【文档说明】【精准解析】江苏省扬州市邗江中学2020-2021学年度高一下学期期中考试化学试题（原卷版）.doc，共(8)页，959.000 KB，由管理员店铺上传

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江苏省邗江中学2020-2021学年度第二学期期中试卷高一化学总分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64单项选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（）A.将

煤干馏制得煤焦油和焦炭B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C.将石油裂解制得乙烯等化工原料D.将煤变为煤饼作燃料2.下列有关化学用语表示正确的是A.甲烷分子的球棍模型：B.中子数为18的氯原子：3518ClC.Na

Cl的电子式：D.乙炔的结构简式：HCCH3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀H2SO4的反应B.甲烷在O2中燃烧的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4

Cl晶体的反应4.反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（）A.升高温度能减慢反应速率B.减小CO浓度能加快反应速率C.使用恰当的催化剂能加快反应速率D.达到化学平衡时，NO能100%转化为产物5.一种将CO2转化为二甲醚

(CH3OCH3)的反应为2CO2+6H2⇌CH3OCH3+3H2O。向一密闭容器中加入2molCO2和7molH2，一定条件下反应到达平衡，下列说法正确的是A.H2剩余1molB.正反应速率和逆反应速率都等于0C.二甲醚气体的物质的量

不再发生变化D.CO2、H2、CH3OCH3、H2O四种气体的浓度相等6.对于反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述正确的是A.该反应ΔH>0B.若设计成原电池，电子由Zn电极流出C.若设计成原电池，可以用Mg

和Zn作电极D.常温下，若生成11.2LH2，反应转移1mol电子7.自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A.①中N2与O2反应生成NOB.②中合成氨属于人工固氮C.③中氮元素只被氧化D.氧元素参与了氮循环8.一定条

件下，下列所发生的反应属于取代反应的是A.天然气的燃烧B.苯与浓硝酸反应C.乙烯使溴水褪色D.石油裂解气使酸性高锰酸钾溶液褪色9.200℃、101kPa条件下，2L甲烷(CH4)和3L氧气恰好完全反应，

所得产物可能是A.2LCO2和2LH2OB.1LCO2和4LH2OC.1LCO、1LCO2和2LH2OD.2LCO和4LH2O10.下列装置应用于制取、干燥NH3、验证NH3还原性、吸收过量NH3并防止倒吸，其中能达到实验目的的是A.

制取NH3B.干燥NH3C.验证还原性D.吸收尾气11.为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)A.B.C.D.12.根据下列实验操作和现象所得到

的结论正确的是选项操作和现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中含有+4NHB将苯在空气中点燃，火焰明亮，同时产生浓烈的黑烟苯在空气中能完全燃烧C将石蜡油蒸汽通过炽

热的碎瓷片，所得气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色石蜡油的分解产物是乙烯D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的氯代甲烷具有酸性A.AB.BC.CD.D13.下图为反应CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl

(g)的变化示意图，下列说法正确的是A.该反应发生的条件为加热B.化学反应中能量的变化与键的断裂和形成无关C.断裂化学键放出能量，形成化学键吸收能量D.由图可知CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)ΔH=-100kJ·mol-114.利用反应8NH3＋6NO2催化剂12H

2O＋7N2可脱除烟气中的NO2。下列有关该反应的说法中正确的是A.NH3是氧化剂B.NO2发生氧化反应C.还原性：NO2＞N2D.每生成0.7molN2，反应转移2.4×6.02×1023个电子非选择题：本部分7题，共58分。15.有机物的

官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。①1mol下列有机物中，能与2molBr2发生加成反应的是________(填字母)。a.CH2=CH2b.CH3CH3c.CH≡CH②欲除去CH3CH3中混有的CH2=CH2，应选用________(填字母)。a.H2b.溴水

c.浓硫酸③下列物质互为同分异构体的一组是_______(填字母)。a.与b.新戊烷与异戊烷c.乙烯与乙炔④下列物质中与乙烯互为同系物的是_______(填字母)。a.苯b.CH2=CHCH=CH2c.CH3CH=CH216.一种生产聚苯乙烯的流程如下：①苯乙烯分子中共平面的碳原子最

多______个。②1mol苯乙烯最多可与_________molH2加成。③苯乙烯发生加聚反应，产物的结构简式为___________。17.1，1—二溴丙烷()可用于作制备阻燃剂、杀菌剂等。①预测1，1—二溴丙烷能

否溶于水：_________(填“易溶”或“较难溶”)。②写出1，1—二溴丙烷同分异构体的结构简式：___________(只要求写一种)。18.碳、硅、锗、锡、铅属于同一主族元素，其单质及化合物具有重要的用途。(1)铅蓄电池是最早使用的充电电池，其构造示意图如图所示，

放电时的离子反应方程式为PbO2+Pb+4H++22-4SO=2PbSO4+2H2O。该电池的负极为_______，电池放电时正极质量将_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)PbO2可发生如图所

示的转化：①写出“还原”反应的离子方程式：__________；②写出“复分解”反应的化学方程式：___________。(3)1400℃～1450℃时，石英、焦炭和氮气可反应生成耐高温、硬度大的化合物X，该反应的化学方程式为3SiO2+6C+2N21400C1450CX+6

CO。①X的化学式为_______。②下列措施不．能提高该反应速率的是_______(填字母)。a.将石英和焦炭充分混合b.增大N2的浓度c.将粉末状石英换成块状石英(4)甲醇是常见的燃料电池原料，CO2催化氢化可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0

。在2L容器中充入1molCO2和3moH2的混合气体，反应10min后，气体的总物质的量变为原来的75%。则0～10min内，H2的平均反应速率为_______。19.(1)2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示。

①请列举出图中2种能量转化形式________。②电极a名称是_________(填“正极”或“负极”)，b极发生的电极反应式_______。③a极上每产生22.4L(标准状况)O2，流过电极的电子数目为________。(2)铜锈的成分

是铜绿[成分为Cu5(OH)x(CO3)y]。某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化。可

知铜生锈所需的条件是：铜与________相互作用发生化学反应的结果。20.为探究Cu和一定浓度的3HNO溶液反应所得2NO气体中是否混有NO，某同学设计了如下两个实验方案：已知：2NO的沸点为21℃，NO的沸点为-151℃。(1)铜和浓硝酸反应的化

学方程式为_________________________________。(2)实验中能够让反应立刻停止的操作是_____________________________。(3)指出不能证明反应所得2NO气体中混有NO的方案并阐述理由：__________

________________。(4)反应一段时间后，证明所得2NO气体中混有NO的实验操作及现象是______________________。(5)在催化剂作用下，4CH可将汽车尾气中的NO还原为空气中的常见物质。写

出该反应的化学方程式：_____________________________。21.某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了CuSO4·5H2O样品，制备流程如下：(1)“溶解II”过程中，发生反应的离子方程式为_

_______。(2)“溶解II”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是________。(3)为测定所得CuSO4·5H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，

加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L-1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL。实验过程中发生的反应如下：2C

u2++4I-=2CuI↓+I2；22-23SO+I2=2-46SO+2I-。①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_____。②计算出样品中CuSO4·5H2O的质量分数_____。(写出计算过程)获得更多资源请扫码

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