【文档说明】吉林省长春市东北师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题+.docx，共(9)页，636.022 KB，由小赞的店铺上传

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东北师大附中2023-2024学年上学期阶段考试高二年级（化学）科试卷出题人：潘伟审题人：李晓明杨筱瑜一、单选题：（本题共10小题，每小题3分，共30分）1.根据热化学方程：()()()22lggSOSO+1293.2

3kJmolH−=−，分析下列说法正确的是A．()()()22gggSOSO+，反应放出的热量大于1293.23kJmol−B．()()()22gggSOSO+，反应放出的热量大于1293.23kJmol−C．

1mol2SO的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS和1mol2O的化学键断裂吸收的能量之和D．1mol2SO的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS和1mol2O的化学键断裂吸收的能量之和2.将盛有43NHHCO粉末的小烧杯放入盛有少

量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固，下列说法不正确的是A．43NHHCO和盐酸的反应是吸热反应B．该反应中，热能转化为化学能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该过程中醋酸具有的能量降低3.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：(

)()()()()()3222gSKssss2KNO3CSN3gCO++++1kJmolHx−=已知：①()()()22sggCOCO+1kJmolHa−=②()()()2sssKSS2K+1kJmolHb−=③()()()()

223s2OsggKN32KNO++1kJmolHc−=。下列说法不正确的是A．0x0aB．0b0cC．3xabc=−−D．1molC（s）在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于1kJmola−4.硫酸是基础化学工业的重要产品，下

列为接触法制硫酸的反应：①()()()()22232g4FeS11O2FeOsgs8SO++13412kJmolH−=−②()()()223ggg2SOO2SO+1196.6kJmolH−=③()()()

3224lSOglOHHSO+1130.3kJmolH−=下列说法正确的是A．反应②中使用催化剂越多释放出的热量越大B．反应①中1mol2FeS（s）参与放出的热量为3412kJC．64g2SO与1mol2O在密闭容器中发生释放出98.3kJ热量D．2FeS生成24HSO的

热化学方程式可表示为()()()()()2222324sglsl152FeSO4HOFeO4HSO2+++12620.4kJmolH−=−5.下列装置，可以达到相应实验目的是A．吸收多余3NHB．中和反应反应热的测定C．甲烷与氯气的取代反应D．依据褪色时间的长短比较反应物浓度对反应速率的影响6

.2CO催化加氢制备3CHOH是2CO资源化利用的重要途径。已知下图所示的叉的能量变化，下列说法正确的是图1图2A．图2中，若生成的2HO为液态，则能量变化曲线为①B．由图1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量C．()()()222ggl2HO2H

O+240kJ/molH=D．()()()()3222gggg2CHOH3O2CO4HO++1340kJ/molH=−7.2I在KI溶液中存在下列平衡：()()()23aqaqaqIII−−+H。某2I、KI混合溶液中，I−的物质的量浓度()Ic

−与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是A．该反应0HB．若反应进行到状态D时，一定有vv正逆C．若在1T、2T温度下，反应的平衡常数分别1K、2K，则12K

KD．状态A与状态B相比，状态A的()3Ic−大8.温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的A（g）和B（g），发生反应()()()AgBCgs+()gDx+0H，容器中A、B、D的物质的量

浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A．反应在前10min内的平均反应速率()11D0.15molLminv−−=B．该反应的平衡常数表达式()()()2D/ABKccc=C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动D．反应至15min时，改变的反应条件是降低压强

9.在一定温度和压强下，在密闭容器中充入2H、2N、3NH，开始时其物质的量之比为3∶1∶1，反应达平衡后，2H、2N、3NH的物质的量之比为9∶3∶4，则此时氯气的转化率为A．10%B．20%C．15%D．30%10.反应()()()ggg2ABC3D+在

高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的H、S应为A．0H，0SB．0H，0SC．0H，0SD．0H，0S二、单选题：（本题共6小题，每小题4分，共2

4分）11.在催化剂作用下，以26CH、2CO为原料合成24CH，其主要反应有反应1()()()()()262242gCHCOCHHOggggCO+++1177kJmolH−=+反应2()()()()2642gggs2CHCHHC++

19kJmolH−=+将体积比为1∶1的混合气体按一定流速通过催化反应管，测得26CH、2CO的转化率随温度变化的关系如图所示。已知24CH的选择()()2426100%CHCHnn=生成反应。下列说法正确的是A．图中曲线①表示2CO转化率随温度的变化B．720～800℃范围内，

随温度的升高，出口处24CH及4CH的量均增大C．720～800℃范围内，随温度的升高，24CH的选择性不断增大D其他条件不变，加入CaO（s）或选用高效催化剂，均能提高平衡时24CH产率．12.将2mol2Cl和3

mol2F置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：22ClF2ClF+1akJ/molH=223Cl3F2ClF+2bkJ/molH=一段时间后，2Cl和2F恰好全部消耗，共放出303kJ热量。已知：部分化学键的键能如下表所示化学键F-FCl-ClF-Cl（ClF中）F-

Cl（3ClF中）键能（kJ/mol）157243248X则X的值为A．172B．202C．238D．25813.温度为1T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中均发生反应：()()()22g2NgO2OgNO+（正反应吸热）。实验测

