【文档说明】甘肃省白银市会宁县第四中学2021届高三上学期第三次月考化学试题 .doc，共(11)页，287.000 KB，由小赞的店铺上传

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会宁四中2020-2021学年度第一学期高三级第三次月考化学试卷命题：（签字）审核：（签字）可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第I卷（选择题部分共50分）（每小题只有．．1．个．正确选项符合题意，1-10小题每小题3分，11-14小题每小

题5分，共50分）1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）A．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料------液氢B．“C919”飞机身使用的复合材料------碳纤维和环氧树脂C．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料------砷化镓D．“天宫二号”航天

器使用的质量轻强度高的材料------钛合金2．下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化硫可漂白纸浆B．84消毒液可用于环境消毒C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂D．含有钠、锶、钡等金属元素的化合物用

作烟花燃放时呈现艳丽色彩3．下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．加热溶有SO2的品红溶液B．将过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中C．向盛有NO的集气瓶中通入空气D．常温下，向SO2气体中通入O24．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076×1023mol-

1），并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（）A．22.4L氨气含有的质子数为10NAB．1L0.5mol/LKAl(SO4)2溶液中阳离子数目小于NAC．含2NANa+的Na2O2和N

a2O的固体混合物中阴离子数为NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA5．解释下列现象的化学用语正确的．．．是（）A．酸雨溶液呈酸性的主要原因：H2O+CO2H2CO3H++HCO3-B．硫酸酸化的KI淀粉溶液放置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4O

H－C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O===Al(OH)3

↓+3H＋6．火法炼铜的原理为：Cu2S+O2==2Cu+SO2，下列说法中正确的是（）A．Cu2S只作还原剂B．氧化剂是Cu2S和O2C．当1molO2参加反应时，整个反应共转移4mole–D．S元素发生还原反应7.在给定条件下，下列

物质的转化能实现的是（）8.制计算机芯片的主要材料是硅，下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）A．水晶项链是硅酸盐制品B．硅单质广泛用于光导纤维C．硅酸钠可用于制备木材防火剂D．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品9．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取

科学、有效的方法保护自己．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离10.验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不．正确．．的是（）A．试剂a可选

用酸化的双氧水B．试剂b可选用四氯化碳高温含I－的水溶液含I2的水溶液含I2的有机溶液试剂a试剂b③海藻①灼烧浸泡海藻灰悬浊液灰渣②④⑤C．步骤①需用坩埚，步骤②需用烧杯D．步骤③的操作是分液11．为探究Na2

SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是（）选项实验现象解释或结论Aa中无明显现象Na2SO3和H2O2一定不发生反应Bb中加稀H2SO4后才产生

淡黄色沉淀SO32−和S2−两种离子一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2++SO32−==BaSO3↓，使SO32−水解平衡逆向移动，红色褪去Dd中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42−12．

某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用容量瓶使用NaClO固体配制480mL含NaClO25.0%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是（）A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．需要称量的NaClO固体的质量为142.8gC．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能

用于溶液的配制D．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小13．已知：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯

气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法中，不正确．．．的是()A．还原性：I－>Fe2+>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3D．当通入1molCl2时，溶液中发生的反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋

2Cl－14.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4+4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是（）A.反应III的离子方程式为该反应是氧化还原反应B.反应II中Fe3+作氧化剂，在反应中FeS2被还原C.反应I的离

了方程式为当转移1mol电子时，生成22.4LNOD.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂Ⅱ卷（非选择题部分，共50分）15.（15分）根据信息写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻

制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，写出反应的离子．．方程式；（2）二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的重要一步，写出该步反应的化学．．方程式；（3）氯化亚铁溶液加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后

变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学．．方程式；（4）二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中紫色褪去的离子．．方程式；（5）取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI―时，

共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_____________________________________________________________________。16．（14分）氮及氮的化合物有着重要的用途。（1

）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_________________（用化学方程式表示）。（2）选择性催化还原技术（SCR）可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物

质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学．．方程式：___________________。（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O==NO2+HNO3+HCl，请写出反应Ⅱ转

化关系的离子．．方程式__________________________________________________________。（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。①写出次氯酸的

电子式__________________________________。②上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；若处理废水产生了0.448LN2（标准状况），则至少需消耗浓度为2mol·L-1的次氯酸钠的体积为__________________________

_________mL。（5）“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居17．（21分）为验证

氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ.打开活塞a

，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。（1）过程Ⅰ的目的是。（2）棉花

中浸润的溶液为。（3）A中发生反应的化学方程式为。（4）过程Ⅴ中，B溶液中发生反应的离子方程式是。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。过程ⅣB

溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+（6）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停

止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2+(aq)+SO32-(aq)FeSO3(s)（墨绿色）。提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨

绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：①溶液E为。②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因_________________________________________________

________________________________。座位号会宁四中2020-2021学年度第一学期高三级第三次月考化学试卷答题卡第I卷（选择题部分共50分）（每小题只．有．1．个．正确选项符合题意，1-10小题每小题3分，11-14小题每小

题5分，共50分）选项1234567答案选项891011121314答案Ⅱ卷（非选择题部分，共50分）…内………不………要………答………题………………………封……………………线……………………加入2mL1mol/L溶液E步骤1加入4mL1mol/L

溶液F步骤2步骤3浅绿色红棕色放置一段时间4mL1mol/LFeCl2溶液墨绿色15.（15分）（1）；（2）；（3）；（4）；（5）_____________________________________________________________

______。16．（14分）（1）__________________________________________________________。（2）____________________________________________

___________________。（3）___________________________________________________________。（4）①______________________________。②；____

_______mL。（5）（）17．（21分）（1）。（2）。（3）。（4）。（5）（填“甲”“乙”“丙”）。（6）①。②_____________________________________________________

_________________________________________________________________________________。会宁四中2020-2021学年度第一学期高三级第三

次月考化学试卷答案选项1234567答案DCDCCBD选项891011121314答案CCDDCDDD15.（15分，每空3分）（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）2SO2+O22SO3（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4

Fe(OH)3（4）5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（5）2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe(OH)3+2I216.（14分，每空2分）（1）N2+O2===2NO（2）1

6NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O（3）2NO2+4SO32-=N2+4SO42-（4）①②3:230（5）A17.（21分，每空3分）（1）排出装置中的空气，防止氧气干扰；（2）NaOH溶液

（3）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（4）2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋（5）乙丙（6）①Na2SO3溶液②Fe3+消耗SO32-，c(SO32-)减小，使得Fe3+(aq)+SO32-(aq)FeSO3(s)平衡逆向

移动，所以溶液中红棕色变为浅绿色放电