【文档说明】河北省秦皇岛市部分学校2023-2024学年高三上学期开学联考 化学答案和解析.pdf，共(6)页，637.859 KB，由小赞的店铺上传

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·高三开学检测———化学答案第１页（共５页）】高三年级开学检测———化学答案与解析１．【答案】Ｄ【解析】硫磺粉与铜锡合金应产生的是硫化亚铜等黑色物质，Ｄ错误。２．【答案】Ａ【解析】煤油是石油分馏所得Ｃ１１～Ｃ１６的烃的混合物，Ａ正确；太阳能电池板

的核心材料是硅，而不是二氧化硅，Ｂ错误；量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯为碳单质，而胶体属于混合物，Ｃ错误；当合金组分中某一成分占主导时，熔点会接近并低于此金属，比如钨铁合金，当铁含量较少时，熔点接近于钨，但低于钨，而此时熔点却高于铁，Ｄ错误。３．【答案】Ｂ【解析】σ键应该头碰头，而不

是肩并肩，Ａ错误；乙醚的结构简式为ＣＨ３ＣＨ２ＯＣＨ２ＣＨ３，Ｃ错误；ＣＯ２的填充模型，原子半径Ｃ＞Ｏ，Ｄ错误。４．【答案】Ｃ【解析】粮食酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下分解产生乙醇和二氧化碳，不属于水解反应，Ａ错误；“侯氏制碱”法是先后将大量ＮＨ３及过量ＣＯ２通入饱和食盐水中，析出

碳酸氢钠晶体，Ｂ错误；阿司匹林包装上有“ＯＴＣ”标识，是非处方药，具有解热镇痛的作用，Ｃ正确；ＣＯ还原氧化铁的反应达到平衡后，转化率不会随时间变化而发生变化，因此增加炼铁高炉的高度，可以延长化学反应时间，尾气中ＣＯ的比例不会改变，Ｄ错误。５．【答案】Ｃ

【解析】氯仿标准状况下为液体，因此不适用于标准状况下的气体摩尔体积，Ｃ错误。６．【答案】Ｄ【解析】Ｍ→Ｎ发生的是加成反应，Ａ错误；Ｎ比Ｍ结构多了羟基，因此二者不互为同系物，Ｂ错误；Ｎ、Ｐ分子中均不含手性碳原子，Ｃ错误；Ｐ结构中最多有四个碳原子共平面，Ｄ正确。７．【答

案】Ｃ【解析】酚类物质是通过煤干馏分解得到的产物，而不是煤中有酚类，Ａ错误；高锰酸钾物质的量不同，其溶液浓度不同，不但影响化学反应速率，本身的颜色，也会影响褪色时间，Ｂ错误；丙装置中Ｎａ２ＣＯ３与稀Ｈ２Ｓ

Ｏ４反应生成ＣＯ２，试管中产生白色胶状沉淀，证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性：Ｓ＞Ｃ＞Ｓｉ，Ｃ正确；向饱和氯化铁溶液中通入氨气，产生氢氧化铁沉淀，Ｄ错误。８．【答案】Ｃ【解析】根据信息及结构式判断元素Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ分别为Ｈ、Ｃ、Ｏ、Ｃｒ。原

子半径Ｃ＞Ｏ，键长Ｈ—Ｃ＞Ｈ—Ｏ，键能Ｈ—Ｃ＜Ｈ—Ｏ，Ａ错误；Ｈ与Ｃ形成的化合物种类很多，可能为气态、液态或固态，无法与Ｈ与Ｏ形成的化合物比较，Ｂ错误；根据此化合物特点应为两个（ＯＯＣＣＨ２ＣＯＯ）２－及两个Ｈ２Ｏ分子与Ｃｒ配合成－１价离子，因此Ｃｒ为＋３价，Ｃ正确；氢键不属

于化学键，Ｄ错误。{#{QQABYYQQogCgABBAABgCAQ0SCEOQkBACAKgGgEAAsAAByAFABAA=}#}·高三开学检测———化学答案第２页（共５页）】９．【答案】Ａ【解析】ＣＨ３ＯＨ在反

