【文档说明】江苏省苏州市相城区陆慕高级中学2020-2021学年高一下学期期中教学质量调研测试化学试题含答案.pdf，共(8)页，9.753 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-2934ae8ccda50c562da224ee42eeece6.html

以下为本文档部分文字说明：

2020~2021学年第二学期期中教学质量调研测试试卷高一化学2o21。04注意事项:1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,试卷满分100分。考试时间75分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置

上,非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量:N14016Na23K39Mn55选择题(共39分)单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一个选项符合题意。l。2020年我国已经提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。下列措施不利于实现碳减

排的是A。加大化石能源占能源消费比重B。推进绿色低碳的生产生活方式C。开展节能减排和新能源的开发D。加强二氧化碳的捕集和再利用·平昭2.甲烷与氯气混合气体在光照条件发生反应:CH4+Cl厂兰△CH3Cl+HCl

。下列有关化学用语正确的是A。中子数为7的碳原子::CB。cl的原子结构示意图:C.CH4的空间构型:平面正方形D。HCl的电子式为:H∶Cl3。下列关于烃的说法正确的是A.含有碳、氢元素的化合物都是烃B。实验室可用H2除去乙烷中混有的乙烯C.乙烯分子中的所有原子均在同一平面内D。苯分子中的碳碳

键为单键与双键交替存在4.铁及其化合物有着广泛应用。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A。Fe具有导电性,可用作食品抗氧化剂B。Fe203呈红棕色,可用作颜料C。Fes04具有还原性,可用作补铁剂D。FeC13溶液具有

酸性,可用作印刷电路板蚀刻剂5。煤、石油和天然气是工农业生产、国防建设的重要资源。下列有关说法正确的是A。煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程B。煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程C。石油分馏可获得乙

酸、苯及其衍生物D。天然气除了作燃料之外,还可用于合成氨和生产甲醇、``287///高一化学第1页共6页阅读下列材料,回答6~8题:氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,还广泛用于纯碱、硝酸、制药等工业。铵盐是最常用的氮肥;氨气经过

氧化等过程可制备硝酸。实验室常用加热NH4cl和Ca(oH)2固体混合物的方法制取少量氨气。6.实验室制备、干燥、收集NH3并进行尾气处理,下列装置能达到实验目的的是A。制取NH3B。干燥NH3C。收集NH3D。处理NH3尾气7。

探究NH3、铵盐及HN03性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A。将集有NH3的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明NH3极易溶于水B。常温下,将铝投入浓HN03中,无N02气体产生

,说明铝与浓HN03不反应C.向某盐溶液中加入少量浓NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明该溶液中含有NH扌D。加热NH4HC03固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HC03具有热不稳定8。7

N、:0、llNa、17Cl是周期表中的短周期主族元素,下列有关说法正确的是A。元素0在周期表中位于第2周期ⅥA族B.氧气与臭氧互为同位素C。NaCl固体为共价晶体D。气态氢化物的稳定性:NH3)H209.由乙烯(CH2=CH2)推测丙烯(CH2=CH-CH3)的结构或性质

正确的是A。不能使酸性KMno4溶液褪色B。不能在空气中燃烧C。与HBr发生加成反应,只得到一种产物D.能使溴的四氯化碳溶液褪色10.汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表碱石灰NHali口务=面吸附与解吸作用的过程如右下图所示。下列说法不正

确的是AcN02是该过程的中间产物B.该催化转化的总反应方程式为:NO2No+02+4Co里坐型4C。2+N2C。反应中C0为氧化剂,N2为氧化产物D。汽车尾气的过度排放可能会引起光化学烟雾高一化学第2页共6页ˉηΓ催化剂、02COCo,、N”Fe30

4FcO11.纳米级Fe3o4可用于以太阳能为热源分解水制H2(如下图所示)。下列说法正确的是∶太:阳胄邕A.整个过程的总反应为:2H20千罘干{2H2↑+°2↑一女ˉR口自bB。过程I的反应为:6FeO+02≌型些2Fe304C。过程I

I中H2为还原剂D.Fe0是过程I的氧化产物12。以物质a(环戊二烯)为原料制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示。H20△H2/Ni力日1工拟灬abcd关于以上有机物的说法中正确的是A。物质a的分子式为C5H:B。物质b中含有1个手性碳原

