【文档说明】河北省张家口市宣化区宣化第一中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试卷含答案.doc，共(26)页，686.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷1.本草纲目记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是A.蒸发皿B.坩埚C.坩

埚钳D.研钵2.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在标准状况下，和的混合气体中碳原子数为B.在标准状况下，个分子所占体积为LC.含1mol的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为D.含等物质的量的NaCl和的溶液中，总数为3.下列反应可用离子方程式“”表示的是A.溶液

与溶液混合B.溶液与溶液混合C.溶液与KOH溶液混合D.溶液与NaOH溶液混合4.下列有关说法正确的是A.容量瓶、分液漏斗、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B.蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C.用与制备，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”D.烧杯、圆

底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网5.下列离子反应方程式正确的是稀盐酸与铁屑反应：碳酸镁与稀硫酸：碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：。A.B.C.D.6.

某溶液可能含有、、、、和取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到气体假设生成气体完全逸出，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到固体已知难溶性碱受热易分解，生成相应的金属氧化和水，如向上述滤液中加足量溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在3种离

子B.、一定不存在C.、、一定存在，可能不存在D.一定存在7.某温度下，质量为95g的氯化镁溶解在水中水的密度近似为恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为，物质的量浓度为c，溶解度为s，表示阿伏加德

罗常数的值，则下列叙述中正确的是A.所得溶液中含有个氯化镁分子B.所得溶液的物质的量浓度为5C.所得溶液的溶解度可表示为9500D.所得溶液的质量分数可表示为958.在浓度均为的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的锌

粉，充分反应后生成气体体积比为2：3，则加入锌粉的质量是A.gB.gC.gD.g9.在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和CO的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的分子数密度质量质子数原子数．A.B.C.和D.10.下列说法正确的是A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.

凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成对应的酸C.与水反应生成了酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐D.金属氧化物都是碱性氧化物11.某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动。在这胶体中分别加入下列物质：乙醇溶液、氯化钠溶液、土壤、氢氧化铁胶体，不会发生聚

沉的是A.B.C.D.12.某溶液中可能含有以下离子中的几种：、、、、、，为确定其组成，进行了如下实验：取少量溶液，加入稍过量的溶液，产生白色沉淀：过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解：在滤液中加入溶液，产生白色沉淀，根据

实验，以下推测不正确的是A.一定含有B.一定含有C.一定含有和D.无法确定是否有13.已知反应中，Z和W的摩尔质量之比为21：10，当gX与足量Y反应，生成g则Y和W的相对分子质量之比为A.16：9B.3：5C.9：5D.46：9

14.在标准状况下，将完全溶于1L水中水的密度近似为，溶液的密度为，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c下列叙述中正确的是向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于A.B.C.

D.15.在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度的关系，下列说法中正确的是A.若甲乙，则气体的压强：甲乙B.若甲乙，则分子数：甲乙C.若甲乙，则气体摩尔体积：甲乙D.若甲

乙，则气体体积：甲乙16.用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是的硫酸的密度是，则其物质的量浓度是A.B.C.D.17.下列离子方程式中，正确的是A.铜片插入硝酸银溶液中B.在硫酸铜溶液

中加入过量氢氧化钡溶液C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液18.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是A.两种单质

A、B的摩尔质量之比是1：4B.反应前后的气体质量之比一定是1：4C.在生成物C中，A的质量分数为D.C中A、B两元素的原子个数比为3：119.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和空气，此

时活塞的位置如图所示。室混合气体的物质的量为______，标况下体积为______。实验测得A室混合气体的质量为，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的______倍。若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在______刻

度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为______。20.完成下列填空：与标准状况下中所含氧原子数目相同的水的质量是______g；溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为______；用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成

所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______A.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒B.未冷却到室温就转移C.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶定容时俯视液面下列属于电解质的是______，属于非电解质的是______。填编号酒精药物“达喜”的化

学成分是铝和镁的碱式盐，可用于治疗胃酸过多。取一定量该碱式盐，加入盐酸使其溶解，当加入盐酸时开始产生，加入盐酸至时恰好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为______。21.在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线

