【文档说明】江苏省连云港市东海县2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 .docx，共(11)页，1.979 MB，由小赞的店铺上传

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2021—2022学年第二学期期中调研考试高二化学试题(选修)注意事项1.本试卷包含选择题(第1题~14题，共14题)、非选择题(第15题~18题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回

。。2.请将自己的学校、姓名、班级、考试证号填、涂在答题纸上。3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。可能用到的相对原子质量：H-1C-

12N-14O-16Na-23C1-35.5S-321-127一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法(又称联合制碱法)，其中涉及的反应之一为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+N

H4Cl。下列有关说法正确的是A.CO2属于电解质B.NH4Cl溶液显碱性C.NaHCO3中只含离子键D.该反应属于非氧化还原反应2.反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃。下列有关说法正确的是A.Si在周期表中位于第3周期VIA族。B.HF

的的电子式为H：FC.SiF4是非极性分子D.H2O中氧原子轨道杂化类型为sp23.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B.Na2CO3易溶于水，可用于除油污C.Na2SO3有还原性，可用作抗氧化剂D.NaHCO3受热易分解，可用于制发酵粉4.在指定条件

下，下列选项所示物质间转化能实现的是A.Fe(s)()2Clg⎯⎯⎯⎯→少量FeCl2(s)BFeO(s)()3HNOaq⎯⎯⎯⎯⎯⎯→足量稀Fe(NO3)2(aq).C.Fe(OH)2(s)2O⎯⎯→Fe(OH)3(s)D.FeCl3(aq)Cu⎯⎯→F

e(s)5.下列有关反应N2(g)+3H2(g)高温高压催化剂2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1的说法正确的是A.NH3分子间能形氢键B.反应中N2体现了还原性C.提高()()22nNnH的值可增大N2的转化率D.可以使用酶作该反应的催化剂6.前4周期主族

元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子，W是前4周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)

＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.Y第一电离能比Z的大D.W的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱7.CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO4有三种途径：一是

将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体SO2；二是先将废铜屑加热氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO4，该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H

2O(1)ΔH=-319.68kJ·mol-1。下列有关Cu、SO2-4、Cu2+的说法正确的是A.Cu可以使蛋白质变性B.Cu基态价电子排布式为3d94s2C.SO2-4的空间构型为正四面体D.Cu

2+与NH3形成的[Cu(NH3)4]2+中配位数是28.CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO4有三种途径：一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体SO2；二是先将废铜屑加热氧化成Cu

O，然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO4，该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ·

mol-1。对于反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ·mol-1，下列有关说法正确的是的A.可以采用高温条件加快该反应的速率B.反应后可以采用加热方法除去多余的H2O2C.该反应在

常温下能自发进行，则反应的ΔS一定大于0D.反应中每转移lmol电子，理论上至少需消耗lmolH2O29.CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO4有三种途径：一是将废铜

屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体SO2；二是先将废铜屑加热氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO4，该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+H2O2(l)+

2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)ΔH=-319.68kJ·mol-1。实验室利用废铜屑与浓硫酸反应制备CuSO4并进行有关实验时，下列装置能达到相应实验目的的是A.用装置甲制取CuSO4B.用装置乙观察CuSO

4溶液的颜色C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液。D.用装置丁吸收多余的SO210.工业上常用“热空气法”将从海水中提取的粗溴精制得到高纯度的溴单质。下列说法正确的是A.Br2与SO2、H2O反应的离子方程式：Br2

+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO2-4B.用CO2代替流程中的SO2也可以达到同样的目的C.通入Cl2的目的是将Br-还原为Br2D.向“Br2溶液”中加入AgNO3溶液会生成AgBr沉淀，1个AgBr晶胞(如图所示)中含有14个Br-11.化合物Z是制备液晶材料的中间体之一，可由下

列反应制得：下列有关X、Y、Z的说法正确的是A.X在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大B.Y与足量H2反应生成的分子中含2个手性碳原子C.1molZ中含有1mol碳氧π键D.化合物X、Y、Z均能使酸性KMnO4溶

液褪色12.甲醇(CH3OH)燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是A.放电过程中，电能转化成化学能B.放电过程中，H+由a极区向b极区迁移C.电极a上反应为CH3OH+H2O-4e-=CO2↑+6H+

D.放电过程中1molCH3OH参与反应，理论上需通入33.6LO213.室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。实验1：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol·L-1Na2SO3溶液，溶液褪

色实验2：向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中通入少量SO2，溶液的pH从10下降到8实验3：用pH试纸测定0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为4实验4：向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴加NaClO溶液，观察不到实验现象下列说法正确的是A.实验1中

溶液褪色，说明Na2SO3有氧化性B.实验2得到的溶液中有c(OH-)＞c(H+)+c(HSO-3)+2c(H2SO3)C.实验3可以得出：c(H+)+c(SO2-3)＞c(OH-)+c(H2SO3)D.实验4中反应的离子方程式