应中是中间产物，Ａ错误；根据催化反应机理可知，总反应方程式为：＋Ｈ２Ｏ２→催化剂＋Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；步骤Ⅰ反应活化能最大，速率最慢，是总反应的决速步骤，Ｃ正确；反应物总能量高于生成物总能量，因此总反应是放热反应，Ｄ正确。１０．【答案】

Ｂ【解析】制ＳＯ２的反应不是氧化还原反应，７０％Ｈ２ＳＯ４只表现酸性，Ａ错误；根据信息吸硫反应方程式为：２Ｎａ２Ｓ＋Ｎａ２ＣＯ３＋４ＳＯ２３Ｎａ２Ｓ２Ｏ３＋ＣＯ２，Ｂ正确；操作Ｘ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，Ｃ错误；根据得失电子守恒：４

Ｃｌ２～Ｎａ２Ｓ２Ｏ３·５Ｈ２Ｏ，则除去自来水中１ｇＣｌ２需要市售海波质量为：２４８ｇ４×７１≈０．８７ｇ，Ｄ错误。１１．【答案】Ａ【解析】ＨＩ是强酸，因此Ｉ－不会发生水解反应，而起点呈碱性及犗～犃段ｐＨ上升，均为４Ｉ－＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ２Ｉ２＋４ＯＨ－，因此Ａ错误，Ｂ正确；犗～犃段ｐＨ上

升斜率增大，是因为从犃点开始加入２ＫＩ＋Ｈ２Ｏ２Ｉ２＋２ＫＯＨ，且因为过氧化氢浓度大于溶解氧的浓度，因此反应速率快，ｐＨ上升快，Ｃ正确；犅～犆段ｐＨ下降，是因为发生３Ｉ２＋６ＯＨ－ＩＯ３－＋５Ｉ－＋３Ｈ２Ｏ，Ｄ

正确。１２．【答案】Ｂ【解析】根据储氢合金电池，０价Ｈ更易失电子，因此放电时，实现实线部分转化关系，相反虚线部分转化关系为充电。放电时，左侧为负极，右侧为正极，Ａ正确；放电时，右侧电极反应式为：ＮｉＯＯＨ＋Ｈ２Ｏ＋ｅ－Ｎｉ（ＯＨ）２＋ＯＨ－，

Ｂ错误。充电时，左侧电极反应式为：Ｍ＋Ｈ２Ｏ＋ｅ－ＭＨ＋ＯＨ－，因此ｐＨ升高，Ｃ正确；充电时，转移１ｍｏｌｅ－，则１ｍｏｌＮｉ（ＯＨ）２生成１ｍｏｌＮｉＯＯＨ，质量减少１ｇ，Ｄ正确。１３．【答案】Ｄ【解析】金刚石中

Ｃ为ｓｐ３杂化，石墨和Ｃ６０中Ｃ为ｓｐ２杂化，Ａ正确；设金刚石晶胞参数为狓，最近的两个碳原子之间距离为犪＝槡３４狓，则狓＝槡４３３犪，Ｂ正确；石墨晶体中若Ｎ点坐标为（１３，１３，１２），则Ｐ点坐标为（２３，２３，１），Ｃ正确；Ｃ６０晶胞中含有分子数为４，则含原子数为４×６０，Ｄ错误。１４．【

答案】Ａ【解析】分压固定的ＣＯ２气相中，使溶液中ＣＯ２浓度也相应固定，因此Ｌ３为Ｈ２ＣＯ３的浓度；随着ｐＨ逐渐增大，ＨＣＯ３－、ＣＯ３２－的浓度逐渐增大，且ｐＨ较小时ＨＣＯ３－的浓度大于ＣＯ３２－的浓度，所以Ｌ１为ＨＣＯ３－的浓度，Ｌ２为ＣＯ３

