【文档说明】江苏省宜兴市张渚高级中学2020-2021学年高二下学期学段一质量检测化学试题 含答案.doc，共(9)页，714.500 KB，由小赞的店铺上传

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2021年春学期张渚高级中学高二年级学段一质量检测高二化学试卷一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不．应该提倡的是A.开发使用清洁能源B.田间焚烧秸秆C.积极鼓励植树造林D.养成低碳生活习惯2.反应可用于捕捉废气中的，下列正确的是A

.NaOH的电子式：B.中子数为8的碳原子：C.的空间构型：平面三角形D.的水解方程式：3.下列有关物质的性质和用途没有对应关系的是A.明矾溶于水并水解生成胶体，可用于净水B.氯化铵溶液显酸性，可以除去钢管表面的铁锈C.碳酸钠溶液呈碱性，用用于除油污D.二氧化硫具有还原性，可用于漂白织物4

.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知，则氢气的燃烧热为B.已知石墨，金刚石，，则石墨比金刚石更稳定C.已知，则含的浓溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量D.已知，，则5.二氧化硫是一种应用广泛的化工原料。在接触法制硫酸的工业中

，二氧化硫制取三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)∆H=-196kJ•mol-1.实验室用亚硫酸钠固体与70％的硫酸制取少量的二氧化硫。下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是A.反应的∆S>0B.2mo

lSO2与足量O2反应，放出的热量为196kJC.工业上用通入足量的空气来提高SO2的转化率D.反应中每消耗1molSO2转移的电子数目约等于4×6.02×10236.用下列实验装置做实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A.图甲探究铁的析氢腐蚀B.图乙可以将化能转化为电能C.图丙可

在铁制品上镀铜D.用图丁蒸干氯化铁溶液制无水氯化铁固体7.下列说法正确的是A．室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强B.地下钢铁管道用导线连接锌块或者外接电源的负极，均可以减缓管道的腐蚀C．溶液加水稀释后，溶液中的值增大D.SO2属于电解质8.下列说法正确的是A.反应的

可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和B.氢氧燃料电池的负极反应为C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D.粗铜的精炼一段时间后，电解质硫酸铜溶液浓度减小9.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁

设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是A.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护B.金属M的活动性比Fe的活动性弱C.阴极的电极反应式为D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快10.如图所示的电解

装置可实现低电位下高效催化还原下列说法不正确的是A.a极连接外接电源的负极B.电解过程中从右池移向左池C.b极的电极反应式为D.外电路上每转移1mol电子，理论可催化还原标况下气体11.室温下，对下列实

验现象或事实或解释不．正确的是选项实验现象或事实解释A向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大醋酸铵溶液呈碱性B用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8电离出的能力比的强C硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合后，产生白色沉淀和气体硫酸铝

和碳酸氢钠发生双水解D溶液加热后，溶液的pH增大加热促进碳酸钠的水解12.通过以下反应均可获取。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：焦炭与水反应制氢：甲烷与水反应制氢：A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，减小D.反应的13.下列说法

正确的是A.溶液中存在B.溶液中，c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C.碳酸氢钠溶液中有D.混合溶液：14.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO2和H2合成乙烯的反应为2

CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2＝CH2(g)ΔH=akJ∙mol-1。向恒容密闭容器中充入体积比为1:3的CO2和H2，测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列有关说法正确的是A.M

点的平衡常数比N点的小B.温度低于250℃时，乙烯的产率随温度升高而增大C.保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，CO2的转化率可能会增大到50％D.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1点二.非选择题（共58分）15（13分）盐酸、醋酸、碳酸

钠和碳酸氢钠都是生活中常见的物质。时，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确_____________。A.两溶液的pH相同B.两溶液的导电能力相同C.两溶液中由水电离出的相同D.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同时，pH均等于4的醋酸

溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水的电离程度（大于、小于、等于）氯化铵溶液中水的电离程度醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述中正确的是____。A.溶液中离子浓度关系满足：B.的溶液加水稀释，溶液中减小C.向溶液中加入少量固体，电离平衡逆向移动D.常温下，的溶液与的NaOH

溶液等体积混合后溶液的E.室温下的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变物质的量浓度相等的下列溶液:①NaNO3②H2SO4③AlCl3④Na2CO3⑤NaHCO3，请按PH由大到小的顺序排列等pH的碳酸钠与碳酸氢钠溶液，其物质的量浓度：_____

_填“”、“”或“”。16（15分）(1)①如图1所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为______。②两电极区间用允许、通过的半透膜隔开。电池负极电极反应式

为______；图1（2）是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。（3）电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，（4）与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为_____．17

（15分）文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为将HC1和分别以5种物质的量比：：1：1：1：：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化氯影响的曲线如图．可以判断

该反应已经达到化学平衡的是______填字母．A.密闭容器中总压强不变B.密闭容器中混合气体的密度不变C.D.密闭容器中氯气的体积分数不变曲线对应的投料比是______填比值，从题干中选择，下同有机工业需要含量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制：______制备．该反应的平衡常数表达式为___

___．若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为，反应达到平衡时的体积分数为______．已知：则______kJ·mol-1．18.（15分）（1）实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。其主要实验流程如下：酸浸：用一定浓

度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。A．适当升高酸浸温度B．适当加快搅拌速度C．适当缩短酸浸时间（2）NO和NO2的处理可用NaOH溶

液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH−22NO−+H2O2NO2+2OH−2NO−+3NO−+H2O下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液

逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液（3）在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO-，其他条件不变，HCO3-转化为HCOO-的转化率随温度的变化

如图-1所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO3-催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是_____________。（4）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。①当

铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_。②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是__。2021

年春学期张渚高级中学高二年级学段一质量检测高二化学答案1.B2.C3.D4.B5.C6.C7.B8.D9.A10.C11.A12.D13.A14.C15（1）D（2）小于（3）ACE（4）④⑤①③②;<16.(1)①2OH-+2HCOOH+O2=2HCO3-+2H2O②2OH-+HCOO-

-2e-=HCO3-+H2O(2)阳极产生的O2与石墨反应(3)4CO3+2H2O-4e-=O2↑+4HCO3-(4)CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+17(1)BD(2)6:1;8:1(3)K=c2(H2O)·c2(Cl2)/c(O2)·c4(HCl)(4)30.8

%(5)-100.118(1)AB(2)BC(3)温度升高反应速率加快，温度升高催化剂活性增强（4）活性炭能吸附一定的离子（5）铁置换出铜，形成铁-铜原电池加快反应（或Cu2+能催化该反应）