【文档说明】山东省夏津第一中学2022届高三上学期9月入学考试化学试题含答案.docx，共(7)页，528.880 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-261dd5084ecb68eec7a4e9bd2ad98ca4.html

以下为本文档部分文字说明：

夏津第一中学2022届高三上学期9月入学考试化学试题第一部分选择题（共40分）一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中

国高铁、共享单车。“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是（）A.网购B.支付宝C.中国高铁D.共享单车2.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.

开采可燃冰，将其作为能源使用3.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指蒸馏B.《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.

《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应D.《本草经集注》中关于鉴别硝石（3KNO）和朴硝（24NaSO）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应4.玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，

其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（）①用pH试纸测定23NaCO溶液的pH②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③用饱和3FeCl溶液和沸水制取

()3FeOH胶体④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液⑤取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体A.③⑤B.③④⑤⑦C.①②④⑤D.⑤⑥⑦5.下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A

配制0.4mol/L的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氯气2MnO和浓盐酸共热，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸D鉴别

23NaCO溶液和3NaHCO溶液取2mL溶液于试管中加入几滴()2CaOH溶液，观察实验现象6.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液，定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A.称量B.溶解C.转移溶液D.定容（）7.已知：32428NH3Cl6NHC

N++。下列说法不正确．．．的是（）A.该反应的氧化产物为2NB.2Cl得电子，发生还原反应C.通过该反应可说明2Cl的氧化性强于2ND.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:88.孔雀石的主要成分是()232CuOHCO（含23FeO、3FeCO、23AlO、2S

iO杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是（）A.加入过量稀3HNO溶液：3Fe+、H+、2Cu+、24SO−、3NO−、3

Al+B.加入过量氨水：4NH+、24SO−、OH−、3Fe+C.加入过量NaOH溶液：Na+、3Fe+、24SO−、OH−、2AlO−D.加入过量3NaHCO溶液：Na+、3Al+、24SO−、3HCO−9.某白色固体混合物由NaCl、KCl、4MgSO、3CaCO中的

两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）A.KCl、NaClB.KCl、4MgSOC.KCl、3CaCO

D.4MgSO、NaCl10.2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如图有关信息错误的是（）A.图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用B.利用此方式可以合成新分子，同时也可能创

造一种全新“机械键”C.在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子D.此技术可以“互锁”合成分子，甚至合成更复杂的分子二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一．个或两个．．．．选项符合题意，全部选对得

4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.国宝回家，天耀中华。“天龙山佛首”、“五牛图”等一批国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。下列说法正确的是（）A.“佛首”的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐B.专家对“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完

全一致，“风化”是化学变化C.“五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢”化学成分相同D.古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是化学除菌法12.下列离子方程式书写正确的是（）A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

22424222MnO16H5CO2Mn10CO8HO−+−+++=++B.向NaClO溶液中通入少量2CO：223ClOCOHOHClOHCO−−++=+C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：2433232NHCaHCO2OHCaCOHON

HHO++−−+++=++D.向2FeCl溶液中通入足量2Cl：23222Fe2I2Cl2FeI4Cl+−+−++=++13.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.221molCHCH=分子中含有的

共价键数为A6NB.1500mL0.5molL−的NaCl溶液中微粒数大于A0.5NC.2.3gNa与2O完全反应，反应中转移的电子数介于A0.1N和A0.2N之间D.30gHCHO与3CHCOOH混合物中含C原子数为AN14.已知23CoO在酸性溶液中易被还原成2Co+、23C

oO、2Cl、3FeCl、2I氧化性依次减弱，下列反应不可能发生的是（）A.22333Cl6FeI2FeCl4FeI+=+B.22323Cl2FeI2FeCl2I+=+C.23222CoO6HCl2CoClCl3HO+=++D

.3222FeCl2HI2FeClI2HCl+=++15.高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下：湿法：3242Fe(OH)NaClONaOHNaFeONaC1HO++−++（反应未配平）干法：4222422422FeSO6NaO2NaFeO2Na

O2NaSOO+=+++下列说法正确的是（）A.高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用B.用湿法制备241molNaFeO需消耗1molNaClOC.干法中被4FeSO还原的22NaO与做还原剂的22NaO的物质的量之

比为4:1D.分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转移的电子数相同第二部分非选择题（共60分）说明：本部分共3大题，每空2分，共50分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。16.将HCl、24HSO、()32BaNO三种溶液，按一定顺序滴入到23N

aCO溶液中至恰好完全反应有以下现象：（1）加入A时有白色沉淀；（2）往（1）中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；（3）往（2）中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。根据以上现象判断A、B、C分别是HCl溶液

