【文档说明】江苏省南师大灌云附中、灌南二中2023-2024学年高三上学期10月阶段性联考试题+化学+.docx，共(9)页，887.555 KB，由小赞的店铺上传

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2023—2024学年度第一学期高三阶段性联考高三化学试卷考试时间：75分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子量：H1C12N14O16F19Na23Cl35.5Sc45一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产等，展现了

我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（）A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H为氧化性气体B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C．我国最新研发的航空发动机使用的含铼（Re）合金材料具有高强度低熔点的特性D

．核电站反应堆所用轴棒中含有的23592U与23892U互为同位素2．“侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献。该工光反应之一如下：3224NHCOHONaClNaHCO3NHCl++++，下列说法正确的是（）A．4NHCl仅含离子键B．电负性：ON

HC．2CO与2SiO晶体类型相同D．氨气的电子式为：HH:N:H3．实验室制取少量2SO并探究其漂白性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A．用装置甲制取2SO气体B．用装置乙验证2SO漂白性C．用装置丙干燥2SO气体D．用装置丁收集2

SO并吸收尾气中的2SO阅读材料，完成4—6题：3NH是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如4CuSO溶于氨水形成()344CuNHSO。液氨可以微弱的电离产生2NH−和4NH+，3NH中的一个H原子若被2-NH取代可形成24NH（联氨），若被OH−取代可形成

2NHOH（羟胺）。3NH经过转化可形成2N、NO、2NO、24NO（无色）、3HNO等。24NH与2NO反应有气体生成，同时放出大量热。4．下列说法正确的是（）A．第一电离能：11I(N)<I(O)B．3NH的键角比2NH−大C．24NH分子构型为平面型D．()2341molCuN

H+中键的数目为12mol5．下列化学反应的表示不正确的是（）A．向硫酸铜中通入过量氨气：()22334Cu4NHCuNH−++B．氨气的燃烧热：32224NH(g)3O(g)2N(g)6HO(g)++1H15

26kJmol−=−C．向稀硝酸中加入过量铁粉：()33223Fe8HNO3FeNO2NO4HO+++D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：22444322NHSOBa2OHBaSO2NHHO+−+−++++6．下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．3NH具有还原性，可用作制

冷剂B．2N难溶于水，可用作瓜果保护气C．2NO具有氧化性，可用于火箭燃料推进剂D．43NHHCO受热易分解，可用作氮肥7．含2SO的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下：下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ得到周体A的主要成分是3CaSOB．为提高A的转化速率，控制反应Ⅱ在高温下进行C．反应

Ⅲ的化学方程式为()4442422KClNHSO2NHClKSO++D．滤液B中存在的主要离子有4NH+、Cl−、24SO−8．一种电解法制备24NaFeO的装置如图所示。下列说法正确的是（）A．电解时化学能转化为电能B．电解时应

将铂电极与直流电源正极相连C．电解过程中转移2mole−，理论上可获得标准状况下的2H11.2LD．电解时铁电极反应式：242Fe6e8OHFeO4HO−−−++9．已知：332NO(g)NaCl(s)NaNO(s)ClNO(

g)++H0，下列说法正确的是（）A．该反应的平衡常数可表达为()()322cNaNOc(CINO)KcNOc(NaCl)=B．该反应一定能自发进行C．该反应中每消耗21molNO，转移电子的数目约为233.0110D．NaCl晶胞（如图所示）中每个Na+周围与其距离最近的Na+有6

个10．一种药物中间体Z可由化合物X、Y通过如下反应制得：XYZ下列说法正确的是（）A．该反应的类型为加成反应B．物质Y和Z均能使高锰酸钾溶液褪色C．用3FeCl溶液可鉴别化合物X和ZD．1molX可与2molNaOH发生反应11．室温下，探究140.

1molLFeSO−溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案A溶液中是否含有3Fe+向42mLFeSO溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B2Fe+是否有还原性向42mLFeSO溶液

中滴加几滴酸性4KMnO溶液，观察溶液颜色变化C2Fe+是否水解向42mLFeSO溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化D2Fe+能否催化22HO分解向222mL5%HO溶液中滴加几滴4FeSO溶液，观察气泡产生情况A．AB．BC．CD．D12．室温下，将224HCO溶液和

NaOH溶液按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。测定原理是①222424CaCOCaCO+−+②24244224CaCOHSOCaSOHCO++，③用稀硫酸酸化的4KMnO溶液滴定②中224HCO。已知：室温下(

)2a1224KHCO5.9010−=，()5a2224KHCO6.4010−=，()9sp24KCaCO2.3410−=。下列说法正确的是（）A．24NaHCO溶液中：()()222424cHCOcCO−B．NaOH完全转化为224NaC

O时，溶液中：()()()()24224cOHcHcHCOcHCO−−−++C．①中反应静置后的上层清液中：()()()2224sp24cCacCOKCaCO+−D．③发生反应的离子方程式为：22244225CO2MnO16H

