【文档说明】全国百强名校“领军考试”2020-2021学年上学期11月高二化学详细答案.pdf，共(6)页，298.794 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学参考答案第1页共6页2020—2021学年上学期全国百强名校“领军考试”高二化学参考答案和解析1．【正确答案】C【命题意图】化学能量的相关知识的考查【解析】A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔH与反应条件无关，故

错误；B．活化能越大就代表反应物旧键断裂生成原子吸收的能量越高，反应热是根据断键生成原子吸收的热量与生成生成物放出的热量的差值得出，故错误；C．化学反应为旧键的断裂和新键的生成的反应，化学键的断裂与生成就会有能量变化

，故正确；D．反应的焓变与反应条件无关，有些吸热反应常温也能进行，故错误。2．【正确答案】D【命题意图】自发反应及相关知识的考查【解析】A．自发反应的反应速率不一定大，知道了某过程有自发性，不能说明该反应一定发生，也不能说明该反应速率快慢，故错误；B．吸热反应的TiO2(s)+

2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)，ΔS＜0时，根据ΔH－TΔS>0，反应一定不自发，故错误；C．反应的自发性有熵变和焓变共同决定的，与反应条件，如催化剂无关，故错误；D．由化学计量数可知ΔS＞0，ΔH＞0，则

该反应在高温下才能自发进行，所以能否自发进行与温度有关，故正确。3．【正确答案】C【命题意图】不同类型方程式书写的考查【解析】A．NH4Cl的NH4+水解生成NH3•H2O，故正确；B．HS－的电离生成S2－，故正确；C．C

H4的燃烧热应生成稳定的氧化物，生成液态水，故错误；D．AgI的溶解度比AgCl的溶解度小，反应可以实现，故正确。4．【正确答案】D【命题意图】中和热、pH、溶解平衡、水解平衡知识的考查【解析】A．测定中和热时，盐酸易挥发，若两者物质的量恰好相等，氢氧化钠反应不彻底，造成实验误差，故错误；B

．广泛pH试纸测得pH只保留到整数位，故错误；C．84消毒液成分NaClO，NaClO水解生成HClO，而杀菌消毒；但具有一定的刺激性和腐蚀性，必须稀释才可以用，且用于物品、环境的消毒，不能用于洗手，故错误；D．CaSO4与Na2CO3反应生

成更难溶的CaCO3，CaCO3与盐酸反应而生成更易溶的CaCl2，故正确。5．【正确答案】B【命题意图】自发反应及相关知识的考查【解析】A．用HA溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明HA部分电离，所以不能证明HA是弱酸，故错误；B

．取0.1mol•L－1HA溶液200mL，加水至体积为2L，pH＞2，说明HA存在电离平衡，为弱酸，故正确；C．HA溶液能与NaHCO3溶液，放出气泡，说明HA酸性大于碳酸，但是不能说明HA部分电离，所以不能证明HA是弱酸，故错误；D．HA溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明HA为弱酸

，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误。高二化学参考答案第2页共6页6．【正确答案】B【命题意图】化学平衡移动理论的理解的考查【解析】A．温度越高，反应速率越高，所以a、b、c三点的正反应速率关系应是：a<b<c，故错误；B．曲线上最低点b为平衡点

，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以b点时，Y的转化率最大，故正确；C．该反应为气体体积不变的反应，恒容恒温度下，平衡时充入Z，二者为等效平衡，达到新平衡时Z的体积分数与原平衡时相等，故错误；

D．已知该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故错误。7．【正确答案】A【命题意图】活化能、能量变化、盐类水解等的考查【解析】A．当c(H+)＝c(OH－)时，溶液显中性，KW＝1×10－10.88时，即当c(H+)=c(OH－

)＝10－5.44mol•L－1时，即pH＝5.44时，溶液显中性，故正确；B．活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，故错误；C．当能水解的盐对应的酸和碱的强度相当时，此盐显中性，如CH3COONH4，故错误；D．H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO

4，弱酸H2S与强酸盐CuSO4反应生成难溶于强酸的沉淀CuS时，反应能发生，但弱酸不一定都能与任何强酸盐反应；如弱酸CH3COOH与强酸盐Na2SO4不反应，故错误。8．【正确答案】B【命题意图】对中和滴定的相关知识的考查【解析】A．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，导致消耗标准液体积偏大，测定

结果偏高；B．刚看到溶液变色，立即停止滴定，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低；C．滴定终点读数后，发现滴定管嘴处悬挂一滴标准液液滴，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；D．待测液润洗锥形瓶，润洗后锥形瓶中会残留一些待测液，溶质的量增加，

