【文档说明】河南省周口市重点示范高中2020-2021学年高二下学期3月第一次考试化学试卷 含答案.docx，共(13)页，627.492 KB，由小赞的店铺上传

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1示范高中2020-2021学年度下期高二第一次考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Ag：108一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有机化合物的分类正确的是（）ABCD苯的同系物芳香

烃芳香族化合物酚2.关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是（）A．a、b、c互为同分异构体B．a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3D．a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)3.下列反应所得的有机产物只有一种的是（

）A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成反应C．在NaOH醇溶液作用下的消去反应D．甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应4.分子组成为C10H14的苯的同系物，已知苯环上只有一个取

代基，下列说法正确的是（）A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上2D．该有机物有4种不同结构5.已知烯烃经臭氧氧化后

，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮。如：现有化学式C7H14的某烯烃，它与H2加成后生成2，3－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在Zn存在下水解成乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为（）A．CH3—CCH—CH—CH3CH3CH3B．CH3CHC—CH2—CH2—CH3CH3C．CH

3CC—CH2—CH3CH3CH3D．CH3CH3CHC—CH—CH3CH36.用下列实验装置完成对应的实验（已省略部分夹持装置），能达到实验目的的是（）①②③④A．用①装置制取并收集少量乙炔B．用②装置制取并检验乙烯C．用

③装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D．用④装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯7.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下，下列关于绿原酸判断正确的是()3A．分子中至少有8个

碳原子在同一平面内B．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHC．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr2D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应8.下

列说法正确的是（）A．按系统命名法的名称为2－甲基－3,5－二乙基己烷B．分子结构中，最多有6个碳原子共直线C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，两者消耗的氧气一样多D．C4H9OH在铜的作用下，与氧气发生催化氧化得到的有

机产物最多有4种结构9.化工生产离不开催化剂，一种以Cu纳米颗粒为材料的催化剂，可催化DMO和氢气的反应，从而获得重要的工业产品EG，反应机理的简易微观过程如图所示。下列有关说法错误的是（）A．该催化

剂溶解在合适的溶剂中，可形成胶体B．该催化制备EG的反应涉及取代反应和加成反应C．该反应过程有机物断裂的化学键：C－H键、C－C键、C=O键D．该催化反应是：332322CHOOCCOOCH4H2CHOHHOCHCHOH⎯⎯⎯→++催化剂410.有两种气

态烃的混合物，已知：它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5；1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气(气体体积均在同温同压下测定)，则混合烃的组成是（）A．CH≡CH和CH2=C(CH3)2B．CH2=CH－CH

3和CH≡C－CH2－CH3C．CH≡C－CH3和CH2=CH－CH2－CH3D．CH2=CH2和CH≡C－CH2－CH311.分子式为C10H12O2的有机物，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应产生气体的结构有()A．15种B．12种C．18种D．9

种12.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，A分子中只含一个苯环，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。下列关于A的说法中正确的是()A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B．1molA在一定条件下可与4molH2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物有多种

D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种13.下列说法正确的是（）A．图①中ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2C．图③表示醋酸溶液滴定NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566k

J热量②514.工业合成氨的原料气来源于化石燃料，如采用甲烷与二氧化碳反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)1kJmolHa−=。（在某容器中，充入等物质的量的CH4和CO2）下列说法正确的是（）A．该原料气

的制备反应为放热反应，0aB．压强关系：p1>p2>p3>p4C．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动D．1000℃时的平衡常数()2p4MPaK=15．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下

图所示。下列说法错误的是（）A．加入HNO3降低了正极反应的活化能B．电池工作时正极区溶液的pH降低C．1molCH3CH2OH被完全氧化时有3molO2被还原D．负极反应为CH3CH2OH+3H2O﹣12e－

═2CO2+12H＋16．常温下，20mL浓度均为0.100mol·L－1的一元酸HA和HB，分别用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定，滴定曲线如下图所示。下列叙述正确的是（）6A．HA为弱酸，其电离平衡常数的数量级为10－5B．HB为弱酸，存在离子反应：HA＋B－=HB＋A

－C．a点溶液中存在关系：c(Na＋)=c(B－)=c(H＋)=c(OH－)D．b点和c点溶液中都存在关系：c(B－)－c(A－)=c(HA)－c(HB)二、非选择题：本题共5小题，共52分。17．（9分）表示有机物组成的方式有多

种，根据下列有机物的组成，回答有关问题。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）属于烷烃的是（填序号，下同），属于不饱和烃的是。（2）属于同分异构体的是，属于同系物的是。（3）有机物⑨和⑩中所含官能团的名称分别为、。（4）有机物⑦的名

