【文档说明】宁夏青铜峡市高级中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题 含答案.docx，共(8)页，130.830 KB，由小赞的店铺上传

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第I卷（选择题）一、选择题（本大题共22个小题，每小题2分，共44分）1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是()。A．13AlB．13AlC．13CD．13C2．下列粒子半径最小的是()。A．Na＋B．N

aC．ClD．Cl－3．下列各组中属于同位素关系的是()。A．K4019与Ca4020B．T2O与H2OC．K4019与K3919D．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()。A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D

．半导体材料5．下列递变规律不正确的是()。A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是

()。A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH＋4、NH－2C．H3O＋、NH＋4、NH－2D．HCl、F2、H2S7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是(）。A．原子序数：X＜YB．原子半径

：X＜YC．离子半径：X＞YD．原子最外层电子数：X＜Y8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是()。A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性

：F＞O＞S9．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是()。2020-2021学年第二学期高一年级化学第一次月考考试试卷命题人：青铜峡市高级中学吴忠中学青铜峡分校A．原子

半径：X＞Y＞ZB．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X＜Y＜Z10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确

的是()。A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱11．下列说法错误的是()。A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价

键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12．下列说法中正确的是()。A．非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低负化合

价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子13．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()。A．R一定是第四周期元素B．R一

定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R14．下列叙述中正确的是()。A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除第一周期外

，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素15．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是()。A．1B．3C．5D．616．aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()。A．

原子半径：X＜YB．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YOmD．X的氢化物的化学式为HnX17．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()。A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C

．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强18．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子

半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()。A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E19．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力

比Na的强③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③⑤B．①②⑤C．②③⑤D．①②④20.下列电子式书写正确的是（）XWYRZD21.化学反

应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应过程吸收能量B．断裂1molA－A键和1molB－B键可放出xkJ能量C．断裂2molA－B键需要吸收ykJ能量D．2molAB的总能量高于1mo

lA2和1molB2的总能量22.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应第Ⅱ卷二、填空题（8+12+14+12+10

=56分）23．（共8分）有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________。(2)只由极性键构成的物质是________。(3)只由非极性键构成的物质是_________。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_____

__。(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________。(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________。(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。24.（每空2分，共12分）（1）写出下列各化合物的电子式：MgCl2HClNaOHH

2S（2）用电子式表示下列物质的形成过程：（每空2分）Na2OCO225.(每空2分，共14分)下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤[]⑥⑦⑧4

⑨⑩(1)写出下列元素符号：①，⑧。(2)以上元素中的非金属元素形成的氢化物中最稳定的氢化物是。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是，碱性最强的化合物是。(4)写出③、⑤两种元素的最

高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：。(5)通过一个反应可以比较⑥与⑦两种元素的非金属性强弱，写出反应的离子方程式：。26.（每空2分，共12分）A．B．C为短周期元素，在周期表中的位置如图所示。A．C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子

数相等。（1）写出A．B．C三种元素名称、、。（2）C的原子结构示意图为，C单质的电子式为，（3）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。27．（方程式2分其余为1分，共10分）某同学做元素性质

递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之

消失，溶液变成红色②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有气体产生，溶液变成浅红色③将镁条投入稀盐酸中C．反应不十分剧烈；产生无色气体④将铝条投入稀盐酸中D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体请帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究元素性质递变规律。（2）实验内容：（填

写与实验步骤对应的实验现象的编号）实验内容①②③④实验现象（填A~D）（3）写出实验①\②对应化学方程式实验①，实验②。（4）实验结论：。12345678910111213CACDCDDCBCAAD141516171819202122CDCDCBDCC23．(每空1分、第六小题

2分，共8分)（填序号．．．）(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②24.（每空2分，共12分）25.（每空2分，共14分）(1)CAr(2)HF(3)HClO4KOH(4)OH-+Al

(OH)3=AlO2-+2H2O(5)Cl2＋S2-＝2Cl-＋S↓(其他合理回答也可以)26.（每空2分，共12分）27.（方程式2分其余为1分，共10分）（1）研究同周期元素金属性递变规律（2）B、A、D、C（3）（4）同周期元素从坐到右金属性减弱