【文档说明】黑龙江省大庆实验中学2022届高三上学期10月阶段检测+化学.docx，共(7)页，732.803 KB，由小赞的店铺上传

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大庆实验中学2021-2022学年度高三上学期10月月考化学命题人：刘婕嫱刘鹏审题人：常瑜孔莹莹可能用到的相对原子质量：相对原子质量Na23Mg24Fe56Cu64O16S32（Ⅰ卷选择题共42分）一．单选题（1-

12题每小题2分；13-18题每题3分）1．2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是()A．考古时利用146C测定文物的年代，146C的中子数为8B．黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属C．丝绸转

化为“黑炭”的过程涉及化学变化D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料2．下列说法正确的是()A．铵盐均易溶于水，且受热都会分解产生氨气B．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处C．浓硫酸具有吸水性

，能使蔗糖碳化D．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸3．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数无法计算B．标准状况下，22.

4LSO3含有硫原子数目为NAC．将1molNH4NO3固体溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAD．常温下，将5.6gFe置于足量的浓硝酸中，转移的电子数目为0.3NA4．下列关于氮及其化合物的说法错误的是()A．N2化学性质稳定，是因为分子内

氮氮三键很强B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属5．已知（a）、（b）、（c）的分子式均为C5H6，下列有关叙述正确的是（）

A．符合分子式C5H6的有机物只有a、b、c三种B．a、b、c的一氯代物都只有三种C．a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同D．a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面6．已知：碘化膦(PH4I)性质类似NH4Cl，是

一种白色晶体，下列说法不正确的是()A．它是离子晶体，稳定，高温也不分解B．它的水溶液显酸性C．能与强碱反应放出气体PH3D．该物质中含有共价键和离子键7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、

Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一

周期8.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是（）A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓B．电解过程中的阳极反应主要为：2

Cl--2e-=Cl2↑C．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染D．该工艺流程体现绿色化学思想9．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系：A2O⎯⎯→B2O⎯⎯→C2HO⎯⎯⎯→D，且D为强酸或强碱(其它相关物质可能省略)。下列说法不正确的是()

A．若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸B．若A为金属单质，则A一定位于第三周期ⅠA族C．若A是共价化合物，A的水溶液一定能显碱性D．不论A是单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，其浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化10．合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催

化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是()A．催化剂的使用，并不能提高反应物的转化率B．N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的C．两个氮原子上的加氢过程分步进行D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将减缓反应速率11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的

是()实验操作现象解释和结论A将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质B取某溶液于试管中，滴入稀NaOH溶液试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝盐

中一定不含有NH4+C向某无色溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀无法证明原溶液中是否存在SO24−D红热的木炭加入到浓硝酸有红棕色气体产生浓硝酸与碳发生反应12.某研究性学习小组欲用下图所示的装置证明酸性：H2SO3>HClO。下列有关说法正确的是()A．通过本实验可得出非金

属性：S>ClB．可以去掉C、D装置，将从B中出来的气体直接通入E中，根据H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3↓+2HClO若观察到有沉淀析出，则证明酸性：H2SO3>HClOC．A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠

发生氧化还原反应，不能制得二氧化硫气体D．B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体13．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验剩余的NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N

2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是()A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．

实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．装置J收集的气体中一定不含NO14．以黄铁矿(主要成分2FeS)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是（）A．煅烧过程中，

可以将黄铁矿研磨以加快反应速率B．该流程中为了使尾气充分被吸收，反应①中应加入过量的烧碱C．还原铁粉用稀硫酸溶解后，可用4KMnO溶液滴定法来测定其纯度D．加热3NaHSO制备225NaSO的化学方程式为322522NaHSONaSO+H

O△15．将64gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被650mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为()(已知NO+NO2+2Na

OH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)A．0.2molB．0.3molC．0.6molD．0.4mol16.研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示：下列说法错误的是（）A．加

入HNO3降低了正极反应的活化能B．电池工作时正极区溶液的pH增大C．1molCH3CH2OH被完全氧化时有1.5molO2被还原D.正极附近的溶液中会发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO317．已知pOH=-lgc(OH-)，向20mL0.1mol·L-1的氨水中滴加未知浓

度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（）A．稀H2SO4的物质的量浓度为0.05mol·L-1B．当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最小C．a点时溶液中存在c(NH3·H2O)＋2c(OH-)=

c(NH+4)＋2c(H＋)D．a、b、c三点对应NH+4的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)18.某混合固体A可能由Fe(NO3)3、Na2CO3、AlCl3、(NH4)2SO4、Cu、SiO2组成，

