【文档说明】【精准解析】甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题.doc，共(26)页，1.813 MB，由小赞的店铺上传

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兰州一中2019-2020-2学期高二年级期末考试试题化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Fe—56Ni—59Cu—64第Ⅰ

卷（选择题）一、单项选择题（1题到10题每小题1分，11题到26题每小题2分。共42分）1.下列对文献记载理解错误的是A.《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“取碱浣衣”与酯的水解有关B.《天工开物》中记载：“人践着短褐、枲裳，冬以

御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣”。文中的“枲、麻、苘、葛”主要成分属于糖类C.东晋葛洪《肘后备急方》中治疟验方“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。

用“绞取汁”属于萃取过程D.《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白,后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理类似于活性炭吸附【答案】C【解析】【详解】A．《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“取碱浣衣”

与酯在碱性条件下的水解有关，A理解正确；B．《天工开物》中记载：“人践着短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣”。文中的“枲、麻、苘、葛”主要成分为纤维素，属于糖类，B理解正确；C．东晋葛洪《肘

后备急方》中治疟验方“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。用“绞取汁”属于过滤的过程，C理解错误；D．《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白,后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理为除去糖中的杂质，类似于活性炭吸附，

D理解正确；答案为C。2.能源是人类社会赖以生存和发展的重要物质基础，煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石能源。下列有关叙述错误的是A.煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油B.含C20以上烷烃的重油经催化裂化可以得到汽油C.石油的分馏和

食盐水的蒸馏原理上是相似的D.天然气是一种清洁的不可再生能源【答案】A【解析】【详解】A．煤经干馏能生产出焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，无法分离出煤中含有的煤焦油，A错误；B．含C20以上烷烃的重油经催化裂化转变为裂化

气、汽油和柴油等物质，故B正确；C．分馏和蒸馏都是将易挥发的物质分离出来，原理相似，故C正确；D．天然气是不可再生能源，不可能被无尽地开发利用，其主要成分是甲烷，燃烧产物对环境无污染，故D正确；答案选A。3.下列关于基本营养物质的说

法，符合科学实际的是A.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B.糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应C.通过植物油的还原反应可制人造奶油D.用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性【答案】C【解析】【详解】A.糖类、油脂不是高分子化合物，故A

错误；B.单糖不发生水解，故B错误；C.植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，可以和氢气发生加成反应生成饱和脂肪酸甘油酯，也就是固态的奶油，D.酶属于蛋白质，真丝也属于蛋白质，所以用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，不会使真丝蛋白质变性，故D错误；

故答案：C。4.下列关于有机反应类型的说法正确的是A.有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应B.苯和氯乙烯均能发生加成反应和氧化反应C.氯乙烯为单体生成氯纶和乳酸为单体生成聚乳酸的反应类型相同D.乙醇和2,2—二甲基—1—丙醇均能发生消去反应【答案】B【解析】【详解】A．有机反应中

常说的卤化、硝化、酯化都属于取代反应，水化反应为分子中不饱和键(双键或叁键)或羰基在催化剂存在或不存在下和水分子化合的反应，为加成反应，A说法错误；B．苯和氯乙烯均能与氢气发生加成反应，苯能与氧气发生氧化反应，氯乙烯

含有碳碳双键，能发生氧化反应，B说法正确；C．氯乙烯为单体生成氯纶的反应类型为加聚反应，乳酸为单体生成聚乳酸的反应类型为缩聚反应，反应类型不相同，C说法错误；D．乙醇能发生消去反应生成乙烯，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应

，D说法错误；答案为B。5.下列鉴别不能实现的是A.可用蒸馏水鉴别溴乙烷和油酸甘油酯B.可用浓溴水鉴别乙醛、乙醇和苯酚C.可用新制氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸D.可用AgNO3溶液鉴别氯乙烷和溴乙烷【答案】D【解析】【详解】A．溴乙烷的密度比水大，

少量加入水中，油状液体在下层；油酸甘油酯的密度比谁小，少量加入水中，油状液体在上层，故可用蒸馏水鉴别溴乙烷和油酸甘油酯，A能实现鉴别；B．乙醛遇到浓溴水，溴水褪色，液体无分层；乙醇与浓溴水不反应；苯酚与溴水反应生成白色沉淀，可用浓溴水鉴

