【文档说明】湖南省邵东县第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含答案.docx，共(12)页，286.975 KB，由小赞的店铺上传

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2020年下学期邵东一中高二第一次月考化学科试题卷一．选择题（1-15题为单选题，每题2分，共计30分,16-20为多选题，每题4分，少选且对得2分，有错选0分,共计20分）Ⅰ.单项选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H

1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1<△H2B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ•mol-1，则反应总能量>生成物总能量C．己知C(石墨•s）=(金刚石•s）△H>0,则石墨比金刚石稳

定D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E22．反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()A．12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)

放出的热量为110.5kJB．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJC．2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸

收的总能量的差3．有关能量的判断或表示方法正确的是()A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJB．已知C2H6的燃烧热为1090k

J·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1090kJ/molC．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△

H＝－285.8kJ/molD．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJ4．下列热化学方程式或说法正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2

×（-57.3）kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：H

2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJD．在C中相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和5．中国研究人员研制出一

种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H2O中H—O键O2中O＝O键H2中H—H键H2O2中O—O键H2O2中O—H键键能kJ/mol463496436

138463若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确．．．的是（）A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑B．过程I吸收了926kJ能量C．过程II放出了574kJ能量D．过程Ⅲ属于放热反应6．已知：4CH在一定条件下可发生一

系列反应，如下图所示：下列说法不正确的是()A．15ΔH>ΔHB．325ΔH=ΔH-ΔHC．1234ΔH=ΔH+ΔH+ΔHD．4ΔH>07．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ/mol

已知：碳的燃烧热△H1=akJ/mol;S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ/mol;2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ/mol，则x为（）A．a+b-cB．c-3a-bC．3a+b-cD．c-a-b8．把0.6molX气体和0.4molY

气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为（）A．1B．3C．2D．49．下列事实不

能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业合成氨中，将氨气液化分离B．()33FeCl+3KSCNFeSCN+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴CuSO4溶液，B中试管中产生气泡快D．向氯水中加碳酸钙，可提

高溶液中HClO的浓度10.图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a，b,c,d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点11.2.0mo

lPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达到平衡时，PCl3为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（）A.0.40molB.

0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0

.3mol/L。下列有关判断正确的是（）A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数下降13.对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）A．AB．BC．CD．D1

4.已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH＝QkJ·mol－1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强p与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是()A．T1<T2p1>p2m＋n<pQ<0B．T1>T2p1<p2m＋n>pQ>0C．T1<

T2p1<p2m＋n<pQ>0D．T1>T2p1<p2m＋n>pQ<015．把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在

此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是（）A．x=4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C．达到平衡状态时A的转化率为50%D．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)Ⅱ、多选

题(每小题不止一个选项符合题意,少选且对得2分，有错选0分)16．下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大体系压强17．可逆反应：2NO2(g

)⇌2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到反应的限度的标志是（）A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNOC．混合气体的颜色

不再改变的状态D．用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态18．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（）A．硝酸钠溶液B．氯化钠溶液C．硫酸铜固体D．醋酸钠

固体19．T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A.a、b两点反应速率va<vbB

．0-t2时间段，反应速率v(SO3)=0.4/t2mol•L-1•min-1C．t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则v正、v逆均不变D．若反应在T2℃进行(T2<T1)，反应进行t1分钟后，n(SO2)<0.8mol20．某实验小组研究温度对化学反应：H2

(g)+I2(g)2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1molH2(g)和1molI2(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：时间/min020406080100HI(g)的物质的量分数T100.500

.680.760.800.80T200.600.720.750.750.75下列说法正确的是（）A．T1温度下，0～20min内H2的平均反应速率为0.0125mol·L-1·min-1B．在T1温度下，该反应有可能在70min时

已达到平衡状态C．由表中数据推测，T1<T2D．由表中数据可知，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越大二．填空题【每空2分，共50分】21．（10分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所

放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________________________________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________________

___。(3)该实验常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______________________________________.(4)

实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”).(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将______

__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。22.（10分）Ⅰ.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程中的热量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据如图回答下列问题：(1)写出P(s)和Cl2(g)反应生成PCl5(g)的热化学

方程式____________________________________________.(2)已知：常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1<04P(红磷，s)+5O2(

g)=22P2O5(s)ΔH2<0Ⅱ.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(3)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6kJ·mol－1则M的化学式为___________

______，M、N相比，较稳定的是____________。（填M或N）(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________

_________________________。23．（10分）某研究性学习组利用224HCO溶液和酸性4KMnO溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验序号实验温度4KMnO溶液224HCO溶液2HO溶液褪

色时间V（ml）c(mol/L)V（ml）c(mol/L)V（ml）t（s）A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2(1)写出相应反应的离子方程式_________________________________________

_______。(2)通过实验A、B，可探究出某一条件的改变对反应速率的影响，其中1=V___________，1=T___________，(3)通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（填实验序号）(4)若18t，则由实验A、B

可以得出的结论是__________________________________________________；24．（8分）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0。测得不同反应时间容器内H2的物

质的量如表；时间/min010203040n(H2)/mol10.750.650.60.6回答下列问题：(1)0~20min内HI的平均反应速率为____________________________。(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为______________。(3)该条件下，

能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____________。(填标号)A．混合气体颜色不再改变B．容器内压强不再改变C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变D．混合气体密度不再改变E．c(H2)︰c(I2)=1

︰1F．n(H2)︰n(HI)不变G.1molH—H键断裂的同时，生成2molH—I键(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.

32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为_________________。(用序号回答)25．（12分）Ⅰ.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物

质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是_________________________。（2）由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是。Ⅱ.在一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入20.

4molSO和20.2molO，发生反应：12232SO(g)O(g)2SO(g)ΔH=196kJmol−+−。经2min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(3)上述反应达到平衡

时反应放出的热量为__________。(4)如图表示平衡时2SO的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：1T_____2T(填“>”“<”或“=”)。Ⅲ.一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量C2H4(g)和H2O(g)，发生如下反应：()()

()24232CHg+HOgCHCHOHgΔH，测得C2H4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。其中T1、T2表示温度，速率方程：v正=k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CH3CH2OH)

(k是速率常数，只与温度有关)。(5)N点：kk正逆______()()()32242CHCHOHCHcHOcc（填“＞”“＜”或“＝”）。(6)温度为T1时，测定平衡体系中c(H2O)=0.25mol·L-1，则=kk正

逆______L·mol-1。2020年下学期高二第一次月考化学科答案一．选择题（1-15为单选题，每题2分，16-20为多选题，每题4分，选对但不全的得2分，错选计0分，共50分）1-15.DCBDD/BCACA/

CDCDC16-20.AD,AC,BD,BC,AC二．填空题（每空2分，共50分）21.（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少热量的散失（3）使盐酸反应完全（4）相等（5）偏大22.（1）P(s)+5/2Cl2(g)=PCl5(g)△H=-399kJ/mol（2）<（3）C7H8M（4）2Cl2(g)+2

H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ/mol23.（1）5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）1,293K（3）BC（4）其它条件不变时，增大反应

物浓度，化学反应速率加快24.（1）0.0175mol/(L.min)（2）40%（3）A,C,F（4）>>25.（1）αⅠ(H2)>αⅡ(H2)>αⅢ(H2)（2）减小氨气的浓度（3）35.3KJ或35.28KJ（4）<（5）>(6)16