取固体A完成如下实验(所加试剂均过量)：下列说法不正确．．．的是（）A．无色气体可能为NO和CO2的混合物B．固体A中一定有Fe(NO3)3、AlCl3、(NH4)2SO4、Cu、SiO2，可能有Na2CO3C．取沉淀C加

盐酸溶解，加硫氰化钾无明显现象，再加双氧水，溶液变红色D．可通过取溶液B进行焰色反应来检验固体A是否含有Na2CO3（Ⅱ卷非选择题共58分）二．填空题19.（15分）硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。Ⅰ.硫代硫酸钠(Na2S

2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置模拟生产过程：烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l

)+SO2(g)==Na2SO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（Ⅲ）（1）装置D中的

试剂可以是，该装置的作用是________________________________。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________。（填序号）a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液

d.饱和NaHCO3溶液（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______________________。（4）硫代硫酸钠晶体中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂实验，检测产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论。__

___________________________________________________________。(可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一(Na2S2O5溶于水即生

成NaHSO3)。（5）证明NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有________（填字母）。a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用湿润的蓝色石蕊试纸检测（6）Na2S2O5（摩尔质量190g·mol-

1）可用作食品抗氧剂。某小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5：a.取100.00mL饮料于锥形瓶中，加入0.0100mol/L的I2溶液200.00mL，塞紧瓶塞充分反应。b.打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液变蓝。用0.100mol

/L的Na2S2O3溶液滴定。滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，饮料中残留的Na2S2O5为_______g/L。（保留小数点后两位）。若滴定前溶液pH调至大于10，则残留的Na2S2O5测定值_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(已知：S2O

2-5+2I2+3H2O=2SO2-4+4I-+6H+2S2O2-3+I2=S4O2-6+2I-)20.（14分）以软锰矿粉(主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：(1)“酸浸

”实验中，锰的浸出率结果如下图所示。由图可知，软锰矿粉酸浸的适宜条件是硫酸浓度为________mol/L、温度为_______℃。(2)酸浸后，锰主要以Mn2＋的形式存在，写出相应的离子方程式_____________________

____________。(3)“调pH”的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋。当离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使Fe3＋、Al3＋沉淀完全，调节pH的最小值约为___________(保留小数点后一位)。(已知

：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33，lg2=0.3)（4）从滤渣中分离出Al(OH)3，可用如图所示方法，试剂X是___________。(5)加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”，“过滤II”所得滤渣为MnCO3。①“沉锰”过程中放出C

O2，反应的离子方程式为_________________________________。②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因是______________________

___________。(6)写出焙烧过程的化学方程式_________________________________。21.（16分）SO2、CO、NOx的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：I.用钙钠双碱工艺脱除SO

2：①用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液；②用CaO使NaOH溶液再生(1)CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理__________

_____________________________________________。(2)25℃时，氢氧化钠溶液吸收SO2，当得到pH=9的吸收液，该吸收液中c(SO2-3)∶c(HSO-3)=________。(已知25℃时，亚硫酸Ka1=1.3×10

-2；Ka2=6.2×10–7)II.汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：2NO+2CO⇌N2+2CO2，可减少尾气中有害气体排放。已知该反应的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

(1)已知：碳的燃烧热为393.5kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H1=+180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H2=-221kJ/mol则：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g

)∆H=___________kJ/mol。若平衡后升高温度，则k(逆)/k(正)_______(填“增大”、“不变”或“减小”)(2)将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1或T2)，发生反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随n(

CO)/n(NO)的变化曲线如图所示。①图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是___________。②若n(CO)/n(NO)=1，T1温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N2的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数

Kp为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(3)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所

示。②曲线上a点的脱氮率_______(填“>”、“＜”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是_______________________________________________________

_____________________________________________。22.(13分)研究表明，碘海醇是临床中应用广泛一种造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间体，其合成路线如图：已知：回答下列问题：(1)由B生成C的化学方程式为_____

___________________________________________________。(2)D中所含官能团的名称为______________。由D生成E的反应类型为_____________。(3)G的结构简式为______________

_____________。(4)J的分子式为C9H7O6N，是C的同系物，则苯环上有3个取代基的同分异构体共有__________种；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为______

______________(写出一种即可)。(5)设计由CH2=CH2制备的合成路线(无机试剂任选)__________________________________________________________

___________________________。