【文档说明】吉林省长春外国语学校2023-2024学年高一上学期11月期中考试+化学+含解析.docx，共(14)页，901.894 KB，由小赞的店铺上传

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长春外国语学校2023-2024学年第一学期期中考试高一年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共7页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生

信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅

笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：O-16N-14Cl-35.5C-12Ca-40Na-23K-39Ba-137S-32第Ⅰ卷一、选择

题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是()A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物B．“碳

纳米泡沫”不能透过滤纸C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同D．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体2.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体以及Fe(OH)3悬浊液是三种重要的分散系,下列说法正确的是A.Fe(OH)3胶体不同于另外两种分散系的本质特征是它具有丁达尔效应()

B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体C.可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D.三种分散系的颜色相同,且都能与盐酸反应3.在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、-3HCOB．常温下

使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、-3NO、2-4SOC．澄清透明溶液：K+、Cu2+、2-4SO、2-3COD．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、-3HCO、Fe3+4．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氢氧化钡溶液与

过量硫酸氢钠溶液混合：2-+-2+442SO+H+OH+Ba=BaSO+HOB．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：-+322HCO+H=CO+HOC．把金属铁放入稀硫酸中：+3+22Fe+6H=2Fe+3HD．将2CO通入2CaCl溶液中：2++223=CO+HO+CaCaCO+

2H5.下列对氧化还原反应的分析中合理的是()A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原B．KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原C．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4属

于氧化还原反应D．反应2H2O电解2H2↑+O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低6．已知反应：①2BrO3−+Cl2=Br2+2ClO3−；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3−+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。下列微粒氧化性强弱顺序正确的是

()A．ClO3−＞BrO3−＞HIO3＞Cl2B．BrO3−＞Cl2＞ClO3−＞HIO3C．BrO3−＞ClO3−＞Cl2＞HIO3D．Cl2＞BrO3−＞ClO3−＞HIO37．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是()A

．2ClHClO→B．22HSSO→C．253NOHNO→D．3HNONO→8．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是()A．22NaO粉末加入()32CaHCO溶液中，会产生气体和浑浊B．Na、2NaO、22N

aO长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠C．氧化钠属于碱性氧化物，与水反应可以生成氢氧化钠和氧气D．向包有22NaO粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明22NaO与2HO反应放热且有氧气生成9．将10.4g2NaO和22NaO的固体混合物

投入到水中，充分反应后收集到2O的质量为1.6g，则混合物中2NaO的质量分数为()A．20%B．75%C．25%D．66%10．氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯

气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器11．价类

二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确．．．的是()A．b在与水的反应中既是氧化剂又是还原剂B．a→b→c→d转化均为氧化反应C．c是一种新的自来水消毒剂D．d不稳定，容易分解12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A．标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NAB．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．常温常压下，1.6gCH4含原子数为0.5NAD．足量的CO2与39gNa2O2发生反应，转移的电子数为NA13．科学家发现

某种元素的一个原子，其质量是ag，一个C原子的质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是()A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量是AWaNmolC．Wg该原子含有AWaN个该原子D．由已知信息可得NA=1

2b14.含有氧化剂XO3−的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO3−、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是()A．+1B．－2C．+2D．015．24KFeO是优良的水

处理剂，一种制备方法是将23FeO、3KNO、KOH混合共熔，反应的化学方程式为2332422FeO+3KNO+4KOH2KFeO+3KNO+2HO高温。下列关于该反应的说法不正确的是()A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．氧化性：324KNO>KFeOC．每

生成1个24KFeO，转移6个电子D．24KFeO具有氧化杀菌作用16．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、-2+ClMg、、2+Ba、2234COSO−−、，现将此溶液分成三等份，进行如下

实验①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；（+-432NH+OH=NH+HO条件为加热）③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、

干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测错误的是()A．K+一定存在B．Ba2+、Mg2+一定不存C．Cl-一定存在D．混合溶液中2-3CO的物质的量为0.02mol第Ⅱ卷二、填空题：本题共4小题。17．（12分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)0.25molCH4的含有__________个氢原子。(2)同温同压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为___________，密度比为__________。(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl−

，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。(4)若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是__________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。18．（12分）据下图的转化关系及现象回答下列

问题：(1)固体X的名称_______。(2)A的化学式为______________________。(3)流程图中的金属单质与水反应的化学方程式为______________________。(4)反应①的化学方程式为___________________________________