如图所示．请回答下列问题写出溶液中，的电离方程式______．图中、分别代表滴加哪种溶液的变化曲线____________点，溶液中大量存在的离子是______．、b两点对应的溶液均显______填“酸性”“中性”或“碱性”曲线中d点导电能力最弱的原因是______用化学方程式表示点，两溶

液中含有相同量的哪种离子______．22.甲溶液可能含有、、、、、、、八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生气体标准状况；向另一份溶液中加入的溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得43g沉淀及

滤液；向上述滤液中加入溶液450mL，恰好可完全反应；向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀C；据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：实验中得到沉淀C的质量为______；甲溶液中

一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______。甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是______；物质的量最小的离子是______，此物质的量最小的离子其物质的量为______。答案1.【答案】A【解

析】【分析】本题考查仪器的使用，为高频考点，把握文史资料的理解、化学实验仪器的使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意资料的理解为解答的难点，题目难度不大。【解答】由信息“于火中，令内外通赤，用钳揭起盖”可知，在坩埚中加热，“取出放冷，

研粉”可知需要研钵，以此来解答。由信息可知，需要坩埚、坩埚钳、研钵，不需要的仪器为蒸发皿，故选：A。2.【答案】A【解析】解：A、标况下混合气体的物质的量为1mol，而甲烷和中均含一个C原子，故1mol混合气体中含碳原子为个，与两者比例无关，故A正确；B、标况下水为液体

，故个分子即1mol水所占体积小于L，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含1mol的饱和溶液最多可形成胶体粒子数小于，故C错误；D、NaCl和的物质的量相等，但不明确，即不一定是1mol，故混合物中的氯离子的物质的量不一定是3mol，即

不一定是个，故D错误。故选：A。A、求出混合气体的物质的量，然后根据甲烷和中均含一个C原子来分析；B、标况下水为液体；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；D、NaCl和的物质的量不明确。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

3.【答案】C【解析】【分析】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意化学式的拆分，题目难度不大。【解答】A.二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子方

程式不能用表示，故A错误；B.溶液与溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，离子方程式不能用表示，故B错误；C.溶液与KOH溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：，故C正确；D.磷酸氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以溶液与Na

OH溶液混合离子方程式不能用表示，故D错误。故选C。4.【答案】D【解析】解：A、冷凝管不需要检查是否漏液，具有塞子或活塞的仪器可查漏，则容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管等仪器在使用前均需要检查是否漏液，故A错误；B、蒸发需要玻璃棒搅拌，配制溶液需要玻璃棒引流，蒸

馏不需要玻璃棒，故B错误；C、与制备，接触后不能分离固体与液体，不能选启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”，故C错误；D、烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶不能直接加热，加热前必须擦干外壁并垫上石棉网，故D正确；故选：D。A、冷凝管不需要检查是否漏液；

B、蒸发需要玻璃棒搅拌，配制溶液需要玻璃棒引流；C、与制备，接触后不能分离固体与液体；D、烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶不能直接加热。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、气体制备、焰色反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5

.【答案】B【解析】解：稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故错误；碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：，故正确；碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，离子方程式按照氢氧化钠的化学式组成书写，该反应的离子方程式为

：，故正确；向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，二者物质的量相等，该反应的离子方程式为：，故正确；向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，二者物质的量之比为2：1，该反应的离子方程式为：，故正确；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：，故错误；故选：B。本题

考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合

原化学方程式等。6.【答案】D【解析】解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到气体，该气体为氨气，溶液中一定含有；同时产生红褐色沉淀，说明一定有，最后得到的固体为氧化铁，物质的量为：，则原溶液中含有，根据离子共存可知一定

没有；不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有，其物质的量为；由于溶液为电中性，则一定有，氯离子的物质的量至少为：，物质的量浓度至少为，综上，原溶液中一定含有、、、；可能含有，一定不含有。A、由上述分析可知，原溶液中至少存在4种离子，故A错误；B、一定不存在，可能存在，故B错误；C、、、、

一定存在，故C错误；D、一定存在，且，故D正确；故选：D。加入过量NaOH溶液，加热，得到气体，该气体为氨气，可知一定存在；红褐色沉淀是氢氧化铁，过滤，洗涤，灼烧，得到固体为氧化铁，可知一定有，物质的量为，根据离子共存可知，一定没