：HSO-3+ClO-=SO2-3+HClO14.利用工业废气中的CO2制备甲醇。该过程发生的主要反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-494kJ·mol-1反应II：CO2(g)+H2

(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol-1反应III：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-90.5kJ·mol-1恒压条件下，将n(CO2)：n(H2)为1：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，在出口处测得CO2转化率

、CH3OH产率[()32nnCHOH(CO)起始生成×100%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.反应I的平衡常数可表示为K=()3223cc(COCH)c)H(HOB.反应3CO(g)+2H2O(g)=2CO2(

g)+CH3OH(g)的△H=+172.7kJ·mol-1C.240°C时，CH3OH产率最大，说明反应I、反应III已达到平衡状态D.提高CO2转化为CH3OH的转化率，可以研发在低温区高效的催化剂二、非选择题：共4题，共58分。15.以磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池的正极废料(含LiFePO

4及少量Fe、Al、炭黑)为原料回收锂，并重新用于制备磷酸亚铁锂电池的正极材料。过程表示如下：（1）“浸取”后溶液中除H+和Li+外，还含有的阳离子为___________(填化学式)。（2）“除杂”包括加足量H2O2、滴加NaOH

溶液调节pH、过滤等步骤。有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。.金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8①滴加NaOH溶液调节pH时，调

节溶液pH至少___________。②Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33当溶液中Fe3+、Al3+完全沉淀时，溶液中的3+3+c(Fec(Al))为___________。（3）LiFePO4可以

通过LiOH、(NH4)2Fe(SO4)与H3PO4溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80°C真空干燥、高温成型而制得。高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电性能外，还能_________

__。（4）FePO4可以用于制备LiFePO4.将Fe2(SO4)3和Na2HPO4溶液混合得到FePO4，反应原理为Fe2(SO4)3+2Na2HPO4=2FePO4↓+2Na2SO4+H2SO4。不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。请补充完整以FeSO4溶液制备FePO4的方案：取一定量的F

eSO4溶液，___________，固体干燥，得到较纯净的FePO4。(必须使用的试剂：1mol·L-1Na2HPO4溶液、3%H2O2溶液、盐酸、BaCl2溶液、蒸馏水)16.化合物F是一种合成活

性物质的中间体，其合成路线如下：为（1）A中的官能团名称为___________和___________。（2）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。①能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生

银镜反应；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：2：6：1。（3）试剂X的分子式为C3H5OBr，其结构简式为___________。（4）E→F的反应类型为___________。（5）设计以和HC≡C-COOCH3为原料制备化合物的合成

路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)___________。17.以含硫废水(主要含有Na2S和Na2SO3)为原料制备Na2S2O3·5H2O。（1）制备Na2S2O3·5H2O。反应前先向三颈烧瓶(装置见图)中

通入SO2气体，一段时间后，再向其中加入含硫废水(Na2S和Na2SO3混合溶液)，加热，充分反应，直至烧瓶中溶液变澄清为止。所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、真空干燥后即得到产品。①三颈烧瓶中SO2与Na2S、Na2SO3溶液[假设其中n(Na

2S)：n(Na2SO3)=2：1]反应生成Na2S2O3的其化学方程式为___________。②先向三颈烧瓶中通入SO2气体后，再滴加含硫废水的原因是___________。③NaOH溶液的作用是___________。（2）测定某样品中NaClO2的质量分数。取样品0

.2000g溶于水配成100mL溶液，取出20.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，其它物质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，然后再用0.1000mol·L-1Na2S2O3；标准溶液滴定，经3次测定，每次消耗Na2S2O

3标准溶液的体积如下：实验序号123消耗Na2S2O3标准溶液的体积(mL)16.0215.981702已知：Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI①滴定终点的现象为___________。②计算该样品中NaClO2的质量分数为___________。(写出计算过程！)18.空气

中NOx(主要指NO和NO2)、废水中NO-3、NH+4等均会对环境造成污染。有效去除它们是环境保护的重要课题。（1）将含氮氧化物(NOx)的烟气通入(NH4)2SO4、Ce2(SO4)3与Ce(SO4)2的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。.①该处理过程中

，起催化作用的离子是___________。(填化学式)②上述转化过程中，Ce4+与NH+4反应的离子方程式为___________。（2）电解氧化吸收法可将废气中的NOx转变为硝态氮。向0.1mol·L-1NaCl溶液(起始pH调至9)中通入NO，测得电流

强度与NO的去除率、溶液中含氯成分的浓度变化关系如图所示。①电解时产生的ClO-会氧化吸收NO，其反应的离子方程式为___________。②当电流强度大于4A后，废气中NO的去除率下降的原因是___________。（3）用纳米Fe/Ni复合材料可以去除

废水中的NO-3(Ni不参与反应)，其原理如图所示。纳米Fe/Ni复合材料去除废水中NO-3的过程可以描述为___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com