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课时作业15铜金属材料金属冶炼1.下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（）A．镁铝合金B．铜合金C．碳素钢D．铅锡合金2.[2024·武汉模拟]旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜（铜镍合金）。下列说法正确的是（）A．硬

度比铜的大B．熔点比铜的高C．容易被腐蚀D．通过外观颜色即可区分它和白银3.[2024·南通开学摸底]下列铜及其化合物性质与用途具有对应关系的是（）A．铜单质具有延展性，可用作传输电流B．Cu2O的熔、沸点较

高，可用作催化反应C．Cu（OH）2具有氧化性，可用作检验醛基D．CuSO4能使蛋白质变性，可用于饮用水消毒4.下列有关金属的工业制法正确的是（）A．制钛：用金属钠置换氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原

料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.95%的铜5.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为

碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。下列说法不正确的是（）A．倭铅是指金属锌和铅的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的化学方程式：ZnCO3＋2C=====高温Zn＋3CO↑D．该冶炼锌的方法属于热还原法6.我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与

木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是（）A．“药金”实质上是铜锌合金B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C．用王水可区别黄金和“药金”D．用火焰灼烧不能区别黄金和“药金”7.[2024·西安质检]金属的冶炼与生产、生

活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是（）A．用电解法制取金属钠：2NaCl（熔融）=====电解2Na＋Cl2↑B．用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti：2Mg＋TiCl4（熔融）=====高温氩气Ti＋2MgCl2C．用A

l作还原剂冶炼金属V：3V2O5＋10Al=====高温6V＋5Al2O3D．用H2作还原剂冶炼金属Ag：Ag2O＋H2=====高温2Ag＋H2O8.[2024·深圳光明区模拟]部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A.a可与硫单质反

应生成fB．c可与水反应得到dC．可将葡萄糖与新制的d混合后加热制得bD．可存在a→c→e→a的循环转化关系9.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下

列关于上述过程的说法不正确的是（）A．Cu2＋将H2O2还原为O2B．H2O2既表现氧化性又表现还原性C．Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂D．发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O10.[2024·山东邹平段考]由工业废铜泥[主要成分为C

uS、Cu2S、Cu2（OH）2CO3，含少量Fe]制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是（）A．灼烧时可将CuS、Cu2S等转化为CuOB．除杂②过程中还需加热C．流程中可循环使用的物质有H2SO4、Na2SO3D.还原中的反应为2Cu2＋＋2Cl－＋S

O2－3＋H2O===2CuCl↓＋SO2－4＋2H＋11.实验室用含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如图：下列有关说法正确的是（）A．溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸B．气体A是Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子C．生

成沉淀D的离子方程式可以为3CuO＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe（OH）3＋3Cu2＋D.从滤液中得到无水硫酸铜的方法是冷却结晶12.[2024·北京丰台练习]向2mL0.2mol/LCuSO4溶液中滴加0.2mol/LN

a2SO3溶液时溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验棕黄色沉淀中不含SO2－4。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体实验2：已知：Cu＋――→稀H2SO4Cu＋Cu2＋，Cu2＋――→

I－CuI↓（白色）＋I2。下列同学对实验现象的分析正确的是（）A．实验1中加入稀H2SO4后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有Cu＋B．实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有Cu2＋C.实验2中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在C

u2＋D．在I－的存在下，Cu2＋与SO2－3发生了氧化还原反应，产生CuI沉淀和SO2－4，说明棕黄色沉淀中含有Cu2＋和SO2－313.某同学这样描述“铝热反应”的现象：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al

2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750—（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝

合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：（填“合理”或“不合理”）。（2）该同学设计实验证明了所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为____________

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___________________。（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填字母）。A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液14.为研究红色固体产物的组成，进行如下实验（以下每步均充

分反应）：已知：Cu2O――→易溶于浓氨水[Cu（NH3）4]＋（无色）――→在空气中[Cu（NH3）4]2＋（蓝色）。（1）摇动锥形瓶ⅰ的目的是。（2）锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为。（3）将容量

瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约。