别乙醛、乙醇和苯酚，B能实现鉴别；C．乙醇和氢氧化铜不反应，无明显现象；乙酸和甲酸都能使沉淀溶解，但足量的氢氧化铜和少量甲酸混合加热产生装红色沉淀，鉴别出乙酸和甲酸；乙醛与新制氢氧化铜在加热条件下有砖红色沉淀生成，鉴别

出乙醛，可用新制氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸，C能实现鉴别；D．氯乙烷和溴乙烷与硝酸银均不反应，则用AgNO3溶液不能鉴别氯乙烷和溴乙烷，D不能实现鉴别；答案为D。6.下列物质中不存在氢键的是A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.苯酚【答案】B【解析】【分析】【详解】N

、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物或含氢化合物可形成氢键，C的电负性较弱，对应的氢化物不能形成氢键，则乙醇、乙酸、苯酚分子间都存在氢键，乙醛中的氧原子没有和氢原子形成共价键，所以没有氢键。选B。7.下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反

应而使溴水褪色的是A.乙酸乙酯B.甘油C.聚异戊二烯D.邻二甲苯【答案】C【解析】【详解】A．乙酸乙酯不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；B．甘油能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色，错误；C．聚异戊二烯中有碳

碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，能与溴水发生加成反应，正确；D．邻二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，与溴水发生的是萃取，不是化学反应，错误。8.下列各有机化合物的命名正确的是A.对二苯酚B.3--丁醇C.甲基苯酚D.2--甲基丁烷【答案】

D【解析】【详解】A．的名称为对苯二酚，A命名错误；B．的名称为2--丁醇，B命名错误；C．的名称为邻甲基苯酚，C命名错误；D．的名称为2--甲基丁烷，D命名正确；答案为D。9.A、B两种有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量

不变，完全燃烧时生成CO2的量也不变，则对于A与B的关系，下列描述正确的是A.A、B一定互为同分异构体B.A、B一定互为同系物C.A、B一定具有相同的最简式D.A、B含碳质量分数相同【答案】D【解析】【详解】如果A、B两种有机物无论以

何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧时生成CO2的量也不变，那么A、B的含碳量相同。含碳量相同不一定互为同分异构体，A错；含碳量相同不一定是同系物，如乙炔和苯，B错；含碳量相同，不一定最简式相同，如C16H16O与C16H34；

A、B含碳质量分数相同，D对。10.下列烯烃中存在顺反异构体的是A.3-己烯B.丙烯C.1-丁烯D.2-甲基-2-丁烯【答案】A【解析】【详解】A．3－己烯的结构简式为CH3CH2CH=CHCH2CH3，碳碳双键两端碳原子连接的原子或原子团不同，存在顺反异构，A正确；B．丙烯的结构简式为CH

3CH=CH2，有个碳碳双键的碳原子连接2个相同的H原子，不存在顺反异构，B不选；C．1-丁烯的结构简式为CH2=CHCH2CH3，有个碳碳双键的碳原子连接2个相同的H原子，不存在顺反异构，C不选；D．2－甲基－

2－丁烯的结构简式为(CH3)2C=CHCH3，有个碳碳双键的碳原子连接2个相同的－CH3，不存在顺反异构，D不选。答案选A。【点睛】烯烃存在顺反异构的体检：1、分子中至少有一个键不能自由旋转，即碳碳双键；2、每个不能自由旋转的同一碳原子上不能有相同的基团，必须连有两个不同原子或原子团。1

1.下列实验正确的是A.图1为实验室制备硝基苯的装置（悬挂的是温度计）B.图2中振荡后下层可能褪为无色C.图3装置可以达到验证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH的目的D.图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的

【答案】B【解析】【详解】A．苯和硝酸易挥发，应在密闭容器中反应，且温度计应该测量烧杯中水的温度，该装置不能用于制备硝基苯，故A错误；B．氢氧化钠可与溴反应生成易溶于水的盐，且四氯化碳密度比水大，可观察到振荡后下层为无色的现象，故B正确；C

．醋酸易挥发，生成的二氧化碳中混有乙酸，乙酸也能置换苯酚，不能达到实验目的，故C错误；D．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，但由于乙醇易挥发，乙醇具有还原性可被酸性高锰酸钾氧化，干扰了乙烯的检验，应排除乙醇的干扰，故D错误；综上所述答案为B。12.能正确表示下列反应的离

子方程式是A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO-3B.纯碱溶液中滴加少量甲酸：2HCOOH+CO2-3=2HCOO-+H2O+CO2↑C.用高锰酸钾标准溶液滴定乙二酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-加热HCOO-+NH+4+2Ag↓+3NH3↑+H2O【答案】A【解析】【详解】A．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，小于碳酸，则向苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氢根离子，离子方程式为C

