【文档说明】山东省济南市2021届高三下学期5月高考模拟针对训练（三模） 化学含答案.doc，共(14)页，1.451 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用并使用完毕前2021年5月高考针对性训练化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择

题答案必须用2B铅笔正确填涂，非选择题答案必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在给定题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸试题卷上答题无效。保持卡面清洁、不

折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Fe56Y89一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.人造纤维和合成纤维都是由有机小分子经加聚反应

合成的有机高分子B.用稀硝酸可以清除银镜反应实验后的试管内表面的银C.次氯酸钠的水溶液呈碱性，可以用作胃酸中和剂D.由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料2.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大；X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25％；Z和W的基态原子

均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等；M是同周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是A.第一电离能：X<Z<YB.Y的简单氢化物可用作制冷剂C.X和Z、X和M均可以形成含有极性键的非极性分子D.W和M的化合物的水溶液中，阳离子与阴离子数目之比等于1：23.直接在分子尺度上对分子进行光

控制是化学工作者极大关注的领域之一。如图所示(图中Me代表甲基)，分子I吸收蓝光(波长435nm)转变为分子II；分子II吸收绿光(波长530nm)则恢复为分子I。已知光的波长越短，光的能量就越高。下列说法正确的是A.分子I与分子II之间

的相互转变是可逆反应B.分子I中的所有碳原子都是sp2杂化C.利用蓝光和绿光转换，可有效操控分子中两个联苯臂的相对位置D.分子I比分子II的能量高4.下列关于Si、P、S、Cl及其化合物结构与性质的论述错误的

是A.中心原子的半径依次减小是H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4中羟基的数目依次减小的原因之一B.结构简式为Cl－的物质中含有不对称原子P，该物质可能有旋光性C.SiCl4、PCl3、SCl2中键角最大的是PC

l3D.实验测定分子的极性大小可以区别顺－1，2－二氯乙烯和反－1，2－二氯乙烯5.某小组利用废弃的FeBr3溶液获取溴的苯溶液和无水FeCl3。如图所示，下列设计合理的是A.用装置I蒸发结晶可获得无水FeCl3B.待装

置II中的反应结束后，应立即向II中鼓入空气，将有毒气体赶进V中C.用装置III可制备氯气D.用装置IV分液时，应先从下口放出水层，再从上口倒出有机层6.用化合物I合成重要的有机中间体化合物II反应如图所示。下列说法错误的是A.化合物I和化合物II互为同分异构体

B.化合物I有3个手性碳原子C.化合物I和化合物II完全加成均消耗3molH2，且最终的还原产物相同D.加热回流时的冷凝仪器可使用球形或蛇形冷凝管7.某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法错误的是A.氢键的强度：①>②B.该片段中所有参与形成

氢键的原子都共平面C.该片段在一定条件下可发生水解反应D.胞嘧啶与鸟嘌呤分子中酰胺基的化学活性并不完全相同8.从海带中提取精品甘露醇(C6H14O6)的流程如图所示。已知甘露醇是一种糖醇，易溶于水，且溶解度随温度的升高而增大，随乙醇的含量增大而骤减。下列说法错误的是A.为了提高甘露醇的提取效率，

预处理时可以将海带灼烧成海带灰后再用水浸泡B.浓缩液中所加入的乙醇浓度越大越好，整个流程中乙醇可循环利用C.操作①是降温冷却，粗品甘露醇经重结晶后可得精品D.浓缩和过滤操作都要用到玻璃棒，但作用不同9.利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量Mg

O、SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示：已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以TiOCl42－形式存在，Ksp(FePO4)＝1.0×10－22、Ksp[Mg3(PO4)2]＝1.0×10－24。下列说法错误的是A.钛铁矿经盐酸浸取后过滤

，滤渣的主要成分为SiO2B.“过滤③”之前[设此时c(Mg2＋)＝0.01mol·L－1]，使Fe3＋恰好沉淀完全[即c(Fe3＋)＝1×10－5mol·L－1]，此时不会有Mg3(PO4)2沉淀生成C.“高温煅烧”的主要反应为2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4=====高温煅