２－的浓度；根据犓ｓｐ（ＣａＣＯ３）＞犓ｓｐ（ＺｎＣＯ３）判断，Ｌ４为Ｃａ２＋的浓度，Ｌ５为Ｚｎ２＋的浓度。Ｌ１与Ｌ３的交点对应ｐＨ得出犓ａ１（Ｈ２ＣＯ３）＝１０－６．４，Ｌ１与Ｌ２的交点对应ｐＨ得出犓ａ２（Ｈ２Ｃ

Ｏ３）＝１０－１０．３，由犫点犮（Ｃａ２＋）＝犮（ＨＣＯ３－）＝１０－３．２ｍｏｌ·Ｌ－１，再由横坐标ｐＨ及犓ａ２（Ｈ２ＣＯ３）＝１０－１０．３，得出犮（ＣＯ３２－）＝{#{QQABYYQQogCgABBAAB

gCAQ0SCEOQkBACAKgGgEAAsAAByAFABAA=}#}·高三开学检测———化学答案第３页（共５页）】１０－５．３ｍｏｌ·Ｌ－１，犓ｓｐ（ＣａＣＯ３）＝１０－８．５，Ｌ５与Ｌ２的交点得出犓ｓｐ（ＺｎＣＯ３）＝１０－１０．８，Ａ正确；ＣａＣＯ３（ｓ）

＋Ｚｎ２＋（ａｑ）幑幐ＺｎＣＯ３（ｓ）＋Ｃａ２＋（ａｑ），平衡常数：犓＝犓ｓｐ（ＣａＣＯ３）犓ｓｐ（ＺｎＣＯ３）＝１０２．３，Ｂ错误；Ｌ１表示ｌｇ犮（ＨＣＯ３－）—ｐＨ曲线，Ｃ错误；向犪点溶液中加入ＣａＣｌ２，可以得到犫点溶液，Ｄ错误。１５．【答案】（１４分，

除标注分数外，其余每空２分）（１）将镍矿渣粉碎、适当增大硫酸浓度、适当升温（任意写两条，合理均给分）ＳｉＯ２、ＣａＳＯ４（２）Ｈ２Ｏ２＋２Ｆｅ２＋＋２Ｈ＋２Ｆｅ３＋＋２Ｈ２Ｏ３．２≤ｐＨ＜６．８（１分）（３）铜再失去的１个电子是全充满的３

ｄ１０电子，镍再失去的１个电子是４ｓ１电子Ｈ２Ｓ（ａｑ）＋Ｃｕ２＋（ａｑ）２Ｈ＋（ａｑ）＋ＣｕＳ（ｓ），犓＝犓ａ１（Ｈ２Ｓ）·犓ａ２（Ｈ２Ｓ）犓ｓｐ（ＣｕＳ）＝１．３×１０－７×７．１×１０－１５６．３×１０－３６≈１．５×１０１

４，犓１×１０５，因此Ｈ２Ｓ能将Ｃｕ２＋沉淀完全。（４）２ＮｉＳＯ４＋６ＮａＯＨ＋Ｃｌ２２ＮｉＯＯＨ↓＋２ＮａＣｌ＋２Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ过滤、洗涤、干燥（１分）【解析】（１）加快酸浸的操作有：将镍矿渣粉碎、适当增大硫酸浓度、适当升

温等；加入稀硫酸，ＳｉＯ２不溶解，同时生成微溶的ＣａＳＯ４；（２）加入双氧水的作用，是将Ｆｅ２＋氧化成Ｆｅ３＋，再通过调节ｐＨ而除去；调节ｐＨ的范围是使Ｆｅ３＋沉淀完全而Ｎｉ２＋不能沉淀，则３．２≤ｐＨ＜６．８；（３）铜再失去的１个

电子是全充满的３ｄ１０电子，镍再失去的１个电子是４ｓ１电子；反应Ｈ２Ｓ（ａｑ）＋Ｃｕ２＋（ａｑ）２Ｈ＋（ａｑ）＋ＣｕＳ（ｓ）的平衡常数犓＝犮２（Ｈ＋）犮（Ｈ２Ｓ）·犮（Ｃｕ２＋）＝犮２（Ｈ＋）·犮（Ｓ２－）·犮（ＨＳ－）犮（Ｈ２Ｓ）·犮（Ｃｕ２＋）·犮（Ｓ２－）·

