【文档说明】江西省上饶市2019-2020学年高二下学期期末教学质量测试化学试题含答案.doc，共(10)页，637.000 KB，由小赞的店铺上传

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上饶市2019—2020学年度第二学期期末教学质量测试高二化学试题卷考试时间：90分钟分值：100分命题人：可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．截止

2020年6月17日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过800万例。以下对预防新冠病毒的认识，不符合．．．科学道理的是（）ABCD84消毒液使用时不能和洁厕灵混用医用酒精消毒效果浓度95%>75%口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料温度计中水银

属于金属单质2．丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，正确的是（）A．结构简式是C3H6B．能发生取代、加成、聚合、氧化、还原反应C．比例模型D．聚合后的结构简式3．下列图示的过程属于吸热反应的是（）4．NA为阿伏加德

罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．2LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.6NA个H+C．0.1molN2与0.3molH2混合充分反应，生成0.6NA个N—H键D．2.24L（

标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子座位号5．各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障,下图是一些矿产资源的利用流程:则下列说法不正确．．．的是（）A．铝热法也可以用来生成金属铝B．黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S三种元素C．粗硅与氯气反应的目的是为了得

到容易提纯的SiCl4D．上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应6．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2．下列叙述正确的是（）A．NH3的电子式为B．每转移3NA电子时，消耗Cl2的体积为33.6LC．该检验过

程有共价键、离子键的断裂与生成D．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟7．下列有关说法正确的是（）A．常温下，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7B．0.1molAgCl和0.1molAgBr混合后加入水形成悬浊液，所

得溶液c（Cl一）＝c（Br一）C．常温下，向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH＝7：c（Na+）＝2c（SO32一）+c（HSO3一）D．常温下，0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与0.1mol•L﹣1氨水

等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl一）＞c（OH一）8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验现象结论A向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试一支无明显现象，相同温度下，溶解度管中，分别加

入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液另一支产生黄色沉淀AgI<AgClB向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解C向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚>碳酸DC2H5OH与浓硫酸170℃共热

，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化9．下列检验方法或指定反应的离子（或化学）方程式正确的是（）A．将少量Na投入到水中：Na+2H2O===H2↑+Na++2OH一B．用溴水检验丙烯醛CH2＝CHCHO中的碳

碳双键：CH2＝CHCHO+Br2CH2Br﹣CHBr﹣CHOC．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸：Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OD．往二元弱酸亚磷酸（H3PO3）溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH一===HPO32一+2H2O10．在铂﹣铑合金网上

发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。该反应是一个自发的反应且铂﹣铑合金网未预热也会发热，下列图像不正确的是（）11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业上用熔融的金属钠制取金属钾：KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+K(g)

B．对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深C．氨水中加入NaOH固体有利于氨气的逸出D．实验室用排饱和食盐水的方法来收集氯气12．下列表述正确的是（）ABCD盐桥中的Cl一移向CuSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润

的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体为氧气粗铜的电极反应式为：Cu2++2e一═Cu正极反应式为：O2+4e一+2H2O═4OH一13．对二甲苯的绿色合成路线示意图如图所示，下列说法错误的是（）A．过程Ⅰ发生了加成反应B．利用相同原理及相同原料，也能合

成邻二甲苯C．M的结构简式为D．异戊二烯不存在顺反异构现象14．已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成羟基醛：如果将甲醛、乙醛、丙醛在NaOH溶液中发生反应，最多可以形成羟基醛的种类是

（）A．6种B．7种C．8种D．9种15．利用如图所示的有机物X可生产S诱抗素Y．下列说法正确的是（）A．1molX分子和溴水反应最多消耗4molBr2B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应C．Y既可

以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，1molY最多能加成4molH216．我国科学家合成了超高含能材料中的一种重要的盐——(Y5)6(X3Z)3(YX4)4W，其中含有两种10电子阳离子

，分别是由X与Y、X与Z形成。化合物XW是18电子分子。下列叙述不正确．．．的是（）A．化合物YX4W的水溶液呈酸性B．此盐中存在离子键、共价键C．原子半径的大小顺序为W＞Z＞Y＞XD．该盐中存在的两种阴离子是Y－5和W－二、填空题（共有3大题，共38分）17．（14分）某烃A的相对

分子质量为84。回答下列问题：（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)________。a．C7H12O2b．C6H14c．C6H14Od．C7H14O3（2）若烃A为链烃，与HBr加

成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。①A的结构简式为________________；②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式：__________________

；③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，该反应的化学方程式：____________________________；E与乙二醇的关系是______________。（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，