相当于多滴定了一些待测液，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。9．【正确答案】C【命题意图】pH、水的电离和盐类水解理论中的离子共存问题的考查【解析】A．溶液显酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，氧化具有还原性的Fe2+，不能共存，故错误；B

．Fe3+在pH为3左右以Fe(OH)3的形式存在，故错误；C．得出c(OH－)=10－2mol•L－1，溶液显碱性，可以大量共存，故正确；D．甲基橙显黄色的溶液为pH大于4.4的溶液，若显碱性，Mg2+以Mg(OH)2存在；

若显酸性，CH3COO－以CH3COOH存在；不能共存，故错误。10．【正确答案】AB（AB项均可得分）【命题意图】强酸制弱酸、酸性强弱判断、水的电离等知识的考查【解析】A．平衡后增大压强时，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大的更多，故正确；B．相同pH的强酸和弱酸加水稀释后，强酸pH变化大，

弱酸pH变化小，酸性：HX＞HY，故正确；C．根据水解常数Kh=）（）（）（423cccNHOHNHH得到）（）（4ccNHH=）（4hcNHK，加入稀盐酸，氨水浓度减小，故错误；D．碱性

越强，pH越大，对水的抑制作用越强，所以a、b两点水的电离程度：a＜b，故错误。11．【正确答案】C【命题意图】电离平衡、盐类的水解、pH的考查【解析】A．向氯水中加入少量Na2CO3溶液，盐酸酸性强于碳酸，使平衡Cl2+H2OH

Cl+HClO正向移动，从而使HClO的浓度增大，故正确；高二化学参考答案第3页共6页B．等浓度的HClO、H2CO3、H2SO3、HCN四种酸中，酸性最强的为H2SO3，酸性最弱的为HCN，酸性越弱，其相

应离子结合质子的能力越强，故正确；C．0.1mol•L－1的NaHSO3溶液的pH等于4.0，说明溶液呈酸性，说明HSO3－的电离大于水解，故错误；D．酸性越弱，稀释后，pH变化越小，故正确。12．【正确答案】D【命

题意图】盐类的水解、溶解平衡的考查【解析】A．NaClO水解生成HClO，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，故错误；B．向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，所以AgNO3溶液过量，过量的AgNO3溶液与加入的Na2S溶液反应产生Ag2S沉淀，不能比较AgCl和Ag2S的溶解度大

小，故错误；C．NaHCO3溶液红色更深，说明常温下HCO3－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，所以水解平衡常数K(HCO3－)＞K(CH3COO－)，故错误；D．KI溶液和FeCl3溶液充分反应后，

FeCl3溶液过量，因此加入淀粉和氯水溶液变蓝，说明下层溶液中含有I－存在，可以证明该反应为可逆反应，故正确。13．【正确答案】A【命题意图】酸碱中和反应及pH的计算的考查【解析】A．所加NaOH液为l0mL时，溶质为NaX与HX，且物质的量的比为1：1，根

据电荷守恒和物料守恒得出2c(H+)+c(HX)=2c(OH－)+c(X－)，故错误；B．HX的电离平衡常数为Ka=HXXHccc=10－4，故正确；C．水的电离程度最大的点为恰好完全反应的D点，故正确；D．所加NaOH液为20mL时，恰好完全反应，溶质为NaX，X－水

解，溶液显碱性，故正确。14．【正确答案】C【命题意图】pH、水的电离及盐类水解理论知识的考查【解析】A．高铁酸钾(K2FeO4)中Fe元素的化合价为+6价，处于高价态，具有强氧化性，可以杀菌消毒，FeO42－被还原为Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，可吸附悬浮物起净水的作用，但胶粒是无数

个分子的集合体，无法判断其数目，故错误；B．温度为常温时才正确，若为100℃，则1LpH=13的氢氧化钠溶液所含的氢氧根离子数大于0.1NA；C．根据物料守恒，溶液中含有的HCO3－、CO32－和H2CO3的离子数之和为0.2NA，故正确；D．NH3通入盐酸中生成NH4Cl溶液，NH

4+会水解生成NH3•H2O，所以NH4+的数目小于10－5VNA，故错误。15．【正确答案】D【命题意图】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质的考查【解析】A．根据溶度积公式：溶度积Ksp=c(Mg2+)•c(CO32－),c（Mg2+）=1

2010-Lmol.a=100a2mol•L－1，故正确；B．MgCO3的沉淀溶解平衡中，溶度积受温度影响，m、n和p点均为T1时对应的离子浓度，则其溶度积相同，q点对应T2温度下的溶度积，此时浓度小于T1温度下，则溶度积最小，故正确；

C．m点达平衡，MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32－(aq)，向其中加入硫化钠后，c(CO32－)增大，平衡逆向移动，c(Mg2+)减小，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，故正确；D．Ksp与温度有关，Ksp=c(Mg2+)•c(CO32－)=6.8×10－6，则含有镁离

