【文档说明】北京市顺义区第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题 Word版.docx，共(10)页，2.415 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-2e85d73f2ad8c91b88db5d60c39250ca.html

以下为本文档部分文字说明：

北京市顺义区第一中学2023—2024学年高一下学期3月月考化学试题考试说明：1.本试卷共8页，答题卡1张；考试结束只交答题卡。2.试卷满分100分，考试时间90分钟。3.试卷共两部分，第一部分为选择题，共

计42分；第二部分为非选择题，共计58分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5S-32Cu-64第一部分(选择题)本部分每小题3分，共42分。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。1.下列有关试剂的保存方法不正确．．．的是A.Na保存于煤油中B.

过氧化钠应密封保存C.氯水保存于无色试剂瓶中D.浓硫酸保存于铁质容器中2.镓(31Ga)与K位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga的说法不正确的是A.位于元素周期表第ⅢA族B.原子半径比K小C.单质的还原性比K弱D.Ga(OH)3

的碱性比Al(OH)3弱3.下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是ABCD蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近铝丝伸入硫酸铜溶液中氯气通入溶液变成黄色向蔗糖中加入浓硫酸A.AB.BC.CD.D4.实验室

需要460mL0.20mol∙L-1Na2CO3溶液，某同学配制过程如图所示。下列关于该实验的叙述错误的是A.将药品放在称量纸上称取10.6gNa2CO3固体B.Na2CO3固体在烧杯中完全溶解后，恢复至室温转移到容量瓶中定容C.⑤中定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低D

.容量瓶不宜长期贮存配制好的溶液5.下列对应离子方程式书写正确的是A.铜溶于稀硝酸：23322Cu4HNOCu2NO2NO2HO+−+=+++B.向Al2O3中滴加NaOH溶液：()2324AlO2OH3HO2AlOH−

−++=C.将少量Na2O2投入水中：2222NaOHO2Na2OHO+−+=++D.向水中通入适量22ClHO2HClClO+−−+++6.能实现下列物质间直接转化的元素是单质2O+⎯⎯⎯→氧化物2HO+⎯⎯⎯→酸(或碱)()N

aOHHCl+⎯⎯⎯⎯⎯→盐A.NB.AlC.SD.Fe7.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定含有NH4+B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-C向

某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去原溶液中一定含Fe2+D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定有SO24−A.AB.BC.CD.D8.S2Cl2常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。S2Cl2各原子最外层均达到

8电子稳定结构，与水极易反应：S2Cl2+H2O—S↓+SO2+HCl(未配平)，下列说法不正确．．．的是A.S2Cl2中硫元素化合价：+1B.S2Cl2中存在极性共价键和非极性共价键C.S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3

D向硝酸银溶液中滴加S2Cl2，若有白色沉淀产生，则S2Cl2中含有Cl-9.某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、23CO−、24SO−、Cl-中的若干种离子。该小组同

学取部分水样进行实验。①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②向其中再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是A.经过实验可以不能确定是否含有K+离子B.

经过实验可以确定一定存在的离子是23CO−、24SO−、Cl-C.步骤②中发生反应的化学方程式为3222CaCO2HClCaClCOHO+=++D.步骤③中发生反应的离子方程式为AgClAgCl+−+=10.已知：A、C、D、E为无色气体，

F为红棕色气体。物质间的转化关系如图所示，其中部分产物已略去，则下列说法错误的是AA、B互换位置也满足该流程B.反应①中每生成1molD转移4mol电子C.F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D.C为3NH，D为2O，C可以在D中

燃烧生成氮气11.下列实验或装置能达到实验目的的是..ABCD制备氢氧化铁胶体比较卤素单质氧化性强弱洗气除去SO2中的CO2测浓硫酸的pHA.AB.BC.CD.D12.以MgCl2为原料可生产碱式碳酸镁[Mgx

(OH)y(CO3)z·pH2O]。某研究性学习小组称取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到2.00gMgO和标准状况下0.896LCO2。下列说法错误的是A.x、y、z存在电荷守恒关系2x=y+2zB.碱式碳酸镁具有阻燃作用的原因之一

是高温下有CO2生成C.碱式碳酸镁的化学式为Mg5(OH)2(CO3)4·4H2OD.由以上数据无法计算碱式碳酸镁的化学式13.煤燃烧排放的烟气中含有2SO和NOx，是大气的主要污染源之一。用()2Ca

ClO溶液对烟气()()2nSO:nNO=3:2同时脱硫脱硝(分别生成24SO−、3NO−，得到NO、2SO)脱除率如图，下列说法不正确的是A.脱除NO的反应：232NO3ClOHO2H2NO3Cl−+−−++=++B.依据图中信息，在80mi

n时，吸收液中()()--3nNO:nCl=2:3C.2SO脱除率高于NO的原因可能是2SO在水中的溶解度大于NOD.随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小14.硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3溶液制

