【文档说明】江苏省苏州市相城区陆慕高级中学2020-2021学年高一下学期期中教学质量调研测试化学试题含答案.pdf，共(8)页，9.753 MB，由小赞的店铺上传

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2020~2021学年第二学期期中教学质量调研测试试卷高一化学2o21。04注意事项:1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,试卷满分100分。考试时间75分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上,非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量:N1401

6Na23K39Mn55选择题(共39分)单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一个选项符合题意。l。2020年我国已经提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。下列措施不利于实现碳减排的

是A。加大化石能源占能源消费比重B。推进绿色低碳的生产生活方式C。开展节能减排和新能源的开发D。加强二氧化碳的捕集和再利用·平昭2.甲烷与氯气混合气体在光照条件发生反应:CH4+Cl厂兰△CH3Cl+HCl。下列有关化学用语正确的是A。中子数为7的碳原子::C

B。cl的原子结构示意图:C.CH4的空间构型:平面正方形D。HCl的电子式为:H∶Cl3。下列关于烃的说法正确的是A.含有碳、氢元素的化合物都是烃B。实验室可用H2除去乙烷中混有的乙烯C.乙烯分子中的所有原子均在同一平面内D。苯分子中的碳碳键为单键与双键交替存在4.铁及

其化合物有着广泛应用。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A。Fe具有导电性,可用作食品抗氧化剂B。Fe203呈红棕色,可用作颜料C。Fes04具有还原性,可用作补铁剂D。FeC13溶液具有酸性,可用作印刷电路板蚀刻

剂5。煤、石油和天然气是工农业生产、国防建设的重要资源。下列有关说法正确的是A。煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程B。煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程C。石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物D。天然气除了作燃料之外,还可用

于合成氨和生产甲醇、``287///高一化学第1页共6页阅读下列材料,回答6~8题:氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,还广泛用于纯碱、硝酸、制药等工业。铵盐是最常用的氮肥;氨气经过氧化等过程可制备硝酸。实验室常用加热NH4cl和Ca(oH)

2固体混合物的方法制取少量氨气。6.实验室制备、干燥、收集NH3并进行尾气处理,下列装置能达到实验目的的是A。制取NH3B。干燥NH3C。收集NH3D。处理NH3尾气7。探究NH3、铵盐及HN03性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A。将集有NH3的试管倒扣于水槽中,液体迅

速充满试管,说明NH3极易溶于水B。常温下,将铝投入浓HN03中,无N02气体产生,说明铝与浓HN03不反应C.向某盐溶液中加入少量浓NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明该溶液中含有NH扌D。加热NH4HC03固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH

4HC03具有热不稳定8。7N、:0、llNa、17Cl是周期表中的短周期主族元素,下列有关说法正确的是A。元素0在周期表中位于第2周期ⅥA族B.氧气与臭氧互为同位素C。NaCl固体为共价晶体D。气态氢化物

的稳定性:NH3)H209.由乙烯(CH2=CH2)推测丙烯(CH2=CH-CH3)的结构或性质正确的是A。不能使酸性KMno4溶液褪色B。不能在空气中燃烧C。与HBr发生加成反应,只得到一种产物D.能使溴的四氯化碳溶液褪色10.汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽

车尾气净化装置里,气体在催化剂表碱石灰NHali口务=面吸附与解吸作用的过程如右下图所示。下列说法不正确的是AcN02是该过程的中间产物B.该催化转化的总反应方程式为:NO2No+02+4Co里坐型4C。2+N2C。反应中C0为氧化剂,N2为氧化产物

D。汽车尾气的过度排放可能会引起光化学烟雾高一化学第2页共6页ˉηΓ催化剂、02COCo,、N”Fe304FcO11.纳米级Fe3o4可用于以太阳能为热源分解水制H2(如下图所示)。下列说法正确的是∶太:阳胄邕A.整个过程的总反应为:2H20千罘干{2H

2↑+°2↑一女ˉR口自bB。过程I的反应为:6FeO+02≌型些2Fe304C。过程II中H2为还原剂D.Fe0是过程I的氧化产物12。以物质a(环戊二烯)为原料制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示。H20△H2/Ni力日1工拟灬abcd关于以上有机物的说法中正确的是A。物质a的分子式

为C5H:B。物质b中含有1个手性碳原子C。物质c与物质d互为同分异构体D.物质d的一氯代物只有1种13.高铁酸钾(K2Fe04)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,可以用如下流程进行制备,其中反应II的离