称为。（5）写出④在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：。18.（9分）已知：溴苯的熔点为‒30.8℃，沸点156℃。实验室用苯和液溴制取溴苯的装置如图：C17H35COOHCH3CHO7（1）冷凝管的作用。（2）E中小试管内CCl4作用。（3）用实验证明制取溴苯的反应是取代反应还需

添加的试剂是__________。（4）苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点220℃）和邻二溴苯（沸点224℃），在实验室得到的溴苯中还含有二溴苯，可通过_______（填分离方法）提纯得到溴苯，为了受热均匀和易于控制温

度，可采用______（填“水浴”或“油浴”）加热，写出生成对二溴苯的化学方程式。19.（10分）聚邻苯二甲酸二烯丙酯(β聚合物)是一种优良的热固性树脂，这种材料可以采取下列路线合成：又知Ⅰ.Ⅱ.β聚合物的结构简式为（1）

反应①～④中，属于取代反应的是_________________。（2）写出反应④的化学方程式：______________________________。（3）G是E的同分异构体，G具有如下性质：8①能发生

银镜反应且1molG与银氨溶液反应时最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液呈紫色③在稀硫酸中能发生反应符合上述条件的G最多有________种，写出其中苯环上取代基位置均相邻的所有可能的结构简式：__________________________

______________________________________________。（4）工业上可由C经过两步反应制得甘油，试仿照题目中的合成流程图的形式，表示出这一合成过程：________

__________________________________________________________________________。20.（15分）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济

发展都有着重大意义。回答下列问题：（1）学者研究了在催化剂表面上合成氨反应的反应历程和能量变化如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=。②对总反应速率影响较小的步骤的能垒（活化能）为kJ·mol-1，该步骤的化学方程式为。（2）一定温度下，

向10L恒容密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)，发生合成氨反应。10min末达到平衡，测得NH3的体积分数为60%。①N2的平衡体积分数为。②0~10min内，用H2的浓度变化表示的平均反应速率υ(H2)=。（3）合成

氨反应中，正反应速率υ正＝k正·c(N2)·c3(H2)，逆反应速率υ逆＝k逆·c2(NH3)，k正、k逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数（K正、K逆）与温度的关系如图2所示：①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲

线为（填“L1”或“L2”），理由为。图1图29②T0℃时，逆正kk=。21.（9分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列

问题：（1）甲池为__________(填“原电池”或“电解池”)，A电极的电极反应式为。（2）丙池中E电极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，丙池总反应的离子方程式为。（4）当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_

____mL(标准状况)。（5）一段时间后，断开电键K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___(填选项字母)。A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO3示范高中2020-2021学年度下期高二第一次考试化

学答案一、选择题（共48分）12345678CDCDDCBC910111213141516CBAACDBD7.B【解析】A项，分子中至少有7个碳原子在同一平面内，错误；B项，酚—OH、—COOH、水解均能和NaOH溶液反应，而醇—OH不和NaOH溶液反应，

正确；C项，最多应消耗4molBr2(苯10环上取代3mol，碳碳双键加成1mol)，错误；D项，该物质的水解产物不能与FeCl3溶液发生显色反应。9.C【解析】胶体胶粒直径在之间，A项正确；由反应机理图可知，33CHOOCCOOC

H最终生成3CHOH、22HOCHCHOH，既有取代产物3CHOH，也有CO=键的加成反应，生成22HOCHCHOH，B项正确；由该反应机理可知，不存在CC−键和C－H键的断裂，C项错误；由B项分析可知D项正确。11.A【解析】由题意可知，苯环上含有羧基

和烷基，有如下几种情况：①—CH3和—CH2CH2COOH、②—CH3和—CH(CH3)COOH、③—CH2CH3和—CH2COOH、④—CH2CH2CH3和—COOH、⑤—CH(CH3)2和—COO

H，每种情况下两个取代基在苯环上都有邻、间、对3种位置关系，故符合条件的共有15种。12.A【解析】该化合物中(苯基)的相对分子质量为77，故苯环上取代基的相对分子质量为136－77＝59，由红外光谱图可知该分子中含有2个氧原子，

2个碳原子，则A的分子式为C8H8O2。根据核磁共振氢谱其分子结构中有4种类型的氢原子，则其结构为。14.D【解析】由图像中的变化曲线可知，温度越高，转化率越高，故正反应方向为吸热反应，则0a，A项错误；由化学方程式可知，该反应为气体分子数增多的反

应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，即压强越高，4CH转化率越低，则由图中的四组压强曲线可知，1234pppp，B项错误；恒温恒压，充入惰性气体，容器容积增大，平衡正向移动，C项错误；由图像可知，1

