【文档说明】单元复习与测试-2022-2023学年九年级化学下册同步精品讲义（人教版）（解析版）(1).docx，共(13)页，563.023 KB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-2b7b426bf17c682a57a0f4c47e9af5f4.html

以下为本文档部分文字说明：

第八单元金属和金属材料一、选择题1．下列有关物质的应用不正确的是（）A．氧气炼钢B．东汉晚期的黄铜奔马C．钛制人造骨D．用锡制灯丝【答案】D【解析】A、氧气具有氧化性，可用于炼钢，正确；B、黄铜属于铜合金，铜活动性较

弱，不易生锈，可以用于制作奔马，正确；C、钛金属与人体具有很好的相容性，且具有良好的耐腐蚀性、良好的硬度，可制人造骨，正确；D、锡熔点较低，不能做灯丝，灯丝一般用钨丝，错误。2．下列关于金属的说法正确的是（）A．目前世界上年产量最多的金属是铝B．金刚石

和不锈钢都是金属材料C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝【答案】C【解析】A、目前世界年产最多的金属是铁，错误；B、金刚石由碳元素组成，属于非金

属材料，错误；C、钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨，正确；D、武德合金是以铋金属为基础一种合金，熔点低，可用于制造保险丝，错误。3．近日狡猾的新冠病毒再次砸向我国部分省市，随着气温下降新冠病毒的活性会有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、

戴口罩！防疫不松懈！为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是（）A．铝合金属于纯净物B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点C．铝合金属于金属材料D．铝合金的熔点比金属铝高【答案】C【解析】A、铝合金是一种合金，属于混合物，错误

；B、铝合金的密度较小，错误；C、铝合金是一种合金，属于金属材料，正确；D、合金的熔点一般比组成它的金属的熔点低，错误。4．下列关于资源、能源的叙述正确的是（）A．金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可

以节约95%的能源B．废旧电池随意丢弃会带来对环境的污染，但不会危害人体健康C．地球上的金属资源中金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径【答案】D【解析

】A、金属的回收利用，可以节约金属资源和能源，但不是都会节约95%的能源，错误；B、废旧电池随意丢弃会带来对环境的污染，会危害人体健康，错误；C、地球上的金属资源中除金、银等少数不活泼金属有单质形式存在外，其余大部分以化

合物形式存在，错误；D、防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，正确。5．下列关于金属材料的说法，正确的是（）A．黄铜的硬度比铜的小B．铝的导电性比铜的好C．钛合金的抗腐蚀性能比不锈钢强D．锡铅合金的熔点比锡的高【答案】C【解析】

A、合金的硬度大于纯金属的硬度，所以黄铜的硬度比铜的大，错误；B、铝的导电性比铜的差，错误；C、钛合金的抗腐蚀性能比不锈钢强，正确；D、合金的熔点低于纯金属的熔点，即锡铅合金的熔点比锡的低，错误。6．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈

钢，工业上火法炼镍的原理是C+2NiO高温2Ni+CO2↑，下列说法正确的是（）A．此反应不属于置换反应B．生成物CO2是空气污染物C．此反应中只涉及一种单质D．反应物NiO中镍、氧元素质量比为59：16【答案】D【解析】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另

一种化合物的反应叫做置换反应，C+2NiO高温2Ni+CO2↑，该反应属于置换反应，错误；B、依据空气质量日报表可知：二氧化碳不是空气污染物，错误；C、由一种元素组成的纯净物叫做单质，此反应中有C、Ni两种单质，错误；D、由化学方程式C

+2NiO高温2Ni+CO2↑可知：反应物NiO中镍、氧元素质量比为59：16，正确。7．废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Ag、Cu等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，过滤，剩余的固体中不应有的金属是（）A．Ag、CuB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn

、Cu【答案】C【解析】在金属活动性顺序里，锌、铁排在氢前，锌、铁能与稀盐酸反应，铜、银排在氢后，铜、银与稀盐酸不反应，故剩余的固体中不应有的金属是Zn、Fe。8．金属M与AgNO3溶液发生反应：332M+2A

gNO=M(NO)+2Ag，下列说法中正确的是（）A．在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面B．M的金属活动性比Ag弱C．M可能是铝D．反应前后M元素的化合价发生了改变【答案】D【解析】A、M能将银从其

化合物中置换出来，说明M比银活泼，但是在金属活动性顺序里，M不一定排在氢的前面，如铜，错误；B、由A的分析可知，M的金属活动性比Ag强，错误；C、在化合物中，铝元素一般显+3价，而M元素在化合物中显+2价，故M一定不是铝，错误；D、化学反应前后，M元素由游离态转化为化合

态，化合价一定发生了改变，正确。9．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是（）A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D．硫酸、铁粉均反应完，铝

粉有剩余【答案】D【解析】A.生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，铝必有剩余，错误；B.生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，铝必有剩余，错误；C.消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，不会是铝消耗完而铁有剩余，错误；D.利用方程式的计算