子和碳酸根离子的混合溶液中，碳酸根离子浓度和镁离子浓度不一定相同，故错误。高二化学参考答案第4页共6页16．【正确答案】B【命题意图】盐类的水解、化学反应中的离子浓度等知识的考查【解析】A．KHA溶液呈酸性，说明HA－的电离程度大于水解程度，所

以c(A2－)＞c(H2A)，即有c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(H2A），故错误；B．根据电荷守恒可得：c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(K+)

=0.01mol•L－1、c(Na+)=0.005mol•L－1，则c(K+)=2c(Na+），所以3c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－），故正确；C．若强酸和强碱元数相同，则相同物质的量浓度、

相同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7，但若不是元数相同的强酸和强碱，则溶液的pH一定不等于7，如物质的量相等的二元强酸和一元强碱混合，则溶液呈酸性，故错误；D．由物料守恒可得：2c(Na

+)=c(HClO)+c(ClO－)，故错误。17．【正确答案】（共14分，除标注外，每空2分）（1）c（2）b（3）ClO－+H2OHClO+OH－，3.2（4）①HXH++X－（1分）②＜（1分）③c(NH4+)=c(Y－)＞c(OH－)=c(H+)（5）cdf【命题意图】水的电离；离子

积常数；pH的简单计算知识的考查【解析】（1）升高温度促进水电离，B点溶液存在c(H+）=c(OH－），呈中性，D点离子积常数大于B，但D点c(H+)＞c(OH－)，溶液呈酸性，所以升高温度的同时还需要

加入酸；（2）C点对应的温度下，将pH=4的H2SO4中c（H+)=10－4mol•L－1、pH=10的NaOH溶液中c（OH－)=0．01mol•L－1，二者等体积混合，氢氧根离子过量，溶液呈碱性；（3）强碱弱酸盐NaClO因ClO－水解而显碱性，根

据电离平衡常数的表达式Ka，所以c(ClO－)/c(HClO)=）（HKca=3.2；（4）①由图像可知，0.1mol•L－1的HX的溶液开始时水电离出的H+的浓度为：10－10mol•L－1，根据水的

离子积，所以HX电离出的H+的浓度为10－4mol•L－1，所以为弱酸，不完全电离；②N点溶质为HY和生成的NH4Y，HY过量，显酸性；Q点为NH4X和NH3•H2O，碱过量，显碱性，所以pH：N＜Q；③P点溶液的溶质为NH4Y和NH3•H2O，根据水的电

离程度判断溶液显中性，则c（OH－）=c（H+），根据电荷守恒，所以c(NH4+)=c(Y－)＞c(OH－)=c(H+)；（5）a．湿润的pH试纸含有水份，相当于把稀碱溶液稀释，pH减小，故正确；b．c(H＋)=c(OH－)的溶液一定显中性，故正确；c．氨水为弱碱，稀释有利于电离，

c(OH－)减小的倍数小于10倍，故错误；d．硫酸氢钠固体溶于水，电离出H+，c(H＋)增大，抑制了水的电离；温度不变，KW不变，故错误；e．水为弱电解质，水电离生成H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(O

H－)相等，故正确；f．升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，故错误。高二化学参考答案第5页共6页18．【正确答案】（除标注外，每空2分，共14分）（1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O

(l)ΔH=－93.6kJ•mol－1（2）bd（3）－170（4）＜（1分），＞（1分）（5）①吸热（1分）②1-3t104③增大（1分）④24222COCHHCOcccc【命题意图】对反应热、化学反应速率、化学平衡的考查【解析】（1）根据反应物CO2(g)和生成物C

H3OH(g)，所以反应①的反应物和生成物互换，即得反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ•mol－1，所得反应再与反应②加和并删去中间产物CO，得出反应③CO2(g)+3H2(

g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=ΔH2－ΔH1－ΔH3=－93.6kJ•mol－1；（2）反应为放热反应，且气体体积减小；使用催化剂只加快反应速率不影响平衡；增大压强，平衡向右移动，CO2的转化率增大；降温速率减慢；增大H2的浓度，平

衡向右移动，CO2的转化率增大，反应速率增大；增大CO2的浓度，速率加快，但CO2的转化率降低；（3）ΔH=2E(C=O)+4E(H－H)－4E(C－H)－4E(H－O)=(2×799+4×436－4×413－4×465)

kJ•mol－1=－170kJ•mol－1；（4）得出总反应为：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，正反应为气体物质的量增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，平衡时甲烷的转化率越小，则压强P1＜P2；当压强为P2时，在y点甲烷转化率小于平衡时x点的