得：()22NOvkc=正正，()()22NOOvkcc=逆逆，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器编号物质的起始浓度（1molL−）物质的平衡浓度（1molL−）()2NOc()NOc()2Oc()2OcⅠ0.6000.2Ⅱ0.30.5

0.2Ⅲ00.50.35下列说法正确的是A．容器Ⅱ达到平衡前vv正逆B．达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%C．设K为该反应的化学平衡常数，则有/Kkk=逆正D．当温度改变为2T时，若12TT，则1.25kk正逆14.已知X转化为R和W分步进行：①()()()ggg

XY2W+②()()()YggRgW+。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．1molX（g）的能量低于1molY（g）的能量B．反应过程中，由于a2a3EE，反应①的速率大于反应②

的速率C．断裂1molX（g）中的化学键吸收的能量小于形成1molR（g）和3molW（g）中的化学键所放出的能量D．()()()RgWYgg+()a4a3kJ/molHEE=−15.2CO捕获和转化原理如图

1所示。反应①完成之后，以2N为载气，以恒定组成的2N、4CH混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到2CO，在催化剂上检测到有积碳。图1图

2下列说法不正确的是A．反应①为23CaOCOCaCO+；反应②为342CaCOCHCaO2CO2H+++催化剂B．13~tt，()2Hn比()COn多，且生成2H速率不变，可能有副反应42CHC2H+催化剂C．2t时刻，反应②生成2H速率

小于副反应生成2H的速率D．3t之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止16.一定温度下，将不同物质的量2HO（g）和CO分别通入容积为2L的恒容密闭容器进行反应()2HOg+()()()22gCOggO3

CH+，得到如下表所示的三组数据：试验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡时间/min2HO（g）CO（g）CO（g）2H（g）16502.04.03.01.0529001.02.01.843900abt下列说法正确的是A．5min内，实验1中()2CO

0.2mol/Lminv=B．若2.0a=，1.0b=，则平衡时实验2中2HO（g）的转化率和实验3中CO（g）的转化率相同C．对比实验1与实验2平衡时CO的量可知，温度升高该反应平衡正向移动D．650℃时，若充入2.0molCO，2.0mol2CO和2.0mol2H，

则达到平衡后各物质的量与实验1中不同三、实验题：17.用图中装置测定中和反应热的测定步骤如下：Ⅰ.测量反应的温度。①用量筒量取50mL0.501molL−盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计

上的酸冲洗干净，擦干备用。②用另一个量筒量取50mL0.551molL−NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。Ⅱ.测量反应后体系的温度。打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度

计，用搅拌器匀速搅拌；密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（2t）。Ⅲ.重复测定2次，数据记录见下表。实验次数反应物温度/℃反应前体系温度反应后体系温度温度差盐酸NaOH溶液1t/℃2t/℃()12tt−/℃124.925.125.028.33.3224.825.024.928

.13.2325.025.225.128.53.4注：稀盐酸和稀碱密度近似为11gmL−，混合液的比热容：4.18J（g·℃）。完成以下问题：（1）上述操作中将NaOH溶液迅速倒入最热计的内筒，并立即盖上杯盖的目的是。（2）测量过程中，测量盐酸后未

清洗温度计即用来测量NaOH溶液温度，其他过程无误，测得反应热的绝对值（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同）；反应后NaOH剩余，测得反应热的数值。（3）计算此反应热的数值Q＝kJ，写出中和热（生成1mol2HO）的热化学方程式。四、填空题：18.2HS与2CO在高温下发

生反应：()()()()222gHSCOCOSgggHO++。在610K时，将0.10mol2CO与0.40mol2HS充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后的物质的量分数为0.02。（1）2HS的平衡转化率1a=%，反应平衡常数K＝。（2）在620K重复实验，平衡后水的物质的量分

数为0.03，2HS的转化率2a（填“＞”“＜”或“＝”，下同）1a，该反应的H0。（3）向反应器中再分别充入下列气体，能使2HS转化率增大的是（填字母）。A．2HSB．2COC．COSD．2N五、计算题：19.3CHOH是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，根据所学回答下列问题：

（1）工业上制备甲醇的反应方程式为：()()()2232CO3HCHOHHOggg++，某温度下，将1mol2CO和3mol2H充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：时间/h123456PP后前0.900.850.830.810.800.80①用2

H表示前2h的平均反应速率()2Hv=。②该温度下，2CO的平衡转化率为。③在一定条件下，下列说法说明该可逆反应达到平衡状态的是（填字母）。A．容器中气体密度不变B．容器中气体平均摩尔质量不变C．()()22COH3vv=正逆D．形成2molC＝O同时断裂3molH-H键④在温

度为T，压强为P的条件下，将2CO和2H按物质的量之比为1∶3通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得2CO的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为pK=（用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。（2）

3CHOH制备与丙烯的反应为：()()()3362ggg3CHOHCH3HO+，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，已知Arrhenius方程为：lglg2.303aERkRAT=−+（其中k为速率常数，反应速率与其成正比；aE为活化能：118.314JmolK

R−−=，A为常数）。若实验时改变界条件，测得实验数据为如上图曲线b所示，则可能改变的外界条件是（填标号）A．升高温度B．增大压强C．增大()3CHOHcD．更换合适的催化剂