【文档说明】江苏省昆山市柏庐高级中学、周市高级中学2020-2021学年高二下学期第二次阶段检测化学试题含答案.doc，共(9)页，697.500 KB，由小赞的店铺上传

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昆山市周市高级中学2020∽2021学年度第二学期高二年级第二次阶段检测化学学科答题可能用到的数据：H—1O—16C—12N—14S—32Na—23Fe—56Zn—65Ba—137Cu—64Ca—40Al—27Pb—207Mg—24Ag—

108第｜卷（选择题，共42分）一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是（）A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)

低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等D．为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极

保护法2.下面提到的问题中，与盐的水解无关的是（）A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂B.加热氯化铁溶液颜色变深C.实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞D.为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉3

.下列说法或表示方法正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.在稀溶液中：2H(aq)OH(aq)HO(1)+−+=，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含240.5molH

SO的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJC.101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=285.8KJ/molD.CH4(g)+2O2(

g)=CO2(g)+2H2O(l)，∆H=-890kJ·mol-1说明破坏1molCH4(g)和2molO2(g)的化学键所需要能量大于破坏1molCO2(g)和2molH2O(l)的化学键所需要能量4．用下列装置进行实验，装置正确且能达到

相应实验目的的是（）A．甲装置：证明铁钉发生析氢腐蚀B．乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2C．丙装置：制备Fe(OH)3胶体D．丁装置：除去Cl2中混有的HCl5.不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所

示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是()A．T1〉T2B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点C．c点时，在T1、T2两个温度下均没有固体析出D．图中c点对应的是T1时硫酸钡的过饱和溶液6.下列溶液一定呈中性的是()

A．c(H＋)很小的溶液B．c(H＋)2＝KwC．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.Kw/c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：N

H4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－B.水电离出c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:K+、Na+、NH4＋、3NO−C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、+4NH、ClO–、23CO−D.c(H+)/c(OH–)=1×1012:Na+、+4

NH、24SO−、3HCO−8.下列离子方程式表达正确的是()A.2NaS的水解：222S2HOHS2OH−−++B.用铜电极电解4CuSO溶液：2+-22通电O2Cu+4OH2Cu+O↑+2HC.饱和溶液与

固体反应：D.KClO碱性溶液与反应：9.下列说法正确的是()A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO2－4)=2c(NH＋4)B.0.1mol·L－1醋酸加水稀释后，溶液中由水电离出的c(H+)减小

C.等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol·L－1)分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH一样多D.常温下，NaCl溶液和34CHCOONH溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同10.下列实验操作现象与结论正确的是()A.向NaCl、KI混合溶液中，滴加硝酸银，有

黄色沉淀生成，说明Ksp：AgIAgClB.用pH试纸测得：常温下同浓度的3CHCOOK溶液和2KNO溶液的pH分别为9和8，说明酸性32CHCOOHHNOC.取得16ml0.1molL−的KI溶液，加入110ml0.1molL−的3FeCl溶液，萃取分液后，向

水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，说明3Fe+和I−所发生的反应为可逆反应。D.向10.1molL−的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大，说明HCOOH是弱酸。11.下列图示与对应的叙述不相符合的是()A.图1表示相同温度下，向pH

＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反

应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH＝－91kJ·mol－1D.图4表示10mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)12.

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.2mol·L－1CH3COONa与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合PH<7：()()()()()3NaCHCOOClHOHccccc+−−+−B．0.1mol·L－1NH4Cl与0.1m

ol·L－1氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝23c(CO32－)＋c(HCO3－)＋

c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)13.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反

应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（）A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，不能延长反应时间能提高NO

转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000第Ⅱ卷（非选择题，共61分）二、简答和填空(本题共4小题，共61分)15.(16分)铁及其化合物在工农业生产

中有重要的作用。（1）已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol−1②C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5kJ·mol−1③4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(

s)ΔH3＝－1651.0kJ·mol−1CO还原氧化铁的热化学方程式为____________________________________________。（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源

的一种新举措，反应原理为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。在如图A、B、C三点中，选填下表物理量对应最大的点。反应速率v：平衡

常数K：平衡转化率α：（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L−1Fe3+和0.26mol·L−1Cu2+，常温下，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×10−5mol·L−1]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为__________

。已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10−19；Ksp[Fe(OH)3]＝4×10−38。（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓NaOH溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4。电解原理如图所示。写出阳

极的电极反应式为____________________________。（5）常温下，将amol·L-1的醋酸与bmol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO−)，则该混合溶液中醋酸

的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。16.(17分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：NH3·H2OKb=2×10−5HClOKa=3×10−8H2CO3Ka1=