转化率，反应未到达平衡，正在正向进行以便到达平衡状态，所以在y点：正反应速率＞逆反应速率。（5）①由表中数据可知，在t1～t2时刻，温度为T2时Y的变化物质的量大，则T2时反应速率快，则T2＞T1，再结合达到平衡时，T2温度剩余Y的物质的量较

少，则消耗较多，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应；②温度为T1时，0～t1时间段的平均速率v(H2)=2v(CO2)=110mol14.0mol16.0tL×2=13104tmol•L－1•min－1；③反应前后气体的物质的量增大，则增

大压强，平衡逆向移动，保持其他条件不变，再充入各0.2molCO和H2，相当于增大压强，则平衡时CH4的体积分数增大；④平衡常数为生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值，即K=42222CHCOHCOcccc19．【正确答案】

（共10分，除标注外，每空2分）（1）酸式（1分）；酸性高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管（1分）；（2）2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中的溶液恰好从无色变为浅紫色，且30s内不变色（4）0.2500（5

）ab【命题意图】中和滴定实验的考查高二化学参考答案第6页共6页【解析】（1）高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不用用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液，应用酸式滴定管；（2）酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的无色H

2C2O4溶液，在酸性溶液中发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水，根据质量守恒和氧化还原反应写出方程式；（3）高锰酸钾溶液为紫色溶液，开始滴入草酸中时被还原，颜色褪去；当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液

由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，即当滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中的溶液恰好从无色变为浅紫色，且30s内不变色；（4）根据数据的准确性，舍去第2组误差较大的数据，然后求出1、3组平均消耗的V（KMnO4）=20.00mL，由关系

式：2MnO4－～5H2C2O4，2n（H2C2O4）=5n（MnO4－），即2c（H2C2O4）×0.020L=5×0.1000mol•L－1×0.020L，得c（H2C2O4）=0.2500mol•L－1

；（5）a．滴定时，眼睛必须注意观察锥形瓶内溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，避免滴入过量的标准液，故错误；b．酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，故错误；c．左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，故正确；d．终点时

加入过快可能加入过量，应先快后慢，故正确。20．【正确答案】（每空2分，共14分）Ⅰ．（1）B（2）实验2、3中溶剂水使沉淀溶解的可能性（3）＜；同浓度的的盐酸与NH4Cl溶液，盐酸完全电离，NH4+只有部分水解生成的H+较少（4）NH4++H2ONH3•H2O+H+，Mg（OH）2+2H+=Mg

2++H2O（5）混合溶液c(H+)=10－8mol•L－1非常小，而c（NH4+）=2.0mol•L－1较大，所以NH4+结合OH－使沉淀溶解Ⅱ．3.3≤pH＜4.0（只要答3.3≤pH就给全分）【命题意图

】影响沉淀平衡，电离平衡和水解平衡的因素【解析】Ⅰ．（1）强酸弱碱盐NH4Cl水解显酸性；（2）实验1条件为只加蒸馏水，沉淀不溶解，可以排除实验2、3中溶剂水使沉淀溶解的可能性；（3）盐酸中HCl为强电解质，完全电离，NH4+部分水解：NH

4++H2ONH3•H2O+H+，导致同浓度两溶液中，盐酸中H+浓度大于NH4Cl溶液中H+浓度；（4）在Mg(OH)2悬浊液中，存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2（s）Mg2+（aq）+2OH－（aq），铵根离子水解显酸性，NH4Cl水解出来的H+与Mg(OH)2电离出OH－结合成水，使Mg(

OH)2的溶解平衡正向移动，所以氢氧化镁沉淀溶解；（5）4mL2mol•L－1NH4Cl溶液和氨水的混合溶液pH=8，溶液呈碱性，c（H+）=10－8mol•L－1非常小，c（NH4+）=2.0mol•L－1较大，可说明是N

H4+结合OH－使沉淀溶解；Ⅱ．当溶液中的Fe3+刚好完全沉淀除去时，c(Fe3+)=1×10－5mol•L－1，根据Ksp=c(Fe3+)c3(OH－)，则c3(OH－)=）（）（33spec][FOHFeK=4

.0×10－33，c(OH－)≈2.0×10－11mol•L－1，根据Kw=c(H+)c(OH－)，所以c(H+)≈5.0×10－4mol•L－1，pH=－lgc(H+)=3.3；Al3+刚开始沉淀时，c3(OH－)=）（）（33splc][AOHAl

K，则c(OH－)=1×10－10mol•L－1，所以c(H+)=1×10－4mol•L－1，pH=－lgc(H+)=4，要想完全除去溶液中的Fe3+，而不影响Al3+，应调节溶液的pH范围为：3.3≤pH＜4.0。