【文档说明】黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高三上学期第二次阶段性考试 化学.pdf，共(6)页，381.020 KB，由小赞的店铺上传

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学科网（北京）股份有限公司牡丹江二中2023—2024学年度第一学期高三第二次阶段性考试化学考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作

答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。3．本试卷主要命题范围：必修第一册第一章、第二章。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题

包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是A．高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C．明矾净水的原理是水解出的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物

、吸附色素并杀菌消毒D．用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一2．下列说法正确的是A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同C．NaHSO4在溶液中能电离出H+，所以NaHSO4是酸D．由同种元素组成的物质一定

是纯净物3．下列叙述不涉及．．．氧化还原反应的是A．碳素钢表面在潮湿空气中形成铁锈B．泡沫灭火器中NaHCO3和243AlSOC．工业上以氢气和氯气为原料制备盐酸D．《赋得古原草送别》中“野火烧不尽”涉及的变化4．下列说法正确的是A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1B．1g甲烷和1

g氧气的原子数之比为5：1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：25．用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为ANB．0.5mol·L-1的M

gCl2溶液中含有的Cl-数为AN学科网（北京）股份有限公司C．通常状况下，AN个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为A0.02N6．下列反应的离子方程式

正确的是A．铁与盐酸反应：322Fe6H2Fe3HB．FeSO4溶液在空气中变黄色：23224FeO4H4Fe2HOC．向在NH4HSO4溶液中缓缓滴入含等物质的量的NaOH溶液：432NHOHNHHO

D．磁性氧化铁溶于盐酸：3342FeO8H3Fe4HO7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、4NH、3NO、23COB．加入苯酚显紫色的溶液：K+、4NH、Cl-、SCN-C．常温下，14H

110OHcc的溶液：K+、Na+、2AlO、3HCOD．澄清透明的溶液：Cu2+、4NH、3NO、24SO8．含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如343322CoO6ClF6CoF3Cl4X。下列有关该反应的说

法，正确的是A．X与O3互为同位素B．ClF3中氯元素为-3价C．Co3O4在反应中作氧化剂D．1molCo3O4参加反应转移9mol电子9．在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应反应I：222Cu4I2CuII白色反应Ⅱ：

222Cu2Cl2I2CuClI白色下列说法正确的是A．反应I属于复分解反应B．每生成1molI2，反应Ⅱ中转移4mol电子C．CuI与NaOH溶液反应，产物可能只有CuO、NaI和H2OD．滴KI溶

液前向溶液中加入一定量的苯能更好地观察白色沉淀10．实验室可在酸性条件下用草酸还原法制备CIO2，反应原理为224322HCOClOXCOClOY。其中微粒Y及其系数为A．2H2OB．2H+C．6H2OD．4H+学科网（北京）股份有限公司

11．4282NHSO具有强氧化性，在酸性溶液中，可将Mn2+氧化为4MnO，但一般情况下，该反应进行非常缓慢，而加入AgNO3溶液后，混合液迅速变为紫红色。下列说法不正确．．．的是A．AgNO3为该反应的催化剂B．该反应中的还原产物为24SOC．反应中氧化剂与还原剂物质的量之

比为2：5D．228SO中-1价O与-2价O的个数比为1：312．氮化锂（Li3N）是一种快离子导体，导电率高，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气，一种制备氮化锂的方案如下（实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气）下列说法错误．．的是A．装置D吸收空气中二氧化碳

和水蒸气B．装置B中盛装浓硫酸C．先点燃C处酒精灯后点燃A处酒精灯D．发生装置A可用于制备氯气13．现有一由两种物质组成的白色粉末，通过下列实验可确定其组成。①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到无色滤液和

白色滤渣；②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。则该白色粉末的组成成分为A．NaOH、Na2CO3B．NaHCO3、2CaOHC．MgSO4、NaOHD．Na2CO3、AgNO31

4．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、24SO、4NH、3HCO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液

中1H0.2molLc；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确．．．的是A．甲溶液中含有Ba2+B．乙溶液中含有24SOC．丙溶液中含有Cl-D．丁溶液

中含有Mg2+15．高铁酸钾（K2FeO4）具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备K2FeO4流程如图所示，下列说法错误．．的是学科网（北京）股份有限公司A．1molK2FeO4消毒能力相当于1.5molHClOB．氧化反应：3243233NaClO

2FeNO10NaOH2NaFeO3NaCl6NaNO5HOC．同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾D．提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16．（14分）实验室需要配制0.1mol

·L-1CuSO4溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0．1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、__________________、以及等质量的两片滤纸。（2）计算，应选择下列_________。A．需要C

uSO4固体8.0gB．需要CuSO4·5H2O晶体12.0gC．需要CuSO4·5H2O晶体12.5gD．需要CuSO4固体7.7g（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会__________（填“偏

高”、“偏低”或“无影响”）。（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________。（5）转移、洗涤。在转移时应使用_________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________。（6）定容，摇匀。若定容

时俯视刻度线，所配溶液浓度会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间，溶液名称及浓度。17．（15分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳

离子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+和五种阴离子3NO、OH-、Cl-、23CO、Xn（1n或2）中的一种。（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是__________和_________。（2）物质C中含有离子Xn。为了确定Xn，现将（1）

中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量A溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，则C为__________（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式：

_________。（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的_________（填相应的离子符

号），写出Cu溶解的离子方程式：_________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是__________。（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为__________。18．（14分）碘化钠是一种常用的分析试剂，也可用于医疗和

照相业。某公司申请了专利：以NaOH、单质碘和水合肼（N2H4·H2O）为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：（1）水合肼的制备。反应原理为学科网（北京）股份有限公司22422

32CONHNaClO2NaOHNHHONaClNaCO尿素。①制备次氯酸钠和氢氧化钠混合液的相关装置如下：i．按气流方向，用接口字母表示装置的连接顺序为___________。li．装置B中盛装的试剂是______

______，装置D的作用是__________。iii．若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与3ClO的物质的量之比为4：1，则氯气与氢氧化钠反应的离子方程式为_____________。②为提高水合肼的产率，应采取的操

作是_____________（填字母）。A．缓慢滴加B．快速滴加C．将尿素溶液滴入NaClO溶液中D．将NaClO溶液滴入尿素溶液中（2）碘化钠的制备。采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。还原过程中，水合肼的作用是除去合成过程中的副产物3IO，则合成时产生的I-和3I

O的物质的量之比是______________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原3IO，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_____________。19．（15分）海南粗榧新碱是治疗白血病的有效药物，化合物X为其合成中间体，制备化合物X的路线如下：学科网（北京）股份有限公司已知：

①M→N为取代反应，且N中含有五元环结构；②。请回答下列问题：（1）有机物A中官能团名称为_______________；化合物X的分子式为_______________。（2）化合物M的系统命名为_______________。（3）N→O反应的化学方程式为_____________

_。（4）P的结构简式为_______________。（5）有机物M发生缩聚反应形成线性高分子化合物，链节的可能结构为_______________。（6）符合下列要求的B的同分异构体有_______________种。①含有苯环②遇FeCl3溶液会发生显色反应③能在NaOH溶液中发生

水解反应其中，核磁共振氢谱含有五组吸收峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的是______________。