__。(5)反应③的化学方程式为_____________________________________。(6)固体X既可以和水反应也可以和酸反应，某研究性学习小组在做固体X与水反应的实验时，发现在它与水反应后的溶液中滴加酚

酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色退去。乙：所加水的量较少，红色褪去可能是因为生成的NaOH溶液浓度较大引起的。丙：可能是22NaO与生成物中的2O、22H

O(可能产物)等共同作用使红色褪去。验证甲同学的推测是否正确的方法是______________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_______________________________

______。19．（14分）有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②________NaClO3+________HCl(浓)—_______NaCl+________Cl2↑+___________H2O;针对上述两个反应回答下列问题：

(1)先配平方程式②___________(填写系数即可)(2)指出反应②的氧化剂___________，氧化产物___________，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为___________(3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___________（

4）请写出反应①、②的离子方程式：①_____________________________________②____________________________________20．（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，

其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。回答下列问题：(1)加入药品前，必须先___________。(2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但

是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在___________和___________(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___________。(4)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是

___________，相关反应的化学方程式为___________。长春外国语学校202３-202４学年第一学期期中考试高一年级化学答案及评分标准第Ⅰ卷一、选择题：本题共1６小题，每小题３分。在每小题给出的

四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物B．“碳纳米泡沫”不能透过滤纸C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性

质完全相同D．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体【答案】D【解析】A项，“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，错误；B项，“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，分散到适当

的溶剂中形成胶体，能透过滤纸，错误；C项，“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，错误；D项，“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，与石墨互为同素异形体，正确。2.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体以及Fe(OH)3悬

浊液是三种重要的分散系,下列说法正确的是()A.Fe(OH)3胶体不同于另外两种分散系的本质特征是它具有丁达尔效应B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体C.可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D

.三种分散系的颜色相同,且都能与盐酸反应【答案】C【解析】胶体区别于溶液、乳浊液或悬浊液的本质特征是胶体中分散质粒子的直径为1~100nm,A项错误;向FeCl3溶液中直接加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀,B项错误;可用丁达尔效应区分溶

液和胶体,C项正确;FeCl3溶液为棕黄色,且不与盐酸反应,其他两种为红褐色,且都能与盐酸反应,D项错误。3.在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、-3HCO

B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、-3NO、2-4SOC．澄清透明溶液：K+、Cu2+、2-4SO、2-3COD．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、-3HCO、Fe3+【答案】B【解析】A．Fe2+为浅绿色，且H+与-3HCO反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意；B．

常温下使石蕊试液变蓝的溶液中含有OH-，与Na+、K+、-3NO、2-4SO相互之间不发生反应，可以大量共存，B符合题意；C．Cu2+与2-3CO生成CuCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．加入铁粉放出H2的溶

液中含有H+，H+与-3HCO反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意；故选B。4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：2-+-2+442SO+H+OH+Ba=BaSO+HOB．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：-+322HCO+H=CO+HOC．把金

属铁放入稀硫酸中：+3+22Fe+6H=2Fe+3HD．将2CO通入2CaCl溶液中：2++223=CO+HO+CaCaCO+2H【答案】B【详解】A．氢氧化钡少量，则书写离子方程式时OH−与2Ba+

的化学计量数之比应为2∶1，硫酸氢钠电离生成的H+和24SO−也以化学计量数之比2∶1参与反应，生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为224422H22HOSOOHBaBaSO−+−++++=+，故A错误；B．碳酸氢钙可溶于水，应拆成离子形式，碳酸氢根离子与盐酸中的氢离子反应生成二氧化碳和水，

故B正确；C．不符合客观事实，正确的离子方程式为222HHFeFe+++=+，故C错误；D．2CO与2CaCl不反应，故D错误；故答案选B。5.下列对氧化还原反应的分析中合理的是A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该

反应中被还原B．KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原C．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4属于氧化还原反应D．反应2H2O电解2H2↑+O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有

降低【答案】D【详解】A．镁失去电子被氧化而不是被还原，A错误；B．高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化，B错误；C．没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误；D．水中氧元素

的化合价升高，氢元素的化合价降低，D正确；故选D。6．已知反应：①2BrO3−+Cl2=Br2+2ClO3−；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3−+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。下列微粒氧化性强弱顺序正确的是A．ClO3−＞BrO3−＞

HIO3＞Cl2B．BrO3−＞Cl2＞ClO3−＞HIO3C．BrO3−＞ClO3−＞Cl2＞HIO3D．Cl2＞BrO3−＞ClO3−＞HIO3【答案】C【分析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的

对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。【详解】①中BrO3−是氧化剂，ClO3−是氧化产物，所以氧化性BrO3−＞ClO3−；②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化