有；加足量溶液，得到不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为，即含有；正电荷总量，负电荷总量，根据溶液电中性可知原溶液中一定存在，不能确定和是否存在，所以原溶液中，综上，原溶液中一定含有至少、、、；可能含有，一定不含有。本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方

法，能够根据溶液电中性判断氯离子的存在是本题的难点和易错点。7.【答案】C【解析】【分析】本题考查了物质的量与浓度、质量分数、溶解度的综合应用，题目难度中等，主要考查溶液物质的量浓度和溶质质量分数的计算应用，概念的理

解和计算分析是解题关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．【解答】A.氯化镁为强电解质，溶解在水中电离成镁离子和氯离子，溶液中无氯化镁分子，故A错误；B.95g的氯化镁溶解在水中水的密度近似为，所得溶液溶质的物质的量浓度，故B错误；C.所得溶液的质量分数：，又饱和溶液的质量分

数，所以，解得，故C正确；D.所得溶液的质量分数：，故D错误；故选：C。8.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、过量判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意盐酸不足，题目难度中等。【解答】，，均与Zn反应生成氢气，若酸足量与等质量

Zn反应生成氢气相同，若金属足量与酸反应生成氢气为1：2，由充分反应后生成气体体积比为2：3，可知盐酸不足，硫酸过量，由可知，，则Zn与硫酸反应生成的氢气为，由可知，，则加入锌粉的质量是，故选：C。9.【答案】D【解析】解：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，与和C

O的总分子数目相同，故正确；和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故正确；、和的摩尔质量都是，物质的量与和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故正确；分子中

质子数为14，分子中质子数为14，分子中质子数为16，故C分子数目与和CO的总分子数相等时，质子数数一定不相等，故错误；在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，CO、是双原子分子、是6原子分子，分子数目与和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故错误，故

选：D。同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，分子数目与和CO含有的总分子数目相同，物质的量相同，CO分子中质子数为14，分子中质子数为14，分子中质子数为16，二者分子数相等时，质子数一定不相等，NO、是双原

子分子，是6原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定不相等，CO、和的摩尔质量都是，物质的量相同，质量一定相同；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比．本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量、质子数关系，难度不大

．10.【答案】C【解析】解：、NO等属于非金属氧化物，单不是酸性氧化物，故A错误；B.二氧化硅是酸性氧化物，与水不反应，故B错误；C.二氧化氮与水反应生成硝酸，但是硝酸的酸酐是五氧化二氮，故C正确；D.过氧化钠属于金属氧化物，但是不属于碱性氧化物，故D错误；故选：C。碱性氧化物指与水反应只生成

碱的氧化物，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物；酸性氧化物是指能与水反应只生成酸，或与碱反应只生成盐和水的氧化物．本题考查了酸性氧化物和碱性氧化物的判断，题目难度不大，明确酸性氧化物和碱性氧化物的概念是解题的关键，注意非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物

不一定是非金属氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物．11.【答案】A【解析】解：某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动，说明胶体微粒吸附了阴离子，即胶粒带负电。乙醇溶液为非电解质，不能使胶体聚沉；氯化钠溶液为电解质，能使胶体凝聚；土壤胶体的胶粒带负电荷，不能使带

负电荷的胶粒聚沉；氢氧化铁胶粒带正电荷，可使带负电荷的胶体粒子发生聚沉，故选：A。某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动，说明胶体微粒吸附阴离子，使胶体凝聚的方法有：加电解质；加带相反电荷的胶体；加热或搅拌。本题考查胶体的聚沉，难度不大，注意使胶体凝聚的方法有：加电解质；加带相反

电荷的胶体；加热或搅拌。12.【答案】A【解析】解：取少量溶液，加入稍过量的溶液，产生白色沉淀：过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，则说明一定含有和，一定不含有；因为加入稍过量的溶液引入了氯离子，所以在滤液中加入溶液，产生白色沉淀

，不能确定原溶液是否一定含，又溶液成电中性，所以一定还含有；无法确定是否有；所以原溶液中一定含有的离子是、、；原溶液中可能含有的离子是：，无法确定是否有；故选：A。取少量溶液，加入稍过量的溶液，产生白色沉淀：过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，则说明一定含有和，一定不含

