【文档说明】天津市南大奥宇培训学校2020-2021学年高三上学期第一次周测化学试卷 （ B卷）（基础、培优）.pdf，共(5)页，279.267 KB，由小赞的店铺上传

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1南大奥宇学校化学学科周测试卷（一）B卷2020.9班级姓名日期一、单选题（本大题共15小题，共60分）1.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A.14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NAB.1mol

N2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA2.下列叙述中正确的是（）①标准状况下，22.4LCO2和

22.4LCCl4的物质的量相同②标准状况下，16gO2和14gN2的体积相同③22.4LCO中一定含有6.02×1023个CO分子④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体

积为22.4LA.①②③B.②③⑥C.④⑤⑥D.②⑤⑥3.设NA为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB.标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NAC.1.2gNaHSO4晶体中含有离子

总数为0.03NAD.1molC6H14分子中共价键总数为20NA4.由NaCl、Na2SO4、K2SO4、KCl组成的混合溶液中，Cl—的物质的量浓度为2mol/L，K+的物质的量浓度为1mol/L，S

O42-的物质的量浓度为1mol/L，则溶液中Na+物质的量浓度为（）A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L5.下列叙述正确的是（）A.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同B.

含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等C.用Na2CO3(s)配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，若称量操作如图所示，最终配制溶液的浓度偏高D.在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原

子的物质的量是2mol6.下列条件下，两物质所含分子数一定不相等．．．的是（）A.常温常压，同体积的H2O和O2B.同温度、同体积的N2和COC.同压强、同物质的量的O2和O3D.相同质量、不同密度的N2O和CO227.下列离子方程式正确

的是（）A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3ˉ＋OHˉ==CO32ˉ＋H2OB.Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液：Ba2++H++OH—+SO42-=BaSO4↓+H2OC．向明矾[KAl(SO4)

2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42ˉ恰好完全沉淀：2Al3+＋3SO42ˉ＋3Ba2+＋6OHˉ===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2ˉ＋CO2＋2H2O==A

l(OH)3↓＋HCO3ˉ8.下列有关配制一定物质的量浓度溶液的操作，能达到目的是（）A.将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B.将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸C.将25.0g胆矾溶于水后配成10

0mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD.将78gNa2O2溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L9.下列说法正确的是（）A.熔融的四氯化钛、漂白粉、冰水混合物为纯净物B.向沸

水中滴加饱和氯化铁溶液直至液体变成红褐色停止加热，即得到氢氧化铁胶体C.SiO2既能与HF反应，也能与NaOH反应，所以SiO2是两性氧化物D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等10.

能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A.H＋、I—、NO3—、SiO32－B.Ag＋、Fe3＋、Cl—、SO42—C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3—D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3—11.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（）A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、NO3ˉ、Clˉ、S2ˉB．由水电离的c(H+)=10-12mol·L—1的溶液中：Clˉ、HCO3ˉ、NO3ˉ、NH4+C．pH=1的溶液中：Na+、AlO2ˉ、NO3ˉ、S2ˉ、SO32ˉD．加入Mg能放出H

2的溶液中：NH4+、Clˉ、K+、SO42ˉ12.有反应：3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是（）A.C既是氧化剂又是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2C.若生成4.48LCO，则转移0.4mol电子D.Si

C是氧化产物313.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2═2FeCl3A.ClO3-＞Cl2＞I

2＞Fe3+B.Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+C.ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D.ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I214.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42ˉ、Brˉ可以大量共存B

．该溶液中，Ag+、K+、NO3ˉ、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClOˉ+2H+==Clˉ+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个15.下列说法正确的是（）A.Fe2

+、Mg2+、Cl-、NO3-能大量共存于pH=0的溶液中B.反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8gS转移0.8mol电子C.1L浓度为1mol•L-1的NH4Cl溶液中

含有NA个NH4+D.除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO二、非选择题（本大题共2小题，共40分）16.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度为______mol/L。（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探

究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸______mL。（3）将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是。（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___

___；②定容时仰视读数：______；③用量筒量取浓硫酸时俯视______；④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：______。（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应；②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应。417.㈠有下列物质：①铜；②硫酸钡固

体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧石墨；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸其中能导电的有；属于非电解质的有；属于强电解质的有；属于弱电解质的有。㈡制备高铁酸钠可以将Fe(OH)3在碱性条件下与NaClO溶液反应，该

反应离子方程式为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比：。㈢某溶液中只可能含有Ag＋、Fe2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-、NO3—、SO42-中的几种离子，依次进行下列实验：①取少量待测液，加入足量的稀盐酸，无沉淀生成，有无色气体产生，该气体在空气中迅速变成红棕色；②继续加入足量的N

a2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据实验现象回答：(1)待测液中一定含有离子，一定没有离子。(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式。(3)另取少量待测液，加入足量的NaOH溶液，其现象为。(4)将11.2g铁加入适量的浓硝酸中，铁全部溶解后，共收集到NO和

NO2混合气体5.6L(标准状况)，反应后向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成，则反应消耗硝酸的物质的量是________。5南大奥宇学校化学学科周测（一）试卷B答题纸一、选择题123456789101112131415二、非选择题16．（1）（2）（3）（4）①

②③④（5）①②17．（一）（二）（三）（1）（2）（3）（4）