【文档说明】吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷 .doc，共(6)页，276.000 KB，由小赞的店铺上传

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第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.下列各表示式中轨道数最多的是(D)A.7sB.6pC.5dD.4f2.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2

2p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(A)A.第一电离能：③＞②＞①B.原子半径：③＞②＞①C.电负性：③<②<①D.最高正化合价：③＞②＞①3.下

列说法不正确的是(D)A.HCl分子中的共价键是s﹣pσ键B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C.CH3﹣CH3、CH2＝CH2，C＝C键能小于C﹣C键能的2倍D.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p

2时，镁原子这一过程中放出能量4.下列叙述正确的是(D)A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先独自占据一个轨道，且自旋状态相同C.氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子的多少D.钠原子中的不成对电子，电子云伸展

方向不同5.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型不一致的是(C)A.SO42﹣B.ClO4﹣C.NO2﹣D.CO32﹣6.下列说法正确的是(C)①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；共价化合物只含共价键。少年易

老学难成一寸光阴不可轻范家屯一中2020-2021学年度下学期期中考试高二化学学科试卷考试时间：90分钟总分:100分审题教师：②离子键形成过程中一定伴随电子转移③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中可能不存在共价键⑥质

子数相同，电子数也相同的两种粒子，可能是一种分子和一种离子⑦NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑦D.①③⑥7.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴

定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（B）A.A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱B.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的物质C.简单离子半径大小顺序为

E>B>D>CD.A的氢化物在常温下一定为气态8.下列现象与氢键有关的是(C)①H2O沸点比同族其他元素氢化物的高②小分子醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④实验测得水蒸气的摩尔质量大于18g/mol⑤水分子高温

下也很稳定⑥邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑦CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④⑥D.①②③⑦9.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据

判断错误的是(B)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是＋1价B.元素X与氧形成化合物时，化学式一定是X2OC.元素Y是ⅢA族的元素D.若元素Y处于第三周期，YCl3它可与水发生水解反应10

.下列各组分子中都属于含极性键的极性分子的是(D)A.SO2、H2O、NH3B.CH4、C2H4、C6H6C.N2、Cl2、CHCl3D.H2O2、C2H6、PCl311.下列现象能用“相似相溶”解释的是(B)A.氯气易溶于NaOH溶液B.用CCl4萃取碘水中的碘C.二氧化

碳易溶于水D.氯化银溶于氨水12.氨分子得到一个H+，变成铵离子(NH4+)。下列对上述过程的描述正确的是(D)A.氮原子的杂化类型发生了改变B.VSEPR的形状发生了改变C.氮的化合价发生了改变D.微粒中的键角发生了改变13.把CoC

l2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl3•5NH3表示，Co配位数是6，把分离出的

CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl．下列说法错误的是(A)A.产物中CoCl3•5NH3的配位体为氨分子B.通入空气后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2+C.[Co(NH3

)6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d7D.[Co(NH3)6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键14.在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足4s1的元素不可能在(D)族A.IAB.IIBC.VIBD.IB15.下图是

由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中为Q＋4价，G为－3价，则R的化合价为（D）A.+1B.+2C.+3D.+416.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正

确的（D）A.磷锡青铜的化学式为Cu3SnPB.该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个C.该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点底D.磷锡青铜具有各向同性的特征第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17.根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白

。（1）电负性最强的是__F____，第一电离能最大的元素是_____Ne_。(填相应的化学式)（2）最稳定的氢化物是__HF____。(填相应的化学式)（3）一个D原子核外电子总共有____7__种运动状态。（4）B、C元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是_______。（5）G元

素有多种无机含氧酸，其中酸性最强的是__HCⅠO4____。(填相应的化学式)18.有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有一个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道有三个未成对电子DD

为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和EO两种氧化物请回答下列问题．(1)C是______N__(填元素符号)，D的价电子排布图_______4S2_________(2)若[E(CA3)4]2+

具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为___C___(填序号)；a．三角锥型b．正四面体c．平面正方形d．V型(3)A与B形成的化合物和A与C形成的化合物，沸点较

高的是____HF__(填化学式)(4)在元素周期表的分区中，E属于_____ds__区。19.(1)基态S原子中，电子占据的最高级为__3p____，该能层具有的电子数为____6__．(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R

：晶体Q中各种微粒间不存在作用力有____a__(填序号)．a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水溶液可生成[Cu(NH3)4]2﹣，不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2﹣的结构可用示意

图表示为_略_____．(4)第一电离能介于B、N之间第三周期元素有___Be，C_，O__（填元素符号）．臭氧单质O3，其中心O原子采用的轨道杂化方式是__sp2___。(5）在H3O+与H2O中，H3O+中的H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角______大__填“大、小、相等

”)，原因为_______________略_________________。20.C、B、N、Cl、Fe等元素及其化合物有重要应用。硼(B)是一种重要的元素，碳元素能够形成不同的单质，如C60、C70、金刚石等等。(1)硼分为晶体硼和无定形硼两种，晶体硼的单质的基本结构单元为正二十

面体，晶体硼属于___原子____晶体，C60属于____分子___晶体。(2)氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为：_B←N______(标出配位键)。(3)NO能被Fe

SO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为_______6____，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因_________3d

5稳定______。(4)在有机物CH3CH2CHClCOOH中,手性碳原子数是____1______。（5)已知Ca晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，则该晶体的密度______略_____g/cm3(只列式

不计算)(1pm=10-10cm,NA是阿伏加德罗常数的值)