则A的名称为___________________________。（写一种即可）（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_。18．（12分）氯苯在染料医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚

等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如右图所示（夹持仪器已略去）。请回答下列问题：（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸．打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，该反应离子方程式为．（2）仪器b外侧玻璃导管的作用是．（3）

仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入到仪器d中．仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生．仪器d的加热方式最好是加热，制取氯苯的化学方程式为．（4）仪器e的作用是．a（5

）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗、碱洗，再通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如表一：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/℃80.5132.2180.4173.0174.1①水洗时除去的主要杂质为②从该有机物混合物

中提取氯苯，可采用方法（填一种分离方法）．（6）实际工业生产中，苯的流失如表二：流失项目蒸气挥发二氯苯其他苯流失量2.08%1.17%16.75%某一次投产加入13t苯，则制得氯苯t．19．（12分）氢气作为清洁

能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：I．蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。（1）该过程的热化学方程式是_________________________________________

_。（2）平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如上图所示，判断T1和T2的大小关系：T1_______T2（填“>”“<”或“=”），并说明理由_____________________。（3）一定温度下，在1L恒容的密闭容器中

充入1molCH4和1mol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3：4，计算该条件下反应的平衡常数为______________。Ⅱ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2

和H2。Ⅲ．模拟H2提纯工艺：将CO2和H2分离得到H2的过程如下。依据图示信息回答：（4）吸收池中发生反应的离子方程式是____________________________________。（5）结合化学用语说明K

2CO3溶液再生的原因______________________________。三、选做题（14分，只需从第20、21题中任选一题作答，两题都做按第一题给分）20．（14分）高分子化合物F是一种成膜良好的溶剂，其合成路线如下。请回答

：（1）E中官能团的名称是___________________。（2）生成A的化学方程式是___________________。（3）有机物C的沸点______（“＞”“=”或“<”）2-甲基丙烷（4）由生成D的化学方程式是___________________。（

5）F可能的结构简式是___________________（写一种即可）（6）醇类物质是重要的化工原料，以2-丙醇为起始原料，选用必要的无机试剂可合成异丁烯酸树脂的单体。请结合以下信息，补充合成路线（有机物用结构简式表示）。已知：21．（14分）黄铜矿是工业

炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。（1）基态硫原子中核外电子有________种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是_______。（2）液态SO2可发生自偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是___________，与

SO2+互为等电子体的分子有__________（填化学式，任写一种）。（3）CuCl熔点为426℃，融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是_________。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是__________。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点__________（填“高”或“低”），原因是__________________。（5）黄

铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是_______________，其密度为_______________g／cm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。上饶市2019—2020学年度第二学期期末高二化学参考答案一．选择题（每小题3分,共48分）1-5:BBA

AA6-10：DCADD11-16：BDBABC二、填空题（共有3大题，共38分）17.（每空2分，共14分）（1）b(2)①(CH3)2C=C(CH3)2②③同系物（3）3-己烯或2-乙基-1-丁烯（写一种即可得分）（4）18．（除特殊标注外每空2分，共

12分）（1）2MnO4－+10Cl－+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a、b内的气压”）(1分)（3）水浴(1分)（4）冷凝、回流(1分)（5）①FeCl3，HCl（只答到一个给1分，写Cl2不影响给分）②蒸馏或分馏(1分)（6）

1519.(每空2分，共12分)（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+204kJ/mol（2）>根据热化学方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+204kJ/mol可知

，升高温度，平衡正向移动，CO的体积分数增大；再对应图像，压强一定时，则T1>T2（合理即可）（3）0.75（或34）（4）CO2－3+H2O+CO2===2HCO－3（5）阴极放电发生反应:2H2O+2e－===H2↑+2OH－，产生的OH

-与电解液中的碳酸氢根发生反应：OH-+HCO－3===CO2－3+H2O，实现了K2CO3溶液的再生。（或合并写“2HCO－3+2e－===H2↑+2CO2－3,实现了K2CO3溶液的再生。”也得分）三、选做题（14分，只需从第20、21题中任选一题作答，两题都做按第一题给分）20.（

每空2分，共14分）（1）羧基（2）（3）＞（4）（5）（写一种即可）（6）21.（14分）（l）9(1分)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)(1分)（2）三角锥形(1分)N2或CO(1分)（3）CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高(2分)（4

）sp3(1分)低(1分)乙醇分子间有氢键，而乙硫醇没有(2分)（5）CuFeS2(2分)212A73610abN(2分)