【文档说明】江西省南昌市八一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案.doc，共(8)页，199.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-2a13bbb6fd887309eb9b46e7351e44fa.html

以下为本文档部分文字说明：

2019—2020学年第二学期南昌市八一中学高一化学期末考试试卷命题人：徐险峰相对原子质量Cu64一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成Hm

X分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（）A．a(A-N+m)molB．aA(A-N)molC．aA+m(A-N)molD．aA+m(A-N+m)mol2．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现

，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序

数之和是W的2倍。下列说法错误的是（）A．原子半径：Y>Z>R>TB．气态氢化物的稳定性：W<R<TC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同3．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、

C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是（）A．A和B形成的化合物可作为耐火材料B．A和C的氢化物的沸点：C>AC．简单离子半径：E<D<CD．E

和D形成的化合物的电子式：4．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S②CO2和CS2③Na2O和Na2O2④HCl和NaOHA．①②B．①③C．②③D．②④5．2019年是元素周期表发表150周年

，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．

11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH6．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是()A．分子内共价键B．分子间作用力C．分子的性质D．分子间的氢键7．下列说法中正确的是A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最

外层8电子的稳定结构B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键8．下列有关叙述：能说明元素M比N的非金属性强的是()①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原

子比N原子更容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。A．①②③⑤B．②⑤C．①②③D．①②④⑤9．R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X

、Y、Z不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（）A．原子半径：X>Y>Z>RB．氢化物的沸点：Z>Y>XC．X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物D．管道工人可用YR3检验

输送W2的管道是否泄露10．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列说法正确的是()A．其中只含有共价键，是共价化合物B．其中只含有离子键，是离子化合物C．其中既有离子键，又有共价键，是离子化合物D．以上说法都不对

11．下列有关物质结构的说法正确的是()A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性

键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成12．已知：XO3-+5X－+6H＋＝3X2+3H2O，下列关于短周期元素X在周期表中的位置的说法正确的是（）A．第二周期VA族B．第二周期VIIA族C．第三周期VA族D．第三周期VIIA族13．已知某物质X能发生如下转化

：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A．若X为N2，则A为硝酸B．若X为S，则A为硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y14．某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡

得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（）A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br215．利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中

的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：下列说法错误的是()A．向大气中排放SO2可能导致酸雨发生B．中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-＋OH－=SO32-＋H2OC．检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液D．进入离心机的分散系是悬浊液1

6．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为（）A．32gB．48gC．64gD．96g二、非选择题（本题包括6个小题，共5

2分）17．（5分）A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题

:（1）E在元素周期表中的位置为_____________________________。（2）比较B与C简单氢化物的热稳定性:_____>。(填化学式)（3）D，C两元素组成的化合物D2C2的电子式为_____________________

，D2C2与水反应的化学方程式为______________________________________________。（4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低B．F和E两元素的简单氢化物

受热分解，前者的分解温度高C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强18．（10分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分

属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物YW2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置________周期_______

_族，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为____________________________________(用元素符号表示)。(2)写出YW2的电子式________；Z2X4结构式________________________________。(3)X、Z、W形成的化

合物，可用作化肥的盐是________，该物质所含化学键的类型是________。(4)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_____________________________

_______________________。(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式___________________________________________________________

_____________。(6)写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式_____________________________________。19．（10分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛

努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。（1）根据元素周期律，推断：①H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”

）。②氢化物的还原性：H2O___H2S（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找___（填序号）。A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药（3）①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___。②硒（Se）化铟（In）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料

。下列说法正确的是___（填字母）。A.原子半径：In＞SeB.In的金属性比Se强C.In的金属性比Al弱D.硒化铟的化学式为InSe2（4）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐

酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。实验步骤实验现象与结论在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过___洗气后，通入___；现象：___；结论：非金属性C＞Si20．（10分

）如表是ⅥA族部分元素的相关性质。请回答下列问题：(l)硒的熔点范围可能是____。(2)碲的化合价可能有____。(3)氢硒酸有较强的____填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为____。(4)工业上Al2Te可用来制备H2T

e，完成下列化学方程式：___Al2Te3＋___=2Al(OH)3↓＋____H2Te↑21．（7分）兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、________（2）下列实验方

案适用于在实验室制取所需SO2的是________。A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H2SO4共热（3）装置C的作用是_____________________________________________

_____。（4）装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案

①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是方案__

___，原因是__________________________________________________22．（10分）将32.0gCu投入50mL12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L

（标准状况）NO和NO2的混合气体。（1）被还原硝酸的物质的量是_________mol。（2）判断32.0gCu和50mL12moL/L的硝酸反应后有剩余的是______________，剩余的物质物质的量为____

________________，生成的NO气体体积为（标况下）_________________。（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出。写出反应的离子方程式_______________________。高一化学期末参考答案1

．D2．D3．B4．A5．D6．B7．B8．C9．B10．C11．D12．D13．C14．A15．C16．C17．第3周期第ⅥA族H2O>NH32Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑BC18．第二周期第ⅣA族Na>C>N>O>HN

H4NO3离子键、共价键H＋＋HSO3-===H2O＋SO2↑N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋19．＜＜BABCaCO

3固体盐酸NaHCO3溶液Na2SiO3溶液生成白色胶状沉淀20．113℃＜Se＜450℃-2、+4、+6还原性2H2Se+O2=2H2O+2Se↓16H2O321．SO42－Fe2+BD吸收多余的二氧化硫，防

止污染空气SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-①SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色22．0.2molCu0.3mol2.24L