性Cl2＞HIO3；③中ClO3−是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3−＞Cl2，则氧化能力强弱顺序为BrO3−＞ClO3−＞Cl2＞HIO3，故C正确。故选C。7．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是A．2C

lHClO→B．22HSSO→C．253NOHNO→D．3HNONO→【答案】B【分析】必须加入适当氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此解答该题。【详解】A．Cl2和

H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入氧化剂，故A不选；B．22HSSO→，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B选；C．253NOHNO→中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；D．3H

NONO→，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不选；故选：B。８．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A．22NaO粉末加入()32CaHCO溶液中，会产生气体和浑浊B．Na、2NaO、22NaO长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠C．氧化钠属于碱性氧

化物，与水反应可以生成氢氧化钠和氧气D．向包有22NaO粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明22NaO与2HO反应放热且有氧气生成【答案】C【解析】A．过氧化钠加入碳酸氢钙溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳

酸钙沉淀，所以会生成气体和浑浊，A正确；B．Na容易被氧气氧化生成Na2O，Na2O与空气中的水反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与空气中的水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，B正确；C．氧化钠属于碱性

氧化物，与水反应生成氢氧化钠，C错误；D．向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明过氧化钠与水的反应为放热反应，同时脱脂棉剧烈燃烧说明有助燃气体生成，即有氧气生成，D正确；故答案选C。９．将10.4g2NaO和22NaO的

固体混合物投入到水中，充分反应后收集到2O的质量为1.6g，则混合物中2NaO的质量分数为A．20%B．75%C．25%D．66%【答案】C【解析】生成2O的物质的量为1.6g=0.05mol32g/mo

l，设混合物中22NaO的物质的量为x，根据题意可得：22222NaO+2HO=4NaOH+O210.05molx解得0.1molx=，混合物中m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g，()2mNaO10

.4g7.8g2.6g=−=，则混合物中2NaO的质量分数为2.6g100%25%10.4g=。故选C。１０．氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C

．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器【答案】D【详解】A项，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜，生成棕黄色的烟，正确；B项，氯气与水反应

生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，受热分解生成氧气和氯化氢，所以久置氯水最终变为稀盐酸，正确；C项，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢结合水蒸气产生盐酸小液滴，所以集气瓶口呈现雾状，光照H

2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸，正确；D项，通常状况下氯气和Fe不反应，氯气的储存能用铁质容器，错误。１１．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确．．．的是A．b在与水

的反应中既是氧化剂又是还原剂B．a→b→c→d转化均为氧化反应C．c是一种新的自来水消毒剂D．d不稳定，容易分解【答案】B【解析】a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO。A．b为Cl2，与水反应的化学方程式为：22Cl+HOHClO+HCl，Cl2

在与水的反应中既是氧化剂又是还原剂，A正确；B．a→b→c转化中Cl元素化合价均升高，是氧化反应，c→d转化中Cl元素化合价降低，为还原反应，B错误；C．c为ClO2，是一种新的自来水消毒剂，C正确；D．d为HClO，不稳定，容易分解，D正确；故选B。１２．设

NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NAB．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．常温常压下，1.6gCH4含原子数为0.5NAD．

足量的CO2与39gNa2O2发生反应，转移的电子数为NA【答案】C【解析】A．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量，故A错误；B．分子总数为NA的N2、CO混合气体的物质的量为1mol，因为没有告诉在标况下，

不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol混合气体的体积，故B错误；C．1.6gCH4的物质的量为0.1mol，0.1molCH4分子中含有0.5mol原子，含原子数为0.5NA，故C正确；D．39gNa2O2的物质

的量为0.5mol，完全反应生成0.25mol氧气，转移的电子为0.5mol，转移的电子数为0.5NA，故D错误；答案选C。１３．科学家发现某种元素的一个原子，其质量是ag，一个C原子的质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量是

AWaNmolC．Wg该原子含有AWaN个该原子D．由已知信息可得NA=12b【答案】B【解析】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，1个该原子质量为ag，则1mol原子的质量为aNAg，所以该原子的摩尔质量为

aNAg/mol，选项未带单位，A错误；B．该原子物质的量AAmwgwn===molMag/molaNN，B正确；C．1个原子质量为ag，故Wg该原子个数=wa个，C错误；D．1个C原子A1n=molN，bgC原子bn=mol12，故A1b=12N，所以1A12=molbN−，选项未带单位，D

错误；故答案选B。１４.含有氧化剂XO3−的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO3−、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是A．+1B．－2C．+2D．0【答