6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO-3，A正确；B．纯碱溶液中滴加少量甲酸生成甲酸根离子和碳酸氢根离子，离子方程式为HCOOH+CO2-3=HCOO-+HCO-3，B错误；C．用高锰酸钾标准溶液滴定乙二酸：24MnO+16H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H

2O，C错误；D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-加热23CO+2NH+4+4Ag↓+6NH3↑+2H2O，D错误；答案为A。13.合成腈纶的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：方法一：CaCO3→CaOC

CaC22HOCHCHHCNCH2=CH-CN方法二：CH2=CH-CH3+NH3+3/2O2催化剂加热CH2=CH-CN+3H2O对以上两种途径有如下分析：①方法二比方法一

能源消耗低，成本低；②方法二比方法一工艺简单；③方法二比方法一降低了使用有气体的毒性，减少了污染；④方法二原子利用率为100%其中正确的分析有几个A.1个B.2个C.3个D.4个【答案】C【解析】【详解】①根据反应原理可知，方法2比方法1反应步骤

少，能源消耗低，成本低，故①正确；②根据反应原理可知，方法2比方法1原料比较丰富，且生成工艺简单，故②正确；③方法①中使用了有毒的HCN，而方法2比方法1降低了有毒气体的使用，减少了污染，故③正确；④方法②中，原子利用率

小于100%，④错误；综上所述，答案为C。14.β­-月桂烯的结构如图，不考虑立体异构，一分子该烯烃与两分子溴发生加成反应的产物理论上最多有A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】C【解析】【详解】因该有机物的分子中存在三个位置不同的碳碳双键，如图所示；1分子该物质与2分子Br2加成时，可以在①②

的位置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Br2在①②发生1，4-加成反应，另1分子Br2在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。15.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20%H2S

O4溶液，加热，一段时间后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，未见砖红色沉淀淀粉未水解B在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡还有乙酸剩余C5g牛油、5mL乙醇、8mL40%NaOH混合，边搅拌边小心加热，一段时间后，用胶体

滴管吸取上层液体，滴入水中，未见分层牛油已完全反应DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃，产生的气体通入溴水，褪色证明发生了消去反应A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，一段

时间后，先加入NaOH溶液，中和硫酸，使溶液呈碱性后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，A实验操作错误；B．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中含有作催化剂的硫酸，加入碳酸钠溶液，产生气泡，不能确认为醋酸与碳酸钠的反应，B实验操作错误；C．5g牛油、5mL乙醇、8mL40%Na

OH混合，边搅拌边小心加热，一段时间后，用胶体滴管吸取上层液体，滴入水中，无油滴存在，则未见溶液分层，C实验结论正确；D．C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃，产生的气体中含有二氧化硫、二氧化碳等杂质，通入溴水褪色，可能为

二氧化硫的反应，D实验结论错误；答案为C。16.下列说法不正确的是A.联二苯（）的二氯取代物有15种B.非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成C.的同分异构体中，属于芳香烃的有机物能发生加聚反应D.甘氨酸溶于过量盐酸中生成的离子在电场作用下

向阴极移动【答案】A【解析】【详解】A．联二苯（）的二氯取代物有，合计12种，A不正确；B．非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成，不需要由食物供给，B说法正确；C．的分子式为C8H8，其同分异构体中，属于芳香烃的有机物为苯乙烯，含有碳碳双键，能发生加聚反应，C说法正确；D．甘氨酸

溶于过量盐酸生成HOOCCH2N3H，在电场作用下该阳离子向阴极移动，D说法正确；答案为A。17.可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是A.水解反应B.加成反应C.氧化反应D.消去反应【答案】B【解析】【

详解】【详解】可经三步反应制取，①先水解生成OHCH2CH=CHCH2OH，为卤代烃的水解反应；②若氧化时，碳碳双键也被氧化，则再加成反应生成OHCH2CHClCH2CH2OH；③OHCH2CHClCH2CH2OH被强氧化剂氧化可得到

；所以第二步反应类型为加成反应，B正确；故选B。18.某有机物结构简式为位于同一平面上的原子数最多可能是A.19个B.20个C.21个D.22个【答案】B【解析】【详解】乙炔为直线结构，所有原子共线，异丙基连在乙炔氢原子的位置，乙烯是平面结构，所有原子

