【文档说明】浙江省杭州市六县九校2023-2024学年高二上学期期中联考试题+化学+.docx，共(9)页，697.824 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★考试结束前2023学年第一学期“六县九校”联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交

答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16K：39Mn：55Ag：108Ba：137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列物质属于弱电解质的是A.氨水B.CO

2C.AgClD.HF2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是A.白居易《赋得古原草送别》:“野火烧不尽，春风吹又生。”B.于谦《咏煤炭》:“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”C.苏轼《石炭》:“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”D.李商

隐《相见时难别亦难》:“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”3.下列说法正确的是A.1g水蒸气→1g液态水→1g冰，熵依次增加B.通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大C.反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大D.升高温度可降低化学反应

的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率4.下列电离方程式正确的是A.氨水：NH3•H2ONH4++OH-B.醋酸钠的水溶液：CH3COONaCH3COO－＋Na＋C.熔融的NaHSO4：NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42-D.H2SO3的水溶液：H2SO

32H＋＋SO32－5.对于反应A2(g)＋3B2(g)＝2C(g)来说，以下表示中，反应速率最快是A.v(B2)=0.8mol/(L·s)B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(

L·s)D.v(B2)=18mol/(L·min)6.NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。下列分析正确的是A.为较精准地测定NO2的相对分子质量，测量条件选择高温低压B.恒温时缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的C.恒容时水

浴加热，平衡正向移动导致气体颜色变浅D.断裂2molNO2中的共价键所需能量大于断裂1molN2O4中的共价键所需能量7.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A.常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=4B.在相同条件下，等

浓度的醋酸溶液导电性比盐酸弱C.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生H2的起始速率相等D.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<48.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A.由实验可知，(a)、(b)所涉及的反应都是放

热反应B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响D.实验(c)中若用NaOH固体代替NaOH溶液，则实验测得数据偏高9.下列说法正确的

是A.恒温恒容下，NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，当气体的平均相对分子质量不变时，可以判断该反应已经达到平衡B.恒温恒容下，X(g)+Y(g)2Z(g)+N(s)，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态C.恒温恒容下，X(g)+Y(g)2Z(g

)+N(s)达到平衡，移走部分N，平衡向正反应方向移动D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反应达到平衡后升温，则H2反应速率和平衡转化率均增大10.反应Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)ΔH<0，达到平衡后，加水稀释，下列各量始终保持增大的

是A.c(Cl-)B.c(OH-)C.Ka(HClO)D.c（HClO）c（ClO－）11.中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol－1)如图所示，下列说法错误的是A.生成NH3的各基

元反应中，N元素均被还原B.在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3C.决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NONHNOHD.生成N2的总反应方程式为2NO＋2H2=====Pd/SVGN2＋2H2O12.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，已知：2MnO－4＋5H2C

2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有关说法不正确的是A.a＝25，实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响B.实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响C.实验中需记录溶液颜色变化所需时间D.若b＝25，c＝4mL0.

02mol·L－1，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究13.在不同温度下，向2L密闭容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH<0，5min后反应达到平衡，平衡数据如下：下列有关说法正确的是A.T1℃时，

该反应的平衡常数K=916B.T1℃时，5min时CO2的反应速率为0.015mol·L－1·min－1C.由上述信息可推知：T1＞T2D.T2℃时，反应达到平衡后再通入NO，c(N2)：c(NO)增大14.一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，

现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是实验编号温度/℃酸性KMnO4溶液草酸(H2C2O4)溶液①254mL0.01mol·L－112mL0.01mol·L－1②a4mL0.01mo

l·L－112mL0.02mol·L－1③504mL0.01mol·L－112mL0.01mol·L－1④bc12mL0.01mol·L－1温度/℃n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速

率相同C.SO3的体积分数：Ⅱ<ⅢD.SO2的转化率：Ⅱ<Ⅰ15.紫外光照射时，不同催化剂作用下将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，CH4产量随光照时间的变化如图1。以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，不