子方程式为:2Fe3++3Cloˉ+100Hˉ===2Feolˉ+3Cl^+5H20。下列有关说法不正确的是NaCllONmOII—Na2Ro4上旦里至夂粗△Ro。晶体饱和屋L气,NacIA。K2Fe04处理水时,既能杀菌消毒,生成的Fe(oH)3胶体还能

吸附水中的悬浮杂质B.“尾气”可用FeC12溶液吸收,其离子方程式为:2Fe2++C12==〓2Fe3++2ClˉC。反应II中,每生成1molNa2Fe04转移电子数为3molD。该生产条件下,Na2Fe04的溶解度小于K2Feo4反应I反应II高一化学第

3页共6页6r〉~呷辶肚〕ˇ′√0彡丿`y非选择题(共61分)14.(12分)某化学兴趣小组利用以下装置探究NH3与C12之间的反应。其中A、F分别为NH3和C12的发生装置,C为纯净干燥的NH3与C12发生反应的装置。浓盐酸碱石灰ABCEF(1)仪器a的名称为_△

_。(2)装置B、D的作用均为_▲_。(3)实验过程中,装置C的集气瓶中有大量白烟产生,另一种产物为N2,可应用此原理检测氯气管道接缝处是否泄漏,该反应的化学方程式为一。(4)装置E中盛放的是饱和食盐水,其作用是_△_。(5)若将NH3通过灼热

的Cuo粉末,固体变为红色,且有无色无味、无污染的气体产生,反应的化学方程式为_△_。15.(15分)2019年的诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域,获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材*半—磷酸亚铁锂(LiFeP04)。某化学研究小组在实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe203、FeO、si

o2)为原料制得Feso4,并进一步制备LiFeP04。流程如下:H3P04硫铁矿LiFeP04(1)为了加快“酸浸”的速率,可以采取的措施是_上_。(任答一条即可)(2)“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子主要有▲(3)实验室中进行“过滤”操作用到的玻璃仪器

有玻璃棒、烧杯和_△_。(4)“氧化”反应的离子方程式是_△_。(5)检验“沉铁”过程中Fe3+是否完全沉淀的操作(6)“还原”反应的化学方程式是_△_。MnO2烧渣▲高一化学第4页共6页16。(16分)乙烯和苯都是重要的化工原料,在有机合成中有着非常重要的作

用。I.有机物之间在一定条件下可以相互转化,用乙烯和苯可以合成乙苯、苯乙烯、苯甲酸等有机物。A」廴三!￡~hCH2=CH2酸性KMno4溶液④FeBr3(苯甲酸)聚苯乙烯(1)反应①的反应类型为(2)反应⑥的化学方程式为_△_。(3)乙

苯有一种含有苯环的同分异构体,其氢核磁共振谱图CHˉNMR)中仅有两种特征峰,该同分异构体的结构简式为_上_。II。溴苯是生产热敏染料、杀虫剂溴满酯等的原料。实验室可以用苯和液溴在催化剂作用下反应制得溴苯。实验装置如下:5mL苯30mL1

0%1mL液溴NaOH溶液碱石灰铁粉蒸馏水(4)在三颈烧瓶上方装有冷凝管的目的是_△_。实验时,冷凝水的进水口应是~上~(填“a”“b”)。(5)装置中,采用恒压漏斗盛装苯和液溴的混合物、NaOH溶液的目

的是_△_。(6)锥形瓶中导管不伸入液面下的原因是_△_。(7)甲同学为了验证苯和液溴发生了取代反应,认为可以取少量锥形瓶中的溶液,滴加HN03酸化的AgN03溶液,观察到有淡黄色沉淀(AgBO生成,则证明发生了取代反应,生成HBr。但乙同学认为甲的方案

不合理,原因是_△_。①③②(乙苯)⌒lFe203′J′1600°c=主i型LL⑥(c:H:)a高一化学第5页共6页17.(18分)亚硝酸钠(NaNOD可用作建筑钢材的缓蚀剂;也可用作食品添加剂,抑制微生物,保持肉制品的结构和营养价值,但

是过量摄入会导致中毒。I。某工厂以浓HN03、so2、Na2C03溶液等为原料生产NaNo2,其流程如下:立田丿日曰so2(1)在“分解塔”中,按一定比通入so2和喷入浓HN03,产生NO和N02。操作时将so2从塔底通入,浓HN03从塔顶向下