2Mn10CO8HO−−++++++13．甲醇脱氢法制3HCOOCH工艺过程涉及如下反应：反应Ⅰ：3322CHOH(g)HCOOCH(g)2H(g)+11H135.4kJmol−=+反应Ⅱ：32C

HOH(g)CO(g)2H(g)+12H106.0kJmol−=+向容积为10L的恒容密闭容器中通入31.0molCHOH气体发生上述反应，反应相同时间，测得3CHOH的转化率和3HCOOCH的选择性随温度变化如图所示。（已

知：3HCOOCH的选择性()()332nHCOOCH100%nCHOH=反应）。下列说法正确的是（）A．32HCOOCH(g)2CO(g)2H(g)+的1H76.6kJmol−=−B．实线代表的是3HCOOC

H的选择性C．553K时，3HCOOCH的产量为0.1molD．低于553K时，温度越高，生成的3HCOOCH越多。高于553K时，温度越高，生成的CO越多二、非选择题：共4题，共61分。14．（16分）稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪（Sc

）是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图-1所示。回答下列问题：图-1已知：①432xNHClyScFzHO是“沉钪”过程中3ScF与氯化物形成的沉淀，在强酸中部分溶解。②“脱水除铵”是沉淀的热分解

过程。③25C时，部分物质的相关信息如表所示：()sp4KPbSO()sp24KPbCO()a1224KHCO()a2224KHCO82.010−105.010−26.010−56.2510−（1）钪（Sc）原子的价层电子排布式为_________

______。（2分）（2）“焙烧”过程生成23ScO的化学方程式为______________________。（3分）（3）“脱水除铵”过程中残留固体质量随温度的变化关系如图-2所示，在380~400C过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产

生，即得到3ScF。图-2则x:z=_________。（写出计算过程）（3分）（4）传统制备3ScF的方法是先得到32ScF6HO沉淀，再高温脱水得3ScF，但通常其中含有ScOF杂质，原因是__________________________

___________（用化学方程式表示）。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的3ScF，其原因是_______________________。（5分）（5）将41.8molPbSO加入到1L含有12240.12molLHCO−的废水中，发生的离于反应为：24224244PbSO(s)

HCO(aq)PbCO(s)2H(aq)SO(aq)+−+++，该反应的平衡常数的值K=__________。（3分）15．（15分）帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体E的合成路线如下：（1）AB→的反应类型为_________。（2分）（2）B分子中碳原子的杂化轨道类

型为_________。（2分）（3）BC→的反应需经历BMC→→→的过程，中间体M的分子式为13166CHO；该中间体的结构简式为_________。（3分）（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。（3

分）①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种产物含苯环和2种含氧官能团，且能发生银镜反应。（5）设计以和丙二酸二甲酯()232CHCOOCH为原料制备的合成流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题

干）。（5分）16．（13分）二氧化氯（2ClO）是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活病毒，但其稳定性较差，故常采用22HO和NaOH混合溶液将其吸收转化为2NaClO保存。现利用如图装置及试剂制备2NaClO。已知：①2ClO的熔点为59C−，沸点为11C；稳定性较差，2ClO浓度过高（

体积分数大于10%）易分解而爆炸；2ClO极易溶于水。②高于60C时2NaClO分解成3NaClO和NaCl。回答下列问题：（1）将一定量3NaClO与23NaSO、24HSO溶液中的一种配成悬浊渡，加

入到三颈烧瓶中，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。恒压滴液漏斗中的溶液是________。（2分）（2）B为2ClO的发生装置，生成2ClO的离子方程式为________。（3分）（3）实验过程中持续通入2N的速度不能太慢，也不能太快的原因是_____

___；（2分）（4）装置C需采用冰水浴，可能的原因为：________。（2分）（任答两点即可）（5）2NaClO饱和溶液在温度低于38C时析出的晶体是22NaClO3HO，高于38C时析出晶体是2NaClO。从2NaClO溶液中获得2NaClO固体的操

作：减压条件下，_________。请补充完整实验操作。（须使用的试剂：无水乙醇）。（4分）17．（17分）2CO的捕获是实现资源利用的重要途经。（1）烟气中2CO的捕集可通过如下所示的物质转化实现。“

碳化”的温度不能过高的原因是________；（任答两点即可）（2分）“脱碳”的化学反应方程式为_________。（3分）（2）2CO和2H催化合成4CH。主要发生反应为2242CO(g)4H(g)CH(g)2HO(g)++1H165kJmo

l−=−。一定温度和压强下，将一定比例2CO和2H分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得2CO转化率随温度变化情况如图-1所示。图-1①高于320C后，用Ni作催化剂，2CO转化率明显上升，其原因是________。（2分）②高于320C后，用2NiCeO−作催化剂，2

CO转化率略有下降，可能原因是_________。（2分）（3）一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原2CO的装置示意图如图-2所示。控制其他条件相同，将一定量的2CO通入该电催化装置中，阴极

所得产物及其物质的量与电压的关系如图-3所示。①b电极生成3CHOH的电极反应式为________。（3分）②科研小组利用132CO代替原有的2CO进行研究，其目的是_________。（2分）③控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为

_________mol。（3分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com