、24HSO溶液、()32BaNO溶液中的哪种？A__________；B__________；C__________。写出B使沉淀溶解的离子方程式______________________________。17.（1）下列物质中：①NaOH溶液②铝③液态氯化氢④碱石灰⑤二氧化硫⑥氨气

⑦氢氧化铝⑧碳酸氢钠⑨甲烷。属于强电解质的是_____________﹔能导电的是___________。（2）标准状况下，将560L氨气溶于水形成1L氨水，其密度是30.91g/cm，则此氨水的物质的量浓度为__________mol/L.（保留两

位有效数字）（3）在反应4222KMnOHClKClMnClClHO+→+++中，氧化产物是__________（填写化学式），当有5molHCl被氧化时，被还原的4KMnO为__________mol。（4）向

4NaHSO溶液中滴入()2BaOH溶液至中性的离子方程式______________________________。（5）有一种橘红色的硫化锑（23SbS）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫_____________现象，证明

23SbS胶粒带__________电荷。18.（实验探究·探索反应规律）某班同学通过实验探究2Fe+、3Fe+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成10.1molL−的溶液。在2FeCl溶液中需加入少量铁屑，其目的是_

_____________________________。（2）甲组同学取22mLFeCl溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明2Cl可将2Fe+氧化。2FeCl溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________。（3）乙组同学

认为甲组的实验不够严谨，该组同学在22mLFeCl溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。煤油的作用是_____________________________

_。（4）丙组同学取110mL0.1molLKI−溶液，加入136mL0.1molLFeCl−溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入41mLCCl充分振荡、静置，4CCl层显紫色；②第二支试管中加入1滴36Fe

(CN)K溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是_______________（填离子符号）；实验①和③说明：在I−过量的情况下，溶液中仍含有___________（填离子符号），由此可以证明该氧化还

原反应为_____________________。（5）丁组同学向盛有22HO溶液的试管中加入几滴酸化的2FeCl溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________________________；如果向2FeCl溶液中滴加N

aOH溶液，现象是______________________________；沉淀变色的原因是_______________________________（用化学方程式解释）。19.硼酸（33HBO）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料

等工艺。一种以硼镁矿（含2252MgBOHO、2SiO及少量23FeO、23AlO）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“溶浸”硼镁矿时，为了提高溶浸速率，可以采取_____________________措施（答两条即可）。产生的气体在

“吸收”中反应的化学方程式为_______________________________。（2）“滤渣1”的主要成分有____________________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有3Fe+离子，可选用的化学试剂是____________________。（3）根据33HBO的解离反

应：3324HBOHOHB(OH)+−++，10aK5.8110−=，可判断33HBO是__________酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________________________。（4）在“沉镁”中生成()32

MgOHMgCO沉淀的离子方程式为______________________________，母液经加热后可返回__________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是__________。20.二氧化氯是高效、低毒

的消毒剂。已知：2ClO是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如下图所示。回答下列问题：（1）装置B用于制备2ClO，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_____________________

。装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色出现，淀粉的作用是____________________。（2）C静置的导管靠近而不接触液面，其目的是_______________________________。（3）装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物

是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2:1，则还原产物的化学式是_____________________。（4）若将C装置中的溶液改为2NaS溶液，通入2ClO后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：假设a：2ClO与2NaS不反应。假设b：2ClO与2NaS反应。①你认为哪

种假设正确，阐述原因：_______________________________。②请设计实验证明你的假设（仅用离子方程式表示）：______________________________。【化学答案】1-

5：CBDAB6-10：BDABC11-15：BD、BC、C、A、AC16.()32BaNO溶液HCl溶液24HSO溶液2322BaCO2HBaCOHO+++=++17.③⑧；①②252Cl122442BaSO2OH2HBaSO2HO+−−++++=+电泳负18.（

1）防止2Fe+被氧化（2）2322FeCl2Fe2Cl++−++（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）2Fe+3Fe+可逆反应（5）232222FeHO2H2Fe2HO++++++产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变红褐色。22234Fe

(OH)O2HO4Fe(OH)++=19.（1）适当升温，适当增大溶浸液浓度，研磨成粉末，搅拌；()433432NHHCONHNHCO+=；（2）2SiO、23FeO、23AlO；KSCN；（3）一元弱；转化为33HBO，促进析出；（

4）22232332Mg2HO3COMg(OH)MgCO2HCO+−−++=+或22232322MgHO2COMg(OH)MgCOCO+−++=+；溶浸；高温焙烧。20.（1）224342SOHSO2KClO2KHSO

2ClO++=+；通过检验2I的存在，证明2ClO有强氧化性；（2）使2ClO尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸；（3）2NaClO；（4）①假设b，2S−的还原性强于I−，所以2ClO也能氧化2S−；②2244SOBaB

aSO−++=。