烧2LiFePO4＋2CO2↑＋CO↑＋H2OD.LiFePO4缺失部分Li＋则形成Li1－xFePO4，若x＝0.2，则Li1－xFePO4中n(Fe2＋)：n(Fe3＋)＝4：110.“分子人工光合作用”的光捕获原

理如图所示，WOC1是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，HEC1是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。下列说法错误的是A.“分子人工光合作用”将H2O分解为H2和O2，将光能以化学能的形式储存在H2、O2中B.1molWOC1中通过螯合作用形成的配位键有8

mol，其中N原子的杂化方式均为sp2C.水氧化过程的反应为：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑D.HEC1里面的H…H作用为静电排斥作用二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列根据实验

操作和现象所得出的结论正确的是12.如图是PdCl2、CuCl2催化下的烯烃的氧化反应，L是配体或溶剂。下列说法正确的是A.加入CuCl2之后再通入O2，目的是使催化剂再生B.该过程原子利用率100％，且原料、催化剂、溶剂和试剂、产物均无毒无害C.过

程中元素Pd、Cu、O和C等元素发生过化合价变化D.和(二者R相同)中的σ键数目相等13.有一种清洁、无膜的氯碱工艺，它利用含有保护层的电极(Na0.44－xMnO2/Na0.44MnO2)中的Na＋的嵌入和脱掉机理，分两步电解生产H2、NaOH和Cl2。其原理

如图所示，下列说法错误的是A.钠离子的嵌入反应是还原反应：Na0.44－xMnO2＋xNa＋＋xe－＝Na0.44MnO2B.电极b和c所连接的直流电源的电极相同C.第1步结束后，Na0.44－xMnO2/Na0.44MnO2电极必须用水洗涤干净后，再用于第2步D.第一

步中的Na＋浓度始终保持不变14.叔丁基溴(CH3)3CBr在乙醇中除了发生取代反应生成取代产物外，还可以发生消去反应生成消去产物，这两个反应是竞争反应，其反应的能线图如图所示。下列说法错误的是A.(

CH3)3CBr转化为(CH3)3C＋Br－是反应的决速步骤B.相同条件下，过渡态②与过渡态③能量的高低决定了取代产物和消去产物的相对比例大小C.(CH3)3COC2H5可以逆向转化为(CH3)3CBr，但不会转化为(CH3)2C

＝CH2D.向(CH3)3CBr的乙醇溶液中加入NaOH并适当升温，可以得到较多的(CH3)2C＝CH215.研究多元酸碱反应的分步过程可借助于pH曲线。向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1某二元酸H2B溶液，测得溶液pH随加入的H2B体积V(H

2B)的变化如图所示。已知：H2CO3的pKa1(H2CO3)＝6.37，pKa2(H2CO3)＝10.32。下列说法错误的是A.该曲线有两处pH突变，突变分别出现在V＝5mL和V＝20mL处B.V(H2B)在0～5mL

区间，发生的反应是H2B＋CO32－＝HCO3－＋HB－C.pKa1(H2B)<pKa2(H2B)<6.37D.V(H2B)在5～20mL区间，HB－的物质的量一直在增加三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)综合利用研究发现，硼镁铁矿(主要成分为M

g2B2O5·H2O，含有SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)可以制备硼酸、铁红和碳酸镁等常用化工试剂，工艺流程图如下：回答下列问题：(1)硼镁矿粉碎的目的是，“酸浸”中Mg2B2O5·H2O发生的离子反应是。(2)为提高产品纯度，“净化”时用的试剂X为(填化学式)，如果将“净化”中①

和②的顺序调换，会导致的结果是。(3)过滤所得碳酸镁需冷水洗涤后再进行干燥，证明碳酸镁固体洗涤干净的具体操作为。(4)不同条件下硼酸的萃取率图像如下：萃取过程为(填“吸热”或“放热”)反应。增大pH会导致萃取率

降低的原因是。17.(12分)铁及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：(1)铁元素在元素周期表中的位置为，其形成的离子常见的有Fe2＋和Fe3＋，基态Fe2＋的价电子的排布式为，相同条件下，Fe3＋