有；因为加入稍过量的溶液引入了氯离子，所以在滤液中加入溶液，产生白色沉淀，不能确定原溶液是否一定含，最后再根据电荷守恒判断。本题是以常见离子的检验方法为载体，考查离子的共存问题，注意明确判断溶液中离子能否共

存的规律是重点，难度中等。13.【答案】B【解析】解：应为根据已知条件：Z和W的相对分子质量之比为21：10，则依据方程式Z与W质量之比为：2Z：：10，设生成X质量为ag，则：a：：10，，根据质量守恒定律可得Y的质量；设Y与W相对分子质量分别为和，依据方程式可知二者物质的量之比为：1：1，即

：：：1，解得：：：5，故选：B。根据化学方程式和已知条件“Z和W的相对分子质量之比为21：10”以及W的质量，列出比例式，即可求出W的质量；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。则Y的质量的质量的质量的质量；然后写出两者的比，据此

选择即可。本题考查了化学方程式的相关计算，把握质量守恒，原子个数守恒是解题关键，注意摩尔质量以为单位，数值上等于相对分子质量。14.【答案】C【解析】【分析】本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量

之间的转化关系，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键。【解答】根据物质的量浓度可得，，故正确；HCl的物质的量为1mol，1mol氯化氢溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是，故错误；盐酸的密度大于水的密度，则加入等体积的水后，由于水的

质量小于原盐酸的质量，根据可知，混合液的总质量小于原先的2倍，则混合液中溶质的质量分数大于原溶液的一半，即大于，故正确；由分析可知，所得溶液的质量分数大于，故错误；所以正确的为，故选：C。15.【答案】D【解析】解：两种气体的物质的量、摩尔质量相同，根据可知两种气体的质量相同，A.若

甲乙，根据可知容器容积V：甲乙，由于气体物质的量相等，容器体积越大压强越小，则气体的压强：甲乙，故A错误；B.根据知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，故B错误；C.若甲乙，则可知容器容积V：甲乙，根据可知气体摩尔体积：甲乙，故C错误；D.若甲乙

，则可知分析容器容积V：甲乙，故D正确；故选：D。本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，题目难度中等，明确阿伏伽德罗定律内容及推理为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．16.【答案】D【解析】解：浓度为的硫酸，令水为1000g，则含有．所以．所以溶液体积为．所以物质的量浓度为

，故选D．根据信息可知，的硫酸表示1000g水溶解，令水为1000g，则含有，计算溶液的质量，根据密度求出溶液体积，再利用计算．本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，侧重考查学生获取信息利用信息解题能力，注意：质量物质的量浓度中是溶剂质量而不是溶液质量，为易错点．17.【答案】C【解析】解

：铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：，故A错误；B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液，离子方程式：，故B错误；C.澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式：，故C正确；D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：，故D错误；故选：C。A.电荷不守恒；B.漏掉铜离子与氢氧根离

子反应；C.二者反应生成碳酸氢钙；D.氢氧化钠溶液过量，碳酸氢根离子完全反应；本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大。18.【答案】B【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难

度中等，注意根据题意只能确定气体的物质的量关系和质量关系，但不能确定固体与气体的物质的量的关系．【解答】A、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量，故A错误；B、容器的体积固定，若产物气

体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，所以反应前后的气体质量之比一定是1：4，故B正确；C、根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反应前后的气体质量之比为1：4，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质

量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为，故C错误；D、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定C中A、B两元素的原子个数比，故D错误。故选B。19.【答案】2mol21：2【解析】解：相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时A

、B体积之比为4：：1，则A中气体物质的量是B的2倍，为2mol；标况下气体体积，故答案为：2mol；；中混合气体平均摩尔质量，同温同压下气体摩尔体积相等，气体知，气体密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度倍数；设

氢气、氧气的物质的量分别是xmol、ymol，则，解得，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，氧气有剩余，剩余氧气的物质的量为原来的一半，是，则A、B时气体物质的量之比为：：2，其体积之比为1：2，所以最终活

塞停留的位置在2刻度；恒温恒容条件下气体压强之比等于其物质的量反比，容器内气体压强与反应前气体压强之比：2，故答案为：；2；1：2。相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，标况下气体体积；同温同压下气体摩尔体积相等，气体知，气体密度之比等于摩尔质量之比；设氢气、氧