备硅酸。某小组同学进行了如下实验：实验现象a中产生凝胶状沉淀下列结论不正确是A.盐酸与石灰石反应离子反应方程式：2322CaCO2HCaCOHO+++=++B.由实验不能说明酸性H2CO3>H2SiO3C.若想比较碳酸和硅酸的酸性强弱，应该让气体

在通入a之前先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：22322323SiOCOHOCOHSiO−−++=+第二部分(非选择题)本部分共5题，共58分。15.实验室可用如图装置

(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。（1）盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为___________，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成段液柱，若___________则整个装置气密性良好

。的（2）A中如果用浓硫酸和铜反应，也可制得SO2进行实验，反应的化学方程式为___________。（3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代

号)。a．蒸馏水b．饱和NaHCO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaOH溶液（4）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。（5）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进

行实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；S

O2通入试管D中发生的主要反应的离子方程式为___________。（6）装置E的作用是做安全瓶，防止F中的液体倒吸入D中，装置F中为___________溶液。16.硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。（

1）关于合成氨工艺，下列说法不正确的是___________(填序号)。a．合成氨是一种重要的人工固氮方法b．该反应过程中氮元素被氧化c．合成的氨气还可以用于化肥工业d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关（2）氮氧化装置中，先生成NO，反应的化学方程式为_________

__。然后NO被氧化成NO2。（3）吸收装置中，发生的反应为22234NOO2HO4HNO++=，若用VaLxmol·L-1的稀硝酸作为吸收液，反应后得到VbLymol·L-1的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为___________mol(写出计算式)。（4）为实现制硝酸的

绿色化改进，技术人员将①分离液态空气、②电解水等工艺整合在上述流程中。请在①、②中任选一种，说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程：___________。（5）NH3催化还原氯氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理

如下图所示：若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为___________。17.元素周期表是学习化学的重要工具。A-H为短周期主族元素，其原子半径→原子序数→最高正化合价(或最低负化合价)的关系如图所示。回答下列问题：（1）

F原子的结构示意图为___________，写出质量数为35的H原子符号：___________。（2）B、D形成的化合物BD2的电子式为___________，结构式为___________。（3）A与H形成的化合物属于___________(填“离

子”或“共价”)化合物；元素B、G、H的最高价氧化物的水化物中，酸性由大到小的是___________(用“>”连接化学式)。（4）D、E的简单离子半径由大到小顺序为___________(填离子符号)。（

5）元素G的简单气态氢化物与GD2的水溶液反应的实验现象为___________。（6）单质F与E最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。18.碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体

，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。①气体a的成分是____________________。②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O2=高温1____+3_____。（2）将气体a通入测硫酸装

置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式：_________________。的②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_______________

__。（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。①气体a通过B和C的目的是_____________________。②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________________。19.某化学小组研究硝

酸与金属的反应。下列实验中硝酸与金属的反应均在注射器中完成，实验操作及实验现象记录如表：序号实验操作与实验现象实验1加入适量铜片与2mL的浓硝酸。反应剧烈，产生红棕色气体，溶液立即呈绿色。实验2加入过量的铜片与2mL0.5mol/LHNO3溶液。产生

无色气泡，溶液逐渐变为蓝色。注射器中的气体始终无色。反应结束后，向注射器中充入一定量的O2，气体迅速变为红棕色实加入过量的铁粉与2mL0.5mol/LHNO3溶液，立即有无色气体生成，溶液为很浅的验3绿色

，反应结束后将气体通入有空气的容器无明显变化，点燃，有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴；取反应后溶液，加入足量NaOH溶液，立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。（1）

铜与浓HNO3反应产生红棕色气体化学方程式是___________。（2）对实验1所得溶液呈绿色，而实验2所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。查阅资料：i．NO2溶于稀硝酸会反应：而溶于浓硝酸不反应，使溶液呈黄色；ⅱ.NO2

与水反应时会有部分发生反应：22322NOHOHNOHNO+=+，HNO2是弱酸，无色，不稳定。ⅲ.()224CuNO−离子颜色为绿色。猜想1：NO2溶于浓硝酸，与蓝色()32CuNO溶液混合而呈现绿色。猜想2：HNO2电离出的2NO−与2Cu+结

合为()224CuNO−(绿色)。①向浓硝酸中通入NO2，溶液呈黄色，加入___________(填试剂)后呈绿色，证实猜想1合理。②研究猜想2是否为实验I所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。a．证明溶液A中含有H

NO2的证据是___________。b．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想2不是实验I所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：___________。（3）实验2中充入O2后气体变为红棕色的反应的化学方程式是___________。（4）查阅文献：铁粉

与稀硝酸反应会生成H2.由实验3中的实验现象可知，过量的铁粉与0.5mol/L稀HNO3反应的还原产物中除了H2外，还有___________生成。写出白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的化学方程式________

___。的（5）甲同学对实验3产生H2的原因提出假设：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于3NO−。乙同学认为该假设不合理。依据是实验2中观察到了___________(填实验现象)，该现象能说明假设不合理。（6）结合以上实验可知，金属与硝酸反应的产物与___

________等因素有关。