苯胺分子之间存在氢键而甲苯分子间不含有氢键解析：（5）答案：462POSO、均为分

子晶体，分子间作用力462PO>SO解析：（6）答案：乙二胺中的两个N提供孤电子对给2Cu+或2Mg+形成配位键；2Cu+解析：（1）从体心的Na+看，与它距离最近且相等的共有12个。（2）根据离子晶体的晶胞中阴、阳离子个数的求算方法可知，NaCl晶胞中，含Cl−数目

为1186482+=，含Na+数目为112144+=。（3）设Cl−与Na+的最近距离为cm,a，则两个最近的Na+间的距离为3A()2cm,4aaaNM+=，即3A2MaN=，所以Na+间的最近距离为3A2cm2MN。（4）答案：

8；()37A237410Na−解析：17、答案：（1）222HZnZnH++++；化学能转化为热能（2）锌电极逐渐溶解，铜电极上有无色气泡产生；Zn（3）HCl（或其他合理答案）；增大（4）负；22Al3e4OHAlO2HO−−−−++18、

答案：（1）（2）②④（3）22222CHCHCHCHBrCHBrCHCHCHBr−+⎯⎯⎯⎯→一定条件Na+（4）+2NaOH⎯⎯⎯→醇加热+2NaBr22HO+（5）CE（6）BD解析：(1)由上述分析可知，B为，F为

；(2)反应①③⑤⑥属于加成反应，反应②④属于消去反应，反应⑦属于取代反应；(3)根据反应，写出在同样条件下22CHCHCHCH−与等物质的量2Br发生加成反应的化学方程式为：22222CHCHCHCHBrCHBrCH

CHCHBr−+⎯⎯⎯⎯→一定条件；(4)第④步的化学方程式为：+2NaOH⎯⎯⎯→醇加热+2NaBr22HO+；(5)与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子，A-G这七种有机物分子中含有手性碳原子的是和，故选CE；(6)A.中有三种峰（信号）且强度之比1∶1∶4，故A错误；B.中

有3种峰且强度之比为1∶1∶2，故B正确；C.中有4种峰且强度之比为1∶1∶2∶2，故C错误；D.中有3种峰且强度之比为1∶1∶2，故D正确；答案选BD。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号ww

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