【文档说明】山东省夏津第一中学2022届高三上学期9月入学考试化学试题 PDF版含答案.pdf，共(5)页，939.633 KB，由小赞的店铺上传

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第1页，共5页高三年级入学考试第一部分选择题（共40分）一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路

”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A.网购B.支付宝C.中国高铁D.共享单车2.下列我国科技成果所涉及物质的应用

中，发生的不是化学变化的是A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用3.下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.本草纲目“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖

酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B.吕氏春秋别类编中“金即铜柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.抱朴子金丹篇中记载：“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应D.本草经集注中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧

之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应4.玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是用pH试纸测定溶液的pH从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl用饱和溶

液和沸水制取胶体配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体A.B.C.D.5.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验

过程A配制0.4mol/L的NaOH溶液称取固体NaOH于烧杯中，加人少量蒸馏水溶解转移至容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氯气MnO2和浓盐酸

共热，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸D鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液取2mL溶液于试管中加入几滴Ca(OH)2溶液，观察实验现象6.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移

溶液，定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A.称量B.溶解C.转移溶液D.定容第2页，共5页7.已知:8NH3+3Cl26NH4Cl+N2。下列说法不正确．．．的是()。A.该反应的氧化产物为N2B.Cl2得电子,发生还原反应C.通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2D.

反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶88.孔雀石的主要成分是含、、、杂质，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是A.加入过量稀溶液：、、、、、B.加

入过量氨水：、、、C.加入过量NaOH溶液：、、、、D.加入过量溶液：、、、9.某白色固体混合物由NaCl、KCl、、中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色

；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A.KCl、NaClB.KCl、C.KCl、D.、NaCl10.2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如图有关信息

错误的是（）A.图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用B.利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键”C.在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子D.此技术可以“互锁”合成分子，甚至合成更复杂的分子

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或．．．两个．．选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.国宝回家，天耀中华。“天龙山佛首”、“五牛图”等一批国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。下列说法正确的是A.“佛首”

的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐B.专家对“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，“风化”是化学变化C.“五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢”化学成分相同D.古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是化学除菌

法12.下列离子方程式书写正确的是A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：B.向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：D.向溶液中通入足量：13.设为阿伏

加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.分子中含有的共价键数为B.的NaCl溶液中微粒数大于C.与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间D.与混合物中含C原子数为14.已知在酸性溶液中易被还原成，、、、氧化性依次减弱，下列反应不可能发

生的是A.B.C.D.第3页，共5页15.高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下：湿法：(反应未配平)干法：下列说法正确的是()A.高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用B.用湿法制备需消耗1molNaC1OC.干法中被还原的

与做还原剂的的物质的量之比为4：1D.分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转移的电子数相同第二部分非选择题（共60分）说明：本部分共3大题,每空2分，共50分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,在试卷上

作答无效。16.将HCl、、三种溶液，按一定顺序滴入到溶液中至恰好完全反应有以下现象：加入A时有白色沉淀；往中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；往中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。根据以上现象判断A、B、C分别是HCl溶液、溶液、溶液中的哪种？A______；B______；C__

____。写出B使沉淀溶解的离子方程式__________________________________________。17.下列物质中：溶液铝液态氯化氢碱石灰二氧化硫氨气氢氧化铝碳酸氢钠甲烷。属于

强电解质的是____________；能导电的是____________。标准状况下，将560L氨气溶于水形成1L氨水，其密度是，则此氨水的物质的量浓度为______保留两位有效数字在反应中，氧化产物是______填写化学式，当有5molHCl被氧化时，被还原的为__

____mol。向溶液中滴入溶液至中性的离子方程式______。有一种橘红色的硫化锑胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫______________现象，证明胶粒带______电荷。18.(实验探究·探索反应规律)某班

同学通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明

Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红。煤

油的作用是。(4)丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[F

e(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验②检验的离子是(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的

试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为;如果向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象是;沉淀变色的原因是(用化学方程式解释)。第4页，共5页19.硼酸是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿含

、及少量、为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：“溶浸”硼镁矿时，为了提高溶浸速率，可以采取措施（答两条即可）。产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________________________________________________。“滤渣1”的主要

成分有_________________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是_________。根据的解离反应：，，可判断是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至，目的是______

_________________________________________。在“沉镁”中生成沉淀的离子方程式为_____________________________________________，母液

经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_____________。20.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如下图所示。回答下列问题：装置B用于制备，同时还生

成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_______________________________。装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现，淀粉的作用是_______________。装置的导管靠近而不接触液面，其目的是_________

____________________________。装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是，则还原产物的化学式是___________________。若将C裝

置中的溶液改为溶液，通入后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：假设a：与不反应。假设b：与反应。你认为哪种假设正确，阐述原因：_________________________________________。请设计实验证明你的假设

仅用离子方程式表示：______________________________________。第5页，共5页【化学答案】1-5：CBDAB6-10：BDABC11-15：BD、BC、C、A、AC16.溶液HCl溶液溶液17.；251电泳负18.(1

)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2+Fe3+可逆反应(5)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变红褐色。

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)319.（1）适当升温，适当增大溶浸液浓度，研磨成粉末，搅拌；；、、；KSCN；一元弱；转化为，促进析出；或；溶浸；高温焙烧。20.；通过检验的存在，证明有强氧化性；使尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸；；假设b，的还原性

强于，所以也能氧化；。