4×10−7Ka2=4×10−11H2SO3Ka1=1.3×10−2Ka2=6.3×10−8(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式2K=_______________________(2)0.1mol·L−1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____

_________________，HCO3－水解反应的平衡常数hK=_______________________(保留两位有效数字)(3)相同温度下，等浓度的NaClO溶液、23NaCO溶液和23NaSO溶

液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________(4)H2B是一种二元弱酸，25℃不同PH时，H2B、HB－、B2－的物种分布如下图所示：①向0.1mol·L−1H2B的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3～6时所发生反应

的离子方程式：________________________②pH=3.2时，溶液c(H2B):c(HB－)=_______________________③请结合相关平衡常数说明的0.1mol·L−1NaHB酸碱

性_______________________④将0.1mol·L−1NaHB和0.1mol·L−1Na2B的溶液等体积混合，所得溶液中()cNa+=______________________(用只含H2B、HB－、B2－三种粒子的表达式表示)17.（13

分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O===CaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是__

___________。（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子_________（填序号）。A．Ca2+B．H+C．CO32–D．OH−（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(

OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_____________。②取加过一定量CaO2·8H2

O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧（以mg·L−1表示），写出计算过程。18.（15分）氮氧化物和硫氧化物污染已经成为世界性的环境问题，但只要合理利用也是重要的资源。(1)亚硝酰

氯(NOCI)是有机合成中的重要试剂。它可由2Cl和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为22NO(g)+Cl(g)2NOCl(g)ΔH<0。在一个2L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和21molCl(g)，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位：mol)

与时间（单位：min）的关系如下表所示：温度/℃05813T121.51.31.0T221.151.01.0①T1________T2(填“>"、“<”或“=”)。②温度为T2℃时，在相同容器中，充入4moNO(g)和22molCl(g)，

则NO的平衡转化率_________________50%(填“>”、“<”或“=”)。(2)用石灰乳与3NaClO的混合物吸收2SO和NO可得到4CaSO和()32CaNO，3NaClO浓度变化对2SO和NO吸收率影响如下图所示，3NaClO浓度变化对2SO

吸收率几乎无影响，而对NO吸收率影响很大的原因是_______________________________。(3)用3CaSO水悬浮液吸收经3O预处理过的含NO、2NO的烟气时，清液(pH约为8)中

2-3SO将2NO转化成-2NO。清夜中的离子反应方程式为_________________________。②3CaSO水悬浮液中加入24NaSO溶液，达到平衡后溶液中()2-3cSO=__________________[用()2-4cSO、()sp3KCaSO和()sp4KCaSO

表示]。③3CaSO水悬浮液中加入24NaSO浓溶液能提高2NO的吸收速率，其主要原因是______________________________________________________________________________。高二化学第二阶段检测参考

答案第I卷（共42分）单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）1—5：BDBCD6—10：BACCB11—13：BAD第II卷(共61分)15、(16分)(1)3CO(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－23.5

kJ·mol−1(3分)(2)C(2分)AB(2分)A(2分)(3)3≤pH<5(2分)(4)Fe－6e−＋8OH−===FeO2－4＋4H2O(3分)(5)-72b10a-2b（2分）16、(17分)（1）()()

()+2-3-3cHcCOcHCO（2分）(2).()()()()+--+4cNH>cClO>cOH>cH（2分）2.5×10−8（2分）（3）()()2323pHNaCO>pH(NaClO)>pHNaSO（2分）（4）①HB－＋OH−==

=B2－＋H2O（3分）②1：100（2分）③HB－的电离平衡常数为4.210−，水解平衡常数为12.810−，所以HB－的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性（2分）④3/2[c(H2B)＋c(HB－)＋c(B2－)]（2分）17、(13分)（1）提高H2O2的利用率(2分)

（2）AD(2分)（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓(3分)②在100.00mL水样中(6分)I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－n(I2)=223223(NaSO)(NaSO)

2cV=30.01000mol/L13.50mL10L/mL2−=6.750×10－5moln[MnO(OH)2]=n(I2)=6.750×10－5moln(O2)=12n[MnO(OH)2]=12×6.750×10－5mol=3.375×10－5mol水中溶解氧

=533.37510mol32g/mol1000mg/g100.00mL10L/mL−−=10.80mg/L18、(15分)（1）①<(2分)②>(2分)（2）石灰乳可以直接吸收SO2，而NO需要氧化剂存在，所

以NaClO浓度变化对NO吸收率的影响大。(3分)（3）①SO32-+2NO2+2OH-===SO42-+2NO2-+H2O(3分)②Ksp(CaSO3)·c(SO42-)/Ksp(CaSO4)·(2分

)③CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32-的浓度增大，加快SO32-和2NO2的反应速率(3分)