【文档说明】（教研室）山东省潍坊安丘市2022-2023学年高一上学期期中考试 化学 含答案.docx，共(11)页，667.457 KB，由管理员店铺上传

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2022年11月份期中检测试题高一化学可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活、生产、环境、医疗等关

系密切。下列说法错误的是（）A．生石灰常用作食品包装盒中的干燥剂B．次氯酸钠可用于游泳池的水体消毒C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D．人体大量排汗后需要及时补充Na+、OH−2．下列关于钠和氯的叙述正确的是（）A．金属钠可以保存在石蜡油中B．新制氯水中

只含有2Cl和2HO两种分子C．液氯、氯气和氯水是同一种物质D．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠3．分类法是化学学习的重要方法．表中物质与对应的分类标准不一致的是（）选项分类标准物质A混合物净化空气、漂白

粉、碱石灰B酸3CHCOOH、4NaHSO、3HNOC电解质23HCO、()2CuOH、4BaSOD氧化物22NaO、CO、3SO4．下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是（）A．过滤B．利用半透膜渗析C．丁达尔现象

D．观察颜色5．下列说法正确的是（）A．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜B．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，产生白色浓烟C．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中可置换出铜D．向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，可以得到氢氧化

铁胶体6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．3FeClB．2FeClC．2MgClD．AgCl7．下列各离子组，在溶液中能大量共存的是（）A．2Mg+、3NO−、OH−、N

a+B．Na+、K+、Cl−、23CO−C．2Ca+、24SO−、Na+、OH−D．H+、4NH+、Cl−、OH−8．下列对实验图示的解释错误的是（）实验通入干燥氯气，观察布条颜色变化光照过程中氯水的pH变化金属钠与水的反应NaCl溶于水解释推断氯气能否与水发生反应pH降

低的原因可能是HClO分解2Na+HONa+OH+−=2+HNaClNaCl+−=+选项ABCD9．下列离子方程式能正确表达相应操作和结果的是（）A．向水中通入氯气：22ClHO2HClClO+−−+=++B．向24NaSO溶液中滴加2CuCl溶液：2244SOCuCuSO−

++=C．向碳酸钙中加入稀盐酸：2322CaCO2HCaCOHO+++=++D．向4CuSO溶液中滴加2Ba(OH)溶液：2244SOBaBaSO−++=10．某同学设计实验确定()323AlNOHOx的结晶水数目。将()323AlNOHOx加热发生反应()322223234

AlNOHO12NO3O2AlO4HOxx=+++，测得生成23.24gHO和2336mLO（标准状况）。则x等于（）A．4.5B．4C．6D．9二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全

的得2分，有选错的得0分。11．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）A．向某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，则该溶液中的溶质一定是NaOHB．向某溶液中先滴加2BaCl，溶液再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有2-4SOC．把水滴入盛

有少量22NaO，的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃，说明反应生成2OD．用小刀切割金属钠，表面光亮的银白色迅速变暗，说明金属钠质软，化学性质活泼12．AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．

30.1molFeCl，与水充分反应形成()3FeOH胶体粒子数为A0.1NB．2.3gNa由原子完全变成离子时，失去的电子数为A0.1NC．222.4LO和3O的混合气体中含有的分子数为AND．-11molLNaCl溶液中含有的+Na数为AN13

．某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计如下实验鉴别23NaCO和3NaHCO。实验I实验I分别向试管中滴加几滴水，试管①中温度略有下降，试管②中温度略有升高已知：ⅰ．电解质溶于水的过程同时存在电离过程和水合过程，其中电离过程吸收热量，水合过程放出热量。ii．23

NaCO溶于水的过程放出热量，3NaHCO溶于水的过程吸收热量．下列判断错误的是（）A．3NaHCO溶于水时其电离过程吸收的热量大于水合过程放出的热量B．试管③中发生反应的离子方程式为：2323HCOHHOCO−+−+=+C．试管④中开始无气泡

产生，一段时间后产生气泡D．分别加热试管①和②，均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体14．“人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，则其中氧气与氦气的体积比为（）

A．1：1B．3：2C．2：3D．1：415．向()12100mL0.01molLBaOH−，溶液中滴加130.1molLNaHCO−溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．a→b电导率下降的主要原因是发生了反应：223

323Ba2OH2HCOBaCO2HOCO+−−−++=++B．b→c溶液中的()OHc−逐渐减小，()23COc−逐渐增大C．c点溶液显中性D．d点溶液中Na+与含碳阴离子的物质的量浓度之比为3：2三、非选择题

：本题共5个小题，共60分．16．（12分）实验室欲用232NaCO10HO晶体配制1460mL0.20molL−的23NaCO溶液。回答下列问题：（1）下图仪器在配制溶液时，肯定不需要的是______（填名称）；还缺少的玻璃仪器是______（填名称），该仪器使用前必须进行的操作

是______。（2）需要称量______232gNaCO10HO晶体。实验结束后发现，药品在存放期间丢失部分结晶水，则所配溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）“定容”时沿玻璃棒加蒸馏水，直到液面接近瓶

颈上的刻度线1～2cm处，然后______；在该过程中，下列物理量基本保持不变的是______（填字母）。a．溶液中+Na的物质的量b．溶质的物质的量浓度c．溶液中23CO−的数目d．溶质的质量分数（4）向80mL含有2Ba+的废水中加入上述所配溶液100mL，恰好完全反

应，则废水中2Ba+浓度为______mol·L。17．（12分）某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备2ClO，然后用水吸收2ClO制备次氯酸溶液。已知：i．2Cl在饱和

