【文档说明】山西省大同市2023-2024学年高三上学期第二次摸底考试 化学 .docx，共(8)页，883.895 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

姓名__________准考证号__________秘密★启用前化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Ag108一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。1.文物是承载中华文化的血脉。成都第31届世界大学生夏季运动会开幕式上展示的下列文物中，主要材质属于无机非金属材料的是（）选项ABCD文物名称蜀锦金沙石馨三星堆青铜面具太阳神鸟金饰2.下列关于能量的说法不合理的是（）A.能量变化是化学变

化的基本特征之一B.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化C.由于石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低D.“嫦娥五号”中砷化镓太阳能电池将化学能直接转化为电能3.反应23243Cl8NHN6NHCl+=+常用于判断

氯气管道是否漏气。下列关于该反应中相关微粒的化学用语表示正确的是（）A.Cl原子的结构示意图为B.基态N原子的轨道表达式为C.氨分子中氮原子采用3sp杂化D.4NHCl的电子式为HH:N:HCl+−4.类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是（）选项事实类比A过

滤时，玻璃棒起到引流作用结晶时，玻璃棒也起到引流作用B干冰升华时破坏了范德华力碘晶体升华时也只破坏范德华力C苯不能使酸性4KMnO溶液褪色甲苯也不能使酸性4KMnO溶液褪色D电解熔融的2MgCl制备单质镁电解熔融的3AlCl可制

备单质铝5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.澄清透明溶液中：2Cu+、2Ca+、3NO−、Cl−B.中性溶液中：2Ba+K+、24SO−、Br−、C.75%酒精溶液中：2Mg+、H+、227CrO−、24SO−D.使甲基橙变红的溶液中：Na+、4NH+、2

3SO−、3NO−6.下列有关环境保护与绿色化学的叙述错误的是（）A.减少废旧电池的随意丢弃，有利于减缓对土壤和水体的破坏B.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理C.反应23CO2HCHOH⎯⎯⎯→+催化剂的原子利用率为100%，符合绿色

化学理念D.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以解决城市机动车尾气排放问题7.下列实验现象不能用相应的方程式解释的是（）A.久置的浓硝酸呈黄色：32224HNO4NOO2HO++光照B.用2CuCl溶液做导电实验，灯泡发光：22CuClCu2Cl+−+通电C.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间

后溶液酸性增强：223242HSOO4H2SO+−+===+D.喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝：()()22COaqCOg0H8.管道疏通剂是一种新型厨卫管道深层清洁产品，主要是针对厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等各种有机物质造成的堵塞进行疏通。有一种固体管道疏通剂的主要成分有生物酶、Na

OH和铝粉。下列有关该固体管道疏通剂的说法错误的是（）A.生物酶的主要成分大多数为蛋白质B.疏通原理是有气体生成，产生气压，且NaOH具有一定的腐蚀性C.使用时应远离明火，疏通后应及时放大量水冲洗管道D.与“洁厕灵”混合使用可以提高疏通与清洁效果9.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具

体为形象之美。下列实验的颜色变化涉及氧化还原反应的是（）A.饱和3FeCl溶液滴入沸水中，液体变为红褐色B.22NaO投入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色C.将盛满2NO的密闭烧瓶浸入冰水中，红棕色变浅D.向4

CuSO溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色10.金属腐蚀造成了相当大的经济损失和环境污染，因此研究金属的腐蚀与防护意义重大。下列说法正确的是（）A.金属腐蚀是指金属单质或合金与其他物质发生化学反应的过程B

.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀C.纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗D.钢铁设施采用牺牲阳极法时，需将钢铁连接到直流电源的负极11.X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主

族元素，它们原子的最外层电子数之和为24，X是地壳中含量最离的元素，基态Z原子的p轨道上存2个未成对电子，Q的单质为黄色晶体，常存在于火山口附近。下列说法错误的是（）A.2QX分子为极性分子B.元素电负性：XRQC.Y位于元素周期表

中的s区D.Z、Q、R的氧化物对应水化物的酸性依次增强12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）A.2SiO33CaCOCaOCaSiO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温高温.B.22OHO2NaNaO

NaOH⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→点燃C.()2CO323NaClaqNaHCONaCO⎯⎯⎯⎯→⎯→⎯过量D.()()()NaOHaq422CuSOaqCuOHCuO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯过量蔗糖13.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状

况下，2.24LHF中含有的分子数为A0.1NB.100g质量分数46%的乙醇溶液含有OH−键数为ANC.常温常压下，214gN与CO的混合气体中的原子数为AND.25℃时，pH13=的氨水中由水电离出的