子C。物质c与物质d互为同分异构体D.物质d的一氯代物只有1种13.高铁酸钾(K2Fe04)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,可以用如下流程进行制备,其中反应II的离子方程式为:2Fe3++3Cloˉ+100Hˉ===2Feolˉ+3C

l^+5H20。下列有关说法不正确的是NaCllONmOII—Na2Ro4上旦里至夂粗△Ro。晶体饱和屋L气,NacIA。K2Fe04处理水时,既能杀菌消毒,生成的Fe(oH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂

质B.“尾气”可用FeC12溶液吸收,其离子方程式为:2Fe2++C12==〓2Fe3++2ClˉC。反应II中,每生成1molNa2Fe04转移电子数为3molD。该生产条件下,Na2Fe04的溶解度小于K2Feo4反应I反应II高一化学第3页共6

页6r〉~呷辶肚〕ˇ′√0彡丿`y非选择题(共61分)14.(12分)某化学兴趣小组利用以下装置探究NH3与C12之间的反应。其中A、F分别为NH3和C12的发生装置,C为纯净干燥的NH3与C12发生反应的装置。浓盐酸碱石灰ABCEF(1)仪器a的名称为_△

_。(2)装置B、D的作用均为_▲_。(3)实验过程中,装置C的集气瓶中有大量白烟产生,另一种产物为N2,可应用此原理检测氯气管道接缝处是否泄漏,该反应的化学方程式为一。(4)装置E中盛放的是饱和食盐水,其作用是_△_。(5)若将NH3通过灼热的Cuo粉末,固体变为

红色,且有无色无味、无污染的气体产生,反应的化学方程式为_△_。15.(15分)2019年的诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域,获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材*半—磷酸亚铁锂(LiFeP04)。某化学研究小组在实验室用硫铁矿烧渣(主

要成分为Fe203、FeO、sio2)为原料制得Feso4,并进一步制备LiFeP04。流程如下:H3P04硫铁矿LiFeP04(1)为了加快“酸浸”的速率,可以采取的措施是_上_。(任答一条即可)(2)“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子主要

有▲(3)实验室中进行“过滤”操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_△_。(4)“氧化”反应的离子方程式是_△_。(5)检验“沉铁”过程中Fe3+是否完全沉淀的操作(6)“还原”反应的化学方程式是_△_。MnO2烧渣▲高一化学第4页共6页16。(16分)乙烯和苯都是重要的化工

原料,在有机合成中有着非常重要的作用。I.有机物之间在一定条件下可以相互转化,用乙烯和苯可以合成乙苯、苯乙烯、苯甲酸等有机物。A」廴三!￡~hCH2=CH2酸性KMno4溶液④FeBr3(苯甲酸)聚苯乙烯(1)反应①的反应类型为(2)反应⑥的化学方程式为_△_。(3)乙苯有一种含有苯环的同分

异构体,其氢核磁共振谱图CHˉNMR)中仅有两种特征峰,该同分异构体的结构简式为_上_。II。溴苯是生产热敏染料、杀虫剂溴满酯等的原料。实验室可以用苯和液溴在催化剂作用下反应制得溴苯。实验装置如下:5mL苯30mL10%1mL液溴NaOH溶液碱石灰

铁粉蒸馏水(4)在三颈烧瓶上方装有冷凝管的目的是_△_。实验时,冷凝水的进水口应是~上~(填“a”“b”)。(5)装置中,采用恒压漏斗盛装苯和液溴的混合物、NaOH溶液的目的是_△_。(6)锥形瓶中导管不伸入液面下的原因是_△_。(7)甲同

学为了验证苯和液溴发生了取代反应,认为可以取少量锥形瓶中的溶液,滴加HN03酸化的AgN03溶液,观察到有淡黄色沉淀(AgBO生成,则证明发生了取代反应,生成HBr。但乙同学认为甲的方案不合理,原因是_△_。①③②(乙苯)⌒lFe

203′J′1600°c=主i型LL⑥(c:H:)a高一化学第5页共6页17.(18分)亚硝酸钠(NaNOD可用作建筑钢材的缓蚀剂;也可用作食品添加剂,抑制微生物,保持肉制品的结构和营养价值,但是过量摄入会导致中毒。I。某工厂以浓HN0

3、so2、Na2C03溶液等为原料生产NaNo2,其流程如下:立田丿日曰so2(1)在“分解塔”中,按一定比通入so2和喷入浓HN03,产生NO和N02。操作时将so2从塔底通入,浓HN03从塔顶向下喷淋,这种加料操作的目的是_上_。(2)“分解塔”中的温度不宜过高,其主要原因早▲(3)