同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2。下列有关说法正确的是A.由图1知，在0～15h内，CH4的平均生成速率由大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>ⅠB.由图1知，在0～35h内，CH4的平均生成速率由大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>ⅠC.由图2知，250℃时催化剂

的活性最高D.由图2知，乙酸的生成最佳温度范围：400℃以上16.对于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列研究结果和示意图相符的是选项ABCD研究结果压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加

N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示非选择题二、主观题（本大题共5小题，共52分）17.(8分)按要求完成下列问题。(1)氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。298K时，1gH2燃烧生成H2O(l)放热143kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为。(2)已知H2

(g)＋Br2(l)2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1；蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为。物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)43

6a369(3)汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知该反应的ΔH>0，判断该设想能否实现（填“能“或”否”），并简述原因。18.(10分)恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。(1)该反应

的化学方程式为；(2)反应达平衡时，X的转化率为；体系的压强是开始时的倍；(3)反应达平衡后，若向该体系中充入He，平衡移动的方向为(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)；若升温X的体积分数增大，则正反应为(填“吸热”或“放热

”)。19.(10分)水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。(1)25℃时，pH＝3的盐酸和pH＝10的Ba(OH)2溶液中由水电离出的c(H＋)之比为。(2)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。①a、b、c、d四点中

溶液呈碱性的点为。②25℃时，将pH=2的盐酸溶液与pH=13的NaOH溶液以一定体积比混合，溶液pH=11，盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为。(3)已知25℃时：H2CO3：Ka1＝4.5×10－7；Ka2＝4.7×10－11；HClO：Ka＝3.0×1

0－8。①HCO3-的电离平衡常数表达式为。②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方式。20.(12分)I.如图是用0.1000mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：(1)仪器

A的名称是;(2)消耗盐酸的体积mL。(3)实验操作可分解为如下几步：①移取15.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞②用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴

部分充满溶液④取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2～3cm⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度正确操作的顺序是(填序号)②→→→→①→。(4)对下列几种假定情况进行讨论(填“偏

高”“偏低”或“无影响”）：①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是；②标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是。II.工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72-，利用滴定原理测定

Cr2O72-含量方法如下：步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。步骤III

：向锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)(5)步骤III中滴定达到终点的实验现象是。(6)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的Cr2O72-

的含量为mol·L-1。21.(12分)2023年杭州亚运会开幕式的主火炬创新使用零碳甲醇燃料，助力打造碳中和亚运会，向世界传递绿色亚运精神。目前，我国每生产一吨零碳甲醇可以消耗1.375吨的二氧化碳，实

现了二氧化碳的资源化利用。I.以CO2为原料加氢可以合成甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：①CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41

kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1(1)总反应的CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH=；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。(2)反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H

2O(g)达到平衡，下列措施中能使平衡体系中n()CH3OHn()CO2增大且加快化学反应速率的是(填字母)。A.升高温度B.充入He(g)，使体系压强增大C.再充入1molH2D.将H2O(g)从体系中分离出去(3)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和2molH2，一定条

件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH(g)浓度随时间的变化如表所示：测得该条件下平衡时体系的压强为P，求该反应的Kp＝。（可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下Kp＝pp(C)·pq

(D)pm(A)·pn(B)。其中p(A)、p(B)、p(C)、p(D)表示对应物质的分压，pB＝p总×nBn总）滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.2

019.88时间/min0351015浓度/(mol·L－1)00.30.450.50.5II.在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2＞0(4)将n(H2)/n(

CO2)=3的混合气体充入体积为VL的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。CH3OH选择性=()33CHOHCHOH()()+COnnn①270oC以后CO2转化率随温度升高而增大的原因可能是。（写出一条）②有利

于提高CH3OH选择性的反应条件可以是(填标号)。A.升高温度B.使用更合适的催化剂获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com