共面，乙炔基取代乙烯氢原子的位置，苯是平面结构，所有原子共面，所以结构中最多有20个原子共面，故B符合题意；故答案：B。19.1mol链烃最多可与2molH2发生加成反应生成化合物X，X最多能与12molCl2发生取代反应生成化合物Y，则下列有关说法正确的是A.该烃分子内碳原子数超过6个B

.该烃属于二烯烃C.X同分异构体数目与Y同分异构体数目相同D.Y能发生加成反应【答案】C【解析】【分析】1mol链烃最多可与2molH2发生加成反应生成化合物X，则该链烃含有2个碳碳双键或一个碳碳三键，X最多能与12molCl2发生取代反应生成化合物Y，则X中应含有12个氢原子，所

以X的分子式为C5H12，该烃的化学式为C5H8。【详解】A．根据分析，该烃分子内碳原子个数为5，故A错误；B．该烃可能含有两个双键，但也可能是含有一个三键，故B错误；C．X的分子式为C5H12，Y的分子式为C5Cl12，二

者结构相似，均有3种同分异构体，故C正确；D．Y中不含碳碳双键或三键，不能发生加成反应，故D错误；综上所述答案为C。20.有（a）,（b）,（c）的分式均为C5H6，下列有关叙述正确的是A.a、b、c分子中所有原子均可能处于同一平面的有1个B.a、b、c分子中5个碳原子都处于同一个

平面的有2个C.a、b、c分子中使溴的CCl4溶液褪色的有2个D.a、b、c分子中一氯取代物都只有三种【答案】B【解析】【详解】A．a、b、c分子中均含有sp3杂化的碳原子，则所有原子不可能处于同一平面，A错误；B．a、b可能在同一个平面上，c具有甲烷的结构特征，则5个碳原子不在同一个平面

上，B正确；C．a、b、c分子中都含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色，C错误；D．c有4种类型的氢原子，则一氯代物有4种，D错误；答案为B。21.交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）A.聚合物P的合成反应为缩聚反应B.聚合物P的单体

之一是邻苯二甲酸C.聚合物P的单体之一丙三醇可由油脂水解获得D.对苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构【答案】D【解析】【详解】A．聚合物P的合成反应为邻苯二甲酸与丙三醇的缩聚反应，A说法正确；B．聚合物

P的单体之一是邻苯二甲酸，B说法正确；C．聚合物P的单体之一丙三醇，油脂在碱性条件下水解生成丙三醇和高级脂肪酸钠，丙三醇可由油脂水解获得，C说法正确；D．对苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中可形成单链的高聚物，不能形成类似聚合物P的交联结构，D

说法错误；答案为D。22.有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正确的是A.二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2B.二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C.Q的一氯代物有1种D.P的一溴代物有2种【答案】D【解析】【详解】A．由结构对称性可知，均含

2种H，但H原子数目不同，二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰，且峰面积之比分别为3：1、3：2，A项错误；B．Q中-Br与苯环相连不能发生消去反应，P中与-Cl相连C的邻位C上没有H，二者在NaOH醇溶液中均不能发生消去反应，B项错误；C．

Q中含2种H，则一氯代物均有2种，C项错误；D．P中均含2种H，则一氯代物均有2种，D项正确；答案选D。【点睛】23.下列各选项有机物同分异构体的数目（不考虑立体异构），与分子式为ClC4H7O2，且能与NaHCO3溶液反应生成气体的有机物数目相同的是A.立方烷（）的二氯取代物B

.分子式为C4H8的烃C.分子式为C3H9N的有机物（N以三个单键与其它原子相连）D.分子式为C4H8O2的酯【答案】B【解析】【分析】分子式为ClC4H7O2，且能与NaHCO3溶液反应生成气体，则有机物中含有羧基，则结构简式为C3H6Cl-COOH，则Cl原子有，3种同分异构

体，上2种，合计5种。【详解】A．立方烷（）的二氯取代物有邻、面对、体对3种同分异构体，种类不相同，A错误；B．分子式为C4H8的烃，若为碳碳双键时，有、；若为环烷烃，有4元环、3元环，合计5种，B正确；C．分子式为C3H9N的有机物（N以三个单键与其它原子相连）

，首先不饱和度为0，说明没有不饱和键；然后看结构，将C都连在一条线上，那么N就可以处在3个位置，分别是在第一个C上，第一个C与第二个C之间，第二个C上，一共有三种；三个C还可以都在N上，有一种，合计4种，C错误；D．分子式为C4H