氢离子数目为13A10N−14.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（）选项ABCD装置图实验目的碱式滴定管排气泡鉴别硬水和软水证明装置的气密性良好证明氯化铵的不稳定性15.向2100mLFel溶液中逐渐通入2Cl，溶液中某些离子的物

质的量随()2Cln的变化如图所示。下列说法错误的是（）A.Cl−、2I、2Fe+、I−的还原性依次增强B.原溶液的物质的量浓度为11molL−C.当()2Cl0.12moln=时，溶液中()()23Fe:Fe2:3nn

++=D.当溶液中()()3Cl:IO8:1nn−−=时，反应中共转移0.8mol电子二、非选择题：本大题包括5个小题，共55分。16.（11分）1,2-二氯乙烷是重要的有机化工原料，不溶于水，常用作有机溶剂。某研究性学习小组的同学利用下图装置（部分夹持装置已略去）制备一定量的1,2-

二氯乙烷。已知：①乙醇的密度为10.8gmL−；1,2-二氯乙烷的沸点为83.5℃。②制备原理为2232170Cl22232CHCHClCHCHClCHCHOH=⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→浓℃硫酸℃。回答下列

问题：（1）装置甲的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______。（2）装置丁中生成1,2-二氯乙烷的仪器名称是______；制取1,2-二氯乙烷采用的合适加热方式是______；（3）装置庚是制取乙烯气体的装置，若实验开始，忘记加入

碎瓷片，则需要的操作是______；实验时制得乙烯中有刺激性气味的无机气体，为吸收该无机气体，在装置已中应加入______（填标号）。A.水B.浓硫酸C.氢氧化钠溶液D.饱和碳酸氢钠溶液（4）制得的1,2-二氯乙烷中溶解有2Cl和乙烯，将其逐出可采用的操作

是______；实验结束后收集得到纯1,2-二氯乙烷0.2mol，则乙醇的利用率为______（保留3位有效数字）。17.（11分）一种利用废旧铁皮（有铁锈）制备磁性34FeO纳米粒子的工艺流程如图。回答下列问题：（1）用23NaCO热溶液处理废旧铁皮的作用是____

__（填标号）。A.去除油污B.去除铁锈C.钝化D.溶解铁（2）“酸溶”后的溶液中金属阳离子主要有______（填离子符号）。（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为______。（4）“加热沉铁”的过程中，须持续通人

2N，其原因是______。（5）34FeO纳米粒子______（填“能”或“不能”）用过滤法与溶液分离，理由是______。18.（11分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。回答下列问题：（1）41gCH完全燃

烧生成2CO气体和液态水时放出kJQ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为______。（2）工业上常用4CH与水蒸气在一定条件下反应来制取2H，其原理为()()()()422CHgHOgCOg3Hg++。①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入41molCH和1

.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用2H表示该反应的速率为______；该温度下此反应的平衡常数为______（结果保留到小数点后三位）。②保持恒温恒容时，下列各项中，能说明该反应已达到平衡状态的有______（填标号）。A.容

器内气体的压强不再发生变化B.生成41molCH的同时消耗23molHC.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D.体系的密度不再发生变化（3）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。若以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池正极的电极反应式为22O4e2HO4H−−++=

==，则负极电极反应式为______；该电池工作过程中，溶液中OH−移向______极。19.（10分）锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：（1）在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_

_____，该元素基态原子中，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为______。（2）LiH是一种储氢材料。（1）Li与H中第一电离能较小的元素是______。（2）离子半径：Li+______H−（填“>”“=”或“<”）。（3）已知金属锂晶体为FCC（面心立方晶格），面心立方紧密堆积结构

示意图如下：（1）晶胞中锂的配位数为______。（2）若锂原子的半径为pma，阿伏加德罗常数的值为AN，则锂晶体密度为______3gcm−（列出含有a、AN的计算式即可）。20.（12分）有机物F是一种页料，其合成路线如下图（部分产物已略去）：已知：①有机物A为芳香烃，质谱分析表明

其相对分子质量为92。②回答下列问题：（1）A的化学名称是______；B的核磁共振氢谱有______组峰。（2）E中官能团的名称是______；测定官能团的仪器名称是______。（3）1molC与足量银氨溶液反应生成______gAg。（4）DDEC+→的化学方程式为______。（5）同

时满足下列条件的D的同分异构体有______种（不含立体异构）。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com