【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第四中学校2022-2023学年高一下学期期 化学 试卷.docx，共(10)页，1.674 MB，由小赞的店铺上传

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哈四中2025届高一下学期期中考试化学试卷2023.5.18试卷满分:100分考试时间：13:00-15:40可能用到的原子量：H:1O:16C:12S:32P:31Zn:65Pb:207一、选择题（每小题3分，共45分）1、新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力，下列说

法错误的是（）A.深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料B.火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应C.国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D.华为首款5G手机搭载了“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅2、下列化学用语或图示表达不正确．．．的是（）A.CH4分子空间填充模

型：B.乙烯的电子式：C.苯的最简式：CHD.聚丙烯的结构简式3、下列关于天然橡胶()的叙述中，错误的是（）A．天然橡胶是天然高分子化合物B．天然橡胶长期在空气、日光作用也不会老化C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D．天然橡胶含有碳碳双键，能发生加成

反应4、反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+2W(g)在密闭容器中进行，下列反应速率中最快的是（）A.v(X)=0.45mol/(L•min)B.v(Y)=0.10mol/(L•min)C.v(Z)=0.10mol/(L•min)D.v(W)=0.01mol/

(L•s)5、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：反应a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)放出115.6kJ热量已知：i.ii.H2O(g)=H2O(l)放出44kJ热量下列说法不正确．．．的是（）A.反应a中反应物的总能量高于生

成物的总能量B.反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成C.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l)放出akJ热量，则a‹115.6D.断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ6、根据同主

族元素性质的递变规律分析下列推断正确的是（）①钾的金属性比钠强，因此钾可以从氯化钠溶液中置换出钠②卤素单质与水的反应均可用化学方程式X2+H2O=HX+HXO表示③硫化氢比硒化氢稳定④氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强⑤钠、钾、铷三种单质中，铷的

熔点最高⑥砹单质的颜色比碘单质的颜色深⑦已知同主族元素中，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟A．①②④⑦B．②③⑤⑥C．①④⑤⑦D．③④⑥⑦7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L己烷的物质的量为0.5molB

.124gP4中所含P-P键数目为4NAC.28gC2H4和C3H6混合气体中碳原子数为2NAD.100mL0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量乙醇、浓硫酸共热，发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为0.01NA8、进行一氯取

代后，只生成2种沸点不同的产物的烷烃的是（）A.（CH3）2CHCH2CH2CH3B.（CH3）3CCH2CH3C.（CH3CH2）2CHCH3D.（CH3）2CHCH（CH3）29、用下列装置及药品能达到实验目的是（）ABCD熔化23N

aCO制备2NO制备乙酸乙酯将化学能转化为电能10、如表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）选项待提纯物质除杂试剂分离方法A乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气BCl2(HCl)饱和NaHCO3溶液洗气C.

C2H5OH(H2O)生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏11、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①FeS22O高温⎯⎯⎯→SO222HO(aq)⎯⎯⎯⎯→H2SO4②SiO2HCl(aq)⎯⎯⎯⎯⎯→SiCl42H⎯⎯⎯→高温Si③饱和Na

Cl溶液32NHCO⎯⎯⎯⎯→、NaHCO3⎯⎯⎯→加热Na2CO3④稀盐酸2MnOΔ⎯⎯⎯→Cl2⎯⎯⎯→石灰乳Ca（ClO）2⑤NH3（g）2OΔ⎯⎯⎯⎯→，催化剂NO（g）2HO⎯⎯⎯→HNO3（g）A.②④B.③⑤C.①③D.①④⑤12、下列实验目的可

以用如图所示装置达到的是（）A.以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2B.以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2C.以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集

NH3D.以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO13、下列有关反应的离子方程式书写错误的是（）A.向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH:NH4++OH—=NH3•H2OB.少量的铁与稀硝酸反

应：Fe+NO3—+4H+=Fe3++NO+2H2OC.澄清石灰水中加入足量小苏打：2HCO3—+2OH—+Ca2+=CaCO3+CO32—+2H2OD.乙醇使重铬酸钾溶液变色：3CH3CH2OH+2Cr2O72—+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2

O14、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，X（g）+3Y(g)2W(g)加入1molX(g)与1molY(g)，10min后达到平衡，此时Y的浓度为0.2mol/L，在该时间内W的平均反应速率为0.02mol/(L·min)，下

列说法不正确的是（）A.当容器内压强保持不变时，表明该反应已达平衡B.当反应达到平衡状态时，X的物质的量浓度为0.9mol/LC.反应达平衡时，Y的物质的量分数为25%D.当反应达到平衡状态时，Y的转化率为60%15、我国科学家设计了一种新Zn-PbO2原电池，如图所示，电解质溶液为

KOH-H2SO4溶液，双极膜由两种离子交换膜组成，H+和OH-在双极膜中可以自由移动。下列说法正确的是（）A.M极为负极B.N极的电极反应为氧化反应C.双极膜中OH—向M极迁移D.若负极减轻32.5g，则正极增重64g二、填空题（共55分）16、

(14分)工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：(1)丙烯酸中含氧官能团的名称为______，B的结构简式为_

_______。(2)写出下列反应的反应类型：⑤_______，⑥________。(3)写出与F互为同系物的含4个碳原子的有机物的所有同分异构体的结构简式__________________________________________

_______________________。(4)写出下列反应方程式：③__________________________；⑤_____________________________17、(15分)工业制硫酸反应之一为：2SO2(g)

＋O2(g)⇌2SO3(g)，在2L恒温恒容密闭容器中投入2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，下图是SO2和SO3随时间的变化曲线。（1）前10minSO3的平均反应速率为_______；平衡时，SO2转化率为_______。（2）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_

______；①容器中压强不再改变；②容器中气体密度不再改变；③SO3的质量不再改变；④O2的物质的量浓度不再改变；⑤容器内气体原子总数不再发生变化；（3）以下操作会引起化学反应速率变快的是_______。A.向容器中通入氦气B.升高温度C.扩大容器的体积D.向容器中通入O2E.使用正催化

剂（4）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则a极的电极反应式为_______。②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则b极的电极反应式为_______。

如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______。18、(14分)二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2和H2SO3的一些性质进行了探究。回答下列问题：

I．探究SO2性质（1）装置B中试剂X是__________（2）关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的Na2S溶液用于验证SO2的___________性，F中的现象__________________________________。（3）写出检验C中固体产物中含有的阴离子的试剂：。I

I．探究H2SO3的酸性强于HClO(可能所需要的装置和试剂如图所示)（4）所需装置的连接顺序为：纯净的SO2→______→________→_______→_______，(填装置标号)，装置K中反应的离子

方程式为。（5）能证明H2SO3的酸性强于HClO的现象_____________________________________19、(12分)锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰(含Al2O3、Fe2

O3、Li2O、SiO2等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：已知：碳酸锂的溶解度(g/L)见表。温度/℃01020304050607080Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72回答下列问

题（1）“粉碎”的目的是_____________________________________________________，滤渣1的成分主要是___________。(填化学式)（2）“调pH”的目的是沉淀Fe3＋、

Al3＋。Fe3＋、Al3＋已经沉淀完全的PH最小值为______.（3）从滤渣2中分离出Al(OH)3，可用如图所示方法，试剂X是___________，金属离子3+Fe3+Al开始沉淀的pH2.23.4沉淀完全的3.64.7“步骤1中发生反应的离子反应方程式为_

__________。（4）“沉锂”中的“一系列操作”依次为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com