8O2的酯有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，合计4种，D错误；答案为B。24.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不

正确的是A.1molX最多能与3molNaOH反应B.Y与乙酸发生酯化反应可得到XC.等物质的量的X、Y分别与氢气加成时，消耗氢气的物质的量相等D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等【答案】D【解析】【详解】A.1molX含1mol酚酯基，

能消耗2molNaOH、还含有1mol羧基能与1molNaOH反应，故最多能与3molNaOH反应，A正确；B.由示意图知，Y与乙酸发生取代反应可得到X，B正确；C.酯基、羧基不与氢气发生加成反应，苯环和碳碳双键可以与氢气加成，则等物质的量的X、Y分别与氢气

加成时，消耗氢气的物质的量相等，C正确；D.X、Y各含有两个碳碳双键，其中一个碳碳双键加成后碳原子连接不同的原子，则加成产物含有手性碳原子，室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等，D不正确；答案选D。25.化合物Z是合成某种

抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列说法不正确的是A.的分子式为C3H4N2B.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇C.该反应属于取代反应，同时有水生成D.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应【答案】C【解析】【

详解】A．根据其结构简式可知其分子式应为C3H4N2，故A正确；B．X中含有氯原子，可以在NaOH水溶液中水解成羟基，从而生成丙三醇；Z中含有酯基，酯基和氯原子均水解后生成丙三醇，故B正确；C．该反应属于取代反应，根据元素守恒可知另一种产物为HCl，故C错误；D．Z中羟基所连碳原子的邻位碳原子

上有氢，可以在浓硫酸催化下加热发生消去反应，故D正确；综上所述答案为C。26.从中草药中提取的calebinA（结构简式如图）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是A.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种B.其酸

性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C1mol该分子最多与8molH2发生加成反应D.1mol该分子可与4molBr2发生反应【答案】C【解析】【分析】由结构可知，分子中含酚羟基、碳碳双键、酯基及醚键、羰基，结合酚、烯烃、酯等有机物的性质来解答。【详解

】A.结构不对称，苯环上分别含3种H，苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，故A不符合题意；B.含酯基，可在酸溶液中水解，且水解产物均含酚羟基，可与碳酸钠溶液反应，故B不符合题意；C.苯环、碳碳双键、羰基均能与氢气发生加成反应，所以1mol该分子最多与9molH2发生加成反应，故C

错误；D.该分子中含有酚羟基、碳碳双键，酚羟基与溴发生取代，1mol该分子共与2molBr2发生取代反应，碳碳双键与溴发生加成，1mol该分子共与2molBr2发生了加成反应，所以1mol该分子共消耗了4molBr2，故D不符合题意；故答案为C。【点睛】本题

考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚羟基与溴发生取代反应的时候，只能取代邻位和对位上的氢原子。第II卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4个小题，共58分。）27.乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:有机物

苯溴乙烷乙苯沸点/℃8038.4136.2查阅资料如下:①几种有机物的沸点：②化学原理:+CH3CH2Br3AlCl80℃+HBr③氯化铝易升华、易潮解Ⅰ.制备氯化铝甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用):(1)本实验制备

氯气的离子方程式为___(2)气体流动方向是从左至右,装置导管接口连接顺序a→____→k→i→f→g→____(3)D装置存在的明显缺陷是_________；改进之后,进行后续实验。(4)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃____处酒精灯，当____(填实验现象)时，点燃

___处酒精灯Ⅱ.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下:步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。步骤2:用酒精灯微热烧瓶。步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。步骤4:加热,充分反应半小时。步骤5:提纯产品。(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是__

_(6)本实验步骤4的加热方式宜采用___(7)盛有蒸馏水的H装置中干燥管的作用是_____。确认本装置G中已发生反应的方法是___(8)提纯产品的操作步骤有：①过滤；②用稀盐酸清洗；③用少量蒸馏水清洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸馏并收集136.2℃馏分。

先后操作顺序为_____(填序号)【答案】(1).MnO2+4H++2Cl-加热Mn2++Cl2↑+2H2O(2).h→j→d→e(3).b(4).D中长导管太细,氯化铝易堵塞导管(5).A(6).F中充满黄绿色气体(7).F(8).排尽

