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课练3氧化还原反应练基础1．下列叙述中不涉及氧化还原反应的是()A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成2．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．NH4C

l＋NaOH=====△NaCl＋H2O＋NH3↑B．CH4＋2O2――→点燃CO2＋2H2OC．2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2FeD．3Cl2＋2Fe=====△2FeCl33．已知I－、Fe2＋、SO2

、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2

＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－4．某强氧化剂XO(OH)＋2被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3molXO(OH)＋2，需用30mL0

.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A．＋2B．＋1C．0D．－15．关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是()A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI

是还原产物C．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶16．把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是()A．IO－4作氧化剂B．1molMn2＋参加反应转移5mo

l电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3练高考7．[2023·浙江1月]关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是()A．生成1

molN2O，转移4mol电子B．H2O是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物8．[2023·湖南卷]油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原

因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是()A．S2O2－3和SO2－4的空间结构都是正四面体形B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的n（O2）n（H2O）：Ⅰ<ⅡD．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1m

olAs2S3转移的电子数之比为3∶79．[2023·辽宁卷]一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是()A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B．随着反应物浓度的减小，反应

速率逐渐减小C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D．总反应为：2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O10．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、

b和c)，能将海洋中的NO－2转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是()A．过程Ⅰ中NO－2发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH＋4)＝1∶4D．过程

Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO－2＋NH＋4===N2↑＋2H2O11．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是()A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧

化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol练模拟12．[2024·河北武邑中学校考]NiFe基催化剂是碱性条件下活性最高的催化剂之一，在NiFe基催化剂自修复水氧化循环中，FeO2－4发生的一步反应为FeO2－4＋H2O===FeOOH＋O2↑＋OH

－(未配平)，下列说法正确的是()A．FeO2－4中铁元素化合价的绝对值与基态铁原子的价电子数相等B．反应中FeOOH是氧化产物C．配平后，FeO2－4与H2O的化学计量数之比为2∶3D．生成22.4LO2时，转移4mol电子13

．[2024·辽宁丹东一模]自然界中氮循环过程如图所示，下列说法错误的是()A.反硝化过程中，含氮物质被还原B．氨氧化过程中，NO－2与NH＋4理论物质的量之比为1∶1C．N2→NH＋4属于氮的固定，N2发生还原反应D．土壤中Fe2＋离子有利于除去水体中的铵态氮14．[2024

·辽宁葫芦岛一模]室温下，通过下列实验探究NaClO溶液的性质实验1：测得0.1mol·L－1NaClO溶液的pH约为10实验2：向0.1mol·L－1NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象实验3：向0.1mol·L－1NaClO溶液中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成实验4：

向0.1mol·L－1NaClO溶液中加入双氧水，有无色气体生成下列说法正确的是()A．实验4中生成的无色气体是O2B．实验2说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3)C．实验3反应的离子方程式为NaClO＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋Na＋＋H2OD．0.1mol·L－1NaClO溶液中

c(ClO－)约为10－10mol·L－115．[2024·南京建邺区统考]某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下：实验现象一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：Ⅰ区澄

清且紫色褪色明显Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体Ⅲ区澄清且紫色变浅已知：Cu＋在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu＋===Cu＋Cu2＋，下列说法正确的是()A．Ⅰ区铜反应后的主要产物，可能是Cu2＋，也可能是Cu＋

B．Ⅱ区棕黑色固体是MnO2，由铜和酸性高锰酸钾反应产生C．如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有Mn2＋D．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO－4也发生了氧化还原反应一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．

下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色2

．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得。下列说法正确的是()A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1molO2，转

移电子的物质的量为4molC.ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂3．[2024·杭州模拟]为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se＋2H2SO4(浓

)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列说法错误的是()A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C．②中每生成

0.2molI2共转移0.4mol电子D.氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I24．[2024·太原模拟]水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋aOH－===Y＋S4O2－6＋2H2O。下

列说法中不正确的是()A．S2O2－3是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol5．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置操作和现象微热后，溶液

颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；试管口有红棕色气体生成溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是()A．NaCl＋H2SO4(浓)=====加热NaHSO4＋HCl↑B．根据实验1和实验2能判断还原性：Br－>Cl－C.根据实验3能判断

还原性：I－>Br－D．上述实验利用了浓H2SO4的难挥发性、强氧化性等6．用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应Ⅰ：MnO－4＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Mn2＋＋H2O(未配平)和反应Ⅱ：MnO－4＋FeS2＋H＋

―→Fe3＋＋SO2－4＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列说法正确的是()A．反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B．反应Ⅰ中每生成1molSO2－4，转移电子的物质的量为10molC．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为1∶3D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶37．(新情境题)常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是()A．该反应过程中，M是Fe3＋，M′是Fe2

＋B．当有1molO2生成时，转移2mol电子C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低D．H2O2的氧化性比Fe3＋强，还原性比Fe2＋弱8．(新情境题)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入

Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是()A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋B．反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的c(Ce4＋)C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物

质的量之比为1∶2D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变9．(新情境题)[2024·安徽合肥一模]下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程，下列叙述正确的是()A．“吸收”过程中SO

2被还原B．“吸收”后溶液的酸性减弱C．“氧化”后的溶液可以循环使用D．“氧化”中，每1molO2参加反应转移2mol电子10．(新情境题)[2024·湖南永州二模]正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示：下列

说法错误的是()A．“反应1”是为了将I－转化为IO－3B．“反应2”中发生的反应是NaIO3＋Cl2＋3NaOH===Na2H3IO6↓＋2NaClC．“反应3”的滤液中含有大量的NaNO3、NaI等D．“反应4”得到

的无色气体可能是氧气二、非选择题：本题共2小题。11．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)。(1)配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数

目________________________________________________________________________。(2)在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是________，转移电子的数

目是________。(设NA为阿伏加德罗常数的值)(3)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO－与ClO－3物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是____________________________

_________________________________________________________________________________________。(4)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生

氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是________________________________________________________(用离子方程式表示)。12．酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化

学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式____________________

________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。(2)取300mL0.2mol·L－1KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是________mol

。(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是__________________________(用文字表达)，又变为棕黄色的离子方程式是______________________

__________________________________________________________________________________________________________________

。(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol·L－1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱

式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式：__MnO－4＋__S2O2－3＋__H＋===__Mn2＋＋__SO2－4＋__H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的物质的量是________。