000C时取压强为4p，4CH的转化率为50%，由三段式处理数据：()4CHg+()2COg()2COg+()22Hg起始量（mol）1100变化量（mol）0.50.511平衡量（mol）0.50.51111该温度的平衡常数()222p113MPa3M

Pa334MPa0.50.53MPa3MPa33K==，D项正确。15.B【解析】A．由分析知，HNO3在正极起催化作用，作催化剂，则加入HNO3降低了正极反应的活化能，故A正确；B．电池工作时正极区的总反应为O2+4e－+4H+＝2H2O，则

溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故B错误；C．根据得失电子守恒可知，1molCH3CH2OH被完全氧化时，转移12mol电子，则有3molO2被还原，故C正确；D．由分析知，负极反应为CH3CH2OH+3H2O－12e－＝2CO2+12H+，故D正确

；16.D【解析】A．根据图像可知，HA为弱酸，近似满足c(H+)=c(A-)=10－5mol·L－1，其电离平衡常数约为5510mol/L10mol/L0.100/molL−−，其数量级为10－9，A叙述错误；B．HB的浓度为0.100mo

l·L－1，其溶液的pH=3，即c(H+)=10－3mol·L－1，为弱酸，但比HA的酸性强，根据强酸制备弱酸规律：存在离子反应：HB+A-=HA+B-，B叙述错误；C．a点溶液呈中性，则存在c(H+)=c(OH－)，根

据溶液呈电中性，可知c(Na+)=c(B－)，则存在c(Na+)=c(B－)＞c(H+)=c(OH－)，C叙述错误；D．b点和c点溶液中加入的NaOH相同，根据物料守恒c(Na+)=c(HB)+c(B－)，c(Na+)=c(HA)+c(A－)，故c(B－)－c(A－

)=c(HA)－c(HB)，D叙述正确；二、非选择题（共52分）17.（1）③⑦（1分）④⑤⑧（1分）（2）⑤⑧（1分）③⑦（1分）（3）羧基（1分）醛基（1分）（4）2，4－二甲基己烷（1分）（5）（2分）18.（1）冷凝回流、导气（1分

）（2）吸收挥发出的溴或防止倒吸（2分）（3）AgNO3溶液或HNO3和AgNO3溶液（2分）12（4）蒸馏（1分）油浴（1分）+2Br2+2HBr（2分）【解析】此题考查有机物卤代烃的制备实验，重点在于物质性质不同采用不同的制取条件和分离方法，注意题目中的信息。（1）冷凝管的作用是冷凝，

由于是竖直方向安装的，所有还有一个作用即回流。根据冷凝效果采用下进上出的方式冷凝。（2）根据反应出来的气体，有极性分子和非极性分子，利用CCl4的相似相容原理进行分离溴和溴化氢。（3）根据取代的特点：有上有下，所以

鉴别时即鉴别下来的元素，利用Ag+与Br－反应生产淡黄色沉淀来检验。（5）利用两种液体互溶且沸点相差比较大的性质，采用蒸馏的方法进行分离。（6）根据反应类型是取代反应进行书写方程式。生成对二溴苯的方程式为：+2Br2+2HBr。（7）根据溴苯的沸点156℃，选择采用加热的方法是油

浴。19.(1)①②④（2分）(2)＋2H2O（2分）+2CH2===CHCH2OH(3)10（2分）（2分）(4)（2分）【解析】本题主要考查有机物的结构、性质、相互转化、反应类型、同分异构体的书写等

知识。难度中等。13（1）由框图转化关系及β聚合物的结构简式可推出F为D为CH2===CHCH2OH、C为CH2===CHCH2Cl、E为、B为。由此可知，①②④是取代反应，③是氧化反应。（3）由①可知，G分子中含有2个醛基(包括甲酸形成的酯基)；由②可知，G分子中含有酚羟基；由③可知，G

分子中含有酯基，综合前面的分析可推知G分子中含有1个1个“—CHO”、1个“—OH”。3个取代基在苯环上的位置均相邻的结构有3种：(4)甘油分子中有3个羟基，故C应先与Cl2加成生成CH2ClCHClCH2Cl，然后再水解就得到甘油。20.（1）①－92kJ·mol－1（2

分）②124（2分）*N2+3*H2=2*N+6*H（2分）（2）①10%（2分）②0.0225mol·L－1·min－1（2分）（3）①L2（1分）该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应的平衡常数增大（2分）②1（2

分）21.(1)原电池（1分）；（2分）(2)阳极（1分）；（2分）(3)280（2分）(4)B（1分）