犮（ＨＳ－）＝犓ａ１（Ｈ２Ｓ）·犓ａ２（Ｈ２Ｓ）犓ｓｐ（ＣｕＳ）＝１．３×１０－７×７．１×１０－１５６．３×１０－３６≈１．５×１０１４，犓１×１０５，因此Ｈ２Ｓ能将Ｃｕ２＋沉淀完全；（４）加入氯气将Ｎｉ２＋氧化成＋３价，在碱性条件下生成ＮｉＯＯＨ，化学方程式为：２ＮｉＳＯ４

＋６ＮａＯＨ＋Ｃｌ２２ＮｉＯＯＨ↓＋２ＮａＣｌ＋２Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ；得到ＮｉＯＯＨ的操作为过滤、洗涤、干燥。１６．【答案】（１５分，除标注分数外，其余每空２分）（１）平衡压强，使浓盐酸顺利流下（１分）２Ｍｎ

Ｏ４－＋１６Ｈ＋＋１０Ｃｌ－２Ｍｎ２＋＋５Ｃｌ２↑＋８Ｈ２Ｏ（２）饱和食盐水（１分）除去氯气中的ＨＣｌ气体，避免其消耗ＮａＯＨ，以提高ＮａＯＨ的利用率（３）球形冷凝管（１分）下口（１分）ＮａＣｌＯ＋ＣＯ（ＮＨ２）２＋２ＮａＯＨＮ２Ｈ４·Ｈ２Ｏ＋ＮａＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３否，因

为若将尿素逐滴加入ＮａＣｌＯ溶液中，过量的ＮａＣｌＯ会将Ｎ２Ｈ４·Ｈ２Ｏ氧化（４）淀粉溶液（１分）１０犮犞犿％【解析】（１）恒压滴液漏斗的弯管可以平衡压强，避免烧瓶内压强过大浓盐酸不能顺利流下；高锰酸钾可以将浓盐酸氧化生成氯气，离子反应为：２ＭｎＯ４－＋１６Ｈ＋＋１０Ｃｌ－２Ｍｎ２＋＋５Ｃｌ

２↑＋８Ｈ２Ｏ；{#{QQABYYQQogCgABBAABgCAQ0SCEOQkBACAKgGgEAAsAAByAFABAA=}#}·高三开学检测———化学答案第４页（共５页）】（２）Ｂ装置盛放饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，避免其消耗ＮａＯＨ溶液，提高ＮａＯＨ的利用率；（３）仪器ｂ为球形

冷凝管，冷却时，下口入水，上口出水；根据信息可知生成水合肼的反应为：ＮａＣｌＯ＋ＣＯ（ＮＨ２）２＋２ＮａＯＨＮ２Ｈ４·Ｈ２Ｏ＋ＮａＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３；水合肼还原性强，可被次氯酸钠氧化；（４）因为滴定过程中碘单质被水合肼还原，所以用淀粉作指示剂，

反应到终点时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪去；滴定过程中有无色无味无毒气体产生，则碘和肼发生氧化还原反应，生成碘离子和氮气，根据得失电子守恒可知，２Ｉ２～４ｅ－～Ｎ２Ｈ４·Ｈ２Ｏ，则产品中Ｎ２Ｈ４·Ｈ２Ｏ的质量为犮犞×１０－３ｍｏｌ×１２×１００ｍＬ２５

ｍＬ×５０ｇ·ｍｏｌ－１，质量分数的表达式为：１００犮犞×１０－３犿×１００％＝１０犮犞犿％。１７．【答案】（１４分，除标注分数外，其余每空２分）（１）－２５５．９ｋＪ·ｍｏｌ－１（１分）犓２２·犓３（１分）低温易自发（１分）（２）４５０Ｋ、３ＭＰａ（１分）二氧化碳加氢制取