“吸收塔”中主要发生No、No2与Na2co3溶液反应生成NaNo2。写出No、N02按物质的量之比1∶1与Na2co3反应生成NaNo2的化学方程式:▲II。某化学研究小组在实验室用稀HN03、Cu、Na202为原料制备

NaNo2,实验装置如图(夹持装置己省略)。稀硝酸铜DE已知:①2No+N勿02==2NaN02,2N02+Na202==2NaN03②酸性条件下,No、N02或NOr都能与MnOT反应生成NOr和Mn2+(4)实验开始加入稀

HN03前,需要先打开止水夹K,向装置中通入一段时间N2,目的是酸性溶液A(5)装置A中发生反应的离子方程式为_△_。(6)装置B、D不可省去,否则会导致产品中▲扣质(填化学式)。III.NaN02含量测定工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNo3等杂质,可以采用KMno4测定含量。称取5.000

g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取2⒌00mL该样品溶液于锥形瓶中,用稀H2S04酸化后,再向锥形瓶中滴加0。1000mol·LˉIKMn04溶液,至恰好完全反应时,消耗2⒏00mLKMn04溶液。计算该产品中NaNo2的质量分数。

(写出计算过程)▲▲解塔冷却混合吸收塔结晶高一化学第6页共6页B2020~2021学年第二学期期中教学质量调研测试试卷高一化学参考答案与评分标准2o2⒈o4选择题(共39分)单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一个选项符合题

意。题号6Z∠.厂0一/o'101213答案ABCBDBBADCACD非选择题(共61分)(本卷所有化学方程式3分,化学式正确得2分,气体或沉淀符号、条件、配平正确再得1分。)14.(12分)(1)分液漏斗

(2分)(2)除去水蒸气(或干燥气体)(2分)(3)8NH3+3C12===6NH4Cl+N2(3分)(4)除去C12中混有的HCl(2分)(5)2NH3+3CuO≡≌3cu+N2+3H20(3分)15.(15分)(1)适当提高温度,适当增加硫酸浓度,将烧渣粉碎,不断搅拌(2分,任

答一条即可)(2)Fe2+、H+、Fe3+(2分,答对一个不得分,答对两个得1分,全对得2分)(3)漏斗(2分)(4)2Fe2++2H++H202==2Fe3++2H20(3分)(5)静置,取少量上层清液,向其中滴加KS

CN溶液,若溶液不变红(或无现象),则说明Fe3+已经完全沉淀(3分,取样1分,滴加KSCN溶液1分,现象和结论1分)(6)2FePo4+2LiI==2LiFeP04+I2(3爿卜)16.(16分)I。(1)加成反应(2分)r、—《Ⅱ=cH。一定条件`钐丿」L2」n(

3分)3C—`_y^CH3(2分)II。(4)冷凝回流,提高反应物的利用率(2分,仅答“冷凝回流”不得分)b(1分)(5)便于漏斗中液体顺利流下,防止苯和液溴挥发到空气中,污染环境(2分,两个目的各1分)(6)防止倒吸(2分)nΗ9一^5高一化学参考答案第1页共2页(7)HBr中可

能混有挥发的Br2,Br2遇水也会反应生成HBr(2分,仅答到“HBr中可能混有挥发的Br2”得1分)17.(18分)I。(1)使SO2气体被充分吸收(2分,答到使两者充分混合反应即可得分)(2)浓硝酸受热会挥发和分解(2分,答到“挥发”或“分解”即可得分

)(3)Na2C03+NO+N02===2NaN02+C02(3分)II。(4)排出装置中空气,防止NO被氧化为N02(2分,仅答“排出装置中空气”得1分)(5)3Cu+8H++2NO「==3Cu2十+2N。,+4H20(3|分)(6)NaOH、NaN0

3(2分,答到其中一个即可得2分)III。根据题意,每25。00mL样品溶液消耗KMno4的物质的量刀(KMn04)=0.1000mo1·Lˉ1×28。00×10ˉ3L=2。800×10ˉ3mol(11分)则250mL的样品溶液需要刀(KMn04)=2.8

00×10ˉ3mol×10=2。800×10ˉ2mol(1分)根据氧化还原反应的得失电子关系可得:(写出化学方程式或离子方程式得1分)5NaN02~2KMn045><69g211nol昭(NaN02)2。800×10ˉ2mol颂NaN02)=4.830g(1分)ω

maNo2)=蚩诟茨/100%=9⒍60%(1分,有效数字不计分)高一化学参考答案第2页共2页