求出消耗相同硫酸时需要铝铁的质量大小关系，3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑294549818H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑98569856由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，铝有剩余，正确。10．下图

是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（）A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉【答案】A【解析】A

、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，错误；B、①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，正确；C、③中附

着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，正确；D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，正确。二、填空题11．如图是青少年常用的一种照明台灯。(1)图中标示的各部件中，用金属材料制成的是________

___（填序号）。(2)灯管后面的反光板使用的是铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的___________性。(3)铜质插头是利用了金属铜的___________性。【答案】(1)①②④(2)延展(3)导电【解析】（1）图中标示的各部件中，铁螺丝

钉、铝箔反光片、铜质插头是用金属材料制成的；（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；（3）铜质插头是利用了金属铜的导电性。12．人类社会的发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。(1)下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是_

_______________。(2)常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列____(填序号)关系最大。①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属活动性(3)工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁的化学反应方程式为________

_____________；世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是_____________________________________

_________。(4)工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化学方程式为________________________________________。(5)铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充

分反应后所得溶液中的溶质可能是________________(友情提示：在溶液中可发生Fe＋2FeCl3===3FeCl2反应)【答案】（1）A（2）③（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2C（4）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4（5）HCl、Fe

Cl2或HCl、FeCl2、FeCl3【解析】（1）铸铁炊具主要利用金属具有良好导热性；（2）金属的活动性越强，越难冶炼，大规模被使用越晚，所以金属大规模被使用的先后顺序跟金属活动性有关；（3）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学反应式是3CO+Fe2O3高温2Fe

+3CO2；防锈一般要隔绝氧气和水，但夏天停暖后暖气片内注满水防止内部生锈，只是隔绝氧气防锈；（4）铁可还原硫酸铜生成红色的铜，留下红色的印迹，化学方程式是Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；（5）双吸剂变质即有部分铁生锈，投入过量盐酸中，发生的反应为Fe＋2HC

l=FeCl2＋H2↑、Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O、在溶液中可发生的Fe＋2FeCl3=3FeCl2反应；根据反应的可能情况，溶液中一定有氯化亚铁及剩余的盐酸，氯化铁可能存在。13．人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：（1）“

真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________反应。（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度______（填“大”或“小”）。（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表

示其原因：____________________。（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：______。【答案】（1）氧气（2）大（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（4）刷漆等【解析】(1)“真金不怕火

炼”说明了金的性质很不活泼，金即使在高温下也不与氧气反应；（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大；（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸

铜和氢氧化钙），原因是铁的活动性大于铜，用化学方程式表示其原因是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；（4）防止铁制品生锈的方法有很多，例如：刷漆、涂油等。14．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。(1)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元

为钢芯镀镍(Ni)，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是________。A．金属的硬度B．金属的导电性C．金属的耐腐蚀性D．金属价格与硬币面值的吻合度(2)在“

南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。(3)在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等

质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。下列表述正确的是________(填序号)。①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后消耗两种金属的质量相等③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后两种金属一定都有剩余⑤反

应结束后生成的氢气质量相等【答案】(1)B(2)铁＞铜＞金(3)①③⑤【解析】（1）制作硬币时要考虑：价格便宜，无毒，耐腐蚀，耐磨损等，即要金属的硬度、金属的耐腐蚀性、金属价格与硬币面值的吻合度等。不需要考虑金属的导电性，故选B；（2）金属的活动

性越强，越易与空气中的氧气等物质反应而生锈，在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损，说明金的化学性质稳定；铜镜表面有铜锈，铜的活动性比金强；铁器则锈迹斑斑，残存很少，铁的活动性比铜强。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱

的顺序是铁＞铜＞金；（3）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。①锌的金属活动性比铁强，所以锌反应更快，锌与酸的反应先结束，A表示锌和稀硫酸的反应曲线，故正确；②反应结束后生成氢气一样多，锌与氢

气的质量比为65:2，铁与氢气的质量比为56:2，由图可知，最终生成氢气一样多，所以消耗锌和铁的质量比为65:56,；消耗锌的质量比铁多，故错误；③反应最终生成氢气一样多，说明反应消耗的酸相同，而且酸都完全反应，即反应结束后稀硫酸都

没有剩余，故正确；④反应结束后由于消耗的锌比铁多，所以可能两种金属都有剩余，也可能锌完全反应，铁有剩余，故错误；⑤由图中信息可知，反应结束后生成的氢气质量相等，故正确；故选①③⑤。15．金属材料在生产、生活中有

着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。高温反应器中反应的化学方程式为_________。反应前需向反应器中通入氮气，目的是_________。(2)金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常

生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：在A实验中发生反应的化学方程式为_____________________。将A实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧

杯中的红色固体物质明显增多，其原因是_________________，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有________(填化学式)。(3)某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像(横

坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是_____(填字母序号)。【答案】（1）FeCl2＋H2高温Fe＋2HCl排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（2）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4①中未反应的铁粉继续与②中硫酸铜反应FeSO4和Al2(SO4)3（3）D