比Fe2＋稳定，原因是。(2)一种二茂铁为骨架的新型手性膦氮配合物结构示意图如下，其中Ph为苯基，Ir为铱元素。该结构中电负性最大的元素为(填元素符号，下同)，分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为。P原子的杂化方式为，分子中不含有的化学键类型是(填标号)。A.离子键

B.配位键C.极性共价键D.非极性共价键E.σ键F.π键(3)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图所示。其中铁酸钇的化学式为，已知1号O原子空间坐标为(0，0，1/4)，2号O原子空间坐标为(1/2，1/2－m，1/4－n)

，则3号Fe原子的空间坐标为，若晶胞参数分别为apm、bpm和cpm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则该晶体的密度为g·cm－3(列出表达式)18.(12分)地诺帕明()是治疗心力衰竭的药物。该化合物的一种合成路线如下图所示：已知：Bn为苄基()回答下列问题：(1)地诺帕明分子中的含氧官能团为(

填官能团名称)，B合成C的反应类型为，Bn－Cl的作用是。(2)上述流程中，化合物A的同分异构体中含苯环的酯有种。其中，1H－NMR有四组峰，且在加热条件下能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的同分异构体的结构简式为。(3)上述流程中，C和D反

应合成E的方程式为。(4)化合物F可能具有的性质为(填标号)a.水溶液显酸性b.遇FeCl3溶液显紫色c.一定条件下，1mol化合物F最多能与6molH2反应(5)已知(a)，(b)RNH2＋R'X→RNHR'·HX(x＝Cl、Br、I)根据已知条件，写出以

化合物A为原料经3步合成地诺帕明的合成路线(其它试剂任选)。19.(12分)氰化氢(HCN)和乙腈(CH3CN)作为重要的化工原料，在合成医药和精细化学品等领域有广泛用途。实验室中制备氰化氢和乙腈的装置如下图所示

。回答下列问题：(1)甲烷和氨气反应生成HCN和一种单质气体的化学方程式为。(2)实验室中制备CH4和NH3的反应原理分别为：制备CH4：CH3COONa＋NaOH==Na2CO3＋CH4↑制备NH3(以浓氨水和生石灰为原料

)：。下图所示分别为制备CH4和NH3并得到合适体积比混合气体的装置，根据上述原理选择合适的仪器并连接成装置，则连接顺序为a→e，→f(填接口标号)。装置E中的试剂X为(选填“饱和食盐水”、“浓硫酸”或“四氯化碳”)。

装置E相当于上述图1装置中的。(3)实验过程中，选择不同的温度，对氰化氢和乙腈的选择性不同，下图所示为不同温度下甲烷的转化率和氰化氢、乙腈的选择性关系。高温时，甲烷的转化率升高，但乙腈的选择性却降低，原因是。实验过程中，采用不同的催化剂，HCN的产率不同，下图所示分别为

不同温度，不同催化剂条件下HCN、H2和N2的产率关系图。由图可知，低温条件下最适宜的催化剂为，高温条件下，选择该催化剂不如另外两种作催化剂时HCN产率高的原因是。20.(12分)工业合成氨是人工固氮研究的重要领域。

回答下列问题：(1)如图所示是电解法合成氨反应装置示意图则b极为(填“阴”或“阳”)极，a极的电极反应式为，电解装置中质子交换膜的作用为；若b极产生的O2在一定条件下的体积为336L，a极中通入相同条件下N2的总体积为67

2L，则N2的转化率为％(保留两位有效数字)。(2)合成氨反应的一种反应机理的相对能量－反应进程如下图所示，其中标有“∗”的微粒为吸附态(图中“∗H”均未标出)。则各步反应中决定合成氨反应速率的反应方程式为。(

3)当氮气和氢气的比例为1：3时，工业合成氨所得混合气体中，氨气的含量与温度、压强的关系如下①平衡曲线上A点的平衡常数Kp＝(用含p3的式子表示)②工业实际生产投料时，氮气与氢气的体积比为1：2.8，适当增加氮气的比重的目的是。