水蒸气,避免氯化铝与水蒸气反应(9).水浴加热(10).防倒吸(11).向装置H中滴加少量硝酸银溶液,出现淡黄色沉淀(12).⑤②③④①⑥【解析】【分析】本实验的目的是制备乙苯，首先需要制备氯化铝，氯化铝以潮解升华，所以制备过程要保持干燥，可

以凝华收集氯化铝；在装置A中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，然后通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸进行干燥，进入F中加热与铝粉反应，生成的氯化铝在D中凝华收集，之后利用碱石灰吸收未反应的氯气，同时

防止空气中的水分进入收集装置；然后利用苯和溴乙烷在氯化铝催化、加热的条件下反应制取乙苯。【详解】(1)根据所给装置图可知该实验中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-加热M

n2++Cl2↑+2H2O；(2)A是制备氯气装置，Cl2中混有HCl和水蒸气杂质，因铝粉可以和HCl反应且产品氯化铝易潮解，所以应用E装置除去HCl杂质、用C装置除去水蒸气杂质，然后将氯气通入F中与铝粉反应制取氯化铝，因氯化铝易升华和凝华，所以用D装置收集氯化铝，最后用B装置吸收尾气，同时防止空

气中水蒸气进入，所以装置的连接顺序为：a→h→j→d→e→k→i→f→g→b→c；(3)因氯化铝易升华和凝华，而D中长导管太细，氯化铝凝华易堵塞导管，应将长导管换成较粗的导管，避免氯化铝堵塞导管；(4)铝是活泼金属，在加热条件下容易和空气中的氧气

反应，所以在加热铝粉之前应先点燃A处酒精灯，利用产生的氯气将装置中的空气排尽，当F装置中充满黄绿色气体时说明空气已排尽，此时再点燃F处酒精灯进行反应；(5)因氯化铝易潮解，所以实验过程中要保持装置内处于无水的状

态，用酒精灯微热烧瓶排尽装置中的水蒸气，避免氯化铝与水蒸气反应；(6)实验所需温度不超过100℃，可以采用水浴加热便于控制实验温度，还能使烧瓶受热均匀；(7)因溴化氢极易溶于水，所以干燥管的作用是防倒吸，若G中已经发生了反应，则H装置的水中一定含有HBr，通过检验HBr

可以判断G中反应是否开始，具体方法是：向H装置中滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，说明G中已发生了反应；(8)提纯产品时先用大量水洗去无机物，因氯化铝易水解，会有少量氢氧化铝胶体与有机物混合，用稀盐酸除

去少量氢氧化铝胶体，再用少量蒸馏水洗涤，加入大量无水氯化钙除去有机物中的水，过滤弃去固体，蒸馏并收集136.2℃馏分得到产品，故答案为⑤②③④①⑥。【点睛】制备收集易升华和凝华的物质时，为防止堵塞，反应装置和收集装置之间一般用粗导管连接。28.全国人民众志成城抗击新冠病毒，

科学家积极研究抗病毒药物。化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如图所示（部分反应条件已略去）:已知：①有机物B的苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②两个羟基连在同一碳原子上不稳定,易脱水形成羰基或醛基③RCHO+CH3CHONaOH溶液

加热RCH=CHCHO+H2O④22HO（1）有机物B的名称为__________，C的结构简式为__________，由D生成E的反应类型为_____，E中官能团的名称为_________（2）1molE转化为F时，消耗NaOH___mol（3）由G生成H所需的“一定条

件”___酸性KMnO4溶液（填“是”或“不是”）（4）写出B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_________（5）F酸化后可得R，X是R的同分异构体，且X能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为1∶1∶1，写出2种符合条件的X的结构简式

:_________、（6）请设计以和丙醛为原料合成的路线图（无机试剂任选）：____【答案】(1).对溴甲苯（或4-溴甲苯）(2).(3).取代反应(4).羟基、氯原子(5).4(6).不是(7).+2N

aOH高温、高压+NaBr+H2O(8).OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、(9).NaOH溶液加热2O/Cu加热32NaOH/ΔCHCHCHO溶液【解析】【分析】因为有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子，所以B的

结构简式是；C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，结合“NaOH溶液”条件可推测B分子中-Br发生水解生成-OH，所以C的结构简式为；C到D符合22HO反应，所以D的结构简式为，光照下卤原子的取代发生在苯环侧链烃基的

氢原子上，所以E的结构简式为，在NaOH溶液和加热条件下氯原子水解生成醇羟基，所以E水解生成的2个-OH连在同一碳原子上，根据两个羟基连在同一碳原子上不稳定,易脱水形成羰基或醛基，这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基也与NaOH中和生成钠盐，所以F有