气的物质的量分别是xmol、ymol，则，解得，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，氧气有剩余，剩余氧气的物质的量为原来的一半，是，则A、B时气体物质的量之比为：：2；恒温恒容条件下气体压强之比等于其物质的量反比。本题考查化学平衡计算，侧重考查分

析判断及计算能力，明确压强与物质的量的关系、密度与摩尔质量关系等知识点是解本题关键，题目难度不大。20.【答案】BDE16：1【解析】解：的物质的量为，含有O原子相等，则，水的质量为，故答案为：；溶液中，含有，则，根据化学式可得的物质的量为，所以的物质的量浓度为，故答

案为：；转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；C.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C错误；D.用量筒

量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故D正确；E.定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E正确；故答案为：BDE；是在水溶液中或熔融状态下能

导电的化合物，为电解质，酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，为非电解质；故答案为：；；当加入盐酸时，开始产生，加入盐酸至时正好反应完全，所发生的反应分别为：；；；可得，而中和需要盐酸，所以。：：1，故

答案为：16：1。先根据求出的物质的量，含有O原子相等，则，然后再根据计算水的质量；根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度；分析操作对溶质的

物质的量或对溶液的体积的影响，根据分析对所配溶液浓度的影响；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为电解质；碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后

才会放出气体，涉及到的化学反应有：；；；利用质量守恒，结合化学方程式计算。本题考查了物质的量的计算，物质的分类、溶液的配制等，题目难度不大，明确物质的量的有关计算公式即可解答，注意把握气体摩尔体积的适用条件，试题培养了学生的化学计算能力。21.【答案】；；；、；中性、碱性；；【解析】解：溶液和

、溶液反应方程式分别为、，，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为溶液和的反应，则曲线为溶液和溶液的反应，即代表滴加溶液的变化曲线，是强电解质，该溶液中，的电离方程式为，故答案为：；曲线为溶液和溶液的反应，代表滴加溶液的变化曲线

，故答案为：；；点为溶液和恰好反应，、溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；故答案为：、；点为溶液和恰好反应生成硫酸钡和水，显示中性，、溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，显示碱性；故答案为：中性；碱性；点中溶质为，此时发生反

应：，自由移动离子浓度最小，导电能力最弱，故答案为：；点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中反应后溶质为NaOH、，两溶液中含有相同量的，故答案为：．溶液和、溶液反应方程式分别为、，，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知

，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为溶液和的反应，则曲线为溶液和溶液的反应，根据图知，a点为溶液和恰好反应，、溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中反应后溶质为NaOH、；a点中硫酸和氢

氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为．本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，题目难度中等．22.【答案】10g、【解析】解：向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并

加热，产生的气体在标准状况下体积为，应生成，则一定含有，且；向另一份溶液中加入的溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得43g沉淀及滤液，沉淀可能为或或二者都有，如为，则，如为，，则说明甲中含有，，设分别为xmol，为ymol，则，，；向上述滤液中加入溶液450mL，恰好可完全

反应，可知滤液中，而加入，则说明甲中含有；向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀C，则说明含有，则一定不存在、；如不含，则由电荷守恒可知一定含有，由，则，因分成两份，则甲含有、、、、；如含有，则大于，上述实验中得

到沉淀C为碳酸钙，质量为，故答案为：10g；由以上分析可知一定不存在、，不能确定是否含有，故答案为：、；；甲含有、、、、；如含有，则大于，则物质的量最大的离子是；物质的量最小的离子是，此物质的量最小的离子其物质的量为。故答案为：；；。

向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为，应生成，则一定含有，向另一份溶液中加入的溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得43g沉淀及滤液，沉淀可能为或或二者都有，如为，则，如为，，则说

明甲中含有，；向上述滤液中加入溶液450mL，恰好可完全反应，可知滤液中，而加入，则说明甲中含有；向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀C，则说明含有，则一定不存在、，以此解

答该题。本题考查物质的鉴别以及混合物的计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意利用反应的不同现象来区分是解答的关键，明确无机物之间的反应即可解答，题目难度中等。