乙醇的反应为气体体积减小的反应，因此增大压强使平衡正向移动，ＣＯ２的平衡转化率增大（１分）（３）Ｌ１（１分）Ｌ４（１分）＜（１分）６６．７％０．１２５×犘×（０．３７５×犘）３（０．１２５×犘）２×（０．３７５×犘）６（４）２ＣＯ２＋１２ｅ－＋１２Ｈ＋Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｈ２

Ｏ【解析】（１）根据盖斯定律Δ犎３＝Δ犎１－２Δ犎２＝－１７３．９ｋＪ·ｍｏｌ－１－２×４１ｋＪ·ｍｏｌ－１＝－２５５．９ｋＪ·ｍｏｌ－１；ＣＯ２制备ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ的反应Δ犎＜０、Δ犛＜０，因此低温利于反应自发进行；（２）根据图象判断４５０Ｋ、３

ＭＰａ条件下ＣＯ２平衡转化率更高；二氧化碳加氢制取乙醇的反应为气体体积减小的反应，因此增大压强使平衡正向移动，ＣＯ２的平衡转化率；（３）温度升高，反应放热，平衡逆向移动，反应物物质的量分数增加，生成物物质的量分数减小，且根据计量数越大，变化物质的量越大，因此推断Ｈ２（ｇ）和

ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ（ｇ）的曲线分别为Ｌ１和Ｌ４；Ｂ点温度高，速率快；由图象交点Ａ（６１０，３７．５）可推算出，平衡时，氢气和水的平衡量均为０．３７５，水起始量为０，水变化量为０．３７５，其他变化量与化学计量数成

正比，可推出。根据三行式２ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２（ｇ）幑幐Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ）起始量０．３７５１．１２５００变化量０．２５０．７５０．１２５０．３７５平衡量０．１２５０．３７５０．１２５０．３７５ＣＯ２平衡转化率０．２５０．３７５×１００％＝６６．７％；犓Ｐ＝０．１２

５×犘ＭＰａ×（０．３７５×犘ＭＰａ）３（０．１２５×犘ＭＰａ）２×（０．３７５×犘ＭＰａ）６；（４）酸性环境中２ＣＯ２＋１２ｅ－＋１２Ｈ＋Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｈ２Ｏ。{#{QQABYYQQogCgABBAABgCAQ0SCEOQkB

ACAKgGgEAAsAAByAFABAA=}#}·高三开学检测———化学答案第５页（共５页）】１８．【答案】（１５分，除标注分数外，其余每空２分）（１）２—羟基苯甲酸（１分）＜（１分）ⅰ可以形成分子

内氢键，而形成分子间氢键，后者沸点更高（１分）（２）ｓｐ２、ｓｐ３（１分）羧基、酮羰基（３）＋Ｂｒ２ＣＨＣｌ→３＋ＨＢｒ（４）还原反应（１分）（５）Ｃ１３Ｈ２１ＮＯ３（１分）或（合理即可给分）（６）

（３分）【解析】（１）ⅰ分子苯环上有羧基和羟基，将羟基作为取代基，且取代基位置序数最小，因此为２—羟基苯甲酸；ⅰ为邻羟基苯甲酸，易形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，分子间氢键使其沸点更高；（２）ⅱ中的碳原子除了

Ａｃ中ＣＨ３ＣＯ—的甲基碳原子为ｓｐ３杂化，其余均为ｓｐ２杂化；ⅲ的官能团为羟基、羧基和酮羰基；（３）根据反应结构对比ⅲ→ⅳ发生取代反应；（４）以ＬｉＡｌＨ４为还原剂，ⅴ→ⅵ发生还原反应；（５）分子式为：Ｃ１３Ｈ２１ＮＯ３；根据信息

，分子中应该存在硝基、醛基、和两个碳碳双键，且分子核磁共振氢谱有六组峰，则结构对称性高，且峰面积之比为６∶６∶４∶２∶２∶１，说明分子中有四个甲基，且两两等效，因此可写成或等。（６）根据所给合成路线，写出。{#{QQABYYQQogCgABBAABgCAQ0SCEOQkBAC

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