结构简式为，F到G过程符合RCHO+CH3CHONaOH溶液加热RCH=CHCHO+H2O，所以G的结构简式为，显然G到H过程中第1步是将-CHO氧化为羧基，第2步是将酚的钠盐转化为酚羟基。由此分析解答。【详解】(1)因为有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子，所以B的结

构简式是，名称是对溴甲苯或4-溴甲苯；根据上述分析可知C的结构简式为；D的结构简式为，光照下卤原子的取代发生在苯环侧链烃基的氢原子上，所以发生的是取代反应；由E的结构简式为可知，含有的官能团为：羟基、氯原子，故答案：对溴甲苯（或4-溴甲苯）；；取代反应；羟基、氯原

子；(2)由上述分析可知：E的结构简式为个，苯环上连有两个羟基，甲基上含有2个氯原子；F有结构简式为，所以1molE转化为F时，消耗4molNaOH，故答案：4。(3)已知E的结构简式为，在NaOH溶液加热条件下E中氯原子发生水解生成的2个-OH，而这2个-

OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基与NaOH中和反应生成钠盐，故F的结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，G到H过程的第1步是将-CHO氧化为羧基，所以“一定条件”是银氨溶液、加热或新制Cu(O

H)2、加热，不是酸性KMnO4溶液，故答案：不是；(4)由上述分析可知：B的结构简式，分子中溴原子水解生成酚羟基，而酚具有酸性，又跟NaOH发生中和反应，所以B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式为：+2NaOH

高温、高压+NaBr+H2O；(5)由上述分析可知：F有结构简式为，酸化后得到R的结构简式为，R的分子式为C7H6O3，所以X的不饱和度为5，含3种等效氢，每种等效氢中含2个氢原子，X又含醛基。同时满足这些条件的X应该是一个高度对称结构的分子，所以应该

含2个-CHO，2个不饱和度，中间应该是>C=O，1个不饱和度，另外2个不饱和度可形成一个环烯结构（五园环），或一个链状二烯结构。由此写出2种X的结构简式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、，故答案：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、；(6)分析目标

产物，虚线左边部分显然是由转化而来的，右边是由丙醛（CH3CH2CHO）转化而来的。根据题给“已知③”可知两个醛分子可结合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与丙醛发生“已知③”反应生成。因此流程图：NaOH

溶液加热2O/Cu加热32NaOH/ΔCHCHCHO溶液，故答案：NaOH溶液加热2O/Cu加热32NaOH/ΔCHCHCHO溶液。29.前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F

中，A、B位于同一周期且相邻，A元素原子有三个能级，且每个能级上的电子数相等；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价层电子中未成对电子数均为1，且C、F原子的电子数相差10，基态D、E原子的价层电子中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差

2。（1）六种元素中第一电离能最小的是__（填元素符号，下同），电负性最大的是_________。（2）A、B、C、D四种元素形成的一种配合物，易溶于水，可以检验Fe2+离子，离子方程式为：_______；1mol该配合物中，含有的σ键和π键的数目比为____；

该配合物晶体中各种微粒间的作用力不涉及____（填字母）。a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.分子间作用力（3）E2+的价层电子排布图为____；（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图所示（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶

胞中金属原子的配位数之比为____。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为Mg·mol-1，则C原子的半径为____（用含a、M、NA的代数式表示）。【答案】(1).K(

2).N(3).3Fe2++2[Fe(CN)6]3-＝Fe3[Fe(CN)6]2(4).1：1(5).def(6).(7).2∶3(8).3A32M4Nacm【解析】【分析】已知A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、B属于同一短周期元素且相邻

，A元素原子有三个能级，且每个能级上的电子数相等，则A为C，B为N；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，则C为K，F为Cu；基态D、E原子的价

电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2，则D、E价电子排布分别为3d64s2、3d84s2，故D为Fe、E为Ni。综上所述，A为C，B为N，C为K，D为Fe，E为Ni，F为Cu。【详解】(1)根据上述分析：六种元素中K的金属性最强，故第一电离能最小；N的电负性最大。(2)

根据上述分析：A为C，B为N，C为K，D为Fe，A、B、C、D四种元素形成的一种配合物的化学式为K[Fe(CN)6]，易溶于水，可以检验Fe2+离子，其离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe

(CN)6]2；在配合物Fe(CN)63-中，CN-与铁离子之间有6个配位键，在每个CN-内部有一个共价键，所以1mol该配合物中含有σ键的数目为12NA，CN-与氮气互为等电子体，CN-中存在C≡N键，故1molCN-中含有π键的数目为2NA，所以1molK[Fe(CN)6]该

配合物中，含有的σ键和π键的数目比为：1:1；黄血盐晶体中各种微粒间的作用力涉及离子键、共价键、配位键，不涉及金属键、氢键和分子间的作用力，故选def项；故答案：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN

)6]2；1:1；def；(3)根据上述分析：Ni2+的价层电子排布图为，故答案：；(4)根据上述分析：C为K，F为Cu，金属K晶体为体心立方堆积，晶胞结构为右图，晶胞中K原子配位数为8；金属Cu晶体为面心立方最密

堆积，晶胞结构为左图，晶胞中Cu原子配位数为12，故两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为8:12=2:3，金属K晶体的晶胞中，K原子数目=1+818=2；K原子的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为，则晶胞的质量m=A2MNg，设该晶胞的密度为ag/c

m3，则晶胞体积V=mV=A2MNacm3，晶胞棱长=3A2MNacm，设K原子的半径为r，则晶胞体对角线长度=4r，故3A32MNa＝4r，解得r=3A32M4Na，故答案：2∶3；3A32M4Nacm。30.2019年诺贝尔化学奖授予约

翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们对锂离子电池的研究。(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______，中心原子的杂化形式为___，与阴离子互为等电子体的一种分子为_________(2)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过下图

的Born-Haber循环计算得到。可知Li原子的第一电离能为____kJ·mol-1，O=O键键能为_____kJ·mol-1，Li2O晶格能为_____kJ·mol-1(3)硼和锂同周期，B原子核外有__种不同运动状态的电子。基态B原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的

形状为____。晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(如下图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由___个硼原子构成；若该结构单元中有2个原

子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有____种不同类型(4)锰的化合物也广泛应用于电池，基态锰原子的核外电子排布式为____，MnO的熔点(1650℃)比MnS的熔点(1610℃)高的原因是_________，含锰的一种磁性材料的单晶胞结构如图：该晶胞中碳原子的原子坐标

为_________【答案】(1).正四面体形(2).sp3(3).CH4(或SiH4等其他合理答案)(4).520(5).498(6).2908(7).5(8).哑铃形(或纺锤形)(9).12(10).3(11).1s22s22p63s23p63d54s2{或[Ar]3

d54s2(12).MnO的晶格能更大(13).(12,12,12)【解析】【详解】(1)LiAlH4中的阴离子为AlH4，中心Al原子的价层电子对数为3+1-144+2=4，不含孤电子对，所以空间构型为正四面体形，杂化方式为sp3杂化；原子总数相同，价电子总数也相同的分子、离子或基

团互为等电子体，所以AlH4的等电子体有CH4(或SiH4等其他合理答案)；(2)Li原子的第一电离能为气态基态Li原子失去1个电子形成气态基态正一价阳离子所需要的能量，据图可知其第一电离能为10402kJ/mol=520kJ/mol；O=O键键能为1m

ol气态氧分子解离为气态氧原子所需的能量，据图可知其键能为2×249kJ/mol=498kJ/mol；晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，所以其晶格能为2908kJ/mol；(3)B元素为5号元素，原子核外有5个电子，每个电子

的运动状态各不相同，所以有5种不同运动状态的电子；基态B原子中，能量最高的电子所占据的能级为2p能级，其轨道形状为哑铃形(或纺锤形)；根据晶胞结构示意图可知每个B原子被5个面共用，每个面上有3个B原子，共有20个面，所以每一个此基本结构单元由12035

=12个B原子构成；若该分子中有2个原子为10B(其余为11B)，从两个10B原子的位置考虑，该分子中所有B原子所处环境完全相同，所以有3种不同类型，如图(数字代表另一个10B)；(4)锰元素为25号元素，基态原子核外有25个电子，所以基态锰原子的核外电子排布式为1s22

s22p63s23p63d54s2{或[Ar]3d54s2；氧离子的半径比硫离子的半径要小，所以MnO的晶格能更大，熔点更高；据图可知A为坐标原点，根据B的坐标可知晶胞棱长为1，C原子位于体心，所以坐标为(12,12,12)。【点睛】学生要注意掌握键能的概念，

其定义为：在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量。