案】A【详解】且设还原产物中元素X的价态为n，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4升高为+6，升高2价，XO3−中X为+5价，根据反应中化合价升降相等，则2×2=5-n，得n=+1，故选A。１５．24KFeO是优良的水处理剂，一种制备方法是

将23FeO、3KNO、KOH混合共熔，反应的化学方程式为2332422FeO+3KNO+4KOH2KFeO+3KNO+2HO高温。下列关于该反应的说法不正确的是A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．氧化性：324KNO>KFe

OC．每生成1个24KFeO，转移6个电子D．24KFeO具有氧化杀菌作用【答案】C【详解】A．反应中Fe元素由3+价升高至6+价，铁元素被氧化，而N元素由5+价降低至3+价，氮元素被还原，A项正确；B．结合该反应中化合价变化可知3KNO为氧化剂

，24KFeO为氧化产物，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知氧化性：324KNOKFeO，B项正确；C．根据Fe元素化合价变化可知每生成1个24KFeO，转移3个电子，C项错误；D．24KFeO中Fe元素为6+价，决定了24KFeO具有

强氧化性，可起到氧化杀菌作用，D项正确；故选C。１６．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种+4KNH+：、、-2+ClMg、、2+Ba、2234COSO−−、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；②向第二份中加足量N

aOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；（+-432NH+OH=NH+HO条件为加热）③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测错误的是（）A．

K+一定存在B．Ba2+、Mg2+一定不存C．Cl-一定存在D．混合溶液中2-3CO的物质的量为0.02mol【答案】C【分析】①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、S

O42-；②0.04mol为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol；③2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡；再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子。【详解】①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-；②加足量NaOH溶液加热产

生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol；③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；c(SO42-)=0.01mol0.2L=0.05mol/L，6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故一

定存在CO32-、SO42-，因而一定没有Mg2+、Ba2+；c(CO32-)=0.02mol0.2L=0.1mol/L，再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.04ol；n(-)=2n(CO32-)+2n(S

O42-)=0.3mol故一定有K+，最少是0.26mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-；A．一定存在钾离子，故A正确；B．一定没有的离子Mg2+、Ba2+，故B

正确；C．可能存在Cl-，故C错误；D．混合溶液中CO32-的浓度为c(CO32-)=0.02mol0.2L=0.1mol/L，故D正确；故答案为C。第Ⅱ卷二、填空题：本题共4小题。１７．物质的量是高中化学

常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)0.25molCH4的含有__________个氢原子。(2)同温同压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为___________，密度比为__________。(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl−，此氯

化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。(4)若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。【答案】（１２分，每空２分）(1)6.02×10

23或NA(2)2:3；2:3(3)95g·mol−1（不写单位扣１分）；24(4)22.4bcaNAL（不写单位扣１分）【解析】(1)0.25molCH4的含有的氢原子数为：0.25×4×6.02×1023=6.02×1023或0.25×4×NA=NA故答案为：5.6；6.0

2×1023或NA；(2)同温同压下气体体积比等于分子数比，密度比等于摩尔质量比，所以同温同压下，原子个数比为2:3，密度比为2:3，故答案为：2:3；2:3；(3)二价金属的氯化物中含有0.2mol

Cl−，则该氯化物的物质的量为0.1mol，由M=mn=9.50.1=95g/mol，该金属元素的相对原子质量为：95−71=24，故答案为：95g·mol−1；24；(4)ag该气体的物质的量为bNAmol，该气体的摩尔质量为abNA=aNAbg/m

ol，则cg该气体在标准状况下的体积为：caNAb×22.4=22.4bcaNAL故答案为：22.4bcaNAL；１８．据下图的转化关系及现象回答下列问题：(1)固体X的名称_______；(2)A的化学式为__

____________________。(3)流程图中的金属单质与水反应的化学方程式为______________________。(4)反应①的化学方程式为_____________________________________。(５)反应③的

化学方程式为_____________________________________。(６)固体X既可以和水反应也可以和酸反应，某研究性学习小组在做固体X与水反应的实验时，发现在它与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙

、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色退去。乙：所加水的量较少，红色褪去可能是因为生成的NaOH溶液浓度较大引起的。丙：可能是22NaO与生成物中的2O、22HO(可能产物)等共同作用使红色褪去。验证甲同学的推测是否正确的方法是_

_____________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_____________________________________；【答案】（１２分）(1)过氧化钠（１分）(2)2CO（１分）(3)

222Na2HO=2NaOHH++（２分）(4)2222322NaO2CO=2NaCOO++（２分）(５)222加2Na+Oa热NO（２分）方程式不配平扣1分(６)冷却后观察试液是否变红（２分）加水稀释后观察