喷淋,这种加料操作的目的是_上_。(2)“分解塔”中的温度不宜过高,其主要原因早▲(3)“吸收塔”中主要发生No、No2与Na2co3溶液反应生成NaNo2。写出No、N02按物质的量之比1∶1与Na2co3反应生成NaNo2的化学方程式:▲II。某化学研究小

组在实验室用稀HN03、Cu、Na202为原料制备NaNo2,实验装置如图(夹持装置己省略)。稀硝酸铜DE已知:①2No+N勿02==2NaN02,2N02+Na202==2NaN03②酸性条件下,No、N

02或NOr都能与MnOT反应生成NOr和Mn2+(4)实验开始加入稀HN03前,需要先打开止水夹K,向装置中通入一段时间N2,目的是酸性溶液A(5)装置A中发生反应的离子方程式为_△_。(6)装置B、D不可省去,否则会导致产品中▲扣质(填化学式

)。III.NaN02含量测定工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNo3等杂质,可以采用KMno4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取2⒌00mL该样品溶液于锥形瓶中,用稀H2S04酸化后,再向锥形瓶中滴加0。1000m

ol·LˉIKMn04溶液,至恰好完全反应时,消耗2⒏00mLKMn04溶液。计算该产品中NaNo2的质量分数。(写出计算过程)▲▲解塔冷却混合吸收塔结晶高一化学第6页共6页B2020~2021学年第二学期期中教学质量调研测试试卷高一化学参考答

案与评分标准2o2⒈o4选择题(共39分)单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一个选项符合题意。题号6Z∠.厂0一/o'101213答案ABCBDBBADCACD非选择题(共61分)(本卷所有化学方程式3分,化学式

正确得2分,气体或沉淀符号、条件、配平正确再得1分。)14.(12分)(1)分液漏斗(2分)(2)除去水蒸气(或干燥气体)(2分)(3)8NH3+3C12===6NH4Cl+N2(3分)(4)除去C12中混有的HCl(2分)(5)2NH3+3CuO≡≌3cu+N2+3H20(3分)15.(15

分)(1)适当提高温度,适当增加硫酸浓度,将烧渣粉碎,不断搅拌(2分,任答一条即可)(2)Fe2+、H+、Fe3+(2分,答对一个不得分,答对两个得1分,全对得2分)(3)漏斗(2分)(4)2Fe2++2H++H202==2Fe3++2H20(3分)(5)静置,取少量上层清液,向其中

滴加KSCN溶液,若溶液不变红(或无现象),则说明Fe3+已经完全沉淀(3分,取样1分,滴加KSCN溶液1分,现象和结论1分)(6)2FePo4+2LiI==2LiFeP04+I2(3爿卜)16.(16分)I。(1)加成反应(2分)r、—《Ⅱ=cH。一定条件`钐丿」L2」n(3分)3C—`_y^

CH3(2分)II。(4)冷凝回流,提高反应物的利用率(2分,仅答“冷凝回流”不得分)b(1分)(5)便于漏斗中液体顺利流下,防止苯和液溴挥发到空气中,污染环境(2分,两个目的各1分)(6)防止倒吸(2分)nΗ9一^5高一化学参考答案第1页共2页(7)

HBr中可能混有挥发的Br2,Br2遇水也会反应生成HBr(2分,仅答到“HBr中可能混有挥发的Br2”得1分)17.(18分)I。(1)使SO2气体被充分吸收(2分,答到使两者充分混合反应即可得分)(2)浓硝酸受

热会挥发和分解(2分,答到“挥发”或“分解”即可得分)(3)Na2C03+NO+N02===2NaN02+C02(3分)II。(4)排出装置中空气,防止NO被氧化为N02(2分,仅答“排出装置中空气”得1分)(5)3Cu+8H++2NO「==3Cu2十+2N。,+4H20(

3|分)(6)NaOH、NaN03(2分,答到其中一个即可得2分)III。根据题意,每25。00mL样品溶液消耗KMno4的物质的量刀(KMn04)=0.1000mo1·Lˉ1×28。00×10ˉ3L=2。800×10ˉ3mol(11分)则250mL的样品溶液需要刀(KMn04)=2.800

×10ˉ3mol×10=2。800×10ˉ2mol(1分)根据氧化还原反应的得失电子关系可得:(写出化学方程式或离子方程式得1分)5NaN02~2KMn045><69g211nol昭(NaN02)2。800×10ˉ2mol颂NaN02

)=4.830g(1分)ωmaNo2)=蚩诟茨/100%=9⒍60%(1分,有效数字不计分)高一化学参考答案第2页共2页