【解析】（1）据题意反应的化学方程式为FeCl2+H2高温2HCl+Fe，反应前需向反应器中通入氮气，目的是防止发生爆炸；（2）金属活动性顺序中，排前置后，故铁不与硫酸铝溶液反应，能与硫酸铜溶液反应，在A

实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是未反应的铁继续与硫酸铜反应。一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有生成的FeSO4、没参与反应的Al2(SO4)3；（3）—定质量的AgNO

3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，由于铁与银之间金属活动性差距较大，故铁先与硝酸银溶液反应，待硝酸银溶液反应完以后Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，铁才与硝酸铜溶液反应Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。A、开始加入的铁与硝酸银溶液反应，待硝酸银溶液反应完以后，铁才

与硝酸铜溶液反应，故铜的质量在加入铁一段时间后才产生，正确；B、反应开始硝酸铜的质量不变，但是溶液质量减少故硝酸铜的溶质质量分数增大，当铁与硝酸铜溶液反应时，硝酸铜的溶质质量分数逐渐减小到零，正确；C、第一个反应中，反应掉340份质量的硝酸银，生成180份质量的硝酸亚铁，溶液质量减少

，第二个反应中，反应掉188份质量的硝酸铜生成180份质量的硝酸亚铁，溶液质量减少，第一个反应中溶液减少的多，正确；D、反应前有两种溶质，反应中有3中，如果铁足量，反应后只有一种，错误。三、实验题16．人类的生活和生产都离不开金属材料。（1）铁生锈的条件是:铁与空气和_____

_____直接接触。（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是__________。（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验探究，请按要求

填空:①实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是__________________。②右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是___________________。③写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式______________。④硬质玻璃管中可观察到的现象是________________

_______。（4）若赤铁矿中23FeO的质量分数为80％，600t这样的赤铁矿可炼出含杂质质量分数为4％的生铁多少吨______？（写出计算过程）【答案】（1）水（2）刷油漆（3）①澄清石灰水变浑浊②燃烧

多余的CO（或消除CO对空气的污染）③3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2④红褐色固体逐渐变为黑色（4）350【解析】（1）铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触，故答案为水；（2）常见的自行车的支架采用的防锈措施是喷漆，喷漆可以隔绝氧气和水，故答案为喷漆；（3）①因为一氧化碳与氧化铁反应生成

铁单质和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以，实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；②在反应过程中，有部分一氧化碳气体没有经过反应就进入后面的装置，一氧化碳有毒，会污染空气，所以酒精灯的目的是:燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染）；③硬质玻璃管中一氧化碳与氧化铁反

应生成铁单质和二氧化碳气体，化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；④反应前，氧化铁的颜色为红褐色，反应生成的铁单质为黑色，所以硬质玻璃管中可观察到的现象是:红褐色固体逐渐变为黑色；（4）设生成的铁单质的质量为x3CO+Fe2O

3高温2Fe+3CO2160112600t×80%x160/112=600t×80%/xx=336t答：可炼出含杂质质量分数为4%的生铁的质量为336t/（1-4%）=350t17．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属．下列是与铁的性质

有关的部分实验图，请回答下列问题．（1）A中发生反应的化学方程式是_____________，集气瓶中水的作用是_______________．（2）铁生锈的条件是_________，B中铁钉最易生锈的部位是________（填“a”、“b

”或“c”）．（3）C试管中刚好完全反应，得到溶液中溶质的化学式是_________．（4）D中反应一段时间后，现象是_________，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比_________（填“增大”

、“不变”或“减小”）。【答案】（1）3Fe+2O2点燃Fe3O4防止烧落的固体炸裂瓶底（2）铁与水和氧气同时接触b（3）FeSO4（4）铁表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色减小【解析】（1）A中发生反应为铁和氧气点燃生成四氧化三铁，对应的化学方程式是3Fe+

2O2点燃Fe3O4，集气瓶中水的作用是防止烧落的固体炸裂瓶底；（2）铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，B中铁钉最易生锈的部位是b，因为同时接触了水和氧气；（3）C试管中铁和稀硫酸刚好完全反应生成硫酸亚铁和氢气，得到溶液中

溶质的化学式是FeSO4；（4）D中铁和硫酸铜反应一段时间后铁表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比减少。四、计算题18．欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质

量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。(1)你认为能测出铜的质量分数的是___________合金。(2)取该合金的粉末26g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。①生成气体的质量为______

__g。②请计算该合金中铜的质量分数。___________。【答案】（1）Cu－Zn（2）0.275%【解析】（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因此能测定出Cu

－Zn合金中铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，因此不能测定出Cu－Ag合金中铜的质量分数；（2）①由图示可知，生成气体的质量为0.2g；②设：生成0.2g氢气需锌的质量为xH2SO4+Zn=ZnSO4+H2

↑652x0.2g65/2=x/0.2gx=6.5g该合金中铜的质量分数=（26g–6.5g）/26g×100%=75%答：该合金中铜的质量分数为75%。