试液是否变红（２分）【解析】气体和金属单质反应生成淡黄色固体，则淡黄色固体X是过氧化钠，气体B是氧气，金属单质是钠，Y和石灰水反应生成溶液和白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，固体Y中含有钠元素，所以溶液是氢氧化钠溶液，Y是碳酸钠。

白色沉淀是碳酸钙加稀盐酸后反应有气体A生成，所以A是二氧化碳。(1)通过以上分析知，X是过氧化钠(2)通过以上分析知，A是二氧化碳，其化学式为CO2。(3)通过以上分析知，流程图中的金属单质为钠，化学性质很活泼，与水反应的化学方程式为222Na2HO=2NaOHH++(4)根据上述分

析，反应①是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应方程式为:2222322NaO2CO=2NaCOO++。(6)根据上述分析，反应③是氧气和金属钠反应，生成过氧化钠，其反应的方程式：222加2Na+Oa热NO。(7)甲

同学推测：反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色退去。验证甲同学的推测是否正确的方法是：冷却后加酚酞试液看溶液是否变红；乙同学推测：所加水的量较少，红色褪去可能是因为生成的NaOH溶液浓度较大引起的。验证乙同学的推测是否正确的方

法是：加水稀释后看溶液是否变红；１９．有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②___________NaClO3+___________HCl(浓)—___________NaCl+___________Cl2↑+___________H2O

;针对上述两个反应回答下列问题：(2)先配平方程式②___________(填写系数即可)(2)指出反应②的氧化剂___________，氧化产物___________，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为___________(3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_

__________（４）请写出反应①、②的离子方程式：①_____________________________________②__________________________________

__【答案】（14分，每空2分）1，6，1，3，3NaClO35：1NaClO3>Cl2【解析】(1)根据化合价只靠近不交叉的原则，可知NaClO3转化为Cl2，化合价下降5，HCl转化为Cl2，化合价上升1，根据化合价升降守恒可知被还原

的NaClO3与被氧化的HCl个数比为1：5，再结合质量守恒可知反应方程式为：322NaClO6HClNaCl3Cl3)=H(O+++浓。(2)知NaClO3转化为Cl2，化合价下降5，HCl转化为Cl2，化合价上升1，根据化合价升降守恒可知被还原的NaClO3与被氧化的H

Cl个数比为1：5，则该反应中被氧化与被还原的原子个数比为1：5。(3)在反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中，Cl2化合价下降，为氧化剂，对应的产物HCl为还原产物；SO2化合价上升，为还原剂，对应的产物H2SO4为氧化产物，根据强制弱的规律可知氧化

性Cl2强于H2SO4，还原性SO2强于HCl。在反应②322NaClO6HClNaCl3Cl3)=H(O+++浓中，NaClO3为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据氧化还原反应强制弱规律可知氧化性NaClO3强于Cl2，还

原性HCl强于Cl2。综上所述可知两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为：NaClO3>Cl2，还原剂的还原性强弱顺序为：SO2>HCl。２０．某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。回

答下列问题：(1)加入药品前，必须先___________。(2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变

化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在___________和___________(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___________。(4)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是___________，相关反应的化学方程式为___________。【答案】（14分，每空2分

）(1)检查反应装置的气密性(2)2222ΔMnO4HCl()MnClCl2HO浓+++(3)ⅡⅢ干燥2Cl(4)吸收多余的2Cl，防止污染环境22Cl2NaOHNaClNaClOHO+=++【解析】装置I中MnO2与浓盐酸共热反

应制备Cl2，所制Cl2中混有HCl和H2O(g)，装置II中用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl，装置III用于探究Cl2的性质，装置IV用于制备氯水，装置V中NaOH溶液用于吸收多余的Cl2，防止污染环境。（1）与气体有关的实验，加入药品前，必须先

检查反应装置的气密性；答案为：检查反应装置的气密性；（2）装置I中MnO2与浓盐酸共热反应制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；答案为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2

↑+2H2O；（3）根据分析，从装置II导出的Cl2中混有H2O(g)，从而能使a干燥的品红试纸褪色，为了达到a无明显现象，则Cl2导入装置III之前应除去其中的H2O(g)，应在装置II和III之间添加洗气装置，该装置的作用是干燥Cl2；答案为：II；III；干燥Cl2；（4）装置V中NaOH

用于吸收多余的Cl2，防止污染环境，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；答案为：吸收多余的Cl2，防止污染环境；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue

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