【文档说明】湖南省衡阳市第八中学2022-2023学年高二上学期期末考试 化学.docx，共(8)页，1.119 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-29c4c2be79882c8eeb4fb7a81aeef6dc.html

以下为本文档部分文字说明：

衡阳市八中2021级高二上期期末考试化学试题命题人：张超审题人：曹美兰注意事项：本试卷满分为100分，时量为75分钟可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cl-35.5，Cu-64一、单选题（本题共10小题，每题3分，共30分，每小题的四个选项中只有

一项符合要求）1．化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是A．碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果B．常用的白铁皮表面镀上了一层锌，采用的是牺牲阳极法C．工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有

利于降低生产成本D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转化成电能2．下列解释事实的离子方程式正确的是A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO23−+2H+=CO2↑+H2OB．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO23−+H2OC．向

硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3−+2OH-=CO23−+NH3·

H2O+H2O3．H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]−的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法不．正确的是A．该过程的总反应为H2+O2催化剂H2O2B．[PdCl2O2]2−在此过程中作为催化剂C．生成1molH2O2的过程中，转移电子总数为2molD．历

程中发生了Pd+O2+2Cl−=[PdCl2O2]2−4．有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是A．与环己烷互为同分异构体B．一氯代物有五种（不考虑立体异构）C．所有碳原子可能处于同一平面D．能与酸性高锰酸钾溶

液发生氧化反应5．下列说法正确的是A．2HO比2HS稳定是因为水分子间存在氢键B．1s、2s、3s的电子云轮廓图均为球形且大小相同C．在物质结构研究的历史上，发现元素周期律的科学家是道尔顿D．最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期6．明矾

()422KAlSO12HO是一种常用的净水剂。下列说法正确的是A．电离能大小：11(K)(Al)IIB．电负性大小：S>OC．半径大小：r(K+)<r(S2-)D．碱性强弱：3Al(OH)KOH7．利用下列实验装罣进行的实验不能达到相应实验目的的是A．装置①用于测量中和

反应的反应热B．装置②用于测量锌与稀硫酸的反应速率C．装置③用于探究二氧化硫的漂白性D．装置④用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性8．常温下，下列说法正确的是A．室温下，0.01mol/L醋酸铵溶液的pH=7，1L该溶液中含有+4NH数目为0.01NAB．用CH3COOH溶液做

导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性9

．下列操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加少量碘水，观察溶液颜色变化判断淀粉是否完全水解B向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象探究浓度对反应速率的影响C在醋酸铅稀溶液

中通入H2S气体，观察现象判断H2S与CH3COOH酸性强弱D常温下，用pH计分别测定等体积1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7证明同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同10．

常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定320.00mL0.1000mol/LCHCOOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：()()()()33cCHCOOcOHcCHCOOHcH−−+++＞B．点②所示溶液中：()()()33c

NacCHCOOHcCHCOO+−=+C．点③所示溶液中：()()()()3cNacOHcCHCOOcH+−−+＞＞＞D．滴定过程中可能出现()()()()()33cCHCOOHcCHCOOcHcOHcNa−+−+＞

＞＞＞二、不定项选择题（本题共4小题，每题4分，共16分，每小题有有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错的得0分）11．已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3⇌+4NH+-2NH，+4

NH的平衡浓度为1×10-15mol·L-1，则下列说法中正确的是A．在此温度下液氨的离子积为1×10-17B．在液氨中放入金属钠，不可生成NaNH2C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(+4NH)＜c(-2NH)12．用标准的

KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液

润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液13．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极为正极，发生还原反应B．+H由左室通过质子交换膜进入右室C．当b电极上产生21molN时，溶

液有10mole−通过D．该电池在高温情况下无法正常工作14．25°C时，向10mL0.05mol·L-1的MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH-)与p(Mg2+)之间的变化曲线如图所示，[已知：

Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，p(X)=-lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确为是A．a点溶液满足：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OH-)B．b点

溶液中无Mg(OH)2沉淀产生C．c点溶液满足：2c(Mg2+)+c(4NH+)>c(Cl-)D．Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10-12三、填空题（本题共4小题，共54分）15．（14分，每空2分）回答下列问题：(1)肼()

24NH分子可视为3NH分子中的一个氢原子被2NH−(氨基取代形成的另一种氮的氢化物。①3NH分子中中心原子的价层电子对数为________；24NH分子中氮原子轨道的杂化类型是________。②肼可用作火箭燃料，

燃烧时发生的反应是()()()()242422NOl2NHl3Ng4HOg+=+1ΔH1038.7kJmol−=−若该反应中有4molNH−键断裂，则形成的π键有___________mol。(2)第VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许

多重要用途。请回答下列问题：①基态Se原子的价电子轨道表示式为___________。②24HSeO的酸性比24HSO___________(填“强”或“弱”)。气态3SeO为___________分子(填“极性”或“非极性”)，23SO−的空间结构为___________。16．（10分，

每空2分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。(1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)

=2CO(g)+4H2(g)ΔH=_______。(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH<0，某温度下，将1molCO2和3mol

H2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：时间/h123456后前PP0.900.850.830.810.800.80①用H2表示前2h平均反应速率v(H2)=__________。②该温度

下CO2的平衡转化率为__________。③达到平衡后，改变下列条件，能够提高CO2转化率的是__________。A.加入催化剂B.压缩体积C.升高温度D.分离出水蒸气(3)在300℃、8MPa下，将二氧化碳和氢气

按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp=___________MPa-2(计算结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。17．（14分，每空2分）按照要求回答下列问题

。(1)在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN−，装置如图所示，阳极和阳极区依次发生的反应有：i.2CN2e2OH=CNOHO−−−−−++ii.--22Cl-2e=Cliii.---2-22323Cl+2CNO+8OH=N+6Cl+2CO+4HO

除去1molCN−，外电路中至少需要转移_______mol电子。(2)为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl及_______。(填化学式)(3)用NaOH溶液吸收烟气中的2SO，将所得的23NaSO溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到24HSO，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_______。②23SO−放电的电极反应式为_______。(4)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(3NO−)已成为环境修复研究的热点之

一、Fe还原酸性水体中的3NO−的反应原理如图所示。①作负极的物质是_______。②正极的电极反应式是_______。18．（16分，每空2分）常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.

6×10-391.7×10-71.3×10-12(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入_______（填化学式）调至溶液pH=4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=______

_mol/L。(2)过滤后，将所得滤液经过_______、_______操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加

入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL(已知：I2＋2S2O23−=S4O26−＋2I-)。①可选用_______作指示剂，滴定终点的现象是____

___。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______。③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_______。（精确到小数点后一位）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com