食盐水中溶解度很小，能与含水8%的碳酸钠反应生成2ClO。ii．2ClO极易溶于水生成HClO；2ClO的沸点为3.8℃，42℃以上分解为2Cl和2O。回答下列问题：（1）装置B中盛2HO的仪器名称为_______。（2）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序

为a→_______→f（用导气管口代号表示）。（3）装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______，实验过程中应对装置C进行的操作是_______。（4）将2ClO通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因

是_______（用化学方程式表示）。（5）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去．溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，②_______。设计实验探究溶液红色褪去的原因_______。18．（12分）某化学小组对

当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测其中含有大量Na+、2Cu+、24SO−、Cl−、3NO−。除去废水样品中的2Cu+和24SO−，回收NaCl、3NaNO的实验流程如下。回答下列问题：（1）经检测，该废水能使蓝色石蕊试纸变红，则废

水呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）。（2）试剂X为______；加入试剂Z发生反应的离子方程式为______；向“溶液b”中加入盐酸的作用是______。（3）下列有关“操作I”的说法正确的是______（填编号）。a．需要的玻璃仪器只有烧杯和漏斗b．用“操作I”装置提纯()3FeOH

胶体c．为加快“操作I”速度，可用玻璃棒搅拌d．若溶液a仍混浊，需重复进行“操作I”（4）为测定产品NaCl的纯度，称取mg产品溶于水配制成100mL溶液，然后取20mL溶液于试管中，滴加130.1molLAgNO−溶液，当观

察到溶液中不再有白色沉淀产生时，恰好消耗VmL3AgNO溶液。NaCl样品的纯度为______（用含有m、V的式子表示）．19．（12分）叠氮化钠（3NaN）受撞击会产生2N，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：已知：i．3NaN、遇

盐酸、稀硫酸等均不产生气体。ii．发生器Ⅱ中发生反应2233NO2NaNHNHNaOHNaN+=++回答下列问题：（1）上述流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。（2）发生器I中的反应跟

钠与水反应相似，该反应的化学方程式为______。（3）由于分离器中存在空气，导致产品3NaN中含有23NaCO杂质，产生23NaCO反应的化学方程式为______。（4）小组同学设计了如图实验装置（部分夹持装置省略），测定产品3NaN中23NaCO的含量。实验步骤：a．取下装置D，称

量；b．称量样品质量1m，检查装置气密性；c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。①正确的操作顺序为______（用步骤序号回答，可重复）。②若实验前装置D为2mg，实验结束后

质量为3mg，则产品3NaN中23NaCO的含量为______（用含有1m、2m、3m的式子表示）。（5）从绿色化学角度考虑，设计防止产生杂质23NaCO的实验方案______。20．（12分）NaOH、23NaCO、23NaSO等含

钠化合物在生产、生活中应用广泛。一种制备23NaSO的流程如下：已知：步骤Ⅱ中发生反应：()2232422NHCONaClO2NaOHNaClNaCONHHO++=++回答下列问题：（1）“步骤I”发生反应的离子方程式为______，该反应涉及物质中有

______种电解质。（2）欲证明“步骤II”中NaClO溶液与尿素发生了反应，可选用的试剂为______。（3）“步骤Ⅳ”是先向溶液中通入2SO制备3NaHSO溶液，然后滴加NaOH溶液与3NaHSO反应至pH约为10时，停止滴加，加热浓缩溶液至有大量晶体析出。测得溶液中23HSO、3HS

O−、23SO−等含硫微粒的物质的量分数［()()()22333()()HSOHSOSOnxxnnn−−=++，x代表23HSO、3HSO−或23SO−]随溶液pH的变化如图所示。已知：2SO与水反应生成亚硫酸（23

HSO），其酸性强于碳酸。①当溶液pH约为______时停止通2SO，溶液中3NaHSO的含量最高。②当滴加NaOH溶液至pH等于7时，溶液中主要含硫微粒有______，此时理论上通入的2SO，与消耗N

aOH的物质的的量之比为______。2022年11月份期中检测试题高一化学参考答案及评分标准1．D2．A3．B4．C5．D6．C7．B8．C9．C10．D11．CD12．B13．BD14．D15．BD16．（12分）（1）漏斗（

1分）500mL容量瓶（1分）检查是否漏水（1分）（2）28.6（2分）偏大（1分）（3）改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至凹液面的最低处恰好与刻度线相切（2分）ac（2分）（4）0.25（2分）17．（12分）（1）圆底烧瓶（1分）（2）d→e→c→b（2分）（3）增加气体与溶

液的接触面积，使反应充分进行（2分）冷却降温，控制温度低于42℃（2分）（4）22HClO2HClO+光照（2分）（5）HClO有漂白性（1分）往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①；若溶

液不显红色，证明褪色的原因为②（2分）18．（12分）（1）酸（2分）（2）NaOH溶液（2分）2233BaCOBaCO+−+=（2分）除去OH−和23CO−（2分）（3）d（2分）（4）2.925V%m（2分）

19．（12分）（1）3NH（2分）（2）3222Na2NH2NaNHH+=+（2分）（3）22322NaOHCONaCOHO+=+（2分）（4）①bcadca（2分）②()321106100%44mmm−（2分）（5）将发生器I产生的2H，通入分离器中（2分，其它合理答案也给分）20．（

12分）（1）22Cl2OHClOClHO−−−+=++（2分）4（2分）（2）3AgNO溶液、稀硝酸（2分，答案合理即给分）（3）①14（2分，相近数值就可以）②3HSO−、23SO−（2分）2：1（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxu

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